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文档简介

乙酸

第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸乙酸分子模型球棍模型比例模型1.分子式:2.结构式:3.结构简式:C2H4O2CH3COOHHCHCoHHo1、分子组成与结构（或—COOH）二、乙酸

羧基2.物理性质颜色、状态：气味：沸点：熔点：溶解性：二、乙酸

无色液体有强烈刺激性气味117.9℃(易挥发)16.6℃易溶于水、乙醇等溶剂(无水乙酸又称为:冰醋酸)实验探究设计实验1.如何证明食醋中有醋酸2.如果食醋中有醋酸，它的酸性强弱如何呢？一展身手药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。3、化学性质1）、弱酸性

CH3COOHCH3COO-＋H+

（酸性比碳酸强）具有酸的通性

如何除水垢？

水垢主要成分：CaCO32CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验3—4注意：1.试剂的用量和添加顺序。

2.试管中加入几片碎瓷片防止暴沸

3.长导管出口的位置。

4.向饱和碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞.

饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。实验现象：2）乙酸的酯化反应OCH3COH+OCH3CH2H浓H2SO4△OCH3CH2OCH3CH2O+（乙酸乙酯）酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应酯类广泛存在于自然界中【探究与交流】1.浓硫酸的作用：2.乙醇的沸点是78.5℃，乙酸的沸点是117.9℃，乙酸乙酯的沸点为77℃；则蒸汽中含有那些成分？3。饱和碳酸钠溶液的作用：4.导管不伸入液面下的原因：催化剂乙酸、乙醇和乙酸乙酯A:吸收乙醇和乙酸B:减小酯在水中的溶解度防止碳酸钠溶液倒吸探究酯化反应可能的脱水方式浓H2SO4b、

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OOOCH3COH+OCH3CH2HOCH3CH2OCH3CH2O+1818浓H2SO4△OCH3—C—O—H

酸性酯化反应小结：羧基官能团的结构决定物质的化学性质1、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A、食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应C练习2．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）

A．蒸馏

B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

C3.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）

A.有盐类物质生成

B.有酯类物质生成

C.有醇类物质生成

D.有酸类物质生成B4、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种

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