高中化学-化学反应快慢和限度教学设计学情分析教材分析课后反思

化学反应的快慢和限度（第2课时教学设计）[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢和限度[教学策略]小组合作、实验探究、交流研讨、分析归纳等[设计思路]创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。[教学流程]教师引导教学环节学生活动感知问题设问质疑引起兴趣感知问题设问质疑引起兴趣提取信息呈现目标确定主题提取信息呈现目标确定主题实践体验实验探究组织指导实践体验实验探究组织指导分析总结启发引导分析总结启发引导得出结论得出结论知识建构、回顾反思、内化迁移知识建构、回顾反思、内化迁移[教学准备]学生：探究方案设计交老师评价和分组等教师：准备学生探究方案所涉及的仪器和药品；演示试验所需的仪器和药品；课件等。[教学过程]教师活动学生活动设计意图[导入]1、投影展示幻灯片（工业合成氨，硫酸工业的制备）2、从幻灯片可知：一个化学反应要想投入到这样的化工生产中，取决于它的反应的速率和反应的限度，上一节课我们已经学习了反应的速率我们这一节课来学习反应的限度。[板书]化学反应的限度1聚焦问题情景2明确学习目标1从生活情景引入新课，激发学生学习兴趣。2、提出问题，明确目标3、突出重点，培养自学能力[质疑]在前面的学习中，你学的大多数的反应都是完全的，例如，镁在足量的氧气中生成氧化镁；把一块钠投入到水中最终可以得到澄清的氢氧化钠溶液，那大家想一下是不是所有的反应都是完全的呢？[思考]将少量的氯气通入水形成氯水溶液的成分是什么？氯气少量的，为什么还会有氯气？这是因为在氯气与水的这个反应中，氯气、水既可以生成盐酸和次氯酸，同时盐酸和次氯酸又可以生成氯气和水，这样的反应就是可逆反应。[回答]分子：氯气、水、次氯酸离子：氯离子、次氯酸根、氢离子、氢氧根类比、概括[板书]1可逆反应①可逆反应的定义并总结可逆反应的特征[回答]在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。反应物不能完全转化为生成物，反应只能进行到一定程度。建立概念体系，记住特征。。[练习]11．(1)2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？(2)将3molH2和1molN2充入密闭容器中，假设时间足够长，最终生成的NH3的物质的量的范围是?接下来我们来看一下，一个可逆反应是怎么样建立化学平衡状态的？[板书]2化学平衡状态的建立(1)二者不属于可逆反应，因为可逆反应是在相同条件下进行的，而上述两反应的条件不同。(2)氨气的物质的量（0，2）通过巩固练习练习，加深对可逆反应的认识教师活动学生活动设计意图在恒温密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)[组织探究]对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？[探究交流]通过同学间的探讨交流，一块解决这几个问题，学生回答问题。[回答]反应物浓度大；正反应速率最大，逆反应速率为零；反应物浓度减小，生成物浓度增大正反应速率逐渐减小逆反应速率逐渐增大1、培养探究能力；2、增强学习兴趣；3、感受研究化学问题的一般程序。［思考］在直角坐标系中用图象表示出SO2v(正)、v(逆)变化与反应时间变化的关系［倾听］对正确的叙述给予肯定和鼓励，对不合理的表述给与纠正。[小组汇报]选代表，来黑板画出图像培养分析和处理能力及表达能力引出化学平衡状态的定义定义：在一定条件下可逆反应里，正逆反应速率相等，反应物生成物的浓度不再随着时间的改变而改变，该状态称为化学平衡状态。引导归纳［练一练］1、可逆反应达到平衡的重要特征是（）A反应停止了B正逆反应速率都为零C反应物和生成物的浓度相等D正逆反应速率相等2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止［回答］学生回答，让学生理解平衡状态的建立过程。确定反应为可逆反应的方法：若反应达到最大限度时，各组分的量均不为零，该反应为可逆反应。1D2B3C1、通过由个别到一般的归纳小结，实现由实践到理论的升华。2、掌握从特殊到一般的认识事物的思维方法。[思考]大家想一下，怎么判断一个反应是否达到平衡状态？有哪一些判断的依据，大家可结合平衡状态的定义讨论。[板书]化学平衡状态的判断[讨论]学生分小组讨论，分小组回答问题，通过学生补充，调动学生的积极性。加深对化学平衡状态的认识教师活动学生活动设计意图[小结]1．v正＝v逆。2．变量“不再变”，则达平衡：题给物理量当建立平衡的过程中是不断变化的，若该物理量不再变化，则该反应已达平衡。［练习］投影展示1、一定温度下某一密闭恒容容器内可逆反应在反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C.C的生成速率与C的分解速率相等D.A、B、C的分子个数比为1：3：22在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡状态的标志是()A．容器内密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ[小结]平衡状态特征？[思考回答]Ｃ不能把平衡时反应混合物组成不变误认为相等或等于化学计量数之比2B要抓住平衡状态的的实质及外观表现[总结整合]化学平衡的特征(1)“逆”：可逆反应。(2)“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。(3)“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。(4)“定”：平衡时，反应体系中各成分的“量”保持恒定。(5)“变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。突出重点及时巩固让学生再总结整合加深记忆。当条件改变时，平衡状态变，那当外界条件改变时对平衡到底产生什么样的影响？我们通过实验来验证一下。［板书］化学平衡移动【实验探究】：温度对化学平衡的影响得出化学平衡移动的定义[观察现象]回答：将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，观察到颜色别变浅变深通过实验让学生观察现象，加深理解［质疑］影响平衡状态的条件[联想回答]温度浓度催化剂发散思维，拓展应用。［总结板书］投影展示可逆反应的特征如何建立化学平衡状态如何判断化学反应是否达到平衡状态，记住实质，及外观表现，注意是不是变量。外界条件对平衡的影响。1、培养概括整合能力；2、使本节知识系统化。［当堂检测］学生回答对于错题自己整理反思。增强综合应用能力学生在以前的学习中，已经具备对化学反应快慢的一般印象，因此，对化学反应快慢的学习不会感觉到困难，本课关键是使其规律化、系统化。使学生了解可逆反应的定义，及如何判断可逆反应。知道如何建立化学平衡状态。如何去判断一个反应是否是平衡状态，平和该状态的判断依据，标准。会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。知道外界条件对平衡状态的影响。效果分析《化学反应限度》这节课重点讲述了化学平衡原理，介绍了化学平衡的概念，并介绍了影响平衡移动的因素。本节课不但向学生介绍了化学平衡中一些基本理论，更是在其中渗透了很多研究实际工业生产中的化学方法，是学生进一步学习化学问题的理论基础。另外，学生通过对化学平衡的了解，也潜移默化地产生对生活的热爱，帮助学生建立世界观。教材分析本文所述“化学反应的限度”属于鲁科科版化学必修2中第二章第二节“化学反应的快慢和限度”的内容。在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究化学反应限度，让学生通过实验建立可逆反应的概念，并使学生认识到不是所有的反应都能进行得完全，可逆反应是普通存在的现象，可逆反应的进行有一定的限度以及了解判断可逆反应到达平衡的基本特征。它既是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡移动等知识的理论基础。因此这是一节承前启后的重点课。1.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，向容器内充入少量18O2，反应一段时间后，18O存在于（）A.O2B.SO2和O2C.O2和SO3D.SO2、O2和SO3 2.在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：13.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L4．下列说法错误的是()A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了5．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，不能说明反应已达平衡的是()A．混合气体的的总质量B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．气体总物质的量6．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为______；平衡时SO2转化率为____________。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)____________。A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从生态平衡、收支平衡、受力平衡等等一系列生活中的平衡思想，引发学生对平衡的思考，引入化学平衡。设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。课堂气氛轻松而愉快，老师和学生和谐的交流，相互帮助，相互学习，最大程度的激发学生的学习兴趣，这也是这