高中化学-化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节化学平衡执教人教学目标：1．理解可逆反应、化学平衡的概念；2．理解化学平衡的特点；3．理解化学平衡状态的判断。教学重点.难点：化学平衡的特点、化学平衡状态的判断。教学过程：复习提问：1.什么是可逆反应？2.什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？【引入】习题在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)绘制速率时间图像。【学生活动】回忆反应速率受反应物质浓度的影响,分组讨论，得出结论【出示课件】绘制图像。【分析】反应进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再随时间的变化而变化。得出化学平衡状态的定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。【板书】一．化学平衡状态：定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。【分析】引导学生从化学平衡状态的定义分析需要注意的问题。【学生活动】学生进行分析、归纳。

归纳:

1.适用范围、研究对象:可逆反应

2.本质:v正=v逆(同一种物质)

3.标志:各组成成分的质量分数保持不变。

【分析】准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。

【提问】化学平衡有什么特征?

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

讨论并小结。培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。强调：“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键【板书】二．化学平衡状态特征：平衡特征:逆（可逆反应）

等(正逆反应速率相等)

定(浓度与质量分数恒定)

动(动态平衡)

变(条件改变,平衡发生变化)

【提问】怎样判断化学反应达到平衡状态？【学生活动】学生进行分析、归纳。结合定义，从V正=V逆进行判断：用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。【分析】用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面（i）表示两个不同的方向。（ii）速率之比=化学计量数之比。【板书】三、化学平衡的判断1、根据V(正)=V(逆)————等【学生练习】1.在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标是。A.N2的消耗速率等于N2的生成速率B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3E.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成F.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂G.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂讨论并得出答案：ABEG【巩固练习】2.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，下列4项中，（）不随时间变化时，能说明反应已达平衡A.容器内压强B.混合气体的总分子数C.各组分浓度D.混合气体颜色讨论并得出答案：CD【分析】从物质是否继续增减进行判断进行判断【板书】三、化学平衡的判断1、根据V(正)=V(逆)————等2、根据物质是否不再增减——定【针对练习】3.在一定条件下，反应：2NO+O22NO2达到平衡的标志（）A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B.混合气体的分子总数不再变化C.混合气体的颜色不再发生变化D.反应混合物中各组成物质的浓度相等讨论并得出答案：BC【针对练习】4、在一定温度下,对于可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)，下列叙述不能证明达到平衡的是。①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑤混合气体的总质量不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2答案：②⑦【针对练习】5、在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g）达到化学平衡状态时的标志是。A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍E.容器中气体总物质的量不随时间发生变化F.容器中压强不随时间发生变化答案：BDEF【针对练习】6、对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是（）。（A）混合气体的压强（B）混合气体的总质量（C）B的物质的量浓度（D）气体的总的物质的量【课堂小结】一、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二、化学平衡的特征（逆、等、动、定、变）三、化学平衡的判断1、根据V(正)=V(逆)————等2、根据物质是否不再增减——定化学平衡教材分析地位：化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本章的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点，训练学生的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。特点：1．教材的理论性较强，比较抽象。如浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度。因此，教材注意采用多种方式，将一些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有关知识。2．教材注意培养学生的思维能力，采用图画等方式，并配以简明的图注，引导学生联想。3．教材注意培养学生的科学方法。4．教材注意通俗地向学生介绍一些先进的化学理论和化学领域的成果。5．教材重视对知识的综合应用，注意采用讨论等方式，通过对所学知识的应用来培养学生的能力。教学重点、难点第二节教学重点：化学平衡的建立和特征第二节教学难点：化学平衡观点的建立教学建议第二节化学平衡2课时本节结构：第二节：化学平衡(1)使学生明确化学平衡研究的是可逆反应的规律：可逆反应进行的程度及各种条件对反应进行程度的影响在化学研究和化工生产中的重要意义。(2)用日常生活的例子及蔗糖的溶解平衡迁移至具体的化学反应，通过层层引导，让学生逐步建立化学平衡的观点，明确化学平衡的特征：动、定、变。同时教师应强调“条件”的重要性，并通过有关高炉中气态生成物的讨论，使学生加深对化学平衡的认识。(3)浓度、压强和温度对化学平衡的影响均可通过演示实验得到生动展示，如：可用拉伸、压缩装有NO2气体的针筒实验，让学生了解压强对化学平衡影响。同时还可通过画反应速率——时间函数示意图，逐个呈现浓度、压强和温度的改变对化学平衡移动的影响。(4)勒夏特列原理的难点突破，主要是教师如何让学生理解“减弱这种改变”的含义。学情分析本节课的教学对象是高二选修化学的学生，他们具有独立思考的能力，已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素”等知识，对化学平衡的学习打下了一定的基础，在知识上对本节课的学习有了一定的思想准备，并且抓住化学反应速率中一些矛盾学习的方法，指导学生学习本节内容激发学生兴趣。效果分析：在教学实践中始终贯穿“教师的教为学生的学服务，一切围绕学生的学习，一切以学生为根本”。学生人人参与学习过程且课堂上人人有收获，课堂上目标达成度高，学生的学习效果好，学生的学习是自主的，符合教育教学规律，符合学生自身发展规律。通过高效课堂，学生既能有效掌握知识，又能获得全面发展、和谐发展，使学生既能学得愉快，又能学有所成，教师既能教得轻松、又能教得成绩高。在介绍化学平衡概念时，既充分肯定它的作用，说明它适用于所有的动态平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及平衡建立过程中各物质间的数量关系等。在介绍化学平衡特点时，仍然强调从概念总结特点，符合学生认知规律。其中最后一个规律——“变”，又为学生今后学习平衡移动打下基础、坐下伏笔。本节课的重点、难点是化学平衡的判断。学生课前预习时普遍反映这部分内容理论性太强，不好掌握。教学过程中教师通过几个简单的习题，总结规律，引导学生形成自己的知识体系，重点掌握两种判断方法。一是定量计算，根据V(正)=V(逆)来判断，学生好掌握、很快就能抓住做题要点。二是根据物质是否不再增减来判断，归纳出“变着定”的规律，学生有章可循。然后紧扣化学平衡特点，指出化学平衡的判断反映了化学平衡的特点————等和定。到此前后知识贯穿。教学过程中发现学生对于理论性较强的教材，比较抽象的概念理解，学习起来存在很大的障碍。今后计划引导学生多多思考、放手让学生自己设计学习过程，期望能提高学生学习新知识的能力。化学平衡评测练习1、在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标是。A.N2的消耗速率等于N2的生成速率B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3E.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成F.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂G.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂答案：ABEG2、可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，下列4项中，（）不随时间变化时，能说明反应已达平衡A.容器内压强B.混合气体的总分子数C.各组分浓度D.混合气体颜色答案：CD3、在一定条件下，反应：2NO+O22NO2达到平衡的标志（）A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B.混合气体的分子总数不再变化C.混合气体的颜色不再发生变化D.反应混合物中各组成物质的浓度相等答案：BC4、在一定温度下,对于可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)，下列叙述不能证明达到平衡的是。①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑤混合气体的总质量不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2答案：②⑦5、在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g）达到化学平衡状态时的标志是。A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍E.容器中气体总物质的量不随时间发生变化F.容器中压强不随时间发生变化答案：BDEF6、对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是（）。（A）混合气体的压强（B）混合气体的总质量（C）B的物质的量浓度（D）气体的总的物质的量答案：BC思考：若反应A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）中A的聚集状态是气态，则能说明该可逆反应达到平衡状态的是（）答案：ACD化学平衡课后反思化学平衡是一个重要的化学概念。化学平衡概念比较抽象,化学平衡观点的建立也具有一定难度。“化学平衡”是高中化学教材必修块的内容,它是中学化学的重要理论之一,是学习电离平衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解的基础,对很多知识的学习起着重要的指导作用。让学生能达到浅显易懂的教学效果就是课堂的最大收获，使之建立起清晰的化学平衡的观点是本节教学成功的关键。本节课我的教学主线是：回顾溶解析出知识点，提出可逆反应的定义，以及可逆反应的特征。从可逆反应入手，结合几个高考里面经常出现的题型，提出化学平衡的概念。并让学生归纳总结化学平衡的特征。突破本节课的重难点，即化学平衡的判据。课堂练习题目巩固知识点。我们课堂的教学方法是“诊断练习”----“知识点回顾”-----“走进高考，高考真题赏析”-----“重难点突破”------“课堂练习”。感觉效果不错，但是也暴露了一些问题，就是课堂上学生活跃力不够。特别是习题课，自己讲得还是太多了，生怕学生不会，生怕学生遗漏一些知识点。但是忽略了这是复习课，学生对于一些简单的、基础的知识点，已经通过自主预习、复习，早已经掌握，因此提不起兴趣也是很正常的。自我调整后，反思课堂教学。在课堂上多让学生讲，自己在旁边只是提醒、引导、点评。明显能感觉到学生的兴趣提上来了，而且非常高涨。当有的学生回答问题时，别的同学都能比较认真地听着，然后进行补充。学生的兴趣起来了，因此成绩