高中化学-化学实验基础知识二轮复习教学课件设计

专题四化学实验基础知识【考试说明】◆了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。◆掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。◆能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液。基础回归一、基本化学仪器及其使用1.可加热仪器试管低于试管底部蒸发皿玻璃棒坩埚钳烧瓶烧杯锥形瓶2.计量仪器

(1)仪器A的名称：

。①无“0”刻度②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释③选取量筒的规则是“大而近”④精度≥0.1

mL(2)仪器B的名称：

①不可作反应容器,不可加热②使用前需“

”③溶液转入时要用玻璃棒④加水至距刻度1~2cm时，改用

逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切量筒容量瓶验漏引流胶头滴管（3）仪器C的名称：①使用前需“

”②有“0”刻度③用于盛装

溶液或

液体（如KMnO4溶液），不可装

溶液④读数精确到

mL（4）仪器D的名称：①使用前需“

”②有“0”刻度③用于盛装

溶液，不可盛装

和

液体（如KMnO4溶液）④读数精确到酸式滴定管验漏在上方酸性强氧化性碱性0.01碱式滴定管验漏碱性酸性强氧化性0.01mL在上方（5）仪器E的名称：①称量前先调零点②腐蚀性药品应放于

内称量③左盘放

，右盘放④精确度为

g托盘天平玻璃容器被称物砝码0.1（6）仪器F的名称：①水银球不能接触器壁②蒸馏时，水银球放在

处③不能当玻璃棒使用温度计支管口3、热源仪器主要用途使用方法及注意事项酒精灯热源，温度可达400～500℃酒精不超2/3,不少于1/4,用外焰,不对火,不吹灯,先灭后添酒精喷灯温度可达1000℃水浴100℃以下硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解、糖的水解、酚醛树脂的制备等4.漏斗主要用途:普通漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体;长颈漏斗用于气体发生装置及其它随时添加液体的实验

分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体,或滴加液体,控制反应

注意事项:（1）长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封;（2）分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开盖子或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐（3）分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口倒出自我诊断下列有关实验的叙述正确的是

。①用托盘天平称取25.20gNaCl固体②用25mL碱式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧⑤用量筒量取4.26mL盐酸⑥用25mL酸式滴定管量取15.00mLKMnO4溶液⑦量筒的“0”刻度在最下面⑧用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃答案

②⑥⑧基础回归二、化学实验基本操作1.药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙、用试剂瓶倾倒

、（或移液管）纸槽镊子托盘天平胶头滴管量筒滴定管特别提醒取用药品时应注意（1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。（2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。2.玻璃仪器的洗涤（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。（2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）常见污染物的洗涤：

①容器内壁附着油污,可用

洗

刷。

②容器内壁附着“银镜”或“铜镜”，可注入

经微热使银或铜溶解。

③容器内壁附着MnO2，可用

，经加热后使

MnO2与

反应而溶解。热纯碱溶液或NaOH溶液稀硝酸浓盐酸浓盐酸④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物［如CaCO3、Fe（OH）3］，可注入少量

反应使其溶解。附表如下：稀盐酸沾有的物质洗涤用药剂原理碘酒精溶解硫磺CS2或加碱液煮沸溶解铜或银镜稀硝酸氧化还原反应Fe(OH)3稀盐酸复分解反应CuO、Fe2O3稀盐酸复分解反应碳酸盐稀盐酸复分解反应苯酚NaOH或酒精反应/溶解油脂污迹NaOH或热纯碱溶液反应MnO2浓盐酸、加热氧化还原反应KMnO4草酸或浓盐酸氧化还原反应3.试纸的使用（1）试纸种类及作用

①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验

性。

②pH试纸：定量（粗测）检验

性的强弱。

③品红试纸：检验SO2等有

性的物质。

④淀粉-KI试纸：检验Cl2等有

性的物质。（2）使用方法

①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用

点在试纸

部，观察试纸颜色变化。酸、碱酸、碱漂白氧化蘸有待测液的玻璃棒中②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸

，粘在

的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶)口，观察颜色变化。 试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？

三、物质的分离、提纯润湿玻璃棒思考操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤(沉淀洗涤）固体(不溶)与液体的分离例子：粗盐与泥沙的分离1、一贴二低三靠四洗涤：滤纸紧贴漏斗内壁;滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于漏斗边缘;烧杯与玻璃棒、玻璃棒与滤纸三层处、漏斗颈与烧杯内壁相靠。2、加水洗涤沉淀三次。蒸发结晶(重结晶)固体与固体分离。(利用物质在同一溶剂中溶解度的不同，进行固体与固体的分离。)1、蒸发皿可直接加热，固定在铁架台的铁圈上。2、加热时用玻棒不断地搅动防止溶液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。操作名称适用范围和实例装置操作要点蒸馏(分馏)分离沸点不同的液体混和物。例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓硫酸混和液中分离出乙酸乙酯。1、蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计的水银球放在支管口下稍。2、逆流原理：冷水是下进上出。3、要加碎瓷片，防暴沸。萃取（分液）将两种互不相溶的液体分开（或将互溶的液体转化为互不相溶的液体）。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来，再分液分离。1、溶液总量不超过漏斗容积的3/4。2、把分液漏斗放在铁架台上静置、分层。3、打开塞子，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。操作名称适用范围和实例装置操作要点洗气气体与气体的分离(杂质气体与液体反应)。例：用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。混和气体通过洗气瓶时，长进短出。渗析胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析法除去淀粉胶体中的氯化钠。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜系好，浸入蒸馏水中，渗析时间要充分。若要除彻底，则要用流动的水或多换水。操作名称适用范围和实例装置操作要点加热杂质发生反应。例：碳酸钠中含有杂质碳酸氢钠。二氧化锰中混有炭粉可用加热法除去。用玻璃棒搅拌，使受热均匀。升