高中化学-反应条件对化学平衡的影响教学课件设计

反应条件对化学平衡的影响【学习目标】

知识与技能：了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，增强实验探究能力、分析处理数据的能力、交流与合作能力。情感态度与价值观：通过学习，认识化学在生活生产中的应用。【重点难点】温度、浓度对化学平衡的影响。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

红棕色

无色

序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冰水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中降温颜色变浅减小正向升温颜色变深增大逆向温度对化学平衡的影响【活动探究】正向正向

降温[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-1升温[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L-1[N2]=9mol·L-1[H2]=27mol·L-1[NH3]=7mol·L-1[N2]=10mol·L-1[H2]=30mol·L-1[NH3]=5mol·L-1N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0移动方向新平衡状态改变条件原平衡状态

可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0【交流研讨】分析温度改变时下列两个反应中各种物质数据的变化，判断温度改变时两个平衡的移动方向小组交流，请说出你的判断分析过程降温[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-1升温[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L-1[N2]=9mol·L-1[H2]=27mol·L-1[NH3]=7mol·L-1[N2]=10mol·L-1[H2]=30mol·L-1[NH3]=5mol·L-1N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0移动方向新平衡状态改变条件原平衡状态

可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0结论一：升高温度，平衡向吸热反应方向移动降低温度，平衡向放热反应方向移动2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

△H=+92.2kJ·mol-11002.00.0015K/(mol·L-1)2873673473

T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K2NO2(g)N2O4(g)

△H=－57.2kJ·mol-1

温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。【理论解释】角度一：从温度对化学平衡常数的影响分析（2）根据数据判断：温度升高，两个化学平衡分别向什么方向移动？（1）写出两个反应的平衡常数表达式t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0角度二：从温度对速率的影响分析（升温）【理论解释】小组交流，回答问题:（1）升高温度，该反应的正反应速率和逆反应速率怎样变化？哪个改变更大？（2）平衡向哪个方向移动？该反应方向是吸热还是放热？（3）温度对吸热反应方向和放热反应方向的速率影响哪个更大？0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反应△H﹤0【理论解释】角度二：从温度对速率的影响分析1、温度改变时，可逆反应的V(正)和V(逆)都会改变，但改变的程度不同，V(正)和V(逆)不再相等，平衡会发生移动。2、温度对吸热反应方向的速率影响更大。故升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。温度对平衡的影响探究程序

实验探究-----其他证据------形成结论-------理论解释浓度对平衡的影响探究程序

理论预测-----------实验验证--------------形成结论改变浓度Q、K关系平衡移动方向增大反应物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大c[Fe(SCN)3]

正向逆向

根据反应Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K与浓度商Q=

的关系,试讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。Q<KQ>K【理论预测】c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]角度一:从平衡常数和浓度商关系分析t2v”正=v”逆V’逆V,正t3v正=v逆v正v逆t1

t（s）

v（molL-1.S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度角度二：从浓度对速率的影响分析

Fe3++

3SCN-Fe(SCN)3

试剂：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、

1mol·L-1FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液编号实验内容实验现象实验结论1

取0.03mol·L-1KSCN溶液1毫升，加入1毫升0.01mol·L-1FeCl3溶液，观察颜色；然后三等分，在其中一份中再加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察颜色变化。2

在另一份中再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，观察颜色变化，和第三份对比。溶液呈血红色后加深正向移动溶液呈血红色后加深正向移动【实验验证】浓度对平衡的影响

增大反应物浓度或减小生成物浓度，

(Q<K，v正>

v逆),平衡正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，

(Q>K，v正<

v逆),平衡逆向移动。结论二:1.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？应用：在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本【迁移应用】2.在火灾现场，人们的呼吸存在下述反应：CO+Hb·O2O2+Hb·CO(血液中的血红蛋白用Hb表示)，而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，就会因窒息而引起死亡。当发生一氧化碳中毒时，应立即采取什么措施？请利用平衡移动原理解释【迁移应用】1、氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(正反应为吸热反应)变浑浊，为了得到澄清的溶液，可采取的措施为（）A.升高温度B.大量加水C.加少量NaOHD.加少量盐酸D【当堂评测】2、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是()A.正反应的△H>0B.正反应的△H<0C.升高温度，平衡正向移动

D.降低温度，平衡正向移动BD3、

在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=

。

(2)该反应的正反应为

反应(填”吸热”或”放热”)。

(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)

c(H2O)，可判断此时的温度为

℃。吸热[CO][H2O][CO2