高中化学-弱电解质的电离平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

第2节弱电解质的电离平衡教学设计（选修4第3章第2节）过程设计：依据课程标准，对课本的教学资源深度挖掘，使教学内容和教学目标符合学生的认知水平，引导学生在学习过程中，利用已有的知识经验，借助外在环境，通过“协作”而构建起对新知识的理解。因此“对弱电解质的教学”具体程序如下：【复习】通过学案【预习自测】的处理复习化学平衡的建立及特征、弱电解质电离平衡状态建立及特征，进一步强化电离平衡是动态平衡的概念，引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系，为利用化学平衡理论解决本节问题做好铺垫。【创设问题情境】展示学案中“物质在水中的电离方程式及对应的电离平衡常数表达式”，强调弱电解质电离方程式的书写注意事项，再阅读教材强化课堂探究一、建构电离平衡的定量描述方法—电离平衡常数。1、【阅读、自我探究】阅读教材P42——43、P79——81，填写表格；通过化学平衡常数的复习，电离平衡常数的自学，采用类比迁移的方法的引出电离平衡常数的定义、表达式、单位、影响因素及应用。2、【创设问题探究】结合化学平衡常数，通过电离平衡常数的计算、不同弱电解质电离平衡常数的数据分析讨论，得出电离平衡常数的意义。帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；利用电离平衡常数可以判断弱电解质的电离程度。课堂探究二：领悟影响电离平衡的因素。学生知道了化学平衡常数和电离平衡常数之间的关系之后，利用化学平衡移动规律来解决电离平衡移动问题便水到渠成了。首先组织学生根据“反应条件对化学平衡的影响”讨论，推测出【影响电离平衡的条件】：弱电解质本身的性质、温度、浓度。1、【组织学生研读】[交流.研讨]表3-2-2的数据及表下方一段内容解决如下问题①弱电解质的电离过程是吸热还是放热？②温度对电离平衡有何影响吗？2、【创设问题探究】以醋酸为例讨论【浓度的改变】对电离平衡的影响。学生利用化学平衡移动规律，进行实验探究：改变体系中某种组分的浓度电离平衡如何改变？平衡移动后CH3COO—、H+的浓度及物质的量、醋酸的电离程度如何改变？强调加水稀释和加入冰醋酸两个方面。【小结】影响电离平衡的因素【课堂检测】强化巩固本节课重点内容以及应该注意的问题【一分钟反馈】学生写出模糊不清的知识点、对本节课的建议、随堂练习的难度等等。第2节弱电解质的电离平衡学情分析（选修4第3章第2节）1、知识基础学生已初步掌握电解质溶液、化学平衡、水的电离等知识。①必修1已初步学习了电解质的有关知识②本册第2章学习了化学平衡理论，已经知道了化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的一般规律；③本章第1节学习了纯水体系中水的电离平衡、强弱电解质的电离问题、弱电解质电离平衡的建立及电离平衡的特征。学生已系统的掌握了水的电离、弱电解质的电离平衡等知识。具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展问题探究、类比迁移、讨论合作的学习方式。2、认知心理学生学习热情高，但对已有知识的迁移应用能力相对薄弱。第2节弱电解质的电离平衡效果分析（选修4第3章第2节）学习不是简单的信息积累，更重要的是新旧知识经验的相互作用以及由此而发的认知结构的重组。也就是说，学习是学生的经验体系在一定环境中自内而外的“生长”，它首先要求以学习者现有的知识经验为基础实现知识的建构。本节课为利用学生已有知识结构建构学习新知识性的教学模式1、充分利用已有的旧知识去认识新知识：从旧知识推出新知识，再加以应用。通过对旧知识的复习、归纳，引导学生利用已有知识去主动认识、学习理解新知识。在本节课中，电离平衡是本节的一个新知识点，首先和学生回忆化学平衡的有关知识点，通过对这些知识的复习、归纳，再引导学生利用已有知识去主动建立电离平衡的新知识。2、充分利用学生的生活经验认知建构新知识：充分利用学生的经验，是使化学学习变得容易的一条途径。学生的个人知识、直接经验、生活世界也是重要的课程资源。3、放手让同学们自己去讨论、探究、创造，同学之间的相互交流，相互启发，使他们对自己的思想过程进行反思，这样做不仅使学生复习巩固了旧的知识体系，而且还引导学生通过交流与倾听，使每个人都可以从同伴那里获得信息与启示，使同伴之间的知识和经验共享，进而丰富个体的情感和认识。在教学过程中，学生是学习的主体，教师是主导，只有学生积极地，主动地参与，教师进行合适的、合理的、科学的引导，才能使得一堂课成功的达到教与学的目的。第2节弱电解质的电离平衡教材分析（选修4第3章第2节）1.教材地位和作用第三章“物质在水溶液中的行为”【化学反应原理（）】是第二章化学平衡理论的延伸和扩展。本节内容是电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，可以说是化学平衡理论的延伸和扩展。在必修1已初步学习了电解质的有关知识、本册第2章学习了化学平衡理论、本章第1节学习了纯水体系中水的电离平衡及强弱电解质的电离问题的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离”这部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解本节后还将学习弱电解质电离平衡的逆过程——盐类的水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。由于有前面知识做铺垫，这部分知识不算太难。2.本章知识内容层级发展3.教学目标（1）知识与技能①认识电离平衡状态及其特征；②知道电离平衡的定量描述方法——电离平衡常数；③领悟影响电离平衡的因素。（2）过程与方法①通过问题驱动，开展自主学习；②通过小组交流共享，开展合作学习；③通过观察、比较等手段获取信息，对知识进行迁移应用。（3）情感态度与价值观通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。重点：电离平衡常数及影响电离平衡的因素。难点：由化学平衡理论到电离平衡理论的主动建构。第2节弱电解质的电离平衡评测练习（选修4第3章第2节）【预习自测】1.将1

mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1

L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（

）

A．醋酸的浓度达到1

mol•L-1

B．H+的浓度均为0.5

mol•L-1

C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5

mol•L-1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等

2.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【课堂探究】1、已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10、Ka(HF)=3.5×10-4、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=6.4×10-6。物质的量浓度都为0.1mol•L-1的上述溶液中,c(H+)浓度由大到小的顺序是A.HCN>HNO2>CH3COOH>HFB.HF>CH3COOH>HNO2>HCNC.CH3COOH>HF>HCN>HNO2D.HCN>CH3COOH>HF>HNO22、将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol•L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。3、比较不同温度下醋酸的电离常数，你可以得出什么结论？温度℃0510152025Ka/10-5mol﹒L-11.6671.7001.7291.7451.7531.7654、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，当改变条件，下列量如何变化？（不考虑热效应对电离平衡的影响）改变条件平衡移动方向n(H+)C(H+)C(CH3COO-)电离程度Ka加热升温加CH3COONa(s)通少量HCl加少量NaOH(s)加入少量冰醋酸加水稀释【课堂检测】1．氨水中存在着下列平衡：NH3•H2ONH4++OH-.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH—)增大，应加入的物质是（）A.氯化铵固体B.硫酸C.氢氧化钠固体D.液氨2．蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是A．[CH3COOH]B．[H+] C．D．3．将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的PH增加B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH-]减小4．用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向___（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为____（填序号）A．9-11之间 B．11C．12-13之间 D．13第2节弱电解质的电离平衡课后反思（选修4第3章第2节）本节课通过课前测试，课上进行点拨，指出学生们的知识漏洞。让学生进行总结，归纳出这一类问题的特点；通过知识迁移让学生学会学习此节内容的方法，从而培养了学生的兴趣，激发学生的学习热情。这样设计后，学生跃跃欲试，自我主动学习，主动发现问题、总结问题、获得结论、掌握知识。本节课的指导思想为“学为主体，教为主导”。通过问题驱动，活动支持，知识落实，三条线索并进，让学生成为了自我引导的学习者、思考者，信息的使用者和生产者，学习的合作者和问题的解决者，而老师则是学生学习坚定的支持者、合作者和评价者。本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课学生通过思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并且在掌握知识的过程中，学生的分析能力、思维能力、表达能力得到了全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。不足：电离平衡状态的定义和特征的讲解时间太长，可能学生知识有些遗忘，预习再充分一些，这样，时间会更充足，重点会更突出。“弱电解质的电离平衡”课标分解（选修4第3章第2节）化学组课程标准表述：能描述弱电解质的电离平衡选自：《普通高中化学课程标准》第４９页教材：《化学反应原理》第３章第二节弱电解质的电离盐类的水解第一步：分析陈述方式、句型结构和关键词陈述方式：“结果性目标”句型结构：“基本结构：行为表现”行为动词：“描述”核心概念：“弱电解质的电离平衡”第二步：扩展或剖析核心概念

概念体系知识地位弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质的概念及判断重点强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异重点、难点常见弱电解质的电离方程式的书写重点弱电解质在水溶液中的电离平衡及特征重点、难点电离平衡常数重点、难点影响电离平衡的外界因素重点、难点

第三步：扩展或剖析行为动词

概念体系适用行为动词学生经验弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质的概念及判断描述必修一强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异描述《化学反应原理》第三章第一节常见弱电解质的电离方程式的书写体验《化学反应原理》第三章第一节弱电解质在水溶液中的电离平衡及特征描述《化学反应原理》第三章第一节电离平衡常数描述无前备经验影响电离平衡的外界因素分析、描述无前备经验

第四步：确定行为条件

概念体系特征确定行为条件学生经验弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质的概念及判断抽象通过习题来描述必修一强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异抽象通过习题来描述《化学反应原理》第三章第一节常见弱电解质的电离方程式的书写具体通过习题来描述《化学反应原理》第三章第一节弱电解质在水溶液中的电离平衡及特征抽象通过习题来描述《化学反应原理》第三章第一节电离平衡常数抽象结合教材具体数据描述无前备经验影响电离平衡的外界因素抽象通过具体事例描述无前备经验第五步：确定行为表现程度

概念体系行为动词行为程度学生经验弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质的概念及判断描述能用关键词描述必修一强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异分析、描述能用关键词描述《化学反应原理》第三章第一节常见弱电解质的电离方程式的书写体验能书写常见弱电解质的电离方程式《化学