2023届惠州市高三理综模拟试题

2023届惠州市高三模拟考试理科综合试题考试时间150分钟，试卷总分300分选择题共21题，126分一、选择题：本题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对的得6分，有选错的或不选的得0分。1．下列叙述，正确的是A．细胞分化的根本原因是细胞中遗传物质的改变B．细胞分化贯穿于人体整个生命进程，在胚胎时期达到最大限度C．细胞癌变是细胞正常分化的结果D．细胞凋亡过程中只有蛋白质的分解没有蛋白质的合成2．下列关于盐酸在不同生物学实验中作用的描述不正确的是（） A．在观察DNA和RNA在细胞中分布的实验中，盐酸可以改变细胞膜的通透性 B．在观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，盐酸作为解离液使根尖细胞分离 C．在探究生物体维持pH稳定的机制实验中，盐酸的浓度属于自变量 D．在探究pH对酶活性影响的实验中，盐酸用于调节溶液的pH，属于自变量3．下列关于化合物的叙述，正确的是（） A．水是活细胞中含量最多的化合物，它能参与某些代谢过程 B．DNA是人体的主要遗传物质，它的基本组成单位有4种 C．载体蛋白、磷脂、纤维素中的共有元素是C、H、O、N D．磷脂双分子层是线粒体膜、中心体膜、叶绿体膜等生物膜的基本支架4.有关马铃薯的组成成分及激素在其生长发育过程中的调节作用，叙述不正确的是：A.马铃薯淀粉后要被消化分解为葡萄糖后才能吸收并进入血液B.马铃薯块茎主要成分为淀粉，但人体过多摄入后也有可能增肥C.赤霉素可以解除马铃薯的块茎休眠D.马铃薯幼苗切段中乙烯含量增高的同时会促进生长素的分泌，从而促进细胞伸长生长5.海洋渔业生产中，合理使用网眼尺寸较大的网具进行捕捞。下列解释不正确的是A．更多幼小的个体逃脱，得到生长和繁殖的机会B．维持良好的年龄结构，有利于种群数量的恢复C．减少捕捞数量，保持足够的种群基数

D．改变性别比例，提高种群的出生率6．下图为某种单基因遗传病的系谱图（不考虑基因突变、染色体变异），以下有关叙述正确的是A．该病可能是常染色体显性遗传病B．Ⅱ-1和Ⅱ-4不可能同时患该遗传病C．若该病为伴X染色体隐性遗传，则Ⅳ-1的致病基因最初可能来自Ⅰ-1D．若该病为常染色体隐性遗传，则Ⅲ-2和Ⅲ-3再生育一个患病女孩的概率为1/47.下列说法不正确的是A．为除去FeCl2溶液中的FeCl3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液D．为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（C-12H-1O-16）A．标准状况下，11.2L乙烯中含有的碳氢键数为2NAB．常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH－离子数为0.1NC．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子数为1.5NAD．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数HO异胡薄荷醇经过11步反应HO异胡薄荷醇经过11步反应OOOOO青蒿素A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B．每个青蒿素分子中含有4个六元环C．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在10.A．B的单质在自然界只有一种核素B．E的单质氧化性最强C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键根据下列实验及现象，下列能量关系正确的是实验及现象能量关系A．将“NO2球”置于热水中，红棕色加深N2O4(g)QUOTE2NO2(g)△QUOTEH＜0B．NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高反应物能量>生成物能量C．钠投入水中，熔化成小球反应物能量＜生成物能量D．微热含酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深CO32-+H2OHCO3-+OH-△H<012.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入Na2CO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强B分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4褪色原理相同C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入2mL1mol/L的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置出现红褐色沉淀同温下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]13.常温时，有4种由水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D.①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①二、选择题：本题共8小题．每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分。14.如图所示，小车上有一个定滑轮，跨过定滑轮的绳一端系一重球，另一端系在弹簧秤上，弹簧秤固定在小车上，开始时小车处于静止状态。当小车匀加速向右运动时，与静止状态相比较，下述说法中正确的是A．弹簧秤读数变小，小车对地面的压力变小B.弹簧秤读数变大，小车对地面的压力不变C.弹簧秤读数变大，小车对地面的压力变大D.弹簧秤读数不变，小车对地面的压力变大15．如图甲，OM是一小球从O点水平速度V0抛出的一条曲线，该曲线高为h, 水平长为s。现将该曲线改为一光滑曲面（如图乙），让小球从曲面上的O点静止下滑到M点，不计空气阻力，则该小球从曲面上下滑到M点所用的时间为A.B.C.小于D.大于16．如图，等边三角形ABC处在匀强电场中，其中电势φA=φB=0，φC=φ。保持该电场的大小和方向不变，让等边三角形以A点为轴在纸面内顺时针转过60°，则此时的B点电势为

A．B．C．D．17.如图所示，光滑轨道MO和ON底端对接且ON＝2MO，M、N两点MNO高度相同。小球自M点静止自由滚下，忽略小球经过MNO能损失，以v、s、a、EK分别表示小球的速度、位移、加速度和动能四个物理量的大小。下列图象中能正确反映小球自M点到N点运动过程的是OOtvAOtsBOtaCOtEkD18.如图所示，用轻绳连接的质量相同的5个光滑小球在圆筒轨道内从较高的轨道自由下落，当第1个小球冲上一段圆轨道的凸起点P时，小球与圆筒轨道上P点恰好无作用力，则在以后各小球通过该P点时，下面说法错误的是A.2小球对圆筒轨道有向下的作用力B.3小球对圆筒轨道有向下的作用力C.4小球对圆筒轨道有向下的作用力D.5小球对圆筒轨道有向下的作用力19如图，有一矩形线圈的面积为S，匝数为N，电阻不计，全部处于磁感应强度大小为B的水平匀强磁场中，绕水平轴以角速度ω匀速转动，且轴与磁场垂直，矩形线圈通过滑环与外电路连接，外电路中R0为定值电阻，R为变阻箱，变压器为理想变压器，滑动接头P上下移动时可改变原线圈的匝数，图中仪表均为理想电表，从线圈平面与磁感线平行的位置开始计时，则下列判断正确的是A．矩形线圈产生的感应电动势的瞬时值表达式为e＝NBSωsinωtB．矩形线圈从开始计时到t＝时间内，穿过线圈平面磁通量变化量为BSC．当R不变时，将滑动接头P向上移动，电流表读数变大D．若ω＝100πrad／s，则通过R0的电流方向每秒钟改变50次20．火星是太阳系内地球外侧的一颗行星，地球的质量约为火星的10倍，地球的半径约为火星的2倍若地球和火星的公转视为匀速圆周运动．下列选项的说法正确的是（）A．火星上的“一年”时间比地球上的一年时间长B．火星上物体的重力会比在地球上小C．想到达火星，从地球上发射飞船的速度必须大于第三宇宙速度16.7km/sD．若令火星与地球的轨道半径之比为，则两星球连续两次距离最近的时间为21．一个闭合回路由两部分组成，如图所示，右侧是电阻为r、面积为s的单匝圆形导线，置于竖直方向均匀变化的磁场B1中，左侧是光滑的倾角为θ的平行导轨，宽度为d，其电阻不计．磁感应强度为B2的匀强磁场垂直导轨平面向上，且只分布在虚线左侧，一个质量为m、电阻为R的导体棒ab此时恰好能静止在导轨上，分析下述判断正确的是()．A．圆形线圈中的磁场，可以方向向上均匀增强，也可以方向向下均匀减弱B．导体棒ab受到的安培力大小为C．圆形导线中的电热功率为eq\f(m2g2sin2θ,Beq\o\al(2,2)d2)(R＋r)D．圆形线圈中的磁感应强度变化率非选择题共19题（含选考题），共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。22．（６分）某同学用如图甲所示的装置测量滑块与水平桌面之间的动摩擦因数．实验过程如下：（1）将宽度为d的遮光条固定于滑块上，在桌面上合适位置固定好弹簧和光电门，将光电门与数字计时器（图中未画出）连接．（2）用滑块把弹簧压缩到某一位置，测量出滑块到光电门的距离x．释放滑块，测出滑块上的遮光条通过光电门所用的时间t，则此时滑块的速度v=．（用字母表示）（3）通过在滑块上增减砝码来改变滑块的质量m，仍用滑块将弹簧块压缩到（2）中的位置，重复（2）的操作，得出一系列滑块质量m与它通过光电门时的速度v的值．根据这些数值，作出图象如图乙所示．已知当地的重力加速度为g．由图象可知，滑与水平桌面之间的动摩擦因数μ=．每次弹簧压缩时具有的弹性势能．23．(9分）（1）某同学用游标为10分度的卡尺测量一个圆柱体的直径，由于长期使用，测量脚磨损严重，当两测量脚直接合并在一起时，游标尺的零线与主尺的零线不重合，出现如图(a)所示的情况，测量圆柱的直径时的示数如图(b)所示，则由a、b图可知所测圆柱的直径为mm。主尺主尺01cm010游标尺图(a)图(b)010游标尺23cmG（2）现有一满偏电流为500μA，内阻为1.2×103Ω的灵敏电流计G，某同学想把它改装成中值电阻为600Ω的欧姆表，实验室提供如下器材：GA、一节干电池（标准电动势为1.5V）B、电阻箱R1（最大阻值99.99Ω）C、电阻箱R2（最大阻值999.9Ω）D、滑动变阻器R3（0—100Ω）E、滑动变阻器R4（0—1kΩ）F、导线若干及两个接线柱=1\*GB3①由于电流表的内阻较大，该同学先把电流表改装为量程为0~2.5mA的电流表，则电流计应__联一个电阻箱(填“串”或“并”)，将其阻值调为__Ω。=2\*GB3②将改装后的电流表作为表头改装为欧姆表，请在方框内把改装后的电路图补画完整，并标注所选电阻箱和滑动变阻器的代码符号。=3\*GB3③用改装后的欧姆表测一待测电阻，读出电流计的示数为200μA，则待测电阻阻值为____Ω。24．(14分）一辆电动汽车在高速公路服务区从静止开始启动，在平直的高速公路上先做10s的匀加速直线运动速度达到20m/s，之后开始做再匀速运动。服务区工作人员发现该司机遗忘了一物体，于是在电动汽车开出100S后派一辆燃油轿车追送。该燃油轿车质量为m=l000kg，发动机的额定输出功率P=90kw，运动的最大为速度30m/s（未超过高速公路最大限定速度），它也从服务区由静止开始以恒定的额定输出功率P启动做直线运动，当追上电动汽车时恰好达到最大为速度。设燃油轿车运动时所受的阻力不变，每做l焦耳的功排放的气态污染物的质量为k=3×l0-6g，求：(1)燃油轿车运动时所受的阻力f？(2)燃油轿车追上电动汽车时需要多长时间？（3）燃油轿车从出发到追上电动汽车的过程中，排放的气态污染物质量为多少？25．(18分）2023年我国成功发射了一颗暗物质探测卫星，用于探测太空中的各种粒子。卫星上的探测器由加速、偏转和收集三部分组成其原理可以简化如下：如图甲所示，辐射状的加速电场区域边界为两个同心平行半圆弧面，圆心为O，外圆弧面AB的半径为L，电势为φ1，内圆弧面半径为L/2，电势为φ2，足够长的收集板MN平行边界ACBD，O到MN的距离OP为L，假设太空中漂浮着质量为m、电量为q的带正电的粒子，它们能均匀地吸附到AB圆弧面上，并被加速电场从静止开始加速，不计粒子间的相互作用和万有引力的影响。

（1）求粒子达到O点时速度的大小；

（2）如图乙所示，在边界ACDB和收集板MN之间加一个半圆柱形匀强磁场，圆心为O，半径为L，磁场方向垂直纸面向里，发现从AB圆弧面收集到的粒子有2/3能打到MN板上（不考虑边界ACDB的粒子再次返回），求所加磁场的磁感应强度大小；

（3）随着所加磁场的磁感应强度大小的变化，试定量分析收集板MN上的收集效率η与磁感应强度B的关系。

26.（13分）用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要流程如下：（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为。（2）滤液1和滤液3合并后蒸发结晶可得到（写化学式）。（3）步骤③酸溶时，铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为;滤液2中溶质主要成分(写化学式)。（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式。（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是。27.（14分）甲醇是重要的化工原料和燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＝＋41kJ/mol（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H－HC－OC

OH－OC－HE/（kJ.mol-1）4363431076465x则x＝_________。（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。①T℃时状态Ⅰ条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝mol/(L·min)，平衡常数K＝；②其它条件不变时，仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是；③若其它条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度(填“＞”“＜”或“=”)T℃；④若状态Ⅱ、状态Ⅲ的平衡常数分别为K2和K3，则K2K3(填“＞”“＜”“＝”)。⑤一定温度下，若反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂28.（16分）由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化 3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20℃物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和（填序号）a．瓷坩埚b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是。反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到KMnO4的原理是。（3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na25H2C2O4+2MnO4—+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2Na2C2O4的式量为134KMnO4的式量为158Ⅰ.称取0.80g的KMnO4产品，配成50mL溶液。Ⅱ.称取0.2023gNa2C2O4Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点。消耗KMnO4溶液8.48mL。①判断达到滴定终点的标志是。②样品中高锰酸钾的质量分数为（保留3位小数）。③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为。29.（9分）下图表示绿色植物叶绿体中的光反应过程，据图回答下列问题：天线复合物(1)图1中结构A是___________，天线复合物含有与吸收光能有关的色素,用___________作溶剂对它们进行提取；图中氢质子顺电化学梯度移动时除了产生NADPH外,还合成了，写出ATP产生的反应式___________。天线复合物（2）埃默森发现在长波红光(如680nm)之外再加上一些波长较短的光(如660nm)，光反应的效率就会立刻提高，并且比这两种波长的光单独照射时的总和还要大，说明上图中两种天线复合物吸收的光的波长_____（用相同或不同作答）。(3)实验表明，作物的生长速度还与有效光合面积有关。随着叶面积指数的不断增大，有效光合面积因相互遮挡并不会不断增大，单位时间内叶片呼吸消耗有机物总量____（用增大、不变或减小作答）、有机物积累量____（用增大、不变或减小作答），所以在农业生产中应采取的措施是___________。30．（10分）下表是多环烃类化合物——二甲基苯并蒽(DMBA)与小白鼠乳腺癌发生关系的实验结果，回答下列问题：组别实验操作癌块大小（mm）Ⅰ组单独饲喂DMBA0.89Ⅱ组单独饲喂DMBA并封闭雌性激素的产生0.65Ⅲ组单独饲喂DMBA并封闭雌性激素的产生，一周后重新注入适量雌性激素3.14Ⅳ组单独饲喂等量生理盐水0（1）乳腺腺上皮组织细胞直接生活的内环境是_______________。癌细胞膜表面________减少，黏着性下降，脱落后可以随______________播散全身，形成转移。（2）该实验结果表明DMBA的致癌效应与实验小鼠体内的含量有关，所以本实验中实验小鼠性别最好应该是性。（用“全雌、全雄、雌雄各一半”作答）（3）生物体内时刻有癌细胞的产生但一般并不会得癌症，体现了免疫系统的功能。某些疾病还可以通过接种来进行预防。（4）医学界普遍认同的乳腺癌危险因素除上述外，还包括过于紧张的生活带来的精神心理因素、遗传、病毒、既往乳腺疾病史等，因此调节是机体稳态维持的主要调节机制。31.（10分）水葫芦为水生高等漂浮草本植物，属于外来物种。（1）水葫芦与蓝藻在细胞结构上最大的区别是。（2）目前惠州东江、西枝江水葫芦泛滥成灾，其种群的增长曲线接近于型，原因是。（3）水葫芦的蔓延可能导致水体中缺氧使鱼类大量死亡，试分析其原因。浮游植物大型浮游动物鱼b（4）现有如下食物链：浮游植物大型浮游动物鱼b①①②请补充完整以下大型浮游动物所在营养级的能量流动示意图。①；②；32．（10分）某种自花受粉植物，其植株有茸毛与无茸毛（由A、a一对基因控制）、红果与黄果（由B、b一对基因控制）为两对相对性状。现种植大量有茸毛红果种子（P），单株收获P所结所有种子，每株的所有种子单独种植在一起得到一个株系（F1）。观察并统计多个这样的株系，只得到两种结果，分别记作F1′与F1′′，F1′为有茸毛红果：有茸毛黄果：无茸毛红果：无茸毛黄果=6：2：3：1；F1′′为有茸毛红果：无茸毛红果=2：1。（1）根据实验结果，可知、是显性性状。（2）根据实验结果推测：每对等位基因除了需遵循分离定律外，还应该满足的条件是：①这两对基因位于，遵循定律；②是致死的。（3）根据（2）中推测，请继续分析：①请写出F1′′中有茸毛红果的基因型。②将F1′中的所有有茸毛红果自交，后代中有茸毛红果所占的比例是（假设每株F1′有茸毛红果繁殖能力相同）。选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理──选修3—3】（15分）（1）（5分）下列说法正确的是________。(填正确答案的标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。A．液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质和某些晶体相似，具有各向异性B．单晶体的某些物理性质具有各向异性，而多晶体和非晶体是各向同性的C．物体中分子热运动的动能的总和等于物体的内能D．随着科学技术的不断进步，总有一天能实现热量自发地从低温物体传到高温物体E．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能都是随分子间距离的减小而增大（2）（10分）如图所示，两个绝热、光滑、不漏气的活塞A和B将气缸内的理想气体分隔成甲、乙两部分，气缸的横截面积为S=500cm2。开始时，甲、乙两部分气体的压强均为1atm（标准大气压）、温度均为27℃，甲的体积为V1=20L，乙的体积为V2=10L。现保持甲气体温度不变而使乙气体升温到127℃，若要使活塞B仍停在原位置，则活塞A应向右推多大距离?34．【物理──选修3—4】（15分）（1）（5分）一列已持续、稳定地沿x轴正方向传播的简谐横波如图，令图示时刻t=0，图中质点P的x坐标为0.9m。已知任意一个振动质点连续2次经过平衡位置的时间间隔为0.2s。下列说法正确的是(填正确答案的标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。A．波速为3m/sB．波的频率为5HzC．x坐标为4.5m的质点在t=0.1s时恰好位于波谷D．x坐标为12.6m的质点在t=0.1s时恰好位于波峰E．当质点P位于波峰时，x坐标为13.5m的质点恰好位于波谷（2）（10分）如图所示，MNPQ是一块正方体玻璃砖的横截面，其边长MN=MQ=30cm。与MNPQ在同一平面内的一束单色光AB射到玻璃砖MQ边的中点B后进入玻璃砖,接着在QP边上的F点（图中未画出）发生全反射，再到达NP边上的D点,最后沿DC方向射出玻璃砖。已知图中∠ABM=30°，PD=7.5cm，∠CDN=30°。①画出这束单色光在玻璃砖内的光路图，求出QP边上的反射点F到Q点的距离QF；②求出该玻璃砖对这种单色光的折射率；（结果可用根式表示，下同）③求出这束单色光在玻璃砖内的传播速度（已知真空中光速c=3×108m/s）。35．（15分）【物理—选修3-5】（1）（5分）氢原子基态的能级为E1，其它各激发态能级为，其中n为不小于2的正整数。现用某种光子照射恰好可以使第二激发态的氢原子电离，这种光子波长，若用这种光子恰好可能使这种金属发生光电效应，则这种金属的极限频率（普朗克常量为h，真空中光速为c）（2）（10分）水平台球桌面上母球A、目标球B和球袋洞口边缘C位于一条直线上，设A、B两球质量均为0.25kg且可视为质点，A、B间的距离为5cm，B、C间距离为x=160cm，因两球相距很近，为避免“推杆”犯规（球杆推着两球一起运动的现象），常采用“点杆”击球法（当球杆杆头接触母球的瞬间，迅速将杆抽回，母球在离杆后与目标球发生对心正碰，因碰撞时间极短，可视为完全弹性碰撞），设球与桌面的动摩擦因数为μ=0.5，为使目标球恰好落入袋中，求：①若碰撞时间为，碰撞过程中A球对B球的平均作用力为多大（碰撞过程中的摩擦阻力可忽略不计）.②碰撞前瞬间A球的速度最小是多大？36.【化学—化学与技术】（15分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图：锌灰浸取液锌灰浸取液Zn2+、Cd2+Fe3+、Fe2+稀H2SO4（I）溶液I（含Zn2+、Cd2+）溶液II①H2O2/H+②适量ZnCO3过滤（II）锌灰试剂b（III）ZnSNa2SO4溶液Na2S过滤（IV）（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是，②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________；32.4T/℃Na2SO4·10H2ONa2SO4溶解度BA③已知Na2SO4·10H232.4T/℃Na2SO4·10H2ONa2SO4溶解度BA（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。37．【化学—物质结构与性质】（15分）下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：元素相关信息A基态原子2p能级有3个单电子B基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数C氢化物常用于刻蚀玻璃D基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满E原子序数等于C与D的原子序数之和（1）D的元素符号为______。14gA的单质分子中π键的个数为______。（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________。（3）A、B、C3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。（4）E2＋的价层电子排布图为__________________。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝cm。(用ρ、NA的计算式表示)38.【化学—有机化学基础】（15分）以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药