温州大学有机化学第一章课件

第一章绪论1第一节有机化合物和有机化学一、有机化合物的定义与特征1、定义1806年：〔瑞典〕伯齐利乌斯（J.Berzeliuus）有机化学是植物物质及动物物质的化学,或是在生命力影响下所制成的物质的化学.2第一节、有机化合物和有机化学第一章绪论第二节、有机化合物的结构理论第三节、有机化学中的诱导效应第四节、研究有机化合物的一般步骤第五节、有机化合物的分类32、有机化合物的特征组成上的特征：1、所含元素种类少。所有的有机化合物都含有碳，绝大部分含有氢，此外常见的元素是O、N、S、P、X。2、数目众多。以传统的观点来看，有机化合物占化合物总数的95%左右。53、分子组成复杂VB12:C63H90N14O14PCo它含有9个C*，具有512个立体异构体。6性质上的特征：2、热稳定性差。1、容易燃烧。3、难溶于水，易溶于有机溶剂。4、反应速度慢，副反应多。7二、有机化学一)、建立时期（18世纪末－19世纪中叶）这一时期的特点是：1、主要工作是从天然物中提取纯的有机化合物。积累实验资料。2、建立分析方法。分析纯有机化合物的化学组成。这一时期，工作最显著的当属瑞典的一位药剂师舍勒（S.W.Scheele)9瑞典药剂师舍勒（C.W.Scheele)1770年：酿酒副产物酒石酸。1776年：植物汁液草酸。1780年：酸牛奶乳酸。1784年：柠檬柠檬酸。1785年：苹果苹果酸。1780年：人尿尿素。1783年：橄榄油甘油。1786年：五味子没食子酸。10这个时期其他化学家的主要工作：1773年：牛和骆驼尿马尿酸。1805年：鸦片吗啡。1815年：动物脂肪胆固醇。1820年之后相继得到：金鸡呐碱、番木鳖碱\辛可宁碱等。111814年：〔瑞典〕伯齐利乌斯（Berzelius)

对有机分析方法又进行了改进补充相继创立了C.H.O的定量分析法。(有机定量分析的奠基人）1830年：〔法〕杜马（J.B.Dumas)创立了N的测定法。1831年：〔德〕李比希（J.Libig)

集前人之大成，建立了完善的有机分析方法，对有机化合物中的元素分析可以得到精确的结果。他建立的分析方法，至今人们仍在沿袭使用。到19世纪中叶，随着实验资料的积累、分析方法的建立，使有机化学形成了自己的体系，成为了一门科学。13有机合成的发展

与“生命力”论（VitalPower)的破产

“……有机物是生命过程的产物，所以有机物只能在细胞中受一种奇妙的‘生命力’的作用才能产生。生命力是活细胞所固有的，人工无法创造生命力，也就无法用化学的方法制造有机物。生命力是什麽呢？神秘，不可捉摸。”－伯齐利乌斯（Berzelius）14“我应当告诉您，我制出了尿素，而且不求助于肾或动物－无论人或犬。”1828年：〔德〕维勒（Wöhler）在加热氰酸铵时得到了尿素，他怀着兴奋的心情将这件事告诉了他老师“生命力论”的代表人物Berzelius：

“尿素的合成是特别值得注意的事实，因为它提供了一个从无机物人工制成有机物并确实是动物体上的实物的例证。”

__1828年Wöhler15二）发展时期（19世纪中—20世纪三十年代）这一时期的特点是：化学家们开始对有机化合物进行理论上的研究，建立经典的结构理论。具有代表性的工作如下：1857年：〔德〕凯库勒（A.KeKülé）〔英〕库伯（Couper)提出碳原子的四价以及碳原子之间可以相互成键的概念。

1861年：〔俄〕布特列洛夫提出化学结构的概念。1865年：凯库勒提出了苯的结构。171916年：〔德〕W.Kossel＆〔英〕路易斯（Lewis）

分别提出离子键和共价键理论。1874年：〔荷兰〕范.特荷夫（Van，Hoff）＆[法〕勒.贝尔（LeBel）

提出碳原子正四面体的学说。经典结构理论的建立被认为是有机化学的发展时期18三）近代有机化学近代有机化学是指1926年以后，经典的结构理论与量子力学相结合，以及各种先进的物理方法手段引入之后发展起来的有机化学。过去的有机化学被认为是：实验现象的记录，实验经验的积累的所谓“经验＋技巧”的一门艺术。现在的有机化学已经成为：构思巧妙、逻辑严密、理论严格，比较成熟的近代科学了。特点：理论比较严格，手段比较先进。19有机化学的两个前沿阵地：1、有机化学与生物化学相结合，从分子水平来研究生物学问题。

2、有机化学与现代物理学相结合,使研究方法现代化。21近代有机化学可归纳为四个新来描述：

1、新的有机化合物和新的有机反应层出不穷。1900年：15万年增加量1945年：110万（2.1万）1961年：175（4万）1972年：400万（20万）1984年：近800万（33万）1990年：1057.6万（42万）上世纪最后一天据美国CA统计:2343万（128万/年增）22近代有机化学中的部分重要合成：1972年：〔美〕哈佛大学教授伍德（Woodward)合成VB12.1965年：我国化学家合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素。是我国化学家在探索生命奥秘的征途上所攀登上的第一座高峰。

232、新理论、新概念日新月异。1965年：〔美〕Woodward＆Hoffmann提出“分子轨道对称守恒原理”。

1963年：[美]Pearson提出软硬酸碱理论。二十世纪80年代初：[美]赫尔顿（Herndon）提出“结构共振论，使得鲍林的共振论得以定量化。25近几十年来，有机化学理论的研究主要集中在对反应活性中间体和过渡态结构的阐明上，发现的新活性中间体有双自由基、阴离子自由基、非经典碳阳离子、叶立德、卡宾、乃春、苯炔等。26三、有机化学的任务与作用任务：发现和研究自然界存在的化合物,了解其结构和性能,总结规律,合成与天然化合物结构完全相同或类似但性能更好的化合物。作用：为我们建立一个更加丰富的物质世界,来丰富、美化我们的生活。29“自从Berthelot指出有机合成这条道路之后，有机化学实质上是在‘老的自然界’旁又放置了一个‘新的自然界’。”——Woodward有机合成的威力:十九世纪后叶(1850__1900年）发展起来的煤焦油化学给我们带来了一个五彩缤纷的世界.二十世纪四十年代以后，在石油化工的基础上兴起的高分子合成,使我们感觉到：有机合成确实是给我们建立了一个“新的自然界”.301、全球变暖2、臭氧层破坏3、生物多样性减少4、酸雨蔓延5、森林锐减6、土地荒漠化7、大气污染8、水体污染9、海洋污染10、固体废物污染四、环境污染的治理与绿色化学二十世纪十大环境危机31“绿色化学”这一理念1991年由美国化学会（ACS）提出，很快成为美国环境保护局的中心口号，现在已成为所有化学工作者的中心口号。

治理污染：浪费资源、浪费能源；综合利用：类似鸡肋，食之无味，弃之不能。二者均是被动的无奈。32绿色化学的核心是:利用化学原理从源头上消除污染；绿色化学的主要特点是:原子经济。绿色化学着眼于防止污染物的形成，聚焦于最终使污染物的处理成为不必要。鼓励化学工作者去研究新的技术和方法，以避免产生和使用有害物质。使污染消灭在生产的源头，使整个生产工艺与合成过程对环境友好，是一种从根本上消灭污染的理念和对策。33关于原子经济:34第二节有机化合物的结构理论1、1857年KeKülè﹠Couper提出的基本原则：一、经典的结构理论⑵、碳原子之间可以成键：碳原子之间可以单键、双键或三键相连。他们可以连成链状，也可以连成环状。⑴、碳原子的四价：无论在简单还是复杂的化合物里碳原子总是保持四价。352、布特列洛夫的化学结构的概念——1861年分子中的原子按照一定的规律相互连接，它们是相互影响的，而不是独立存在的。化合物分子的性质不仅取决与组成它的原子的种类、性质、数量，而且还取决于彼此之间的关系。由于组成、数量和彼此关系不同，而引起了性质上的差异。因此，可以根据化合物的性质去推测化合物的结构，也可以从化合物的结构去预测化合物的性质。363、1874年：碳原子的正四面体学说

〔荷兰〕范特霍夫Van，tHoff＆〔法〕勒贝尔LeBel思路：分子若是平面的，那么二氯乙烷应该有两种异构体但实际上二氯乙烷并没有异构体存在，说明分子并不是平面的，而是在空间有着一定的构型的。37二、有机化学的电子理论1916年：在物理学电子理论的基础上，[英]Lewis和[德]Kossel分别提出了八隅体学说。Kossel：通过得失电子达到八隅体的稳定结构，形成的键叫离子键。是无机化合物的结构特征。

Lewis：通过共用电子对达到八隅体的稳定结构，形成的键叫共价键。是有机化合物结构的特征。38三、现代价键理论指上世纪三十年代量子力学引入化学之后，发展起来的结构理论。现代价键理论成功地解决了下列问题：1、分子的稳定性与共价键的本质。2、共价键的饱和性。3、分子的几何形状与共价键的方向性的关系。4、化学键与分子的理化性质的关系。39〈一〉、原子轨道描述核外电子运动状态的四个量子数：1、主量子数：轨道的能量。2、角量子数：轨道的形状。3、磁量子数：轨道在空间的取向。4、自旋量子数：决定着电子在空间的自旋方向。40﹤二﹥共价键的形成

1、价键法（ValenceBond）：共价键的形成可以看做是原子轨道的重叠或电子的配对。着眼于成键的两原子成键电子仅限于成键的两原子之间运动，是一种局部的观点。2、分子轨道法：分子轨道看做是由原子轨道的线性组合有多少个原子轨道就可以组合成多少个分子轨道。着眼于整个分子。认为每一个成键电子都属于整个分子体系，都是在整个分子体系中运动。是属于全局的观点。41原子轨道重叠相加形成成键分子轨道，重叠相减形成反键分子轨道：

1=c11+c22

2=c11－c22：分子轨道函数。

：原子轨道函数。c：系数，波的振幅。有大小及正负之分。可反映原子轨道在形成分子轨道时贡献的大小。42原子轨道重叠相加形成成键分子轨道2表示电子云的密度，在成键轨道中，电子云主要分布在两核之间。43原子轨道重叠相减形成反键轨道2表示电子云的密度，在反键轨道中，电子云主要分布在两核的外侧，两核间有一节面。44原子轨道组合成分子轨道的三个条件（成键三原则）1、对称匹配：即参与成键的原子轨道的位相相同才能成键，位相不同时不能成键。这一条件是能否成键的决定因素。2、能量相近：决定成键的效率3、最大重叠：决定着成键的效率和共价键的方向性。45原子轨道形成分子轨道示意图46﹤三﹥、关于共价键的键参数：1、键长：以共价键相连的两个原子之间的平衡距离。2、键角：由同一个原子上所形成的两个共价键之间的夹角。常以此来判断分子在空间的几何构型。474.共价键的极性3.键能当A和B两个原子(气态)结合生成A-B分子(气态)时，放出的能量叫A-B键的离解能，通常也叫键能。单位：KJ/mol对于多原子分子而言，键能不能等同离解能，键能的数值是一个平均值（如C-H的键能，CH4)。键能愈大,键愈稳定。极性键与非极性键相同元素的原子间形成的共价键没有极性（非极性键）。不同元素的原子间形成的共价键，由于共用电子对偏向于电负性较强的元素的原子而具有极性（极性键）。48键的极性用偶极矩μ来表示，单位为德拜(D).偶极矩是一个向量，通常用如下方式表示，箭头指向负电中心。49偶极矩越大，键的极性越强。键的极性是决定分子的物理及化学性质的重要因素之一。双原子分子：键的偶极矩就是分子的偶极矩例如：

U=1.03D多原子分子：分子的偶极矩是各键的偶极矩的向量和，决定于分子的形状。

U=0D50第三节诱导效应1、定义：由于分子中的原子或基团的电负性不同，而使得分子中的成键电子沿碳链