中国农业大学本科普通化学试卷

By湖风微竹http:〃/中国农业大学〈普通化学I〉试卷姓名专业 班级分数一、判断下列叙述是否正确：(打“X”或"J”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。。()2、反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的标准摩尔熵变(298K)即为H2O(l)的标准摩尔熵。()3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。()4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。()5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。()6、已知某反应2A+B=C的速率方程为=c2(A).c(B),则该反应为基元反应。()7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。()二、选择正确的答案：(在正确答案前打“J”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白锡较灰锡稳定，则反应Sn(白)=Sn(灰)：A>ArHm©<0,ArSme<0； B>ArHme<0,ArSme>0；C>ArHme>0,ArSme<0； D>ArHme>0,ArSme>0；2、标准态下，任意"温度均能自发的力应，达到平衡后，若升高系统温度，(其它条件不变)，贝U：A、平衡正向移动； B、平衡逆向移动；C、ArGme增大； D、Ke值增大。3、下列分7中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S； B、DS2； C、PH3； D、BCl3。4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A、一条p-pn键， 一条p-p。键；B、一条p-pn键， 一条sp2-sp2。键；C、一条p-p。键， 一条sp2-sp2n键；D、一条sp2-sp2n键，一条sp2-sp2。键；5、同一化学反应，分别在较低温度'(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若温度均升高100K,则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A、A条件下大;B、B条件下大;C、二者变化相同； D、条件不全，不能判断。6、一系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过不同途径完成：(1)放热10kJ,对外做功50kJ；(2)放热Q,不做功。贝U：A、Q=-10kJ； B、Q=-60kJ；C、Q=-40kJ； D、无法确定Q值。7、KClNaClCCl4SiCl4四种物质熔点自低到高的顺序为：A、KClNaClCCl4SiCl4； B、SiCl4CCl4NaClKCl；By湖风微竹http:〃/C、NaClKClSiCl4CC14； D、CC14SiCl4KClNaCl。8、关于硫（S）和磷（P）二元素，下列说法正确的是：A、作用于最外层电子的有效核电荷：P>S；B、原子半径：S>P；电负性：P<S；第一电离能：P<S。9、酶催化反应多为0级，关于在一定温度下进行的0级反应，下列说法错误的为：A、反应物浓度与反应速率成线性关系；B、反应物浓度与时间成线性关系；C、反应速率与时间成线性关系；D、反应速率恒定。10、下列元素属于不活泼的金属为：A、IA族元素； B、IIA族元素；C、第六周期过渡元素； D、镧系元素。11、下列说法不正确的是：A.催化剂能同等程度改变正、逆反应的速率；B.催化剂具有高度的选择性；C.由于催化剂改变了化学反应的途径，改变了反应的活化能，故反应的焓变也随之改变；D.催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动。12、电子衍射实验说明：A、核外电子的能量是量子化的；B、电子是带有负电荷的微粒；C、电子具有波动性； D、电子具有一定的质量。三、填空：1、He+中，1s,2s,2p,3s,3p,4s轨道能量由低至U高的顺序为3、某元素的基态原子最外层含n=4的2个电子，次外层n=2的轨道半满。此元素位于周期表周期，族，核外电子排布式为 ,元素名称为。4、NH3、PH3、AsH3三种化合物，分子间取向力由大到小的顺序为By湖风微竹http:〃/，色散力由大到小的顺序为,沸点由高到低的顺序为。5、按反应速率碰撞理论，对基元反应，若反应物起始浓度不变，升温后，活化能Ea，能量因子f，速率常数k。(填变化趋势)6、H3O4分子中，O原子发生了杂化，原子间形成条键，分子空间构型为。7、298K,标准态下，1g铝在氧气中完全燃烧，放热31kJ,则AfHm㊀{Al2O3}=。{M(Al)=27g.mol-1)8、剧毒气体H2S可利用以下反应从工业废气中除去：2H2s(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g),此反应为―热反应。9、反应MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数的表达式为Ke=10、一定温度下，对于反应2A(g)+B(g)t3C(g)，已知A、B初浓度和反应初速率v的数据如下：A/mol-L-1B/mol-L-1v/mol-L-1-s-110.200.302.0x10-420.200.608.0x10-430.300.608.0x10-4A和B的反应级数分别为,,反应的速率常数为。11、已知反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为;p(SO2,g)二15kKa,p(O2,g)=30kPa,p(SO3,g)=72kPa.则该反应的平衡常数Ke=.。若使SO2(g),O2(g),SO3(g)分压分别为13kPa,11kPa,56kPa,则平衡将向方向移动。12、元素铋(Bi)位于周期表中第六周期，VA族，则该元素基态原子的价电子构型为，该元素的常见氧化态(除。外)为,离子较为稳定。四、简答：1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s)在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g)凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。故普通白炽灯的功率都比较小。碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。By湖风微竹http:〃/I2(g)可以与附着于玻璃上的W(s)发生反应生成WI6(g)：W(s)+312(g)=WI6(g) WI6(g)扩散到高温灯丝后，又可分解为W(s)，从而可以保护灯丝。通常用的高功率的照明灯多数为钨灯。试分析：(1)上反应是吸热还是放热。(2)用化学平衡移动的原理说明碘钨灯的工作原理。2、请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4,而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。五、计算1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为:H2+D2=2HD K产=3.27H2O+D2O=2HDO K20=3.18H2O+HD=HDO+H2 K30=3.40试求20℃时反应H2O+D2=D2O+H2的K0。2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2((g)和O2(g)化合而得至U(计算说明推断过程) 298KN2O(g)NO(g)N2O3(g)NO2(g)AfHme/kJ.mol-182908333AfGm0/kJ.mol-110487139513、通常说，在常温附近，温度升高10℃(如由20℃升至30℃),反应速率约增加2倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。4、乙醇液、气转化时，C2H5OH(l)=C2H5OH(g),ArHm0=42.2kJ-mol-1,ArSme=121J-molT-KT,计算:(1)乙醇在25.0℃时饱和蒸气压p(C2H50H)/kPa。(2)乙醇的正常沸点Tb约为多少？By湖风微竹http:〃/中国农业大学〈普通化学I〉试卷二姓名学院班级学号成绩一、判断题(在正确的题前打“J”，错误的题前打"X')(6分).反应物浓度增加，反应速率一定增大。.放热反应，温度越高，K㊀越小，4Gm㊀越大。.基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。.在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。.金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。.由同种元素组成的分子均为非极性分子。二、选择题(在正确的答案前打“J”)(24分).已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) 4Hm㊀<0，则该反应：A.在任何温度下，正向反应自发进行;B.在任何温度下，正向反应不可能自发进行；C.高温下，正向反应自发进行；低温下，正向反应不自发进行；D.高温下，正向反应不自发进行；低温下，正向反应自发进行；.就基态铝原子的3P电子而言，下列各组量子数中不正确的是：A. 3 1 0 +1/2 B. 3 1 0 -1/2C. 3 1 1 +1/2 D. 3 1 2 -1/2.在一容器中，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力与温度不变，平衡将会：A.向正方向移动 B.向逆方向移动C.无明显变化 D.无法判断.下列化合物中，不可能存在的是：A.SiF62- B.SiF4 C.CF62- D.5.乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A.两条sp2—sp26键；B.两条p-p汽键；C.一条sp2—sp26键；一条p-p汽键；D.一条p-p6键；一条sp2—sp2汽键；.下列化学键极性大小次序正确的是：A.Si—F>Al—F>P—F B,Al—F>Si—F>P—FC.Al—F>P—F>Si—F D,Si—F>P—F>Al—F.下列分子中，所有原子不在同一直线上的是：A.CO2 B.C2H4 C.C2H2 D.HgCl2.25oC,O2处于标准状态时，电极反应O2+4H++4e-=2H2O的电极电势为：A.①=①㊀+0.059pH B.①=①㊀—0.059pHC.①=①㊀+0.0148pH D.①=①㊀—0.0148pH.下列说法正确的为：A.符合质量作用定律的反应一定是基元反应；B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；

By湖风微竹http:〃/C.活化能越大，反应速率常数越小；D.提高温度，反应速率加快的原因是降低了活化能；10.配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HC1,再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是：2 2A.SnCl2的还原性太强； B.SnCl2的溶解性较差；SnCl2的碱性太强； D.SnCl2的水解性太强;11.下列说法正确的是：A.0oC时，纯物质的黑㊀=0；B.标准状态下，298K,由元素稳定单质生成1mo1某物质时反应的熵变等于298K该物质的标准熵；C.反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；4sm㊀〉0的反应，标准状态下高温时可自发进行；.298K,标准状态下：1/8S8(s)+3/2O2(g)=SO3(g) 、Hm©(SO3)=-395.7kJ-mol-i2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ArHme=-197.8kJ-mol-1贝U：SO2(g)的AfHme为：A.-2374.4kJ-mol-i B.296.8kJ-mol-iC.2374.4kJ-mol-i D.-296.8kJ-mol-i.下列物质中，酸性最强的是：A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4.在NaCl溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得AgCl溶胶，其胶团结构为:[(AgCl)m-nAg+.(n-x)NO3-)]x+.xNO3-;[(AgCl)mnCl--(n-x)Na+)]x-xNa+;[(AgCl)m-nAg+]n+.nNO3-;[(AgCl)mnNO3-]n-nNa+;.下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？A.沸点升高；B.蒸汽压下降;C.凝固点降低;D.渗透压降低;.第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是:A.F、FA.F、F2 B.Cl、Cl2Cl、f2F、Cl2三、填空：（30分）.已知两元素基态原子的价电子构型分别为3d54s2和4di05si。则它们分别处于周期表中—和周期，和族；其元素符号分别为和。.NH3分子中，N原子以杂化轨道与氢原子成键，分子的空间构型为；NH4+离子中，N原子以杂化轨道与氢原子成键，离子的空间构型为;两者中，是常见的配位体。By湖风微竹http:〃/.NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力依顺序增大，色散力依顺序增大；沸点依顺序升高。.反应物起始浓度和压力不变时，若升高反应温度，反应的活化育^ ，速率常数k。若加入正催化剂，则Ea，速率常数k。（填变化趋势即可）.有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g,E知在298.15K时，溶液的渗透压为0.413kPa,此蛋白质的摩尔质量为。.金属钱（Ga）有两种不同的晶型，在100kPa时，2.6℃时，两种晶型能够共存，Ga（晶型I）=Ga（晶型11）,已知在0℃时，Ga（晶型I）能稳定存在，则Ga（晶型I）=Ga（晶型II）为热过程。.298K、标准状态下，1mol石墨、1mol金刚石在氧气中完全燃烧，ArH㊀m分别为-393.7kJ-mol-1和-395.6kJ-mol-i,则金刚石的AfH㊀m（298K）/kJ-mol-1为。.已矢口K㊀sp{Mg（OH）2}=5.61x10-12,K©b{NH3}=1.8x10-5,则U反应Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O的标准平衡常数K㊀=。.向NH3水溶液中加入少量NH4cl晶体后，将发生 效应，从而使NH3的离解度降低。.若向c=0.2mol.L-1Na2cO3水溶液中加入等体积、等浓度的HCl溶液，混合后溶液的pH=。（K㊀a1=4.3x10-7,K㊀a2=5.6x10-11）.已知H2c/彳 的K㊀a1 =5.9x10-2 , K㊀a2= 6.4x 10-5。若NaHC2O4作为酸来配制缓冲溶液，可配成pH为—至—范围的缓冲液；若选用NaHC2O4作为碱，可配制pH为一至—范围内的缓冲液。.利用Na3[Co（NO2）6]与K+反应生成K2Na[Co（NO2）6]鉴定K+,pH应控制在近中性。这是因为pH值过高;pH值过低会By湖风微竹http:〃/.[Zn(NH3)4]SO4名称为,中心离子依杂化轨道成键，配离子的空间构型为。.已知：K㊀sp{CuI}<K㊀sp{CuBr}<K©sp{CuCl}。贝如㊀(Cu2+/CuI),①㊀(Cu2+/CuBr),①㊀(Cu2+/CuCl)的由高到低的顺序。.向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2,实验现象是 ；配平的反应方程式 O.已知铜元素的电势图为：中㊀7 产+0,6 Cu+ Cu贝UCu2+、Cu+、Cu三者之间能自发进行的反应是为，这说明在水溶液中是不稳定的。简答：(10分).用离子反应式说明下列实验现象：(1)在含有Ag+的溶液中加入适量的Cr2O72-溶液，有砖红色沉淀产生；(2)上述体系中加入适量Cl-后，砖红色沉淀转化为白色沉淀。(3)再向上述体系中加入足够量的S2Oy—溶液后，沉淀溶解为透明溶液。.实验中经常利用S2O82-与Mn2+作用生成紫红色的MnO4-鉴定Mn2+，但当Mn2+量稍多时，则会得到棕红色的混浊液。试根据镒的电极电势图加以说明。MnO4--168一MnO2一^2 Mn2+1.51By湖风微竹http:〃/五、计算题(30分).欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大?Ksp㊀(AgCl)=1.56X10-10,K木第=1.62x107. 在一密闭容器中有如下反应：N2O4(g) 2NO2(g),已知ArGm㊀(298K)=4.79kJ/mol ArGm©(500K)=-30.76kJ/mol。求：1)反应的ArHm㊀(298K)和ArSm©(298K);2)反应在3