初三化学第八单元知识点与习题

第八单元 金属和金属材料课题1金属材料1、金属材料及其进展史金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料的进展简史。①商朝〔青铜器〕→春秋〔冶铁〕→战国〔冶钢〕→一百多年前〔使用铝〕②现在世界上年产量居前三位的金属依次为： 铁、铝、铜。2、金属的物理性质〕共性：在常温下，大多数金属都为固态，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性、延展性、机械加工性能。〔中考常考填空题，一般结合生活举例来考〕〕特性：常温下，绝大多数金属是固体，汞呈液态；大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。〕用途由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素打算。铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸3、金属之最：〔中考选择题的选项〕铝：地壳中含量最多的金属元素。钙：人体中含量最多的金属元素。铁：目前世界年产量最多的金属〔铁 >铝>铜〕。〔银

>铜金铝〕。铬：硬度最高的金属。 〔6〕钨：熔点最高的金属。〔7〕汞：熔点最低的金属。 〔8〕锇：密度最大的金属。〔9〕锂：密度最小的金属。4、金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等5、合金〕概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。合金是混合物。〕一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，其强度和硬度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的纯金属的熔点低，抗腐蚀性能更好。〔中考常考简答题〕〕常见的合金：铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。 生铁的含碳量比铁高，因此有“生铁炼钢，”发生的化学方程式为：C+O2 CO2比较合金和纯金属的硬度：将它们 相互刻画。合铁的合金 铜合金金 焊锡 外形记忆合金生铁 钢 黄铜 青铜成2%～

含碳量0.03%～

铜锌合

钛镍合金分4.3%

金 金 金不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。备生铁较脆，钢铁具有韧 注性。生铁常制成暖气片。

熔点低 具有外形记忆效应〕钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：〔每年都在中考考试大纲中消灭，年年专家推测要考，但始终没考过，所以该背还是要背。〕①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。课题2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2Mg+O2=2MgO银白色的镁条外表会渐渐变暗，生成白色固体〕2Al2O3〔银白色的外表渐渐变暗，生成一层致密的保护膜〕3Fe2O 点燃2

O〔现象：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成Fe3 4黑色固体〕2Cu+O2 △ 2CuO 〔现象：铜丝外表渐渐变成黑色〕〔1〕为什么铝具有很好的抗腐蚀性？常温下，铝在空气中与氧气反响，其外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化。〔中考简答题〕〔2〕“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反响，金的化学性质极不活泼。2、金属〔Mg、AlZn、Fe〕与盐酸、稀硫酸的反响金属+酸=盐+〔置换反响〕〔1〕、镁和稀盐酸稀盐酸、反响Mg+2HCl=MgCl2+H2↑〔该反响放热，串第9.10单元出综合题〕Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑〔2〕、铝和稀盐酸、稀硫酸反响2Al+3H2SO4=A2(SO43+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、锌和稀盐酸、稀硫酸的反响Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔试验室制取氢气的化学方程式〕Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、铁和稀盐酸、稀硫酸反响Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、置换反响：〕、概念：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响。、特点：反响物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。〔3〕、当铁单质参与置换反响时，生成物中的铁元素呈+2价3：金属活动性挨次试验现象反响的化学方程式①铁丝侵入硫试验现象反响的化学方程式①铁丝侵入硫铁丝上有红色的物质生成，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4酸铜溶液中溶液由蓝色变为浅绿色。“湿法治铜”的反响原理3=Cu(NO3)2+2Ag++另一盐〔置换反响条件：“前换后，盐可溶”〕3、常见金属活动性挨次：〔中考常考点，卷面分值在2-8分〕KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu②铝丝侵入硝铝丝上有银白色物质析出，Al+3AgNO酸银溶液中③铜丝侵入硝酸银溶液中铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。Cu+2AgNO④铜丝侵入硫无变化不反响酸铝溶液中金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次里：〔１〕在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。〔２〕〔不可用浓硫酸、硝酸〕。〔３〕在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔K、Ca、Na除外〕钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反响生成碱和氢气，然后碱和盐反响。例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,NaOH+HCl=NaCl+H 2O )〔4〕将多种金属放入同一种金属的盐溶液或将一种金属放入多种金属的盐的混合溶将铁和铜同时放入硝酸银溶液中，铁先与硝酸银发生置换反响；将铁同时放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银溶液发生置换反响，后与硝酸铜溶液发生置换反响。课题3金属资源的利用和保护1、金属资源在自然界的存在〔1〕金属资源的存在形式地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。(2)常见矿石矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。名称

铝土矿主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeS2

FeCO3

Al2O32、铁的冶炼：一氧化碳复原氧化铁的试验233CO+FeO高温2Fe+3CO23试验现象

〔或4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2〕玻璃管中的红色粉末变为黑色〔假设玻璃管内为Fe3O4，则无现象，由于3O4与Fe均为黑色〕，生蓝色火焰。〔4〕：试验留意事项①试验开头先通入一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。②试验完毕时先停顿加热，连续通入一氧化碳至温度降低到室温，防止生成的铁在高温时被氧化，同时防止石灰水进入灼热的玻璃管内。③尾气处理：一氧化碳有毒，试验装置中必需有尾气处理装置。一般承受一下两种方法：点燃和收集：另外还可以直接将导管转向酒精喷灯〔即可防止CO污染空气，又能充分利用尾气燃烧放出的热量，节约能源〕3：高炉炼铁〔工业炼铁〕〔1〕〔赤铁矿或磁铁矿〕〔2〕设备〔3〕炉内的反响①C+O2 CO2、 ②CO2+C 2CO③3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

或4CO+Fe3O4

高温3Fe+4C〕高炉炼铁中两种重要原料的作用燃烧放热，提高炉温①焦炭供给复原剂COSiO2转变为炉渣。〔5〕〕含杂质的反响物或生成物的有关计算。。量，再进展计算。一般利用该公式及其变形：纯度 纯物质的质量不纯物质的总质量

100%【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？【解法】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000tⅹ80％=800t3CO+Fe2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112800tx160 800t=112 xx=560t折合为含铁96％的生铁的质量为：560tⅹ96％=583t答略【解法】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。3CO+Fe2O32Fe+3CO21601121000tⅹ80％xⅹ96％1601000tx80%=112 xx98%x=583t答：略4：金属资源保护〔1〕 金属的腐蚀和防护试验操作一周后观看到只有 A中的铁钉生锈，而B、C中铁钉均无变化，请答复以下问题：①在B试管中蒸馏水需要煮沸并掩盖一层植物油的目的是 排解水中溶解的氧气，防止铁钉与氧气接触.A和试验B比照，证明白铁钉生锈需要接触氧气。A试管中生锈的铁钉浸入装有足量的稀盐酸的试管中，觉察溶液颜色由无色渐渐变成 黄色 ，这是由于FeO+6HCl==2FeCl +3HO 〔用23 3 2化学方城式〕；一段时间后，该同学觉察试管中有气泡产生，这气体是H2 。结论铁制品锈蚀的过程，实际是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程。防止铁制品生锈的方法保持铁制品的干净、枯燥；擦干后涂一层保护膜〔作用：隔绝空气、防水〕。具体方法如下：物理方法——刷漆〔油漆或银粉〕、涂油化学方法——电镀其它金属〔铬或锌〕、烤蓝制成不锈钢。〔3〕金属资源的保护措施：①防止金属的腐蚀； ②回收利用废旧金属；③有打算、合理地开采矿物； ④查找金属的代用品。意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产本钱，削减对环境的污染。稳固练习：( )1．铁所具有的物理性质是①延性 ②展性 ③导电性 ④传热性A．①②④ B．②③④ ③④( 时，猛烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A．铁在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧C．碳在氧气中燃烧 D．硫在空气中燃烧( )3．以下物质中，不属于合金的是A．球墨铸铁 B．氧化锌 C．不锈钢 ．硅钢( )4．生铁中碳的质量分数为A．0．3％～0．6％C．2．0％～4．3％( A．仅与空气接触C．与空气和水同时接触

B．O．5％～2％D．1％～2％B．仅与水接触D．不与空气和水接触()．以以下矿石〔括号内为各种矿石主要成分的化学式〕制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少并不易造成酸雨危害的是()7．以下物质中，铁元素化合价最低的是A．Fe B．Fe2O3 (S-32]

D．FeSFe-56，O-16，A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 ()9．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反响冶铁，在这个反响里，CO作A．氧化剂 ()10．以下有关铁的表达中错误的选项是A．生铁是含杂质很多的铁合金

D．既是氧化剂又是复原剂B．不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等C．铁能跟盐酸发生置换反响D．铁是构成血红蛋白的成分之一( )11．以下有关铁的表达不正确的选项是A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D．地壳中的铁均以化合物形式存在( )12．血红蛋白的相对分子质量为68000，血红蛋白中铁的质量分数为O.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是Fe-56]

[相对原子质量：A．1 B．2 C．3 D．4( )13．在以下各种状况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是A．在潮湿，疏松的土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在枯燥、致密、不透气的土壤中D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中( )14．为了防止钢铁制品生锈，可实行的措施是①涂油②刷油漆③保持枯燥④镀上其他金属 ⑤烤蓝⑥包塑料布A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤A．A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3HC．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3CuD．Fe+H2SO4=FeSO42↑+H2↑16以下问题：A；D。AC，B，D，。17：某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进展如下探究试验。铝片A4FeSO4的混合溶液固体B写出铝和硫酸铜溶液反响的化学方程式。向固体A上滴加稀盐酸，假设有气泡产生，则A中肯定含有的固体有哪些？假设无气泡产生，则溶液B中肯定含有的溶质有哪些？五年河南中考试题〔2023年〕17．“共享单车〔”自行车〕的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和 ；铁车架的外表刷油漆能防止锈蚀，其缘由是

；用硫酸除铁锈〔Fe2O3〕的方程式为 。Zn，充分反响后，过滤，可得到固体和溶液。请写出一个有关反响的化学方程式。向所得固体上滴加盐酸，能观看到什么现象。反响后所得溶液的质量与反响前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？答案：17．塑料 隔绝O2和H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O23．〔〕Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag〔或Zn+Cu(NO32=Zn(NO32+Cu〕有气泡产生锌与硝酸银反响使溶液质量削减，与硝酸铜反响时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。〔2023年〕12．一样质量的镁铝锌分别与一样质量20%的盐酸充分反响，产生氢气质量〔直接用各金属表示〕大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②AMg＞Zn；③＝＞Zn；⑤＞Mg；⑥Mg＝Zn。其中合理的个数为A．5个 B．4个 C．3个 D．2个18．为削减污染并变废为宝，某化学小组在试验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的试验。源:Z+xx+k]〔源:Z+xx+k]〔1〕X的成分为 ；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。〔2〕参加Ｂ时反响的化学方程式为 。〔3〕操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。19．简答题〔2分〕盐酸除铁锈〔Fe2O3〕的化学方程式为 。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？23综合应用题〔4〕以下图装置可做一氧化碳复原氧化铁的试验，并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观看到的现象是 。②C装置中反响的化学方程式为 ；A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的试验方案，简要写出试验步骤、现象和结论。〔Na2CO3溶液呈碱性〕答案 :2C18．〔1〕Zn、Cu

〔2〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔3〕搅拌，防止局部过热液体飞溅19．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铝与氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜，阻挡铝进一步氧化23〔4〕①红色固体变黑色 ③取少量A装置中的溶液，参加足量的BaCl2溶液，假设有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，假设溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。应用〔1〕铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？ 来#@%源中国教&版网]〔2〕农业上不能用铁制容器配制波尔多液〔含硫酸铜〕，请用化学方程式解释。〔〕探究试验：分别将不同量的锌粉参加肯定量的Mg(NO32、和Cu(NO32、AgNO3混合溶液中，充分反响后过滤。以下是不同状况下对固体或滤液成分的探究。来@^源中~教#网]①假设向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为 。②猜测：滤液中溶质为Mg(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO3，请分析猜测不合理．．．的缘由。四、综合应用题〔共10分〕23．钠及其化合物是中学化学学习和争论的重要内容。右图是钠的原子构造示意图。以下说法不正确的是 。．．．来源%*^@:中#教网]a．钠属于金属元素 b ． 钠 原 子 的 质 子 数 为11[ww~w.@z^zstep.#c*om]c．钠离子的符号为Na+ d．钠在化学反响中易得到电子钠与水反响生在氢氧化钠和氢气。化学方程式为 ；铝进一步氧化。〔1分〕〔2〕Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu〔1分〕〕①Zn、Cu、Ag〔或锌、