第三章第一节 铁及其化合物 练习题二-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

PAGE1第三章第一节铁及其化合物课时作业二1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（） A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰2．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（） A．反应中有氢气产生 B．此反应需在加热条件下才能发生 C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价 D．该反应中水作氧化剂3．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（） A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中eq\f(1,3)的铁显＋2价，eq\f(2,3)的铁显＋3价 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O34．有关铁的化合物的说法中，错误的是（） A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B．由图示操作可制取Fe(OH)2 C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应5．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的（） A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉6．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（）A．稀硫酸B．氯水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液7．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（）A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀8．下列离子方程式正确的是（） A．将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－9．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（） A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋10．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（） A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气 C．加入铜粉D．加入铁粉11．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（） A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色 C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。12．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是（） A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色 B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+ C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+ D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+13．对铁及其化合物的叙述不正确的是（） A．可用KSCN溶液检验Fe3+ B．Fe(OH)2能在空气中稳定存在 C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu D．Fe2O3与Al可发生铝热反应14．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（） A．② B．③ C．③④ D．①②③④⑤15．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（） A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶516．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。该氧化物又可经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：⑴实验进行时，试管A中应加入的试剂是____________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是___________；在试管D中收集到的是________。⑵实验时，U形管G中应加入的试剂是________；分液漏斗H中应加入________。⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是________(填该仪器对应的字母)。⑷试管E中发生反应的化学方程式是________________。⑸为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______________；E管中的反应开始后，在F出口处应_________。17．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：⑴A装置的作用是___________________，B中反应的化学方程式为_______________________。⑵D的作用是____________________________________________________。⑶E中的现象是__________________________________________________。⑷A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_____________________。18．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：⑴设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液FeSO4溶液部分变质步骤2①将上述方案补充完整②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是________________________。(写离子反应方程式)⑵利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3①填写下列各空：a.____________b._____________c.____________d.___________e.__________②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。⑶FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由____________________________________________________________________________________________。参考答案12345678910BCDACCDBBD1112131415BBBCC16【答案】普通铁粉(或铁粉)作为水蒸气发生器防止倒吸(或用作安全瓶)氢气碱石灰(或固体NaOH、无水CaO等)6mol·L－1盐酸ABEFe3O4＋4H2eq\o(=,\s\up15(高温))3Fe＋4H2O检验氢气的纯度点燃氢气17【答案】产生水蒸气3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2吸收未反应的水蒸气黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成A收集H