第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列性质的比较中，不正确的是A．电负性： B．微粒半径：C．第一电离能： D．酸性：2．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．气态氢化物热稳定性：Y>Z>WB．简单离子半径：r(W)>r(R)C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键3．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是A．电负性：X>Y>W>ZB．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>YC．化合物M既能与酸反应又能与碱反应D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物4．利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：下列说法正确的是A．[CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O5．氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、

LiT曾作为神舟飞船的动力燃料之一、有关LiH、LiD、

LiT的叙述正确的是A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同6．如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于A．ⅡB B．ⅣA C．ⅢB D．ⅡA7．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．非金属性：Si<N<F8．下列比较正确的是A．稳定性：SiH4＞PH3B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．原子半径：N＞C9．下列化学用语表示错误的是A．CS2的空间填充模型 B．N2H4的电子式C．二氧化硅的分子式为SiO2 D．Cu的价电子排布式为3d104s110．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是()A． B．C． D．11．下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．C2H6和C3H8互为同系物C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体D．C60和金刚石互为同素异形体12．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数C．的中子数为48 D．和互为同素异形体二、非选择题（共10题）13．2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________。(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________。(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__________(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_______________________。(4)Li2O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______________。(5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。每个晶胞中的碳原子个数为____________，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。___________14．某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在氯化氢气氛中蒸发A的盐酸溶液(含1.000g的A)得到1.584g晶体MCl3·3H2O。(1)假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式________，并写出金属M的价电子构型________。从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为：①用王水处理溶解Pt、Pd和Au；②固体不溶物与碳酸铅共热，然后用稀硝酸处理除去可溶物B；③剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔，用水浸取除去可溶物C；④留下的固体不溶物与过氧化钠共熔，用水浸取，过滤。滤液中含有M的盐D，D为Na2SO4型电解质，无水D中氧含量为30.32%；⑤往D溶液中通入Cl2，加热，收集40-50°C的馏分，得到A．A收集在盐酸中，加热得到E的溶液，E中Cl含量为67.14%；⑥溶液E中加入适量NH4Cl溶液得到沉淀F，F中Cl含量为57.81%。F在氢气中燃烧即得到金属M。已知φ(NO/NO)=0.957V，φ([PtCl4]2-/Pt)=0.755V，φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-=0.680V，所有离子活度系数为1.00。(2)写出步骤(1)中除去Pt的化学反应方程式________，计算该反应在298K下的K________。(3)写出步骤(2)中除去银的化学反应方程式________。(4)D、E、F中均只有1个金属原子，试通过计算确定D、E、F的化学式________、________、________。15．下表是元素周期表的一部分。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2C3NaMgAlSiPSCl4GaBr回答问题：(1)门捷列夫科学地预言了“类铝”元素Ga，Ga在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。(2)第三周期主族元素中，金属性最强的元素原子结构示意图为_______。(3)碳元素的一种放射性核素C可用于文物年代的测定，C的原子核内中子数为_______。(4)某研究小组探究氯与溴非金属性的强弱关系，过程如下：[预测]非金属性：Cl>Br。[设计与实验]如图所示，在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴新制氯水，然后向其中之一滴加3滴NaBr溶液。[证据与分析]滴加NaBr溶液的孔穴中，溶液颜色变深，说明有Br2生成。[结论]预测_______(选项“正确”或“不正确”)。[解释]从原子结构的角度解释为_______。16．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个Xn+，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。(1)求Z、n和A的值。(写过程)(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。17．回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。18．某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置：填写所示仪器名称A__________。（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________。装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________________________。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性____。（填“能”或“否”），原因是________________________________________。19．利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。(2)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入_______溶液，B中应加入Na2CO3，装置C中发生的化学反应方程式为_______。20．利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)干燥管D的作用除导气外还有____________。(2)实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。请选择合适的药品设计实验验证氯元素原子的得电子能力强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为_________、__________、__________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成。(3)若要证明元素原子得电子能力C＞Si，则A中应加入____________、B中加Na2CO3、C中加___________，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生。21．X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系(1)若X为黑色固体单质，A气态单质，则Z→Y的化学方程式为：________。(2)若X为NaOH溶液，A为无色无味气体，则Y→Z的离子方程式为：________。22．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为___________。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___________。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________________。②由甲与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为________________________________。(5)由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_____________________。参考答案：1．CA．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：，A正确；

B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：，B正确；C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于Al，C不正确；

D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，D正确；答案选C。2．BX、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能级电子数相等，则电子排布为1s22s22p2，核外电子数为6，Y为C元素；W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，W为O元素；R在同周期中原子半径最大，则R是Na元素。A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：C<N<O，气态氢化物热稳定性：Y<Z<W，A错误；B．O2-和Na+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则r(Na+)<r(O2-)，B正确；C．同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第VA族第一电离能大于第VIA族，则第一电离能：N>O>C，C错误；D．X、Z、W形成的化合物NH4NO3含离子键，D错误；答案选B。3．DW、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，可知W为第一周期元素为H，X为第二周期元素，结合结构图可知其形成2对共用电子形成稳定结构，则X最外层电子数为6，X为O，Y为第三周期元素，其形成5对共用电子，且化合物M常用作肥料，可知M中含N或P，则Y应为P，Z为第四周期元素，形成+1价阳离子，Z为K，据此解答。A．同周期元素电负性从左到右递增，同主族元素电负性从上到下递减，则电负性：O>P>H>K，故A正确；B．X、Y分别与W形成的简单化合物分别为H2O和PH3，H2O分子间存在氢键导致其沸点较高，故B正确；C．化合物M为KH2PO4，属于强碱弱酸酸式盐，既能与强碱反应生成正盐，也能与强酸反应生成磷酸，故C正确；D．H和O之间只能形成共价键，且只能形成共价化合物，H和K之间只形成离子键，不能形成非极性共价键，故D错误；故选：D。4．CA．由图中知知，Ce的化合价降低，被还原，[CeⅣ(NO3)6]2-在反中作氧化剂，A错误；B．由图中知，催化氧化水产物中是O2和H+，没有生成H2，B错误C．为了防止空气中的氧气对实验造成干扰，进行同位素标记实验前应将体系中的空气排尽，C正确；D．由图中知，[(L)RuV=O]5-吸收被标记的氧原子形成[(L)RuⅢOOH]6-，故H218O参与反应时，[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O，D错误；故选C。5．C质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比.Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7-3=4；A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选：C。6．CX位于短周期时，n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于ⅢA族；X位于四、五周期时，n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于ⅢB族；X位于六、七周期时，n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于ⅢB族；答案选C。7．AA．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性强弱为：HIO4<HBrO4<HClO4，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故B正确；C．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性强弱N<F：原子核外电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，Si的原子核外有3个电子层，所以非金属性强弱Si<N<F，故D正确；故答案：A。8．BA．非金属性越强，气态氢化物越稳定。非金属性：CP＞Si，气态氢化物稳定性：HCl＞PH3＞Si，故A错误；B．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。金属性：Mg＞Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。非金属性：S＞P，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4，故C错误；D．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞N，故D错误。故选B。9．CA．空间填充模型即比例模型，C原子的半径小于S原子，且CS2为直线形分子，因此CS2的空间填充模型为，A正确；B．N2H4为共价化合物，N与两个H之间各共用一对电子，N与N之间共用一对电子，因此N2H4的电子式为，B正确；C．二氧化硅是共价晶体，没有分子式，SiO2是它的化学式，C错误；D．Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，D正确；故选C。10．DK层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为，故选D。11．CA．同位素指质子数相同，中子数不同，故12C和14C互为同位素，故A正确；B．C2H6和C3H8组成相同，结构相似，分子组成相差CH2，所以C2H6和C3H8互为同系物，故B正确；C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式不同，所以不互为同分异构体，故C错误；D．C60和金刚石都是由碳原子组成的单质，所以C60和金刚石互为同素异形体；，故D正确；故答案：C。12．DA．铷元素位于第五周期IA族，A项正确；B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项正确;C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项错误；故选D。13．

sp

较大

NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其它N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大；

Co2+带两个正电荷，Li+带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

4

(1)Co为27号元素，先写出Co2+价电子排布式，再根据洪特规则和泡利原理，写出价电子轨道表示式。(2)CN-中C和N共用叁键，价层电子对数为2，由此确定杂化轨道数。(3)利用孤电子对之间的斥力＞孤电子-成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力进行分析，确定NH3中的N原子形成配位键后，键角的变化。(4)晶格能与离子半径、所带电荷数有关，通过分析CoO和Li2O中离子的带电荷，判断CoO与Li2O的晶格能关系。(5)结合图(a)和图(b)作答；根据投影，做出投影图即可。(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，失去2个电子生成Co2+，Co2+价电子排布式为3d7，所以基态Co2+的价电子轨道表示式为：；故答案为：；(2)CN-的结构式为[C≡N]-，C原子价层电子对数=，含有1对孤电子对，VSEPR模型为直线形，采用sp杂化；故答案为：sp；(3)游离态氨N中含有2对孤电子对，络合物[Co(NH3)6]2+中N提供1对孤电子对与Co2+形成配位键，由于孤电子对之间的斥力＞孤电子-成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，导致游离态氨分子中N-H键之间的夹角减小，而与Co2+结合后，孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，所以N-H键之间的夹角会增大；故答案为：较大；NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其它N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大；(4)CoO和Li2O为离子晶体，影响晶体熔沸点高低的是晶格能，而晶格能与离子半径、所带电荷数有关，CoO中带2个单位正电荷，Li2O中Li+带1个单位正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，所以CoO的熔点高于Li2O；故答案为：Co2+带两个正电荷，Li+带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；(5)结合图(a)和图(b)看出，从图(a)中取出的六方石墨晶胞中，8个顶点处的C原子为8个晶胞共有，竖棱上C原子为4个晶胞共有，面上C原子为2个晶胞共有，内部C原子为该晶胞所有，则每个晶胞中含有的C原子数为；图(b)所示的晶胞沿c轴的投影，其中有两个C原子是重叠的影，投影为；故答案为：4；。14．

MOx/2

4d75s1

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

3.21×1048

4AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

Na2RuO4

H3RuCl6

(NH4)3RuCl63-1设M在其氧化物A中的氧化数为x，M的相对原子质量为y，则A可以表示成MOx/2.1.000g的A中所含M的物质的量与1.584g晶体MCl3·3H2O中相同，即有如下关系：化简得到y与x的关系为y=274.654-21.699x。将常见的氧化数代入式中，当x=8时，y=101.07，与Ru的相对原子质量相同，且RuO4的性质与题中描述相符。故M为Ru，A为RuO4，金属M的价电子构型为4d75s1。3-2步骤1中用王水除去Pt。根据题中给出的φ([PtCl4]2-/Pt)与φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-可解出：φ([PtCl6]2-/Pt)==0.718V<φ(NO3-/NO)实际反应时，H+、Cl-和NO3-浓度都大于1mol·L-1，因此热力学上王水可以氧化除去Pt。步骤1中除去Pt的方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O反应的标准电极电势为：E=0.957V-0.718V=0.239V电极电势与标准平衡常数的关系为：lnK=将n=12，F=96485C·mol-1，R=8.314J·mol-1·K-1，T=298K代入关系式中，得到K=3.21×1048。3-3步骤1中用王水处理阳极泥时，Ag转化成AgCl。步骤2中固体不溶物与碳酸铅共热，AgCl转化成Ag，随后用稀硝酸溶解除去Ag。除去银的反应方程式为：4AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl23Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3-4D为Na2SO4型电解质，由于之前的操作只引入了Na+，故可设其组成为Na2RuOx。无水D中氧含量为30.32%，据此可列出方程：=30.32%解得x=4，因此D的化学式为Na2RuO4。设E的化学式为HxRuCly。则Cl的质量分数为：=67.14%得到x与y的关系式：x=17.21y-100.3，仅有y=6、x=3一组合理取值。故E的化学式为H3RuCl6.按照同样的方式可以推导出F的化学式为(NH4)3RuCl6。15．(1)

四

IIIA(2)(3)8(4)

正确

氯与溴同主族，原子半径从上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱【解析】(1)由题干信息可知，

Ga在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族；(2)第三周期主族元素中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性最强的元素是Na，原子结构示意图为；(3)中子数=质量数-质子数=14-6=8；(4)氯水具有强氧化性，可以将NaBr氧化成Br2，故预测是正确的；从原子结构的角度解释为氯与溴同主族，原子半径从上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。16．(1)Z、n、A的值分别为13、3、27(2)（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。17．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。18．

分液漏斗

检查装置的气密性

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

除去SO2气体

装置F中出现白色沉淀

否

亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物（或SO2不是S的最高价氧化物）（1）根据装置图可知A仪器名称是分液漏斗；（2）由于该实验中有气体物质参加反应，实验实验步骤首先是连接仪器，待检查装置气密性后再加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）①铜与浓硫酸混合加热，发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；由于亚硫酸是酸性比碳酸强，实验反应产生的SO2气体与装置D的饱和碳酸钠溶于发生反应产生CO2气体，SO2具有还原性，E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2气体中未反应的SO2，防止干扰CO2的性质；②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是利用酸性：碳酸比硅酸强，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，发生反应：CO2+SiO32－+H2O=H2SiO3↓+CO32－证明；③由于S元素最高化合价是+6价，而亚硫酸中S元素是+4价，所以不能依据试管D中发生的反应，证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。19．(1)

浓盐酸

KMnO4

Na2S溶液

S2-+Cl2=S↓+2Cl-(2)

H2SO4

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3本实验的目的是通过非金属单质之间的置换反应来验证非金属的变化规律，通过制取Cl2，Cl2置换S单质以验证Cl、S的非金属强弱，结合实验装置和实验室制取氯气的方法进行分析解答。(1)由实验装置，制取氯气时为固液不加热装置，则先利用浓盐酸和KMnO4来制取Cl2，再用Cl2与Na2S反应产生S验证氯的非金属性大于硫。故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中有淡黄色沉淀S生成，则反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-；(2)要证明非金属性：C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3，产生二氧化碳气体，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。20．

防止倒吸

浓盐酸

KMnO4

Na2S溶液

稀硫酸

Na2SiO3溶液将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应产生氯气，根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；设计实验验证非金属性：C＞Si，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。(1)仪器A为分液漏斗，分液漏斗中加的是浓盐酸，将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应产生氯气，球形干燥管D能够防止倒吸；(2)验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，反应没有加热装置，选择浓盐酸和KMnO4制备氯气，则装置A．B．C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，氯气可以将硫化钠中的硫单质置换出来，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2−+Cl2＝S↓+2Cl−；(3)元素原子得电子能力C＞Si，非金属性C＞Si，若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO