第二章 分子结构与性质 测试题-高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共15题）1．下列比较错误的是A．离子半径：r(Li+)>r(H－)B．键能：C—C>C—SiC．键长：N—N>N=ND．H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O2．侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是A．与能形成分子间氢键 B．中只含离子键C．与具有相同的电子层结构 D．的球棍模型：3．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于C．BF3是三角锥形分子 D．NH4+键角等于109º28ˊ4．含有、的材料Pb(N3)2、N5AsF6可用做炸药。下列说法错误的是A．Pb属于d区元素B．的空间构型为正八面体C．Pb(N3)2晶体中存在离子键和共价键D．基态F原子核外电子的运动状态有9种5．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④6．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面7．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF38．下列叙述正确的是A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．H2O直线形分子，是非极性分子D．N、O、F的电负性逐渐增大9．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态。下列说法不正确的是A．元素的电负性：B．简单离子半径：C．中Y为杂化，为正四面体形分子D．简单氢化物的稳定性：10．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（

）A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BF3、SOC．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、N2H411．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是A．CO是极性分子B．工业上可用CO冶炼金属C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质D．蛋白质变性后均不能食用12．下列说法正确的是A．CO2为含极性键的极性分子B．H2O和NH3中心原子的杂化方式相同C．Si-O的键长小于C-O的键长D．HCN和CH4均是非极性分子13．下列现象与氢键无关的是A．NH3的熔沸点比PH3的高 B．乙醇可以和水以任意比互溶C．NH3易溶于水 D．水分子在高温也很稳定14．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是A．原混合物中含0.03molCuO B．白色沉淀M为CuIC．CCl4和I2都是非极性分子 D．气体R分子是V形分子15．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列各项正确的是选项分子或离子中心原子的杂化方式价电子对分布的几何构型分子或离子的空间结构A四面体形V形B平面三角形三角锥形C四面体形三角锥形D平面三角形平面三角形A．A B．B C．C D．D二、填空题（共8题）16．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：(1)NaCl溶于水时破坏___________。(2)HCl溶于水时破坏___________。(3)溶于水时破坏___________。(4)NaOH和HCl反应时形成___________和___________。(5)反应中，被破坏的是___________，形成的是___________。(6)和反应时，被破坏的化学键是___________，形成的化学键是___________。(7)熔化时被破坏的化学键是___________。17．（1）氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH3____PH3（填“>”或“<”）。沸点：N2H4____P2H4（填“>”或“<”），判断依据是___。（2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___（填序号）。a.不能与NaOH反应

b.含离子键、共价键18．氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：(1)氮元素在周期表中的位置是_______，氮原子核外电子共占据_______个轨道，最外层有_______种不同能量的电子。(2)氨气分子的空间构型为_______，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性_______(填“强”或者“弱”)。(3)工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为_______。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0~10min的氨气的化学反应速率为_______。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______(用文字表达)。(4)工业上用氨水吸收SO2尾气，若最终得到(NH4)2SO4，则该溶液中c(NH)与c(SO)之比_______2：1(选填“>”、“<”、“=”)，请结合离子方程式解释其原因_______。19．短周期主族元素X、Y、Z、O、P、Q原子序数依次增大。其中X与其它元素都不在同一周期，且X的最高正价与最低负价之和为0；Y是自然界中形成化合物最多元素，Z第一电离能高于同周期的Y和O；P、Q的基态原子核外电子排布分别有3个、1个单电子。（1）P、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_____（用离子符号表示）。（2）P与Q两元素可形成1:3的化合物甲，写出甲分子的结构式_________该分子空间构型为________，该分子式是_________（填“极性“或“非极性”）分子。（3）Y、Z分别与X可形成原子个数比为1:2的6原子二元化合物乙、丙，乙、丙分子中Y、Z的杂化类型依次为___________；已知常温下，乙为气体，丙为液体，丙的熔沸点高于乙的最主要原因是_______。20．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)分子中存在的键和键个数之比为___________。(2)X元素的一种氧化物和与结构相似，X、Y与氢元素形成的一种化合物分子中键与键数目之比为___________。(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。(4)W的基态原子的价层电子排布式为___________。(5)X元素的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料，下图中，1号X与相邻X形成键的个数为___________。(6)已知，其中键、键的键能分别为、，则分子中、之间共价键的键能为___________。21．填空(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______A．其分子空间构型为正四面体

B．碳为sp3杂化C．具有两种同分异构体

D．没有同分异构体22．回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。23．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构。取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。(1)根据实验数据，可确定X的实验式为____。(2)X的质谱图如图所示，则X的相对分子质量为____。用X的分子式表示X在上述过程中完全燃烧的化学方程式____。(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，且X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X的结构简式为____。关于X的结构，下列说法正确的是____(填标号)。A．X属于芳香烃

B．X的二氯取代物有3种C．X分子中所有碳原子不可能共平面

D．0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA(4)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是____(写结构简式)。①能使溴水褪色②主链上的碳原子数不小于5参考答案：1．A【解析】A．根据同电子层结构，核多径小原子，离子半径：r(H－)＞r(Li+)，故A错误；B．碳的原子半径小于硅原子半径，键长：C—Si＞C—C，因此键能：C—C＞C—Si，故B正确；C．氮氮单键结合的程度比氮氮双键结合的程度小，因此键长：N—N＞N=N，故C正确；D．H2O是“V”行结构，键角为105°，CH4是正四面体形，键角为109°28′，因此H2O与CH4分子中的键角：CH4＞H2O，故D正确。综上所述，答案为A。2．A【解析】A．N-H、O-H键极性强，与能形成分子间氢键，故A正确；

B．有铵根离子、氯离子构成，含离子键、共价键，故B错误；C．有2个电子层，有3个电子层，故C错误；

D．的球棍模型是，的比例模型是，故D错误；选A。3．D【解析】A项，CS2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误；B项，SnBr2中中心原子Sn上的孤电子对数为（4-21）=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为V形，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，SnBr2的键角小于120º，B项错误；C项，BF3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是平面三角形分子，C项错误；D项，NH4+中中心原子N上的孤电子对数为（5-1-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体形，N上没有孤电子对，NH4+为正四面体形，键角等于109º28ˊ，D项正确；答案选D。4．A【解析】A．Pb位于第六周期第IVA族，属于p元素，故A错误；B．As原子核外有6个电子，每个F再提供1个电子，共提供6个电子，形成6对成键电子，空间构型为正八面体，故B正确；C．Pb(N3)2中含有和Pb2+，存在离子键和共价键，故C正确；D．基态F原子核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，则电子的空间运动状态有9种，故D正确；故答案选A。5．B【解析】①氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比PH3的高，故①正确；②因乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；故选B。6．B【解析】A．乙烯中C原子上含有3个σ键电子对，则中心原子采用sp2杂化，故A正确；B．乙烯分子中含有一个双键和4个单键，则含有5个σ键和1个π键，故B错误；C．在乙烯分子中杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，故C正确；D．乙烯中中心原子采用sp2杂化，属于平面结构，所以乙烯分子中所有原子一定在同一平面，故D正确。故选：B。7．C【解析】CH4是由极性键构成的非极性分子，H2S是由极性键构成的极性分子，BF3是由极性键构成的非极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子。8．D【解析】A．与均为10电子粒子，但原子数分别为5、4，等电子体需满足原子数相等，它们不互为等电子体，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，Mg的最外层为3s电子全充满的稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，B错误；C．H2O含有极性键，氧原子含有孤对电子，空间结构不对称，属于极性分子，C错误；D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F的电负性逐渐增大，D正确；故选D。9．B灰黑色晶Y

的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，应为Si元素，由转化关系可知WZ为HCl，YW4为SiH4，则可知W为H元素，Q为O元素，X为Mg，Y为Si元素，Z为Cl元素，以此解答该题。【解析】A．由分析可知，Q为O、Z为Cl、W为H，故元素的电负性：O＞Cl＞H即，A正确；B．由分析可知，Q为O、Z为Cl、X为Mg，简单离子半径：Cl-＞O2-＞Mg2+即，B错误；C．由分析可知，YW4即SiH4，分子中中心原子Si周围的价层电子对数为：4+=4，故中Y为杂化，为正四面体形分子，C正确；D．由分析可知，Q为O、Z为Cl、Y为Si，非金属性为：O＞Cl＞Si，故简单氢化物的稳定性：H2O＞HCl＞SiH4即，D正确；故答案为：B。10．D【解析】A.CH4、NH3、H2O中心原子都为sp3杂化，CH4中没有孤电子对，NH3中有一对孤电子对，H2O中有2对孤电子对，A不和符合题意。B.CO2中心原子为sp杂化没有孤电子对，BF3中心原子为sp2杂化没有孤电子对，SO中心原子为sp3杂化没有孤电子对，B不合符题意。C.C2H4中心原子为sp2杂化没有孤电子对，SO2中心原子为sp2杂化有一个孤电子对，BeCl2中心原子为sp杂化，没有孤电子对，C不符合题意。D.NH3、PCl3、N2H4中心原子都为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，D符合题意。11．D【解析】A．一氧化碳分子中氧元素的电负性强于碳元素，则一氧化碳分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A正确；B．一氧化碳高温下具有强氧化性，工业上常用一氧化碳做还原剂冶炼金属，故B正确；C．新冠灭活疫苗的成分主要为灭活的新型冠状病毒，灭活的新型冠状病毒的主要成分是蛋白质，故C正确；D．蛋白质变性不等同于变质，则蛋白质变性后不一定不能食用，如煮熟的鸡蛋发生了蛋白质的变性，但依然可以食用，故D错误；故选D。12．B【解析】A．CO2正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化；NH3分子中中心N原子价层电子对数为3+=4，采用sp3杂化，B正确；C．Si原子半径大于C原子，所以Si-O的键长大于C-O的键长，C错误；D．HCN中正负电荷中心不能重合，为极性分子，D错误；综上所述答案为B。13．D【解析】A．同一主族元素形成的简单氢化物中，能形成分子间氢键氢化物熔沸点较高，NH3能形成分子间氢键、PH3不能形成分子间氢键，所以熔沸点：NH3>PH3，A不符合题意；B．乙醇和水形成分子间氢键，所以乙醇可以和水以任意比例互溶，与氢键有关，B不符合题意；C．NH3和水能形成分子间氢键，所以氨气易溶于水，与氢键有关，C不符合题意；D．水分子高温也很稳定，与化学键有关，与氢键无关，D符合题意；故选D。14．A由图可知，氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则气体R为二氧化硫，蓝色溶液为硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与足量碘化钾溶液反应生成硫酸钾、碘化亚铜和碘，则白色沉淀M为碘化亚铜，棕色溶液为硫酸钾和碘的混合溶液；棕色溶液加入四氯化碳萃取，分液得到碘的四氯化碳溶液；通入二氧化硫反应得到含有硫酸钾、硫酸和氢碘酸的无色溶液。【解析】A．由分析可知，气体R为二氧化硫，铜和浓硫酸共热生成二氧化硫的反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，原混合物中铜的质量为=0.02mol，则氧化铜的物质的量为=0.02mol，故A错误；B．由分析可知，白色沉淀M为碘化亚铜，故B正确；C．四氯化碳的空间构型是结构对称的正四面体形，属于非极性分子，碘单质是双原子分子，属于非极性分子，故C正确；D．由分析可知，气体R为二氧化硫，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，故D正确；故选A。15．C【解析】A．中N原子的价电子对数是3，采用杂化，价电子对分布的几何构型为平面三角形，有1对孤电子对，离子的空间结构是V形，A项错误；B．中B原子的价电子对数是3，采用杂化，价电子对分布的几何构型为平面三角形，无孤电子对，分子的空间结构是平面三角形，B项错误；C．中S原子的价电子对数是4，采用杂化，价电子对分布的几何构型为四面体形，有1对孤电子对，分子的空间结构是三角锥形，C项正确；D．中原子的价电子对数是4，采用杂化，价电子对分布的几何构型为四面体形，有1对孤电子对。离子的空间结构是三角锥形，D项错误；故选C。16．

离子键

极性键

极性键

离子键

极性键

非极性键

极性键

离子键

离子键

离子键【解析】(1)NaCl含离子键，溶于水时破坏离子键，故答案为：离子键；(2)HCl含共价键，溶于水时破坏极性共价键，故答案为：极性键；(3)SO2溶于水时反应生成亚硫酸，破坏极性共价键，故答案为：极性键；(4NaOH和HCl反应时生成NaCl、水，形成离子键和极性键，故答案为：离子键；极性键；(5)反应2H2+O2═2H2O中，被破坏的是非极性键，形成的是极性键，故答案为：非极性键；极性键；(6)CaCl2和Na2CO3反应时生成碳酸钙、NaCl，被破坏的化学键有离子键，形成的化学键有离子键，故答案为：离子键；离子键；(7)Na2O熔化时被破坏的是离子键，故答案为：离子键。17．

>

>

N2H4分子间存在氢键

b结合元素的非金属性强弱和分子间作用力分析；NH4I是离子化合物，含有离子键和共价键。【解析】(1)非金属性，故热稳定性，分子间可形成氢键，故沸点；(2)由与HI反应生成，类推与HI反应生成；由含离子键、共价键，类推含离子键、共价键；由能与NaOH反应，类推能与NaOH反应，故答案为b。【点睛】考查物质的组成结构与性质，明确分子间的作用力和化学键的类型是解题关键，特别注意氢键只影响物理性质，与分子的稳定性无关。18．(1)

第二周期第VA族

5

2(2)

三角锥形

强(3)

0.0005molL-1•min-1

通入氨气(4)

<

NH水解，使NH浓度减少，NH+H2ONH3·H2O+H+【解析】（1）氮元素位于第二周期第VA族，核外电子排布式为1s22s22p3，氮原子核外电子共占据了2个s轨道和3个p轨道，共5个轨道；最外层电子排布式为2s22p3，最外层有2种不同能量的电子；（2）NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮的非金属性强于磷，则氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性强；（3）工业合成氨反应方程式为，化学平衡常数表达式为；起始氮气为0.2mol，10min时氮气为0.195mol，0~10min内氮气的化学反应速率为，由速率之比等于系数比，则；反应进行至20min时，该瞬间氢气和氮气的物质的量不变，而氨气突然变大，则曲线发生变化的原因是通入氨气；（4）(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，由于发生水解反应：，导致的浓度减小，所以c()与c()之比＜2：1，故答案为：<；水解，使浓度减少，。19．

P3-＞Cl-

三角锥形

极性

sp2、sp3

N2H4分子间除了分子间作用力之外，N2H4分子间还形成氢键，使熔沸点升高，C2H4分子间不能形成氢键短周期主族元素X、Y、Z、O、P、Q原子序数依次增大，Y是自然界中形成化合物最多元素，则Y是C元素，X与其它元素都不在同一周期，且X的最高正价与最低负价之和为0，X的原子序数小于C元素，则X是H元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Z第一电离能高于同周期的Y和O，则Z为N元素，O为O元素，P、Q的基态原子核外电子排布分别有3个、1个单电子，则P为P元素，Q为Cl元素；据此解答。【解析】由上述分析可知，X是H元素，Y是C元素，Z为N元素，O为O元素，P为P元素，Q为Cl元素；(1)P为P元素，Q为Cl元素，二者形成简单离子分别为P3-、Cl-，它们具有相同的电子层结构，由具有相同电子层结构的离子，随着原子序数的递增，半径减小，则原子序数P＜Cl，离子半径P3-＞Cl-；答案为P3-＞Cl-。(2)P为P元素，Q为Cl元素，P与Cl两元素可形成1:3的化合物甲，甲为PCl3，P原子与三个Cl原子形成三对共用电子对，其电子式为，结构式为，PCl3中中心原子价层电子对数=3+=4，有一对孤电子对，该分子空间构型为三角锥形，由空间构型可判断该分子的正负电荷的重心不重合，为极性分子；答案为，三角锥形，极性。(3)X是H元素，Y是C元素，Z为N元素，C、N分别与H可形成原子个数比为1:2的6原子二元化合物乙、丙，则乙为C2H4，丙为N2H4，C2H4中两个C形成碳碳双键，所以是sp2杂化，N2H4中两个N都形成单键，还含有1对孤对电子，所以是sp3杂化，已知常温下，C2H4为气体，N2H4为液体，N2H4的熔沸点高于C2H4，是因为N2H4分子间除了分子间作用力之外，N2H4分子间还形成氢键，使熔沸点升高，C2H4分子间不能形成氢键；答案为sp2、sp3，N2H4分子间除了分子间作用力之外，N2H4分子间还形成氢键，使熔沸点升高，C2H4分子间不能形成氢键。20．(1)(2)(3)(4)(5)3(6)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，质子数为12-6=6，X为C，Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素，Y为N，Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族，Z为S，W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体即四氧化三铁，W为Fe。（1）Y2分子为N2，N2的结构式为N≡N，1个N2分子中有1个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1:2。（2）C元素的一种氧化物CO和CN-与N2结构相似，可推知CN-的结构式为，的结构式为，单键为σ键、三键为1个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为2:2=1:1。（3）S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。（4）W为Fe，原子序数为26，其基态原子的价层电子排布式为：。（5）由题图可看出，每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成3个σ键。（6）焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，则，解得E=，即YO分子中Y、O之间共价键的键能为。21．(1)

②

①

③

⑤⑥

④(2)3(3)

C3H8

4

BD【解析】（1）①氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；②35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；④由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；⑤丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑥乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则互为同位素的为②，互为同素异形体的为①，互为同系物的为③，互为同分异构体的为⑤⑥，属于同种物质的为④，故答案为：②；①；③；⑤⑥；④；（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2—xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；①由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2种，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；②由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；A．二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；B．二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；C．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；D．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；故选BD。22．

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