第二章 分子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．从火山附近的温泉到硫磺香皂，从中国引以为豪的黑火药到今天的重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有硫元素。硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。工业制硫酸的过程中二氧化硫在加热、催化剂作用下在接触室中被氧化为三氧化硫，，实验室可用浓硫酸和铜为原料制备二氧化硫。下列有关二氧化硫的说法正确的是A．二氧化硫的空间构型为平面三角形B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子之间存在氢键D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙2．下列常见分子的立体构型最相近的是A．和 B．和C．和 D．和3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L和的混合气体中含有的π键数约为B．32g单质(分子结构：)中，S—S数目为C．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为D．1L溶液中，和的数目之和为4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．NO2和N2O4组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.3NAB．124gP4（正四面体）中P－P键数目为4NAC．常温常压下，1.8gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NAD．标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.1NA5．氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是A．HF中的共价键为s-pσ键B．H2O、SiF4均为极性分子C．SiO2晶体为分子晶体D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为6．下列说法正确的是A．非极性分子中的原子上一定不含孤对电子B．平面三角形分子一定是非极性分子C．ABn型分子的中心原子满足8电子结构，则ABn分子不一定是非极性分子D．二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28＇7．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H

中，键的极性由小到大的顺序正确的是A．①②③④ B．④③②① C．①④③② D．②③④①8．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述不正确的是A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长小于C-C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．能和氢氧化钠溶液发生反应9．尿素分子式为，下列关于该分子的说法正确的是A．该分子为非极性分子 B．该分子为无机物C．1mol尿素中共价键数目为 D．该分子能溶于稀硫酸10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为，下列说法中正确的是A．和分子的空间结构都是直线形B．该反应中，S和C被氧化C．分子中C原子为杂化D．该反应中，若生成，则转移电子的物质的量为12mol11．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是A．NH3B．H2OC．HClD．CCl412．下列说法正确的是A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理B．常温常压下，18gH2O含有氢键数为2NAC．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量二、非选择题（共10题）13．氮可以形成多种离子，如N3－，，，，，等，已知与是由中性分子结合质子形成的，类似于，因此有类似于的性质。(1)写出在碱性溶液中反应的离子方程式_________________________________。(2)的电子式为_________________________。(3)有_________________个电子。(4)写出二种由多个原子组成的含有与电子数相同的物质的化学式___________。(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测的构型____________________。(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________。14．用“<”或“>”完成下列填充。(1)键的极性：_______。(2)键角：_______。15．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。16．回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。17．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C70分子中只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：(1)C70分子中所含的单键数为______，双键数_______；(2)C70分子中的五边形和六边形各有多少__________？18．某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点为231°C；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解；SnCl4常温下为无色液体，熔点为．-33°C，沸点为114°C，易水解。回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置___________________；②在上述流程中，加入锡粉的作用为________________；③反应Ⅰ的离子方程式为_______________________；④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?________；操作Ⅱ中，实验操作包括_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，实验装置如下：①SnCl4是______分子(填“极性”或“非极性”)。②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是_______；装置Ⅵ中碱石灰的作用为______。(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定含有Fe2+的溶液，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL。已知①Sn+H+→H2↑+Sn2+；②Sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+；③+Fe2+→Cr3++Fe3+(方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)______(结果保留三位有效数字)。19．铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。i.FeSO4·H2O结构如图所示：(1)Fe2+价层电子排布式为_________。(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_________。(3)与和之间的作用力分别为_________。ii.实验室以FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物。(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入100mL14mol∙L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________。②检验反应是否进行完全的操作是_________。(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品3.24g。①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________。②计算实验所得产品的产率_________。20．氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料，遇水剧烈发生水解反应。实验室常用Sr和在加热条件下反应制得，某研究团队设计以下装置(夹持装置略去)：已知：锶与镁、钙同主族，锶能与水、、、等快速发生反应。回答下列问题：(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先_______，然后稍稍用力转动即可把玻璃管插入橡皮管中。(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。(3)按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为_______→hi→_______(填小写字母；装置可重复使用)，连接顺序中装置E的作用是_______、_______。(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700～750℃，分析可能的原因是_______(写出一条即可)(5)中美科学家合作发现钙和锶在上吸附很强，同主族的Be与Mg不具备该性能。钙和锶可以均匀地覆盖在表面上形成。上可吸附至少92个氢分子(如图)。有关说法正确的是_______(填标号)。A．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数比高B．中碳原子杂化方式为C．储氢是与发生加成反应D．它们之间的相互作用机制可能与金属原子未占据的d轨道有关21．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为___、___。（2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是____和____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___（写分子式）。（3）Q元素外围电子排布式为___，[Q（H2O）4Br2]Br·2H2O中配位数为__。（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键_______________。22．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1个成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子(1)C元素位于元素周期表中______区，C元素原子的价电子排布式为______。(2)A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为______、______、______、______，中心原子采取sp3杂化的是______(填序号)。参考答案：1．DA．二氧化硫中心S原子价层电子对数为2+=3，孤电对数为1，空间构型为V形，A错误；B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工应按国家规定用量使用，B错误；C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子均为极性分子，C错误；D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，D正确；故选D。2．CA．CO2和SO2的立体构型分别为直线形和V形，A项错误；B．CH4和NH3的立体构型分别为正四面体形和三角锥形，B项错误；C．CH2O和BBr3的立体构型均为平面三角形，其中后者为正三角形，C项正确；D．H2O和BeCl2的立体构型分别为V形和直线形，D项错误；故选C。3．AA．标准状况下，2.24L和的混合气体物质的量为0.1mol，每个和含有的键数均为2，故A正确；B．32g单质的物质的量是，在1个分子中含有8个S—S共价键，则在0.125mol单质中含有S—S共价键为，故B错误；C．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸盐，而不是乙酸，故C错误；D．1L溶液中，根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01mol，故D错误；选A。4．DA.NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，4.6gNO2的物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.2NA，故A错误；B.P4分子中含有6个P－P键，124gP4分子的物质的量为1mol，则1molP4分子中含有P－P键数目为6NA，故B错误；C.D2O含有的质子数为10、电子数为10、中子数10，1.8gD2O的物质的量为0.9mol，则0.9molD2O含有的质子数、电子数、中子数均为0.9NA，故C错误；D.乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，双键中含有1个δ键和1个π键，标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为1mol，则1mol乙烯中含有的π键数目为0.1NA，故D正确；故选D。5．AA．HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-pσ键，A项正确；B．H2O为极性分子，SiF4和CH4的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分子，B项错误；C．SiO2中原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，为共价晶体，C项错误；D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为，D项错误。故选A。6．CA．非极性分子中的原子上可能含有孤电子对，如CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，A错误；B．对称的平面三角形构型是非极性分子，如BF3，不对称的平面三角形如HCHO，是极性分子，B错误；C．CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3是极性分子，C正确；D．二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，因为C-H键和C-Cl键的键长不一样，键角发生改变，键角不是109°28＇，D错误；故答案为：C。7．C元素的非金属性越强，与氢形成的共价键的极性越强。对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H、H-O、H-F，H-H键由吸引电子能力相同的同种原子形成共价键无极性，故极性由小到大为①④③②。故选C。8．CA．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，分子中碳原子和氮原子最外层都达到8电子稳定结构，故A正确；B．C≡C键的键长小于C—C键的键长，氮原子的原子半径小于碳原子，氰气分子中N≡C键的键长小于C≡C键的键长，所以N≡C键的键长小于C—C键的键长，故B正确；C．氰气分子中单键为σ键，三键中含有一个σ键和两个π键，所以分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相似，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选C。9．DA．尿素分子结构简式为，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A错误；B．尿素分子为有机物，而且是第一个人工合成的有机物，故B错误；C．尿素分子结构简式为，1mol尿素中共价键数目为，故C错误；D．尿素易溶于水且该分子中含有碱性基团氨基，则尿素能溶于稀硫酸，故D正确。故答案为D10．DA．分子中心原子价层电子对为3，S原子杂化方式为，含有一对孤电子，分子的空间结构为V形，A错误；B．对于反应，，反应中C元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，B错误；C．分子中心原子价层电子对为2，没有孤电子对，为sp杂化，C错误；D．该反应中，S元素化合价由0价降低到价，N元素化合价由价降低到0价，故1mol该反应转移12mol电子，若生成，则转移电子的物质的量为12mol，D正确；故选D。11．DA．NH3为三角锥形分子，N原子半径大于H原子半径，比例模型为，A正确；B．H2O为V形分子，O原子半径大于H原子半径，比例模型为，B正确；C．HCl为直线形分子，Cl原子半径大于H原子半径，比例模型为，C正确；D．CCl4为正四面体形分子，Cl原子半径大于C原子半径，比例模型错误，D错误；答案选D。12．DA．2p能级共有2个电子，应单独占据一个轨道且自旋方向相同，选项中填充在1个轨道中，违背了洪特规则，故A错误；B．冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共用，冰晶体中每个水分子单独占有2个氢键，液态水不存在冰晶体的结构，只有部分水分子与邻近的水分子形成氢键，相同量的液态水中氢键比冰中少，18gH2O的物质的量为1mol，则含有的氢键不是2NA条，故B错误；C．3p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳两个电子，3p能级最多容纳6个电子，选项中3p能级填充10个电子，违背了泡利不相容原理，故C错误；D．电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故D正确；故选D。13．(1)+2OH﹣=N2H4+2H2O(2)(3)22(4)N2O、CO2(5)直线型(6)一个单位正电荷（1）中N的化合价为+4价，是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，故相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为+2OH﹣=N2H4+2H2O，故答案为N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O；（2）的电子式为：，故答案为；（3）1个N含有7个电子，故有22个电子，故答案为22；（4）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO﹣、BeF2、CaH2、C3H4等，故答案为N2O、CO2；（5）CO2为直线型分子，故可认为的构型为直线型，故答案为直线型；（6）N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：，故“N5”带一个单位正电荷，故答案为一个单位正电荷。14．(1)>(2)<（1）形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强；因为非金属性：F＞O，所以键的极性：H-F>H-O，故答案为：>。（2）BF3中心原子B采取sp2杂化，分子构型为平面三角形，键角为120°；CH4中心原子C采取sp3杂化，分子构型为正四面体，键角为109°28′；所以键角：BF3<CH4，故答案为：<。15．945.6设键的键能为，已知，反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，故，解得；故答案为945.6。16．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共价单键全是键，双键含1个键和1个π键，三键含1个键和2个π键，据此解答。(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是π键，则中含有的键个数为(1.204×1024)；(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个π键，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与π键均为2个，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:1；(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中σ键与π键的个数之比为5:1；(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.612×1024)，1个分子中含有7个键。17．(1)

70

35(2)设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：(键数，即棱边数)；(欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，则平均每个C原子可形成个共价键，则共价键总数为70×=105，设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个，结合循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2计算。（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，则平均每个C原子可形成个共价键，则共价键总数为70×=105，每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，且核外最外层电子全部成键，则每个C原子形成2个单键、1个双键，即单键数=2倍的双键数，设单键数为m，双键数为n，则m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的单键数为70，双键数为35。（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：(键数，即棱边数)；(欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。18．(1)

第五周期第ⅣA族

防止SnCl2被氧化

Sn2++=SnO↓+CO2↑

取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净

蒸发浓缩，冷却结晶(2)

非极性

蒸馏烧瓶

吸收多余的Cl2，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入到SnCl4收集装置中，使SnCl4水解(3)93.2%（1）Sn与C同主族，位于元素周期表第五周期ⅣA族，可采用0族定位法确定位置，原子序数50与Xe（54）接近，与Xe同周期往前进四，为ⅣA族；由题给信息可知SnCl2易氧化，加入锡粉可防止其氧化；由流程信息可知，SnCl2与碳酸钠反应，生成SnO与一种气体，可知气体为CO2，反应的离子方程式为Sn2++=SnO↓+CO2↑。沉淀洗涤主要洗去表面的NaCl，可通过检验洗涤液中是否含有Cl-来确定是否洗净，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净；因为Sn2+易水解，为防止其水解，需在低温下结晶，因此结晶操作为：蒸发浓缩，冷却结晶。（2）Sn位于ⅣA族，价电子数为4，SnCl4为sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体型，正负电中心重合，为非极性分子；装置Ⅲ中盛放Sn的仪器有支管，是蒸馏烧瓶；装置Ⅵ位于实验装置末尾，可以吸收未反应的氯气，防止环境污染，同时也可以防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ，引起SnCl4的水解。（3）根据题给反应，结合化合价变化可知，滴定过程中消耗离子的比例为1:6Fe2+:3Sn2+，消耗重铬酸钾的物质的量为0.1mol/L×0.032L=0.0032mol，则Sn的物质的量为0.0096mol，质量为1.1424g，由此可知锡粉的质量分数为≈93.2%。19．(1)3d6(2)中心原子硫原子不存在孤对电子、和中心原子氧原子有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故中的键角大于中的键角(3)配位键、氢键(4)

取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液仍不变色，说明反应进行完全(5)

防止复合物产品中铁被空气中氧气氧化

90.0%FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀，分离出固体用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品；（1）Fe2+为铁原子失去2个电子后形成的离子，价层电子排布式为3d6；（2）孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力；中心原子硫原子不存在孤对电子、中心原子氧原子有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故中的键角大于中的键角；（3）由图可知，亚铁离子提供空轨道、提供孤对电子两者形成配位键；氧的电负性较大，故和之间形成氢键；（4）①FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀，则三颈烧瓶发生反应的离子方程式为。②检验反应是否进行完全，就是检验是否还存在亚铁离子，亚铁离子能被氯水氧化使KSCN溶液变红色的铁离子，故操作为：取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液仍不变色，说明反应进行完全；（5）①空气中氧气具有氧化性，焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是防止复合物产品中铁被空气中氧气氧化。②50mL1mol•L−1FeCl2溶液中铁元素为0.05mol，根据可知生成Fe、Fe3O4各0.0125mol，故实验所得产品的产率为。20．(1)将橡皮管和玻璃管湿润(2)(3)

acbde

fghi

除去C中生成的水蒸气和未反应的氨气

根据长颈漏斗中液面变化，控制气体流速(4)温度升高，化学反应速率加快；温度升高使化学平衡正向移动(5)AD由题干“氮化锶遇水剧烈发生水解反应，实验室常用Sr和N2在加热条件下反应制得”可知，制备过程中防水，结合已知信息“锶能与水、CO2、O2、NH3等快速发生反应”，还要防CO2、O2、NH3等气体，必须排装置中空气和防外界空气。装置A是用来制备氨气，发生反应的化学方程式为：。装置A流出气体NH3、水蒸气，气体经装置B除水，干燥管大孔进气小孔出气，然后再通过装置C把氨气转化成氮气，装置C流出气体是N2、未反应的NH3、水蒸气，氨气和水蒸气均能干扰实验，因此用装置E除去，排出装置中的空气，通一段时间气体后，再加热装置D制备氮化锶，此时还要防止外界空气中CO2、O2、H2O等气体进入装置D，因此最后再连接装置E，装置E中液封导气管，空气中氧气等气体都不会进入装置D中；停止实验时，考虑防倒吸等因素，因此先熄灭装置D的酒精灯，此时装置C还要加热，保证氮气进入装置D，防止倒吸和防止对产品纯度产生影响，再关闭装置A分液漏斗活塞，最后熄灭装置C的酒精灯。(1)橡皮管和玻璃管在连接时，应先用水润湿，再稍稍用力转动把玻璃管插入橡皮管中；(2)装置A是用来制备氨气，发生反应的化学方程式为：；(3)装置A流出气体NH3、水蒸气，气体经装置B除水，干燥管大孔进气小孔出气，然后再通过装置C把氨气转化成氮气，装置C流出气体是N2、未反应的NH3、水蒸气，氨气和水蒸气均能干扰实验，因此用装置E除去，排出装置中的空气，通一段时间气体后，再加热装置D制备氮化锶，此时还要防止外界空气中CO2、O2、H2O等气体进入装置D，因此最后再连接装置E，装置E中液封导气管，空气中氧气等气体都不会进入装置D中，因此连接顺序为acbde→hi→fghi；装置E的作用从两个角度分析：先分析试剂的作用，除水和氨气，再分析仪器的作用，若长颈漏斗中液面上升，装置E中气体压强增大，可能在短时间内流入大量气体，因此需要控制产生气体的反应速率，也有可能后面某些装置堵塞，导致气体不流通；(4)当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700～750℃，可使锶反应完全，故从速率和平衡的角度分析，可能的原因是温度升高，化学反应速率加快或平衡正向移动；(5)A．吸附相同数目氢分子时，M32C60的储氢质量分数与相对分子质量成反比，Ca32C60比Sr32C60的相对分子质量小，则吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高，A正确；B．C60中每个碳原子含有3个σ键，所以采用的杂化方式为sp2，B错误；C．Ca32C60储氢过程没有新物质生成，发生物理变化，C错误；D．金属原子有未占据的d轨道，它们之间的相互作用机制可能与金属原子未占据的d轨道有关，D正确；答案选AD。21．

S

C

sp2

sp

SO2

3d54s1

6

F—H…F或F—H…O或O—H…F或O—H…OX原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z