第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化。为此我们应该用实际行动来保护我们的家园——地球，下列有关说法错误的是()A．CO2、CH4等都会造成温室效应B．哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关D．多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传等，环保在每个人身边2．海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A．食盐 B．金属钠 C．烧碱 D．氢气3．下列说法正确的是（）A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B．氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装袋C．随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油D．向2mL苯中加入1mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色4．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A．实验室保存溴通常加少量水B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中只发生了物理变化5．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，其中不能达到除杂目的的是物质除杂试剂除杂和分离方法A乙醇(水)无分液B铜粉(铝粉)盐酸过滤CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液过滤DCO(CO2)NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D6．21世纪是人类开发利用海洋的时代，“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提镁”、“海水提溴”是常见的工业活动，下列说法不正确的是A．“海水淡化”常见的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．“海水制盐”中可选择试剂BaCl2和HCl检验是否残留SOC．“海水提镁”最后一步电解MgCl2溶液得到Mg单质D．“海水提溴”可选用氯气将Br-氧化为Br27．下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2C．2MgO2Mg+O2D．MgO+CMgO+C8．将1molCO2和4molH2混合通入反应器，在适当的条件下反应可获得一种重要能源和2molH2O，下列说法正确的是A．该重要能源为CH3OHB．“碳中和”中的碳是指CO2C．合成该重要能源的反应的原子利用率为100％D．H2O的球棍模型为9．清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)，它们的主要成分是A．一氧化碳 B．醇类 C．氢气 D．烃类10．煤干馏的目的是得到（

）A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醛11．有机化学与人类生产生活、健康密切相关。下列说法或做法不正确的是（

）A．江苏省推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油，可以降低酸雨的发生率B．需要打针治疗的病人，医护人员往往先用酒精溶液对注射部位进行皮肤消毒C．通过裂解石油产品，可以获得化工原料乙烯，其中的裂解属于物理变化D．煤经过气化，液化等加工，可以获得较为清洁的燃料和化工原料12．下列说法不正确的是（）A．汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏B．甲烷与氯气在一定条件下反应，经分离提纯后可得到四氯化碳C．相同物质的量的乙炔和苯在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同D．煤气化生成的CO和再经过催化合成可得到液体燃料二、非选择题（共10题）13．食品添加剂的概念食品添加剂是指为改善食品___________和___________、___________、___________，以及___________、___________和加工工艺的需要而加入食品中的___________或___________物质。14．(1)制造运-20飞机使用了很多新技术和新型合金，这些新型合金的使用对飞机的性能起到了极为重要的作用。下列材料能用于运-20飞机中器件的制造且合理的有__。A．利用生铁制造运-20飞机的发动机B．用镁铝合金制造运-20飞机的座椅C．用不锈钢制造运-20飞机的电器线路的导线D．普通钢制造运-20飞机上灭火器的外壳(2)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现该合金具有储氢性能，是—种潜在的贮氢材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。已知该合金在一定条件下完全吸氢的反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al↑，得到的混合物Y(MgH2+Al)在一定条件下能释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是__。②已知在5.0mol•L-1的HCl溶液中，混合物Y能完全释放出。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为__L。15．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是：______。(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______，_______。②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)______。16．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。17．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_______。(2)图中线段_______。18．世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)KIO3含量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮(1)专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能的原因是什么_____？(2)成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？a．10～20mg·kg-1

b．20～30mg·kg-1

c．40～50mg·kg-1(3)黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？(不考虑从其他途径摄入的碘元素)19．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为___________。(2)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。(3)除了氯水，从绿色化学角度考虑，最合适的试剂为___________。A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．KMnO4溶液

D．H2O2写出所选试剂与I-反应的离子方程式___________(4)操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该步操作的名称为___________；下图中所选用的有机溶剂可以是___________(选填编号)。a．酒精

b．醋酸

c．四氯化碳

d．苯(5)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。实验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，___________，则证明H2O2能代替氯水。20．某实验小组在实验室中用下图模拟煤的干馏，按要求回答相关问题：(1)仪器d的作用是___________，e处点燃的气体主要有___________。(2)c中液体分层，其中水层里溶有___________，有机物层可以通过___________的方法使其中的重要成分分离出来。21．前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。请回答下列问题：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式________。(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为______，遇水可发生反应的化学方程式为________。(4)元素M的名称为_______，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_______。22．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____________。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：固体B_____________；沉淀D_______________；（3）写出①反应的化学方程式__________；（4）写出②、③两个反应的离子方程式②__________________________；③______________。（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：_______________。

（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：固体B：______________________；沉淀D：_______________________。参考答案：1．CA.CO2、CH4、氟氯代烃都可导致温室效应，属于大气污染物，故A正确；B.哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发，保护我们的家园——地球，故B正确；C、节约用电、用水、用纸，可减少化石能源的消耗，符合低碳经济的要求，故C错误；D、多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子，都有利于减少能源消耗和污染，故D正确。故选C。2．AA．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；B．海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再电解熔融状态的氯化钠得到钠，为化学变化，故B不选；C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；D．海水中得到氢气，需要通过电解水或电解饱和食盐水溶液获得，为化学变化，故D不选；故选：A。3．AA．石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故A正确；B．氯乙烯可用来制PVC塑料，但PVC塑料不能用作食品包装袋，故B错误；C．用于生产芳香烃时，沸点范围一般为60∼165℃，主要来源于石油化工的催化重整和裂化，不是来自于煤焦油，故C错误；D．苯和四氯化碳互溶，溶液不分层，故D错误；故答案为：A。4．D根据流程分析可知，将氯气通入含有Br-的浓缩、酸化后的海水，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，经吹出塔后进入吸收塔，通入SO2，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，HBr进入蒸馏塔再与Cl2发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，经冷凝、精馏后得到Br2，据此分析解答。A．溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；B．海水提溴的过程中，均存在元素化合价的变化，均为氧化还原反应，B正确；C．经过吸收塔后，所得溶液中的Br-浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br-浓度，因此溴元素得到了富集，C正确；D．蒸馏塔中发生了化学反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，D错误；答案选D。5．AA．乙醇和水是互溶的，互相溶解的液体分离采用蒸馏法，A错误；B．铝粉可以和盐酸反应，而金属铜粉则不能，杂质被除去，B正确；C﹒氧化铝能和氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，过滤能除去杂质，C正确；D．二氧化碳为酸性气体，能与碱反应生成碳酸盐留在溶液中，故可以利用氢氧化钠溶液除去CO中的二氧化碳，D正确；答案选A。6．CA．淡化海水的常见的三种方法分别是蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A正确；B．硫酸钡难溶于水，且难溶于酸，故“海水制盐”中可选择试剂BaCl2和HCl检验是否残留SO，B正确；C．电解熔融的氯化镁可以得到单质镁，C错误；D．氯气可以将溴离子氧化为单质溴，故“海水提溴”可选用氯气将Br-氧化为Br2，D正确；故选C。7．B试题分析：A．钠比镁贵重，工业操作要求经济价值较高，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，A项错误；B．Mg为活泼金属，通常采用电解熔融的金属化合物的方法治炼，操作相对简便，经济价值较高，宜用于工业上冶炼金属镁，B项正确；C．MgO的熔点很高（2800℃），在加热条件下难以分解，加热分解能耗大，虽操作相对简便，但经济价值非常低，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，C项错误；D．因为镁的还原性强于碳，只会发生反应2Mg+CO2C+2MgO，D项错误；答案选B。考点：考查工业冶炼金属镁。8．BA．根据质量守恒定律，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在该重要能源中含有4个H和1个C，该重要能源为CH4，故A错误；B．碳中和”是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，故B正确；C．合成该重要能源的反应中除了生成该重要能源，还生成了水，原子利用率小于100％，故C错误；D．H2O为V形分子，球棍模型为，故D错误；故选B。9．D压缩天然气(CNG)的主要成分是甲烷，液化石油气(LPG)的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；A．一氧化碳是煤气的主要成分，A错误；B．醇类是烃的衍生物，B错误；C．氢气是单质，C错误；D．烃类是只有碳、氢元素的化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等，而天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物，所以它们的主要成分是烃类，D正确；故合理选项为D。10．C煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油主要含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，C选项满足题意；答案选C。11．CA.使用含硫量较低的汽油，可减少硫燃烧产生的二氧化硫等酸性氧化物，从而减少酸雨的发生率，故A正确；B.酒精可使蛋白质变性，可用于皮肤消毒，故B正确；C.石油的裂解采用比裂化更高的温度，是为了获得大量的乙烯、丙烯等不饱和气体，属于化学变化，故C错误；D.煤是一种常用燃料，但由于煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫、CO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行气化、液化等加工，获得较为清洁的燃料和化工原料，故D正确；故选C。12．CA.石油常压蒸馏可得到汽油、煤油、柴油；B.甲烷与氯气在一定条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物；C.乙炔和苯的实验式相同；D.煤气化的重要反应是：，CO和的混合气体是合成多种有机物的原料气。A.石油常压蒸馏主要得到汽油、煤油、柴油，故A正确；B.甲烷与氯气在一定条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，分离提纯后可得到四氯化碳，故B正确；C.相同质量的乙炔、苯，含C、H的质量分数均相同，则分别在足量的氧气中燃烧，苯、乙炔消耗的氧气质量相同，而相同物质的量的乙炔和苯在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同，苯消耗氧的质量大，故C错误；D.煤气化的重要反应是：，CO和的混合气体是合成多种有机物的原料气，再经过催化合成可得到液体燃料，故D正确；13．

品质

色

香

味

防腐

保鲜

人工合成

天然【解析】略14．

BD

防止Mg、Al被空气氧化

14(1)A项，生铁含碳量高，质地脆且不能承受很高的温度，不能用于制造飞机发动机，错误。B项，镁铝合金具有质坚量轻、密度低、散热性较好、抗压性较强、易于加工等性能，能用于制造运-20飞机的座椅，正确。C项，不锈钢虽能导电，但其导电性不好，不宜用于制造运-20飞机电器线路的导线，错误。D项，普通钢制造的容器具有较好的承压能力、抗冲击能力，适合制造灭火器的外壳，正确。答案选BD；(2)①由于、都易被空气氧化，所以制备镁铝合金时通入氩气的目的是防止、被空气氧化。②完全吸氢后得到的混合物为和，与盐酸反应的化学方程式为、，消耗，消耗，共消耗，则所消耗溶液的体积为。15．(1)中和胃中过多的盐酸(2)

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

C6H12O6（1）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸。（2）①碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

②淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其化学式为：C6H12O6。16．

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

或0.075a

3.36

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；（2）高温下恰好发生反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；n(H2)＝＝mol，设铝的物质的量是n＝，m(Al)＝27g·mol－1×＝g，ω(Al)＝×100%＝0.075a。(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，设混合物中含有xmolAl，ymolFe2O3，则有：解之得：x＝0.1，y＝0.05，根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：↑，可知生成氢气的体积为a＝＝3.36L。17．(1)2∶1(2)7∶1发生的离子反应有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算；(1)由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；(2)0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。18．(1)KIO3在高温条件下容易分解(2)b(3)

每天食用2.59kg到3.45kg黄花鱼

不合适【解析】（1）既然是在烹饪食物最后加碘盐，则表明先加碘盐会造成碘盐的分解，可能的原因是：KIO3在高温条件下容易分解。答案：KIO3在高温条件下容易分解；（2）若每天食用6克这种碘盐，要达到成年人每天摄入0.15～0.20mg碘元素的需要，标签中的KIO3含量应为：0.15mg——=25mg·kg-1；0.20mg——=33.3mg·kg-1，故选b。答案：b；（3）黄花鱼的碘含量为0.058mg/kg，若一个成年人只食用黄花鱼，则需黄花鱼的质量可进行下列计算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59kg到3.45kg黄花鱼，显然这种方法不合适。答案：每天食用2.59kg到3.45kg黄花鱼；不合适。19．(1)海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜(2)坩埚(3)

D

H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O(4)

萃取、分液

c(5)滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质。向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。（1）海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜，故提碘的原料一般选择海带或海藻；（2）灼烧海带需要在坩埚中进行，还需要酒精灯和泥三角；（3）A．浓硫酸氧化碘离子后生成污染性气体二氧化硫，A错误；

B．浓硝酸氧化碘离子后生成污染性气体二氧化氮，B错误；

C．KMnO4氧化碘离子后生成新的杂质锰离子，C错误；D．H2O2氧化碘离子后生成无污染的水且不引人新的杂质，D正确；故选D。双氧水与碘离子发生的反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（4）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该步操作的名称为萃取分液；a．酒精和水互溶，不能做萃取剂，a错误；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取剂，b错误；

c．四氯化碳与水互不相溶且不反应，密度比水大在下层，c正确；d．苯与水互不相溶且不反应，但密度比水小在上层，d错误；故选c；（5）将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色，则证明H2O2能代替氯水。20．

冷却

H2、CO、CH4、C2H4

粗氨水

蒸馏【解析】略21．

第3周期第ⅤA族

Na2[Be(OH)4]

NaH+H2O=NaOH+H2↑

铬

2Al+Cr2O32Cr+Al2O3前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似，则X是Be元素；Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y是Na元素；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃，Z是P元素；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多，则M是Cr元素。据此分析解答。根据上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外电子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，该氧化物能与Y的氧化物的水化物NaOH溶液反应，生成一种四配位化合物，根据Be单质及化合物的性质与Al单质及化合物的性质十分相似，结合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，结合Be元素化合价为+2价，可知该化合物的化学式为Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去电子形成Na+，H元素的原子获得电子形成，二者通过离子键结合形成离子化合物NaH，电子式为；该物质遇水可发生反应产生NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成对电子数最多，结合元素的原子序数可知元素M是Cr，元素的名称为铬，其+3价氧化物Cr2O3与铝在高温下发生铝热反应产生Al2O