2022年贵州省中考化学试卷真题附解析（6份打包）

贵州省六盘水市

2022

年中考化学真题一、单选题1．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为不符合这一理念的是（ ）A．生活垃圾分类处理，节约资源能源B．大量使用农药化肥，提高粮食产量C．使用公共交通出行，减少尾气污染D．利用化学合成药物，保障人体健康【答案】B【知识点】绿色化学【解析】【解答】A.

生活垃圾分类处理，节约资源能源，符合理念，故不符合题意；B.

大量使用农药化肥，会造成水土污染，不符合理念，故符合题意；C.

使用公共交通出行，减少尾气污染，符合理念，故不符合题意；D.

利用化学合成药物，保障人体健康，符合理念，故不符合题意。故答案为：B。【分析】根据保护环境的措施分析。2．新精神活性物质，是不法分子为逃避打击而对列管毒品进行化学结构修饰所得到的毒品类似物，具有与管制毒品相似或更强的兴奋、致幻、麻醉等效果。下列关于新精神活性物质的说法正确的是（ ）A．新精神活性物质又被称为“策划药”“实验室毒品”B．从流行时间上看，新精神活性物质属于第三代毒品C．新精神活性物质具有很强的迷惑性，不法分子通常把它们伪装成“跳跳糖”“奶

茶”“曲奇饼干”“巧克力”D．以上选项都是【答案】D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.

“新精神活性物质”，又称为“策划药”、和“实验室药品”，不法分子为逃避打击而对列管毒品进行化学结构修饰所得到的毒品类似物，具有与管制毒品相似或更强的兴奋、致幻、麻醉等效果，故符合题意；B.

从流行时间上看，新精神活性物质属于第三代毒品，故符合题意；C.

新精神活性物质具有很强的迷惑性，不法分子通常把它们伪装成“跳跳糖”“奶

茶”“曲奇饼干”“巧克力”，故符合题意；D.

根据分析可知，以上选项都是。故答案为：D。【分析】根据题目给出的资料分析。3．经“敲打”合成的三角烯（C22H14），其分子具有良好的对称性，在量子计算、量子信息处理等领域具有巨大的应用潜力。下列叙述正确的是（ ）三角烯由

36

个原子构成三角烯的相对分子质量是

278gC．三角烯属于有机物D．三角烯中碳、氢元素的质量之比为

22：14【答案】C【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.

三角烯是宏观概念，原子是微观概念，应该描述为：一个三角烯分子由

36

个原子构成，故不符合题意；B.

相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，其相对分子质量为：22

×

12

+

14

×

1

=278，故不符合题意；C.

有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成的化合物，故符合题意；D.

三角烯中碳、氢元素的质量之比为(22

×12)：(14×1)

=264：14=132：7，故不符合题意。故答案为：

C。【分析】A、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量的单位是“1”，不是“克”。C、根据有机化合物的概念分析。D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。4．下列实验设计正确的是（ ）A．探究燃烧条件B．验证分子在不断地运动C．硬水软化D．比较铁、铜、银的金属活动性【答案】A【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.

铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，此实验能够完成探究燃烧条件的目的，故符合题意；B.

浓氨水具有挥发性，会发出的氨气如图只能在大烧杯中，无法运动到烧杯外与酚酞相遇使其变红，故无法通过实验现象证明分子在不断运动，故不符合题意；C.

过滤能除去水中的不溶物，但无法除掉水中可溶性的钙镁化合物，无法将硬水软化，故不符合题意；D.

铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明铁比银的活动性强，铜不能与硝酸亚铁反应，证明铜不如铁活泼，故证明铁最活泼，但无法证明铜和银之间的活动性顺序，则无法验证三种金属的活动性顺序，故不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据物质燃烧的条件，结合控制变量法分析。B、根据浓氨水具有挥发性，分子在不断的运动分析。C、根据过滤的原理分析。D、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。5．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A除去

NaCl固体中的

CaCl2依次加入足量水、碳酸钠溶液、稀盐酸，蒸发结晶B除去

Fe

粉中混有的

Cu

粉加足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C鉴别

NH4NO3和

CO（NH2）2固体分别取少量固体加入熟石灰研磨，闻气味D鉴别

Na2CO3和

NaHCO3

固体滴加稀盐酸，观察有无气泡产生A．A【答案】CB．BC．CD．D【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断【解析】【解答】A.

氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但是需要先过滤将沉淀除掉，然后再向滤液加入盐酸除掉剩余的碳酸钠最终蒸发结晶得到氯化钠，故不符合题意；B.

铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这样原物质铁被消耗，过滤洗涤干燥的到的是铜不符合除杂目的，故不符合题意；C.

硝酸铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不能与熟石灰反应，故闻气味现象不同能够鉴别，故符合题意；D.

碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，生成氯化钠水和二氧化碳，故现象相同都有气体生成，无法鉴别，故不符合题意；故答案为：C。【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。6．取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10

分钟时取

10g

固体于

A

烧杯中，20

分钟时再取

10g

固体于

B

烧杯中，分别加入

100g

水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．MC1

段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应B．当消耗稀盐酸的质量为

n2g

时，A

烧杯中比

B

烧杯中产生的气体多C．C1C2

段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2OD．曲线

MC1D1

代表

B

烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系【答案】B【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A、MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸后，稀盐酸和氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有生成气体，故不符合题意；B、A

烧杯中的固体比

B

烧杯中的固体提前取出，其中碳酸钙的含量较多，当消耗稀盐酸的质量为

n2g

时，则A

烧杯中比

B

烧杯中产生的气体多，故符合题意；C、烧杯

B

中的固体取出的较晚，其中氧化钙的含量较多，与水混合后生成的氢氧化钙较多，则

C1C2

段的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，故不符合题意；D、烧杯

A

中的固体取出的较早，其中氧化钙的含量较少，与水混合后生成的氢氧化钙少，剩余的碳酸钙较多，则曲线

MC1D1

代表

A

烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系，故不符合题意。故答案为：B。【分析】根据图像，曲线

MC1D1代表

A

烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系，曲线

MC2D2代表B

烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系。A

烧杯中的固体比

B烧杯中的固体提前取出，其中碳酸钙的含量较多。C1C2

段的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水。二、填空题7．化学不仅与生活息息相关，还在科技、材料等领域发挥着重要作用。（1）贝贝的早餐是牛奶和面包加黄瓜，面包为贝贝提供的主要营养素是

；贝贝打扫卫生时，用洗涤剂除去抹布上的油污，利用了洗涤剂的

作用；贝贝为水培植物添加了含有硝酸钾的营养液，是为了给植物提供

营养元素。北京冬奥国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的

CO2

跨临界直冷制冰技术。制冰过程中气态

CO2

被压缩为超临界

CO2流体。气态

CO2被压缩的过程属于

（填“化学变化”或“物理变化”）。北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作用到聚氯乙烯（简称

PVC），PVC属于

（填“复合材料”、“有机高分子材料”或“金属材料”），该材料可反复加工多次使用，说明其具有

（填“热塑性”或“热固性”）。【答案】（1）糖类；乳化；钾、氮（2）物理变化（3）有机高分子材料；热塑性Al2Te3。【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素【解析】【解答】（1）面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；洗涤剂具有乳化作用，能除去油污；硝酸钾能给植物提供钾、氮两种营养元素。（2）气态

CO2

被压缩为超临界

CO2

流体的过程中没有新物质生成，属于物理变化。（3）聚氯乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料；该材料可反复加工多次使用，说明其具有热塑性。【分析】（1）淀粉属于糖类；洗涤剂具有乳化作用；硝酸钾属于复合肥。（2）没有新物质生成的变化，属于物理变化。（3）合成纤维、合成橡胶、塑料属于有机高分子材料。8．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）元素周期表是学习化学的重要工具，根据如图信息回答问题。①碲属于

（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为

。②碲元素化学性质与图中

元素化学性质相似。碲元素与

13

号元素形成的化

合物化学式为

。（2）氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。①金属镍在化学反应前后

不变。②反应的化学方程式为

，从该化学方程式中你能获得的信息有

。【答案】（1）非金属；127.6；氧、硫；Al2Te3𝑁𝑖（2）质量和化学性质；𝐶2𝐻4

+

𝐻2

_

𝐶2𝐻6；1

个氢分子和

1

个乙烯分子在镍的催化作用下反应生成

1

个乙烷_分子（合理即可）【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）碲是“石”字旁，属于非金属元素；在元素周期表单元格中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，则其相对原子质量为

127.6；由于最外层电子数相同，化学性质相似，碲原子的最外层电子数为

6，而在元素周期表中，氧、硫原子的最外层电子数也为

6，则碲元素化学性质与图中氧、硫元素化学性质相似；由于碲原子的最外层电子数为

6，在化学反应中已得到

2

个电子形成带

2

个单位负电荷的银离子，则在化合物中碲元素的化合价为-2

钾，又由于在化合物中铝元素的化合价为+3

价，则形成的化合物的化学式为（2）由图可知，金属镍在该反应中为催化剂，则其在化合反应前后质量和化学性质不变；又由图可知，该反𝑁𝑖应的反应物为

C2H4

和

H2，生成物为

C2H6，则该反应的化学方程式为𝐶2𝐻4

+

𝐻2

_

𝐶2𝐻6；有化学方程式可知，_1

个氢分子和

1

个乙烯分子在镍的催化作用下反应生成

1

个乙烷分子（答案不唯一，合理即可）。【分析】（1）根据元素名称的字旁，判断元素的种类；在元素周期表单元格中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量。原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。在化合物中元素的化合价代数和为零。（2）根据催化剂的特点分析。根据微观示意图可知，乙烯与氢气在催化剂作用下反应生成乙烷。自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。途径①消耗空气中的

。途径②消耗

CO2的量白天比夜晚

（填“多”或“少”）。途径③中某气体燃烧的化学方程式为

。途径④可使空气中

CO2含量

（填“增加”或“减少”）。“碳中和”指采取各种措施使

CO2

排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量，作为中学生的你能做的是

。【答案】（1）氧气或

O2（2）多点燃（3）CH4+2O2

_

CO2+2H2O_减少植树造林（合理即可）【知识点】自然界中的物质循环【解析】【解答】（1）途径①中动物、人类的呼吸消耗空气中的氧气；（2）途径②中植物利用光合作用将二氧化碳转化为氧气，白天光照较强，消耗的二氧化碳较多；（3）煤、石油、天然气属于化石燃料，其中天然气属于气体，其主要成分为甲烷，甲烷与氧气燃烧生成二氧点燃化碳与水，化学反应方程式为：CH4+2O2

_

CO2+2H2O；_（4）途径④中碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，消耗二氧化碳，则能使空气中的二氧化碳含量减少；（5）途径②中植物利用光合作用将二氧化碳转化为氧气，多植树造林能加快二氧化碳的消耗。【分析】根据自然界中碳循环图，分析各个过程，结合各个小题分析。三、综合题10．化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。（1）【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理

（用化学方

程式表示）。（2）图中标号①仪器的名称

。（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为

（填选项）。A．a→b→c→d B．a→b→c→e C．a→c→b→d（4）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法D．a→c→b→e是

。（5）反应发生后，使反应停止的操作是

。（6）当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为

。（7）【拓展】图装置还可制取

气体，反应的化学方程式为

。𝑀𝑛𝑂2𝐻𝑂 𝐻 𝑂【答案】（1）2

2

2

_

2

2𝑂

+

2↑_（2）集气瓶（3）C（4）将带火星的木条放在

e

处，如果木条复燃说明氧气已收集满将铜丝向上提，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离打开分液漏斗开关，将水加入分液漏斗中（7）二氧化碳；𝐶𝑎𝐶𝑂3

+2𝐻𝐶𝑙

=

𝐶𝑎𝐶𝑙2

+

𝐻2𝑂

+

𝐶𝑂2↑【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）反应原理：固液混合不加热制取氧气是利用过氧化氢和二氧化锰接触反应制取氧气：2𝑀𝑛𝑂2𝐻𝑂 𝐻 𝑂22_22𝑂+

2↑；_（2）①是集气瓶；（3）氧气生成后，通过浓硫酸干燥掉水分，长管进气短管出气，所以是

cb，氧气的密度大于空气，因此用向上排气法收集，所以是

de，所以顺序是

acbd，故答案为：C；（4）氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，所以验满的方法是用带火星的木条放在

e

处，如果木条复燃，说明

e处有氧气，说明已经收集满；（5）将铜丝相连的塑料瓶向上提，使二氧化锰和过氧化氢溶液分开，反应可以停止；（6）因为氧气不易溶于水，所以将水从分液漏斗加入，氧气会从集气瓶被排出，所以操作是打开分液漏斗开关，将水加入分液漏斗中；（7）拓展：该装置可以制取二氧化碳，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温下反应，可使用固液不加热型装置。反应方程式为：𝐶𝑎𝐶𝑂3

+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2

+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑。【分析】（1）根据装置适合固液混合常温型制取氧气分析。过氧化氢和二氧化锰接触反应制取氧气。（3）根据洗气除去杂质，要长管进气短管出气；结合氧气的密度大于空气分析。根据氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃分析。根据将铜丝相连的塑料瓶向上提，使二氧化锰和过氧化氢溶液分开分析。（6）根据氧气不易溶于水分析。（7）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。11．金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。（1）铝是现代文明不可缺少的物质基础。①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是

（填字母）。A．地壳中铝元素含量较低B．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是

；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式为

。（2）中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择

，理由是

。金属硬度（以金刚石的硬度

10铬 铁银铜金铝铅作为标准）（大）9 4～52.5～42.5～32.5～32～2.91.5（小）铝 铁钾镁铬铜地壳中金属元素含量（高）7.73%4.75%2.47%2.00%1×10﹣2%5×10﹣3%（低）金属材料市场价格（万元/吨）银 铜生铁铬铝锌铅（高）4960.485

（低）6.876.62.2762.2671.43（3）某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可表示为

Cu2(OH)x(CO3)y，其受热分解生成

CuO、H2O

和

CO2。他们设计如图装置进行实验，通过测定

H2O

和CO2

的质量，确定

Cu2(OH)x(CO3)y

中

x、y

的比值。（已知：碱石灰能吸收

H2O

和

CO2，不能吸收

N2；B、C、D

中药品均足量）①实验开始前，应先检查

。②装置中

B和

C的位置

（填“能”或“不能”）调换。③Cu2(OH)x(CO3)y

分解完全后需再通入一定量的

N2，目的是

。④B、C反应前后质量增加分别为

mg

和

ng，则

x：y＝

（用含

m、n

的代数式表示）。【答案】（1）B；未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象；2𝐴𝑙

+

3𝐻2𝑆𝑂4=𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3

+3𝐻2↑（2）铁；铁的硬度大，在地壳中含量相对较多、价格便宜（3）装置的气密性；不能；保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收；44m：9n【知识点】常见金属的特性及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；实验探究物质的组成成分以及含量【解析】【解答】（1）【答题空

1

详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，但是铝的金属活动性大于铁和铜的金属活动性，自然界中铝大部分都是以化合物的形式存在，需要很高的冶炼技术，故答案为：B；【答题空

2

详解】未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象，故应填：未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象；【答题空

3

详解】打磨过的铝已经去除表面的氧化物，发生的是铝与稀硫酸的反应，生成硫酸铝和氢气，反应方程式为：2𝐴𝑙

+3𝐻2𝑆𝑂4

=𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3

+3𝐻2↑，故应填：2𝐴𝑙

+

3𝐻2𝑆𝑂4

=𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3

+3𝐻2↑；选用材料时要考虑到材料的实用性，同时也要考虑到材料的价格等因素，选择制造高铁轨道的金属材料，首先要考虑到金属的硬度，铬的硬度最大，但是铬在地壳中含量低且价格贵，不合适；铁的硬度仅次于铬，在地壳中含量高且价格便宜，是最合适的金属材料，故应填：铁、铁的硬度大，在地壳中含量相对较多、价格便宜；【答题空

1

详解】在开始任何实验前，都要先检查装置的气密性，故应填：装置气密性；【答题空

2

详解】B

实验装置是为了吸收反应生成的水蒸气，装置

C

是为了吸收反应生成的二氧化碳，如果将装置

C

放在装置

B

前，反应生成的二氧化碳和水蒸气都将被碱石灰吸收，无法单独确定生成的二氧化碳和水蒸气的量，故应填：不能；【答题空

3

详解】分解完全后需再通入一定量的

N2，目的是为了排净装置内生成的二氧化碳和水蒸气，保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收，故应填：保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收；2 𝑥3

𝑦

2

2 2𝑥

𝐻2𝑂2 𝑥3𝑦×

182𝑚【答题空

4详解】根据质量守恒定律得到𝐶𝑢(𝑂𝐻)

(𝐶𝑂)

~𝑥𝐻

𝑂~𝑦𝐶𝑂

所以可得𝐶𝑢(𝑂𝐻)

(𝐶𝑂)~𝑥2 ~𝑦𝐶𝑂2𝑛 𝑚𝑥

×18𝑦×

44𝑛𝑦

×44

，得到2 = ，则

x：y=44m：9n，故应填：44m：9n。分析上表数据，可得出的结论是

。在上述三只烧杯中均加入

10.0mL

相同浓度

HCl

的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧

杯中均有固体，【分析】（1）根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素，但是铝的金属活动性大于铁和铜的金属活动性分说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因析。根据未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水；铝再与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气分析。剂、

、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。（2）根据选用材料时要考虑到材料的实用性，同时也要考虑到材料的价格等因素，结合表格中的数据分析。（3）在开始任何实验前，都要先检查装置的气密性。根据

B

实验装置是为了吸收反应生成的水蒸气，装置

C

是为了吸收反应生成的二氧化碳分析。根据生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收分析。根据质量守恒定律，结合化学方程式计算。12．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。（1）I．按图

1

进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液

pH

7（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一

定有

。（3）Ⅱ．按图

2

进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。将注射器中相同体积的

NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到

现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为

。（4）Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。查阅文献得知：①NaOH

溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为

14g/100mL；②乙醇密度为

0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。20℃时，用小烧杯称取

2.0gNaOH

固体，加入

50.0mL

乙醇，用玻璃棒不断搅拌约

20

分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为

（填“饱和”或“不饱和”）溶

液。20℃时，NaOH

的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为

（保留到

0.1%）。（5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各

20.0mL

于三只烧杯中，分别加入

NaOH

固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入

NaOH。烧杯编号乙醇体积：蒸馏水体积溶解

NaOH

的质量/g①4：11.1②3：11.4③1：13.1是

。（6）【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示【答案】（1）＞硫酸钠或

Na2SO4红墨水液面左面高于右面；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）饱和；14.9%（5）乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠的质量增大；HCl

能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水（6）比较物质的溶解性【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）碱性物质能使酚酞溶液变红，碱性溶液

pH

大于

7，故氢氧化钠溶液

pH＞7；（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠；（3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的

NaOH

溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应的化学方程式为2𝑁𝑎𝑂𝐻

+𝐶𝑂2

=𝑁𝑎2𝐶𝑂3

+𝐻2𝑂；（4）由于烧杯底部有少量固体，说明氢氧化钠溶解已到达最大，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为

14g/100mL，故

20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为14𝑔

+

100𝑚𝐿

×

0.8𝑔/𝑚𝐿

14𝑔 ×100%≈

14.9%；（5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；HCl

能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少；（6）总结反思：对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。【分析】（1）碱性溶液能使酚酞溶液变红。氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水。二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。根据饱和溶液的概念分析。根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数计算公式分析。根据表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；HCl

能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水分析。根据实验过程进行分析。四、计算题13．我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用

C

与

B2O3

反应制得

B4C，反应的化学方程电弧式为

2B2O3+7C

_

B4C+6CO↑。按此反应，当消耗

70

千克

B2O3

时，可制得

B4C

多少千克？_【答案】解：设可制得

B4C

的质量为

x2𝐵2𝑂370𝑘𝑔_电弧𝐵4𝐶140+7𝐶_56+

6𝐶𝑂↑=𝑥140

70𝑘𝑔56 𝑥x=28kg答：可制得

B4C28

千克。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化硼的质量，未知量是生成碳化硼的质量；列比例式计算。贵州省黔东南州

2022

年中考化学真题一、单选题《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．五谷醇酒【答案】D）【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.

机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；B.

粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C.

海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D.

五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化。故答案为：D。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是（）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上

3%～5%的小苏打溶液C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清【答案】C【知识点】常见的意外事故的处理方法【解析】【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效；故

A

正确；B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上

3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故

B正确；C、碱液泼在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液，做法错误，因硫酸有腐蚀性，加剧了对人体的伤害，故C

错误．D、误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，做法正确，因为蛋白质与重金属反应，减少毒性，故

D

正确；故选

C．【分析】化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法，蛋白质的性质等方面做题．3．分类是学习化学的一种重要方法，下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是（ ）A．混合物、碱、酸C．氧化物、碱、纯净物【答案】DB．单质、碱、酸D．混合物、碱、盐【知识点】物质的简单分类【解析】【解答】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，故铝合金是混合物；氢氧化钙是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸锌是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故答案为：D。【分析】根据混合物、碱、盐、酸的概念分析。4．某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是（ ）A．规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整B．用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通C．没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖D．晚上睡觉时将煤炉移至屋外【答案】C【知识点】一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性【解析】【解答】A.

规范使用煤炉，减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意；B.

用煤炉做饭时让空气流通，能够减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意；C.

没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖，会增加一氧化碳的产生，不能防止一氧化碳中毒，故错误，符合题意；D.

睡觉时将煤炉移至屋外，可以防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意，故答案为：C。【分析】根据一氧化碳的性质分析。5．某商厦发生特大火灾事故，造成

309

人死亡，7

人受伤。法医鉴定结果

309

人均为中毒窒息死亡。遇到火灾时，下列做法不可取的是（ ）为尽快逃离火场乘坐电梯下楼逃生过程中将身体贴近地面匍匐或弯腰前进C．一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离D．用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻【答案】A【知识点】灭火的原理和方法【解析】【解答】A.

发生火灾时不能乘坐电梯下楼，故不可取，符合题意；B.

逃生过程中将身体贴近地面匍匐或弯腰前进，故可取，不符合题意；C.

一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离，故可取，不符合题意；D.

为了防止火场产生的烟尘进入口鼻，应用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻，故可取，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据灭火的方法，火灾的自救分析。纯净物甲是一种绿色能源。常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与

4.8g

乙完全反应，生成

4.4g丙和

2.7g丁，反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．甲中含碳、氢元素，可能含氧元素B．甲中含碳、氢、氧元素C．该反应属于复分解反应D．反应前后各元素的化合价均没有发生变化【答案】B【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.

根据分析可知，甲是乙醇

C2H6O，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。故错误，不符合题意。B.

甲是乙醇，含碳、氢、氧元素。故正确，符合题意。C.

据题意和反应的微观示意图可知，乙醇和氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳。不是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，故该反应不属于复分解反应，是氧化反应，不属于基本反应类型。故错误，不符合题意。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是：（ ）A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgOC．CaCO3→CaO D．Zn→Cu【答案】B【知识点】物质的相互转化和制备【解析】【解答】A.

硫酸亚铁能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，故能实现，不符合题意；B.

硫酸不能一步转化为氧化镁，故不能实现，符合题意；C.

碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故能实现，不符合题意；D.

锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故能实现，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。8．对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中，正确的是：（ ）这项实验目的实验方案A分离碳酸钙和氯化钙的混合物加入足量的水溶解，过滤，洗涤、烘干B鉴别硫酸铵和硫酸钠分别取样，溶于水后滴加硝酸银溶液，观察是否变浑浊C除去氯化钠中少量杂质碳酸钠加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶D除去氢气中混有的氯化氢先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸A．AB．BC．CD．DD.反应前乙醇中碳元素为－2价，氧气中氧元素的化合价为

0价，反应后生成的二氧化碳中碳元素化合价为【答案】C+4

价、氧元素化合价为－2价。所以反应前后各元素的化合价均没有发生变化是错误的。故错误，不符合题【知识点】化学实验方案设计与评价意。【解析】【解答】A.

碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，还故答案为：B。需蒸发结晶得到氯化钙，故不符合题意；B.

硫酸铵和硫酸钠均能与硝酸银反应产生硫酸银沉淀，现象相同，无法区分，故不符合题意；C.

加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，可得到纯净的氯化钠，故符合题意；D.

先通入足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，故不符合题意。故答案为：C。【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。二、填空题9．“微观--宏观--符号”“三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：①2H2：②Fe3+，③3C：④N2。请根据要求回答下列问题：（1）①表示

。②中“3+”表示

。（2）表示宏观物质的是

(填序号)。【答案】（1）两个氢气分子；一个铁离子带三个单位的正电荷或每个铁离子带三个单位的正电荷（2）④【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】（1）化学式前面的数字表示分子个数，故①表示

2

个氢分子；位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故②中“3+”表示一个铁离子带三个单位的正电荷或每个铁离子带三个单位的正电荷；（2）①

表示

2

个氢分子，只能表示微观意义；②

表示一个铁离子带三个单位的正电荷，只能表示微观意义；③

元素符号前面的数字表示原子个数，3C

表示

3

个碳原子，只能表示微观意义；④

N2

表示氮气这种物质，也可以表示

1

个氮分子，可以表示宏观物质，故填：④。【分析】离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数。在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。10．化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类作出贡献。请用所学的化学知识回答下列问题：（1）钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是 (填序号)。A．骨质疏松 B．贫血 C．夜盲症（2）2022

年

6

月

5

日，长征二号

F

遥十四运载火箭将搭载神舟十四号载人飞船的航天员：陈冬、刘洋、蔡旭哲送入中国空间站，进行设施设备的安装、调试、维护、维修及科学实验与技术试验等任务。空间站内的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能：供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的化学方程式为 。净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧𝐻_一定条件𝑂 _ 𝐻化碳反应，化学方程式为：4

2

+𝐶

2 22𝑂

+

𝑋，生成的水循环使用，X

排出太空舱，X

的化学式为

。为了增强水的导电性，加快电解速率，通常用氢氧化钠溶液代替水进行电解，为此某同学决定模仿空间站中氧气的制取方法，称取

7.2g4%氢氧化钠溶液进行电解，当生成

3.2g

氧气时，剩余溶液中溶质的质量分数为

。（3）CO2

对人类生存、生活有着重大影响，CO2

的捕集与资源化利用是化学研究的热点，大量排放二氧化碳导致全球平均气温正以前所未有的速度上升，生态系统遭到严峻的桃战，要实现“碳中和”主要从以下两方面着手：一是控制二氧化碳排放量，主要是减少

、石油和天然气等化石燃料的燃烧：二是增加二氧化碳的吸收量，其中植树造林就是一种吸收二氧化碳的重要方法，用该方法吸收二氧化碳的化学方程式是

。【答案】（1）A通电（2）2𝐻2𝑂_

2𝐻2↑+

𝑂2↑；CH4；8%_光照_叶绿素光照叶绿素（3）煤；6𝐶𝑂2

+6𝐻2𝑂

_

𝐶6𝐻12𝑂6

+6𝑂2

或6𝐶𝑂2

+6𝐻2𝑂→

𝐶6𝐻12𝑂6

+6𝑂2【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】（1）老年人缺钙容易导致骨质疏松，贫血是缺铁引起的，夜盲症是缺乏维生素

A

引起的；故答案为：A；通电（2）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2𝐻2𝑂

_

2𝐻2↑

+

𝑂2↑；_化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前有

8

个氢原子、1

个碳原子、2

个氧原子，反应后有

4

个氢原子、2个氧原子，缺少

4个氢原子、1

个碳原子，因此

X

的化学式为

CH4；设生成

3.2g

的氧气，需要水的质量为

x通电_36𝑥2𝐻2𝑂_

2𝐻2↑+

𝑂2↑323.2𝑔36

𝑥

=32

3.2𝑔x=3.6g消耗水的质量为

3.6g7.2g4%氢氧化钠含有溶质的质量为

7.2×4%=0.288g，剩余溶液的质量为

7.2g-3.6g=3.6g，剩余溶液中溶质的质3.6𝑔0.288𝑔量分数为： ×100%=

8%；（3）煤、石油、天然气是三种常见的化石燃料；植树造林是一种吸收二氧化碳的重要方法，二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6𝐶𝑂2

+6𝐻2𝑂叶绿素光照光照 叶绿素_𝐶𝐻𝑂+6𝑂或6𝐶𝑂+6𝐻𝑂→𝐶𝐻𝑂+6𝑂

。_ 6

12

6 2 2 2 6

12

6 2【分析】（1）老年人长时间缺钙容易导致骨质疏松。（2）水电解生成氢气和氧气。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，分析

X

的化学式。根据水电解反应的化学方程式，计算出生成

3.2g的氧气，需要水的质量。根据

7.2g4%氢氧化钠含有溶质的质量不变，剩余溶液的质量=7.2g-电解水的质量，再计算溶液中溶质的质量分数。（3）二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气。11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：（1）

℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。t1℃时，将

15g甲放入在

20g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为

。t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到

0℃，析出溶质质量多少的关系是

(填序号)。A．甲>乙 B．甲<乙【答案】（1）20（2）37.5%（3）CC．无法确定【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故

20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）t1℃时，甲的溶解度为

60g，该温度下，将

15g

甲放入在

20g

水中，只能溶解

12g，所得溶液的溶质质量分数为：

12𝑔

12𝑔+

20𝑔×100%=

37.5%；（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到

0℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出溶质的质量无法比较。故答案为：C。【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相

应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。12．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题：铝具有很好的抗腐蚀性能原因是

。向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是

，滤渣中一定含有的物质是

。【答案】（1）表面有一层致密的氧化膜（2）硝酸锌、硝酸亚铁或

Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；银或

Ag【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】（1）铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。（2）向硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁，由于金属活动性锌>铁>铜>银，则铁不能与硝酸锌反应，铁能与硝酸铜、硝酸银反应，且铁先与硝酸银反应反应生成银和硝酸亚铁，等硝酸银反应完后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。由于不确定铁的用量，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中一定含有的物质是银。【分析】（1）铝在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。（2）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。三、综合题13．A~J

是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中

A

为绿色粉末状固体，B、J、G

为黑色固体，H

为铁锈的主要成分，D、I

为组成元素相同的气体。请根据要求回答下列问题：（1）B的化学式

。（2）写出反应③和④的化学方程式：③

。④

。【答案】（1）CuO高温 高温_ _（2）𝐶𝑂2+𝐶_

2𝐶𝑂；𝐹𝑒2𝑂3+3𝐶𝑂_2𝐹𝑒+

3𝐶𝑂2【知识点】铁锈的主要成分；物质的鉴别、推断【解析】【解答】A~J

是初中化学常见的物质，其中

A

为绿色粉末状固体

B、J、G

为黑色固体，H

为铁锈的主要成分，铁锈是由铁同时接触空气中的氧气和水而发生的生锈，C

在通电条件下生成

E

和

F，D、I

为组成元素相同的气体且

D

与

G

在高温条件下生成

I，则

A

是碱式碳酸铜，B

是氧化铜，C

是水，D

是二氧化碳，E

是氧气，F

是氢气，G

是碳，H

是氧化铁，I

是一氧化碳，J

是铁。代入验证，推理正确。（1）根据以上分析可知，B

是氧化铜，化学式为

CuO；（2）根据以上分析可知，反应③是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为𝐶𝑂2高温𝑒

𝑂+𝐶

_

2𝐶𝑂；反应④是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为𝐹

2

3_高温+3𝐶𝑂_2𝐹𝑒+

3𝐶𝑂2。_【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。14．某校化学兴趣小组的同学，为了探究气体的性质，决定选用下列仪器或装置制取气体，请根据要求回答下列问题。（1）甲同学决定选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但由于该反应速率过快，需组装一套能控制反应速率的发生装置，组装该发生装置需要的仪器有

(填字母)，发生反应的化学方程式为

。如该小组同学量取

10mL5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为

。（2）乙同学决定选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需选择的仪器为

(填字母)，还缺少的仪器是

，发生反应的化学方程式为

。（3）丙同学决定制取二氧化硫来探究酸雨的危害，经查阅有关资料知道：常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，实验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制得，若称用此方法在实验室中制取二氧化硫气体，收集装置应选用右图中的甲而不是乙，原因是

。𝑀𝑛𝑂2【答案】（1）ADF(或

BDEF)；2H2O2

_

2H2O+O2↑；1：2_𝛥（2）BEHK；酒精灯；2𝐾𝑀𝑛𝑂4

_𝐾2𝑀𝑛𝑂4

+𝑀𝑛𝑂2

+

𝑂2↑_（3）便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应为固液不加热反应，组装一套能控制反应速率的发生装置，则需选用使用分液漏斗的装置，通过分液漏斗控制液体的滴加速率控制反应速率，仪器选择锥形瓶、分液漏斗、双孔塞(或选择试管、分液漏斗、铁架台、双孔塞)，故填

ADF(或

BDEF)；过氧化氢在二氧𝑀𝑛𝑂2化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2𝐻2𝑂2

_2𝐻2𝑂

+

𝑂2↑；由化学方程式体现的关系可知，2_个过氧化氢分子生成

1

分子氧气，则完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为（16×2）：（16×4）=1：2；（2）选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应为固体加热反应，氧气不易溶于水，排水法收集氧气较为纯净，则需选择的仪器为试管、铁架台、单孔塞

H、收集装置

K，故填

BEHK，还缺少的仪器是热源酒精灯，发生反𝛥应高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2𝐾𝑀𝑛𝑂4

_

𝐾2𝑀𝑛𝑂4

+𝑀𝑛𝑂2

+

𝑂2↑；_（3）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，则应该使用密闭的收集装置甲，气体长进短出，便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)。【分析】（1）根据过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，通过分液漏斗控制液体的滴加速率控制反应速率，选择仪器。过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。根据化学方程式体现的关系计算。（2）根据用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应属于固固加热型，氧气不易溶于水，排水法收集氧气较为纯净，选择仪器。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。（3）根据二氧化硫有毒分析。15．氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不容易发生变质，某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【猜想与假设】①没有变质：②部分变质：③全部变质。【实验与结论】方案实验操作现象结论方案一取该溶液

2mL

于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象没有变质方案二首先取该溶液

2mL

于试管中，滴入过量氯化钡溶液溶液变浑浊部分变质静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铜溶液有蓝色沉淀产生（1）【评价与解释】生反应的化学方程式为

。（3）【反思与整改】该氢氧化钠溶液变质的原因是

(用化学方程式表示)，因此需

保存。【答案】（1）滴入稀盐酸的量过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应，没有观察到明显现象（2）将溶液中的碳酸钠除尽；𝐶𝑢𝑆𝑂4

+2𝑁𝑎𝑂𝐻

=𝐶𝑢(𝑂𝐻)2↓

+𝑁𝑎2𝑆𝑂4（3）𝐶𝑂2

+2𝑁𝑎𝑂𝐻

=𝑁𝑎2𝐶𝑂3

+

𝐻2𝑂；密封【知识点】药品是否变质的探究【解析】【解答】（1）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，而向其中滴加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等氢氧化钠反应完后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则为方案一的漏洞为：向溶液中滴入少量盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，则没有明显现象。（2）溶液部分变质，则溶液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠，由于氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则氯化钡溶液的作用是除去溶液中的碳酸钠；再向溶液中加入硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为𝐶𝑢𝑆𝑂4

+2𝑁𝑎𝑂𝐻

=

𝐶𝑢(𝑂𝐻)2↓+𝑁𝑎2𝑆𝑂4。（3）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为𝐶𝑂2+2𝑁𝑎𝑂𝐻

=𝑁𝑎2𝐶𝑂3

+𝐻2𝑂；因此氢氧化钠溶液需密封保存。【分析】（1）溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等氢氧化钠反应完后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。四、计算题16．石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品

4.0g

于烧杯中，将50%稀盐酸分

5

次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/gX2.01.00.40.4实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论：一致认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞，你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是

；请完成下列问题：（2）方案二中加入过量氯化钡溶液的目的是

，向清液中滴加硫酸铜溶液后发（1）表中

X的值

。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。【答案】（1）3.0（2）90%（3）解：通过上表可知，将

10g

稀盐酸完全反应，需要

1g

的碳酸钙。𝐶𝑎𝐶𝑂3

+2𝐻𝐶𝑙1.0𝑔

𝑥设

10g

稀盐酸中溶质的质量为

x，

100

73

＝𝐶𝑎𝐶𝑙2

+

𝐻2𝑂

+𝐶𝑂2↑100

1.0𝑔 73×

1.0𝑔= 𝑥

=73 𝑥 100=

0.73𝑔0.73𝑔故所用稀盐酸中溶质的质量分为 ×100%=

7.3%10𝑔答：所用稀盐酸中溶质的质量分为

7.3%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）由记录数据可知，开始每加入

10g

稀盐酸，固体减少

1.0g，所以第一次加入

10g

稀盐酸后固体也减少

1.0g，故剩余固体质量为

3.0g，即

X

的值是

3.0。（2）由记录数据可知，最终余固体质量为

0.4g，为不溶于水且不与稀盐酸反应的杂质，所以

4.0

石灰石样品3.6𝑔中含碳酸钙的质量为

4.0g-0.4g=3.6g，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ×

100%

=

90%。4.0𝑔【分析】（1）根据表格记录数据可知，第二、三组数据，开始每加入

10g

稀盐酸，固体减少

1.0g

分析。（2）根据记录数据可知，最终余固体质量为

0.4g

的杂质，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=样品的质量―

杂质的质量×

100%。样品的质量（3）先设未知数，正确写出碳酸根与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。贵州省黔西南州

2022

年中考化学真题一、单选题某中学有两名学生回到住所，闻到屋内充斥着燃气味道，他们赶紧关闭阀门后立即点燃炉灶检测，燃气罐瞬间燃爆，两人都被严重烧伤。当打开房门闻到燃气气味时，首先应立即（ ）A．拨打电话向消防救援站报警B．打开燃气灶具查找漏气部位C．打开门窗通风D．拨打电话请燃气部门人员上门维修【答案】C【知识点】易燃物和易爆物安全知识【解析】【解答】燃气泄漏首先是开窗通风，降低可燃气体浓度。切记不可打开电源开关、室内拨打电话，更不能点燃明火，以免因电打火或明火引燃气体，造成火灾或爆炸，故答案为：C。【分析】根据燃气泄漏首先是开窗通风，降低可燃气体浓度及不能接触明火分析。2．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）A．测溶液

pHB．加热液体C．称量固体D．铁丝在氧气中燃烧【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；实验操作注意事项的探究【解析】【解答】A、测定

pH

时应将待测液滴在

pH

试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，如图所示，将试纸直接伸到了待测液中，操作不符合题意；B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示，操作符合题意；C、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图所示，氢氧化钠具有腐蚀性应在玻璃容器内称量，操作不符合题意；D、铁丝燃烧时应事先在集气瓶内注入少量水或是细沙，防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂，如图所示，未加入水或是细沙，操作不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据测定

pH

时应将待测液滴在

pH

试纸上分析；B、根据加热液体时液体体积不超过试管的三分之一，拇指不能接触试管夹短柄分析；C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；D、根据铁丝燃烧要防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂分析。3．每年

6

月

5

日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是（ ）有效控制

CO2

排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”将

PVC

塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染”C．爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放D．严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内【答案】B【知识点】绿色化学；保护水资源；白色污染与防治【解析】【解答】A、控制

CO2

的排放，目的是为减缓温室效应，利用环境保护；不符合题意；B、塑料垃圾露天焚烧，会造成空气污染，不利于环境保护；符合题意。C、生活污水随意排放会污染环境，净化处理后排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量，利于环境保护；不符合题意。D、生活垃圾分类处理，节约资源能源，利于环境保护，废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池随手丢弃会造成土壤污染、水体污染等，废弃电池要放入有害垃圾箱内；不符合题意。故答案为：B。【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因确定各提议是否可保护环境。4．据报道，我国科学家发现中药千金藤素（化学式为

C37H38N2O6）对抑制新冠病毒复制有很强作用，若临床实验成功，将成为新冠病毒的克星。下列有关千金藤素的叙述正确的是（ ）A．1

个分子中共含有

83

个原子B．1

个分子中含有

1

个

N2D．氢元素的质量分数最高C．碳、氧元素质量之比为

37：6【答案】A【知识点】化学式的相关计算【解析】【解答】A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，1

个千金藤素分子由

83

个原子构成；符合题意；B、分子由原子构成，1

个千金藤素分子中含有

2氮个原子；不符合题意；C、根据化学式，千金藤素中碳、氧元素的质量比为：（12×37）：（16×6）=37：8；不符合题意；D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（1