2019高考化学全国通用版优编增分练：选择题热点题型特训 题型十二

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精题型十二电化学分析判断型1.(2018·赣州市高三适应性考试)空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NOeq\o\al(－,3）,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋,其原理如图所示。下列说法正确的是（）A.H＋由右室进入左室B.Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2OD。若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2molHNO2答案C解析A项，根据电解原理，H＋由左室向右室移动，错误；B项，空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NOeq\o\al(－，3),N的化合价升高,Ce4＋的化合价降低,然后对此溶液进行电解,又产生Ce4＋，根据电解原理，Ce4＋应在阳极上产生，即Ce4＋从a口流出，可循环使用，错误;C项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质,即转化为N2，阴极电极反应式为2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，正确；D项，33.6L甲烷参与反应转移电子物质的量为eq\f（33.6，22。4)×8mol＝12mol,理论上可转化HNO2的物质的量为12×eq\f(2,6)mol＝4mol,错误。2.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模）锂碘电池的正极材料是聚2。乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP·nI2＋2e－＋2Li＋=P2VP·(n－1）I2＋2LiI。下列说法正确的是（)A。该电池放电时，锂电极发生还原反应B.该电池发生的总反应为：2Li＋P2VP·nI2=P2VP·(n－1)I2＋2LiIC。P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电D。该电池工作时,碘离子移向正极答案B＋，错误；B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li＋P2VP·nI2=P2VP·（n－1）I2＋2LiI,正确；C项，正极材料是聚2­乙烯吡啶（简写为P2VP)和I2的复合物，电极材料必须能导电，错误;D项,该电池工作时,阴离子移向负极,错误。3.（2018·日照市高三5月校际联考)某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是（）A.充电时，太阳能转化为化学能,化学能又转化为电能B。放电时，a极为负极C.充电时，阳极的电极反应式为：Ieq\o\al(－,3)－2e－=3I－D.M可以使用阴离子交换膜答案B解析充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A错误;放电时，a极为负极,Na2S失电子被氧化为Na2S4，B正确;充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I－－2e－=Ieq\o\al(－，3），C错误；M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，D错误。4.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5.下列说法正确的是()A.电极a为电池负极B。反应过程中溶液的pH升高C.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D。VB2极的电极反应式：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O答案D解析A项，硼化钒—空气燃料电池中,VB2在负极失电子,氧气在正极上得电子,所以a为正极，错误；B项，电池总反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，所以反应过程中溶液的pH不变,错误;C项，氧气在正极上得电子生成OH－,OH－通过选择性透过膜向负极移动,所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过,错误；D项，负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O,正确。5。(2018·茂名市五大联盟学校高三五月联考)锌-空气电池由活性炭(空气扩散极）、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示,负极产物是ZnO。下列说法正确的是(）A。活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B。原理图中的隔离膜为质子交换膜C.负极反应式为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋D.电池工作时，当电路中通过0。2mol电子，消耗3。2gO2答案A解析A项，活性炭有很强的吸附作用,能吸附空气，为电池提供氧化剂，正确；B项，原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌,错误;C项，负极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O,错误;D项，电池工作时，当电路中通过0。2mol电子时，消耗1.6gO2,错误。6。(2018·河南省名校高三压轴第二次考试)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂.在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是(）A.右侧电极反应方程式：Fe＋8OH－－6e－=FeOeq\o\al(2－,4）＋4H2OB。左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时,有2molNa＋通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D。Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3＋，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2＋等答案D解析根据图示，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极。A项，右侧电极为Fe电极，Fe失去电子发生氧化反应生成FeOeq\o\al（2－,4),电极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al（2－，4)＋4H2O，正确；B项，左－，当Cu电极上生成1mol气体时同时产生2molOH－，此时有2molNa＋通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，正确；C项，根据B项分析，阴极室生成NaOH，左侧流出的NaOH溶液的浓度大于左侧加入的NaOH溶液的浓度,即b％＞a％，根据图示可将左侧流出的NaOH补充到该装置中部，以保证装置连续工作，正确；D项，Na2FeO4具有强氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的细菌,Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH)3胶体，Fe(OH）3胶体可吸附固体颗粒,用Na2FeO4不能除去水中的Ca2＋，错误。7.(2018·临沂市高三三模)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是()A。M室发生的电极反应式：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C.N室中：a%<b%D。理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体答案B解析M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H＋,电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋,故A正确;原料室中的B（OH)eq\o\al(－，4)通过b膜进入产品室、Na＋通过c膜进入N室，M室中氢离子通过a膜进入产品室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH－，原料室中的钠离子通过c膜进入N室,溶液中c（NaOH)增大,所以N室:a％＜b%，故C正确；理论上每生成1mol产品，M室生成1molH＋,转移电子1mol，M、N室电极反应式分别为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋、4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－，N室生成0。5molH2，M室生成0。25mol氧气，两极室共产生标准状况下16.8L气体，正确。8.（2018·安徽省皖江名校高三最后一卷）如图所示的C/Na4Fe(CN)6—钠离子电池是一种新型电池.下列有关说法正确的是（)A。电极a在放电时作正极，充电时作阴极B。放电时，电极b上的电极反应：NaxC－e－=Na＋＋Nax－1CC.电池工作时,Na＋向电极b移动D.该电池通过Na＋的定向移动产生电流,不发生氧化还原反应答案B解析A项，电极a在放电时作正极，充电时作阳极，错误;B项，放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应式：NaxC－e－=Na＋＋Nax－1C,正确；C项，电池工作时，阳离子移向正极，即Na＋向电极a移动,错误；D项，电池工作时发生氧化还原反应，错误。9.（2018·深圳市高三第二次调研)以柏林绿Fe［Fe（CN）6］为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是(）A。放电时，正极反应为：Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－=Na2Fe[Fe（CN)6]B.充电时，Mo(钼）箔接电源的负极C.充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室D。外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2。4g答案B解析A项，根据工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极,正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－=Na2Fe[Fe（CN）6]，正确；B项,充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极,错误；C项,充电时属于电解，根据电解原理，Na＋应从左室移向右室，正确;D项，负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－=［Mg2Cl2］2＋，通过0。2mol电子时，消耗0.1molMg,质量减少2。4g,正确。10.（2018·南昌市高三二模）下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示),甲是将废水中乙二胺［H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2Oeq\o\al（2－,7)的废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（)A.甲中H＋透过质子交换膜由左向右移动B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C.M极电极反应式：H2N（CH2）2NH2＋4H2O－16e－=2CO2↑＋N2↑＋16H＋D.若溶液中减少了0。01molCr2Oeq\o\al(2－，7），则电路中至少转移了0。06mol电子答案B解析A项，根据图知，N电极上氧气得电子生成水，该电极上得电子发生还原反应,为正极,M为负极,电解质溶液中阳离子向正极移动,即甲中H＋透过质子交换膜由左向右移动，正确；B项，根据方程式知，乙中Fe失电子生成亚铁离子，则Fe作阳极、C作阴极,阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极，则Fe与N极相连,错误；C项，根据图知，M电极上生成氢离子，甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源，生成含有N元素的物质是氮气、生成含有C元素的物质是二氧化碳,因此电极反应式为H2N（CH2)2NH2＋4H2O－16e－=2CO2＋N2＋16H＋，正确;D项,Cr2Oeq\o\al（2－，7)