2019高考化学浙江选考二轮增分优选练：非选择题规范练 第27题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第27题元素化合物应用题专练1．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：__________。(2）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________________________________________________________________________________________________。(3)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)1～100nm（2)取少量E于试管中,用胶头滴管滴加适量的浓氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在(3)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH）3↓＋O2↑＋8Na＋解析将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体,说明F为Fe（OH）3，D溶液中含有Fe3＋，D是由B和过量浓硫酸反应生成的，所以D是Fe2（SO4）3，因此E为（NH4)2SO4,C与双氧水反应生成Fe2(SO4)3,所以C为FeSO4，因此A是单质铁，A与硫反应生成FeS，所以B是FeS。在转化关系F＋H＋A=C中，因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4,根据元素守恒得H是硫酸。（3）在C(FeSO4）溶液中加入与C（FeSO4）等物质的量的Na2O2，恰好使C(FeSO4）转化为F［Fe(OH)3]，根据得失电子守恒和原子守恒规律，其反应的离子方程式是：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH）3↓＋O2↑＋8Na＋.2．(2018·余姚中学高三选考模拟)为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。请回答：（1)X的组成元素为H、O和____________（用元素符号表示），气体C的电子式为____________。(2)写出反应①的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1)N、S、Cu（2）2NH4CuSO3＋4H＋=Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NHeq\o\al(＋，4）解析A气体能使品红溶液褪色,A是SO2，物质的量是0.1mol，说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B是红色固体，应该是铜，物质的量是0。05mol；蓝色溶液和氢氧化钠反应生成C气体和蓝色沉淀，说明C是氨气,物质的量是0。1mol，即X中含有铵根；蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D，D是氧化铜，物质的量是0。05mol。因此铜元素的物质的量是0.1mol，则X中铜元素、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根）的物质的量之比是1∶1∶1,而0。1molNH4CuSO3的质量恰好是16.2g.(1)根据以上分析可知X的组成元素为H、O和N、S、Cu.氨气的电子式为。（2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3＋4H＋=Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NHeq\o\al(＋，4）。3。A～J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN溶液显血红色。回答下列问题：(1)E的俗称是____________。(2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是____________________。(3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________.（4)G和I能发生反应,写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目:____________________。答案（1）磁性氧化铁(2）氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成（3）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(4）解析A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A生成B和C，C为气体,一般为H2O2生成H2O的反应，则A为H2O2，B为H2O,C为O2，G可用于制取“84"消毒液,G为Cl2，D是应用最广泛的金属，D为Fe，由转化关系可知F为H2,H为HCl，E为Fe3O4，J为FeCl3，I为FeCl2。4．用大部分已经锈蚀(成分为Fe2O3)的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O),实验操作过程如下：eq\x（废铁屑）eq\o(→，\s\up7（①足量稀硫酸))eq\x(溶液A)eq\o(→,\s\up7（②足量的铁粉))eq\x（溶液B）……→eq\x（绿矾）已知：杂质不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________________________________________，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液,需进行的操作名称是______________.（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________________________________________。（3)检验溶液B中是否还存在Fe3＋的方法是______________________。答案(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O过滤（2）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(3)取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色,则溶液中仍存在Fe3＋,反之不含5．海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。(1）操作A是________(填实验基本操作名称)，粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4)等杂质离子，可依次加入NaOH、________、________、盐酸试剂来进行提纯。(2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（填字母）.a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水c．石灰乳 d．碳酸钠溶液答案(1）蒸发结晶BaCl2Na2CO3(2)cSOeq\o\al(2－，4)，Mg2＋用OH－沉淀,SOeq\o\al(2－，4)用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀完全，钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠可除去反应剩余的氯化钡，离子沉淀完全后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳