人教版高中化学必修2同步训练试题　

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第1课时元素周期表

M»活页规范训练达标检测知能提社

A组基础达标（20分钟50分）

一、选择题（本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符

合题意）

1.俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的锢原子，成功合成4个第115

号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙

述正确的是

（）。

A.115号元素在第六周期

B.113号元素在第七周期IIIA族

C.115号和113号元素都是非金属元素

D.铜元素和115号元素不在同一周期

解析95号元素锢、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118,

所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3,应在第VA族，113号元

素在第IIIA族；113号元素和115号元素都是金属元素。

答案B

2.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一//

格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是p—q

（）。1

1U

A.该元素的名称是钠-------/

B.该元素的原子序数为11

C.该元素的地壳中的含量为22.99%

D.该元素的元素符号为Na

解析据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na,原子序数为11,

相对原子质量为22.99,故选C。

答案c

3.关于元素周期表的说法正确的是

()。

A.元素周期表有8个主族

B.IA族的元素都是金属元素

C.元素周期表有7个周期

D.短周期是指第一、二周期

解析周期表中有7个主族，A选项错误；IA族中的氢元素是非金属元素，

B选项错误；短周期是指第一、二、三周期，D选项错误。

答案C

4.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十

大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中

的R"核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的

()°

A.第三周期VA族B.第四周期IDA族

C.第五周期mA族D.第四周期VA族

解析本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技

术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向。虽然题目很新颖,

但所涉及的知识都是基础知识。R元素在化合物RN中的化合价决定于N元

素，因R"中R元素显正价，N元素在RN中显一3价，故R元素离子应为

R3+,则R原子含31个电子，其质子数为31,核外电子排布为所

以应为第四周期IIIA族，故应选B答案。

答案B

5."A"什和中"-核外电子层结构相同，则a值为

()o

A.b+n-mB.b-m—n

C.b-\-n+mD.b-n+m

解析核外电子层结构相同即表示核外电子数相等，核外电子数等于质

子数减去离子所带的电荷数，即3一m)，1〃一核外电子数等于质子数加上离

子所带的电荷数，即3+〃)，因此a—a=h+n+mo

答案C

6.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是

()。

_2\14___I1____11____1_6J—

□_J回E0包二R

HpF

1|20Rrn同rn

ABCD

解析本题要求熟记周期表的结构，知道1〜18号元素在周期表中的具体位

置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素

在周期表的最左端排除A、B、C三项。

答案D

二、填空题(本题共2个小题，共计20分)

7.(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

用上表中的字母代号回答下列问题：

(1)属于卤族元素的有；

(2)属于稀有气体元素的有；

(3)属于第［A金属元素的有；

(4)写出c元素在周期表中的位置0

解析卤族元素属于第VHA族元素，稀有气体元素是0族元素。

答案(l)i、j(2)k(3)b(4)第3周期第HA族

8.(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空

白：

主族

周端、IAHAIIIAIVAVAVIAVDA0族

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧

4⑨

(1)写出元素符号和名称：

①，②,⑧,⑨

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：

⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应:

⑥的单质在③的单质中燃烧：

_______________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)①C碳②N氮⑧Ar氤⑨K钾

(2)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

占燃

AI2O3+2Na0H=2NaA102+H2OS+O2^^SO2

B组技能过关(25分钟50分)

一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符

合题意)

1.如果〃为第IIA族中某元素的原子序数，则原子序数为(〃+1)的元素可能位

于

()o

A.IIIA或mBB.IVA

C.IBD.IA

解析在元素周期表中，第2、3周期中第IIA族与第IIIA族元素原子序数相

差1,在第4、5、6、7周期中，第HA族与第HIB族相邻，故原子序数为(〃

+1)的元素位于第IIIA或HIB族，A正确。

答案A

2.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是

()。

A.第IA族第六周期B.第vni族第六周期

C.第IIIB族第六周期D.第川A族第六周期

解析现行元素周期表中，第六、七周期第IIIB族分别为铺系和轲系元素,

各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期，第UIB族元素最多。

答案C

3.A、B两种元素为某周期第IIA族和第IHA族元素，若A元素的原子序数为x,

则B元素的原子序数可能为

()。

①x+1②x+8③x+11④x+18⑤x+25(§)x+32

A.①③B.②④

C.①③⑤D.②④⑥

答案C

4.第VA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且

B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为

()o

A.x-18B.x-8

C.x+8D.x+18

解析据题意可知A、B在周期表中的相对位置为且在第VA族，A

所在周期元素种类数为18,所以B的原子序数应为x—18。

答案A

二、填空题(本题共3个小题，共计30分)

5.(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

AC

B

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

(1)写出A、B元素的名称、o

(2)B位于元素周期表中第周期第族。

(3)C的原子结构示意图为o

(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

解析设A与C中间的元素原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分

别为x—19x+8,x+1,可得x—1+x+1=x+8,得x=8,为氧兀素，则A

为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。

答案⑴氮硫(2)3VIA(3)®0

(4)NH3+HNO3=NH4NO3

6.(12分)结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的

边界。

⑵表中所列元素，属于短周期元素的有，属于主族元素的有

;g元素位于第周期第族；i元素位于第

周期第族。-----------

(3)元素f是第周期第族元素，请在右边方

框中按氢元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量。K

解析(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各

有8种元素，分列于第1、2、13〜18列，第四、五、六、七周期为长周期，

包括1〜18列。由此可画出周期表的边界。

(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。

(3)第三周期、第VIA族元素为硫，原子序数为16,相对原子质量为32。

答案⑴

(2)a>b、c^d、e>f、ga、b、c、d、e、f三0四IIB

(3)三VIA

7.(8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回

答：

(1)X元素单质的化学式是

(2)Z元素的原子结构示意图为

(3)Y在元素周期表中的位置是

(4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是

IX

解析因X、Y、Z为短周期(即一、二、三周期)元素，结合位置特点可知X

为He,Y为F,Z为S。与硫同族的下一周期元素为Se,原子序数为34。

2^6

答案(l)He⑵

(3)第二周期，第VDA族(4)34

第2课时元素的性质与原子结构

。4»活页规范训练达标检测知能提升

A组基础达标（20分钟50分）

一、选择题（本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符

合题意）

1.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是

（）。

①都是银白色的柔软金属（除锥外），密度都比较小②单质在空气中燃烧生

成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着

原子序数的增加而升高

A.①③B.②④C.①④D.②③

解析除钝外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，

①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O,Na生成Na2O2,

K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与

水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降

低，④错误。

答案A

2.已知领的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

（）。

A.钢可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B.钢可从冷水中置换出氢气

C.钢可从硫酸铜溶液中置换出铜

D.在溶液中Ba?卡可氧化金属锌，生成Zi?+

解析由于钢可以与水反应，所以领和钠一样并不能置换出水溶液中的金属

离子。

答案B

3.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是

)°

A.都是金属元素B.原子半径相差不大

C.最外层电子数相同D.化合价相同

解析钠和锂是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结

构的相似性导致了它们化学性质的相似性。

答案C

4.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是

()。

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力

依次减弱

D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<C12<BF2<I2

解析卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错

误；卤素原子从F到I,电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外

层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正

确；单质与H2化合由易到难顺序为F2>02>Br2>l2,D项错误。

答案C

5.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是

()。

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④

单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤

解析F2、02、Br2、b氧化性依次减弱，其对应的阴离子丁、C「、B「、I

一的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cb、Bo、上的颜色

由浅黄绿色一黄绿色一深红棕色~紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCL

HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cb、B2、卜在通常情况下其

状态变化为气f液一固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，故答案为C。

答案C

6.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是

)°

A.其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXO

B.HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C.其单质都有颜色，都有毒

D.最高价含氧酸的通式为HX04

解析本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一

般规律外，要注意F2及氟的化合物的特殊性：①F2与水反应置换H20中的

氧生成02,不像其他卤素单质，②F是最强的非金属，在化合物中不表现正

价，HF的溶液表现弱酸性。

答案C

二'填空题(本题共2个小题，共计20分)

7.(10分)最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出钝

(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600

万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知钠位

于元素周期表中第六周期第IA族，根据钠在元素周期表中的位置，推断下

列内容：

(1)钠的原子核外共有层电子，最外层电子数为，锋的原子

序数为o

(2)锥单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊试液显

色，因为(写出化学方程式)。

(3)预测钠单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。

解析根据原子核外电子排布规律，结合钠在元素周期表中的位置知：匏原

子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1,原子序数是55,最外

层只有1个电子。钝与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和

氢氧化钠：2Cs+2H2O-2CSOH+H2t,氢氧化钝是强碱，使紫色石蕊试液

变蓝色。

答案(1)6155(2)无蓝2Cs+2H2O=2CSOH+H2t(3)强

8.(10分)下表为元素周期表的一部分。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

周期

—*'①

二②③④⑤⑥

三⑦⑧⑨⑩

四⑪⑫⑬

(1)表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素

的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为>(填写化学式，下

同)；

(4)表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：

>。

(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性>。

(+n)i^i

答案(1)FKBr(2)，))

(3)HFHC1(4)HC1O4HBrO4(5)NaOHLiOH

B组技能过关(25分钟50分)

一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符

合题意)

减

1.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下金

属

的

列各性质中不符合图示关系的是性

质

()。

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

解析由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金

属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。

答案C

2.若能发现第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个

电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是

()。

A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定

B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成12

C.其单质的分子式为X2,易溶于有机溶剂

D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物

解析因为此X显一1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX,但由

于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性

比碘弱。不可与KI发生置换反应，B错误；类比B〉、b等，C正确；类比

AgQ、AgBr等，D错误。

答案C

3.金属元素钻(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它

是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不

正确的是

()。

A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时生成氧化物F^O

C.氧化物对应的水化物是极强的碱

D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

解析根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论；一是它

属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族

元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到

的是复杂的氧化物。

答案B

4.澳化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生

成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+aO-HBr+HIO,下列有关IBr

的叙述中，不正确的是

)»

A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NalO

解析此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)澳化碘(IBr)暗示Br呈

-1价，1呈+1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。

由(2)可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为+1

价，澳为一1价。再结合(3),可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是

复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。

答案B

二、填空题(本题共3个小题，共计30分)

5.(7分)甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层

上有6个电子；丙是元素周期表第IA族中金属性最弱的碱金属元素。由此

推断：

(1)甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第

族；丙元素的名称为o

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为

乙单质与丙单质反应的化学方程式为

解析甲的原子序数是19,甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。

答案⑴四VIA锂

+-

(2)2K+2H2O=2K+2OH+H2t

△

4Li+O2^=2Li2O

6.(10分)(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的CL后，将溶液蒸干并灼

烧，最后蒸发皿中剩余的物质是，写出反应的化学方程式：

(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是,再滴入氯水,

现象是，有关反应的离子方程式为。

答案⑴NaCl、KC12NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+C12=2KC1+I2

(2)无明显变化溶液变蓝色C12+2I=2CF+I2

7.(13分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案,

并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制滨水、漠化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

序号实验方案实验现象

向盛有少量澳化钠溶液的试管中滴加

①少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯液体分为两层，下层呈____色

化碳，振荡后静置

向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加

②少量新制澳水，振荡，再加入少量四氯液体分为两层，下层呈____色

化碳，振荡后静置

(4)实验结论：_____________________________________________________

(5)问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的

强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：、

-

解析向浪化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2+2Br=Br2+2Cr,

证明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无

色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制澳水，发生反应：Br2+2r=I2

+2Br",证明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，

上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原

子的得电子能力逐渐减弱。

答案(3)①橙红②紫红

(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱

-

(5)①Cb+2Br-=Br2+2C1-2F+Br2=2Br+12

②HF的稳定性比HC1的强F2能置换出水中的氧，而Cb不能置换出水中的

氧(其他合理答案也可)

第3课时核素

。4»活页规范期I练达标检■知能提升

A组基础达标(20分钟50分)

一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符

合题意)

1.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反

应如下：号N+2He-qO+|H,下列叙述正确的是

()。

A.'JO原子核内有9个质子

B」H原子核内有1个中子

C.。2和。3互为同位素

D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

解析9。原子核内质子数是8,A错误；归原子核内中子数是1-1=0,B

错误；。2和03互为同素异形体，C错误；通常情况下，He与N2化学性质都

很稳定，D正确。

答案D

2.下列关于12c和13C说法正确的是

()。

A.两者互为同位素B.两者属于不同的元素

C.两者属于同一种核素D.两者互为同素异形体

答案A

3.有“X"和，廿两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系

正确的是

()。

A.b—a=n+mB.a—b=n—m

C.核电荷数YVXD.质子数Y>X

解析因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核

电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：①af=b

+ma—b=m-\-n,A、B选项不正确；②a>b,C正确，D不正确。

答案C

4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的加e,每百吨担e核聚变所释

放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氢元素主要以,He

的形式存在。下列说法正确的是

()。

A.^He原子核内含有4个质子

B，He和：He互为同位素

CgHe原子核内含有3个中子

D.lHe的最外层电子数为2,所以2He具有较强的金属性

解析本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号2X,A表示质量数，Z表示

质子数，所以可判断A、C错误；又,He的最外层电子数为2,虽然少于8个，

但属于稳定结构，因此D选项错误。

答案B

5.下列各组中属于同位素关系的是

()。

A.金刚石与石墨B.12。与H2O

C40K与39KD.16。与16()2-

解析A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；

B中与H2。是化合物；D中-是离子，16。与16。2-的关系为同一种

元素形成的不同的微粒。故只有C正确。

答案c

6.下列说法正确的是

()0

A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与就原子相同，所以变成就原子

D裁Ar、得K、非Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

解析元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化

学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、

质子构成的，但也有特殊情况，如低；钠原子失去一个电子后，它的核外电

子数虽与颊原子相同，但质子数仍为11,与篆原子不同；同位素是指质子数

相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。

答案A

二'填空题(本题共2个小题，共计20分)

7.(10分)用乡X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=。

(2)“X"+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=o

(3)“X"-共有九个电子，则该阴离子的中子数N=o

(4)12(^02分子中的中子数N=。

(5海2一原子核内有x个中子，其质量数为山，则〃gA?-所含电子的物质的量

为。

解析根据“质子数+中子数=质量数”的关系，(1)N=A—Z；(2)AX"共有

x个电子，中性原子X的电子数为无+”，则N=A—X—•〃；(3)“X”-共有x个

电子，中性原子X的电子数为九一〃，则N=A-x+〃；(4严CI6O2分子中的中

子数为6+8+8=22；(5)A?-所含电子数为机一x+2,则〃gA?-所含电子的

物质的量为“

m

(J72—x+2)

答案(1)A-Z(2)A~x~n(3)A—x+〃(4)22(5)------------------mol

8.(10分)(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为,该

元素原子的二价阴离子中，核外电子数为，中子数是9的核素表示

为。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40,该元素原子

的原子核内中子数为。

(3)A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是o

解析(1)核电荷数=质子数，阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=

10,中子数是9的核素，质量数是17,可表示为彳0。

(2)B元素质子数是18+1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40—19

=21o

(3)两元素形成1：1型化合物是K2O2,其相对分子质量是40X2+17X2=

114o

答案(1)810VO(2)21(3)114

B组技能过关(25分钟50分)

一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符

合题意)

1.下列各组物质中，互为同位素的是

()。

A笔Mg和移MgB.O2和O3

C.NO和NO?D.旧2和2H2

解析同位素是指质子数相同而中子数不同，同一元素的不同原子，A项符

合；B项是同素异形体，C项是两种物质，D项是同一物质。

答案A

2.有关H、D、T、HD、H2、D+.这七种微粒的说法正确的是

()0

A.互为同位素B.是七种氢元素

C.电子数相同D.HD和H2均是单质

答案D

3.5X与与次+两种微粒，下列叙述正确的是

)°

A.一定都是由质子、中子、电子组成的

B.化学性质几乎完全相同

C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

D.核电荷数和核外电子数一定相同

答案C

4.一种比黄金贵百倍的*02气体,不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol

这种年02气体中含中子的物质的量为

()。

A.10molB.16mol

C.20molD.36mol

解析1个年02分子中中子数为(18-8)X2=20,故1moL8c)2中含中子20

molo

答案c

二、填空题(本题共3个小题，共计30分)

5.(8分)有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2,乙

元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。

(1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是、、O

(2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是

(填化学式)。

解析乙元素原子核内无中子，则乙是氢元素，设甲、丙的质子数分别是X、

y,则有x+8=y,x+(x+2)=y,解得x=6,y=14,即甲是碳，丙是硅。

答案(1)CHSi(2)CH4

6.(11分)某元素的核素为2X,其氯化物XCbLHg配成溶液后，需用20mLi

mol-L-1的AgNC)3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个

中子。

(1)计算X的质量数为多少？

(2)指出X元素在周期表中的位置。

解析n(CF)=n(Ag+)=lmolL-1X20X10~3L=0.020mol；所以〃(XCb)=

0.010mol；M(XCb)=111g-mol1,Af(X)=lllg-mol1—71gmol'=40gmol

7；易得X的相对原子质量为40,所以质量数也为40,又知X核素中含20

个中子，故质子数为40—20=20,即为钙（Ca）。

答案（1）40（2）第4周期第IIA族

7.（11分）现有下列基本粒子：幼、3H>'H+>234U>235U>238U、40K>40Ca.

I414

Cl2,N.C,请回答下列问题：

（1）其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于

铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为,。

（2）质量数相等的粒子为,（可不填满，也可补充）。

解析本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解

并能灵活运用所学知识。（1）本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、

N、C7种元素，iH和ifT是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元

素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同

核素，也可为同位素；（2）是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的

原子”，否则：由和匕+不为答案。

答案（1）733口、？H、3H234u.235U>238U

（2）40K.40Ca14N>14C'H.'H+

第二节元素周期律

第1课时原子核外电子的挑布

元素周期律

M»活页规范训练达标检测知能蚓

A组基础达标（20分钟50分）

一、选择题（本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符

合题意）

1.下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（）o

A.电子总是先排布在能量最低的电子层里

B.每个电子层最多能容纳的电子数为2川

C.最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）

D.S?-的M层电子数是K层电子数的3倍

解析原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每

个电子层最多能容纳的电子数为2/,最外层电子数不超过8个，可知A、B、

C正确，S2-的M层电子数是8,是K层电子数的4倍，D错误。

答案D

2.在如图所示的微粒中，氧化性最强的是()。

A.(+6)2^4B-@)2JC.(+n)2^8D.④

解析据所给出的微粒的结构示意图可知，所给出的微粒分别是碳原子、氟

原子、钠离子、铝离子，故氟原子的氧化性最强。

答案B

3.下列叙述错误的是()0

A.在所有元素中氢原子半径最小

B.Al3\Na+、一微粒半径依次增大

C.P、S、C1最高正价依次升高

D.锂、钠、钾、锄、钠单质的熔点逐渐升高

解析在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3+,Na+、。2-的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、C1最高正价依次

是+5、+6、+7,C正确；碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D

错误。

答案D

4.下列有关元素周期律的叙述中正确的是()。

A.氧化性：F2<C12B.金属性：K<Na

C.酸性：H3P04VH2so4D.碱性：Na0H<Mg(0H)2

答案C

5.某粒子结构示意图为④若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为

()°

①8一〃②〃一8③10—n@n—10

A.①②B.①③C.③④D.②④

解析若为阳离子，电荷数为〃-2—8=〃-10；若为阴离子，电荷数为2+8

一〃=10—Ho

答案c

6.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层

电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（）。

A.硅原子和钠原子B.硼原子和氯原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子

解析设尤、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有

KLM

A2Xy

B22xy+3

由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x=8,x=4o由于A的

L层未充满电子，故其M层无电子，＞=0。所以A、B的核外电子数分别为

6、13,是碳原子和铝原子。

答案D

二'填空题（本题共2个小题，共计20分）

7.（10分）（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子

数的3倍，该元素的原子结构示意图是o

（2）已知某粒子的结构示意图为

试回答：

①当x—y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离

子”）。

②当y=8时，粒子可能为（填名称）

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式

解析（1）设：核电荷数=质子数=m元素原子的电子层数为x,最外层电子

数为y,依题意：a=5x,a=3y,则5x=3y,无=3y/5。因原子的最外层电子

数不超过8,即y为1〜8的正整数，故仅当y=5,x=3合理，该元素的核电

荷数为15。

（2）①当尤一y=10时，x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子

应为原子；②当y=8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氯原子、氯

离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y=3时为铝原子、y=7时为氯原子，其

最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为

+3+

A1（OH）3+3H=A1+3H2OO

^15）2V5

答案（1）」’〃（2）①原子②氤原子氯离子硫离子钾离子钙离

+3+

子@A1（OH）3+3H=A1+3H2O

8.（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所

示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出人、B、C三元素名称、、o

（2）C在元素周期表中的位置是。

（3）B的原子结构示意图为,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱

顺序为>（填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径：AC,写出A的气态氢

化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

解析据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第

三周期，设B的原子序数为x,则A为x—9,C为x—7,据题意有x—9+x

—7=x,则尤=16,又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数

为16,即为S,那么A为N,C为F。

^16）2^6

答案⑴氮硫氟（2）第2周期VDA族（3）7HFH2s

（4）>NH3+HNO3=NH4NO3

B组技能过关（25分钟50分）

一、选择题（本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符

合题意）

1.