大二上物化课程课件10.1第十章电解质溶液理论电化学_第1页
大二上物化课程课件10.1第十章电解质溶液理论电化学_第2页
大二上物化课程课件10.1第十章电解质溶液理论电化学_第3页
大二上物化课程课件10.1第十章电解质溶液理论电化学_第4页
大二上物化课程课件10.1第十章电解质溶液理论电化学_第5页
已阅读5页，还剩7页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

物理化学第十章电解质溶液理论电化学

电化学是研究化学能和电能的相互转化及其规律的科学。

电化学的应用应用科学研究工业生产热力学参数的测定:△U、△H、△G、△S分析化学中的应用:pH法、电导法、极谱

分析、电泳分析等分析仪表：各种电化学传感器电解制备：烧碱、H2、Na、烧Cu、Ag、Au等电池：一次电池、二次电池等电化学的研究内容1、电解质溶液理论(离子活度理论，电导理论等)2、电化学平衡(可逆电池、电极电势、电动势、可逆电池电动势同热力学函数的关系等)3、电极过程动力学(从动力学角度阐明电极反应的细节)4、实用电化学（包括电化学腐蚀及防护，电

分析研究等）§1电化学(Electrochemistry)绪论1.基本概念原电池电解池正极、负极阴极、阳极两类导体电化学研究对象2.法拉第定律

电极的分类

正极：电势高的极称为正极。

负极：电势低的极称为负极。 阴极：(Cathode)发生还原作用的 极称为阴极。

阳极：(Anode)发生氧化作用的极 称为阳极。

离子迁移方向

离子的定向迁移和电极反应同时进行。

阴离子迁向阳极:

AnionAnode

阳离子迁向阴极:

CationCathode

两类导体1.第一类导体

又称电子导体，如金属、石墨等。

A.自由电子作定向运动而导电；

B.导电过程中导体自身不发生化学变化；

C.温度升高，电阻也升高，导电能力下降；

D.导电总量全部由电子承担。⒉第二类导体

又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。

A.正、负离子作反向移动而导电；

B.导电过程中电极相界面上发生化学变化；

C.温度升高，电阻下降，导电能力增加；

D.导电总量分别由正、负离子分担。

电化学体系由两类导体共同完成电流的传递，导体间电流传递任务的交接是在电极界面上完成，途径为电极反应：例如：Cu2++2e-→Cu(S)

电极界面上电极反应的发生以及电解质溶液中离子的移动都是电化学重要的研究对象。电化学研究对象法拉第定律Faraday’sLaw（1833）⒈电解过程中两电极上产生或消耗的物质的量与通入的电量成正比；⒉若将几个电解池串联，通入相同的电量后，在各电极上发生反应的物质的量等同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。法拉第定律的数学表达式

电子的得失数为Z＋，当通入的电量为Q时，电极上发生反应的物质的量(n)为：

nM=Q/(Z＋F),

一般情形下，可写作

Q=nzF电极上发生反应的物质的质量m为：

m=nM=QM/(zF)F为法拉第常数，在数值上等于1mol电子的电量。F=L·e=6.022×1023

mol-1×1.6022×10-19C

=96484.6C·mol-1≈96500C·mol-1法拉第定律的意义1.该定律是电化学最早的、定量的基本定律，揭示了通

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论