人教版高中化学必修一课后优化训练试题全册

课后优化训练

基础强化

1.下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（）

酸性高镒

一酸钾溶液

A.滴加液体B.移走加热

的蒸发皿

D.稀释浓硫酸

的取用

解析A中滴管不能伸入到容器内；B中不能用手拿蒸发皿；D

中量筒不能用来稀释浓H2so4。

答案C

2.下列仪器:①试管②用烟③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥

集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是（）

A.①②③④⑤⑧B.①②④

C.①③⑥⑦⑧D.都能直接加热

解析实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、

集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、甜烟、蒸发

皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些

仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。

答案B

3.下列实验基本操作（或实验应该注意的事项）中，主要是从实

验安全角度考虑的是（）

A.实验剩余的药品不能放回原瓶

B.可燃性气体的验纯

C.在实验前进行实验装置气密性检查

D.胶头滴管不能交叉使用

解析A、D项都是为了防止药品受到污染；C项是防止装置气

密性不好，气体漏出；B项是从实验安全角度考虑，防止不纯的可燃

性气体点燃时发生爆炸。

答案B

4.下列说法正确的是（）

A.用过滤的方法可分离CaCO3和NaC1溶液的混合物

B.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

C.蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

D.用托盘天平称量时样品应放在右盘

解析CaC（）3不溶于水，分离CaCCh和NaCl溶液的混合物，

应采用过滤的方法，A正确；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸

破裂而造成漏液，B错；蒸发食盐水，在加热过程中应用玻璃棒不断

搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，C错；用托盘天平称量时，样

品放在左盘，硅码放在右盘，D错。

答案A

5.能够用来鉴别BaCb、NaCl、Na2cO3三种物质的试剂是（）

A.AgNO3溶液B.稀硫酸

C.稀盐酸D.稀硝酸

解析BaCL、NaCl、Na2cO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应

产生沉淀；BaCk、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应；NaCl与稀硫酸

混合无明显变化，BaCk与稀硫酸混合产生白色沉淀，Na2cO3与稀

硫酸混合产生无色无味的气体。

答案B

6.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的

是()

A.硝酸钠、氢氧化钠B.二氧化镒、氧化铜

C.氯化钾、二氧化镒D.碳酸钾、氯化钙

解析A项中硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；

B项中氧化铜和二氧化镒都不溶于水；D项中碳酸钾和氯化钙溶于水

后两者发生反应；而KC1和MnCh可用过滤法分离出MnCh,然后

再蒸发滤液可得KC】。

答案C

7.(1)由下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的

序号，填入相应的空格内：①烧杯，②普通漏斗，③圆底烧瓶，④锥

形瓶，⑤分液漏斗。

ABC

A，B，C

⑵某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下

图所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

烧杯的实际质量是gO

解析(1)根据常见仪器的知识回答问题。

(2)天平的托盘应该左盘放药品，右盘放忌码。天平的平衡原理

为：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则烧杯的实际质量：20

g+10g—2.6g=27.4go

答案⑴③⑤④

(2)祛码与烧杯放反了27.4

8.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取

钾盐，并用实验检验其中的so/、CO,和

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：

①称量样品，②溶解和沉淀，③，④，⑤冷却

结晶。

(2)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是—、

(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸储水溶解并把溶液分成三

份，分装在三支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶

液中有。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钢溶液，可观

察有生成，证明溶液中有O

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观

察有生成，证明溶液中有0

答案（1）过滤蒸发（2）搅拌引流搅拌

（3）①气泡COf②白色沉淀SOf③白色沉淀CF

能力提升

1.观察下图，若用1000mL水来代表地球上的总水量，则要量

取地球上的淡水量，最好选择的仪器是（）

A.100mL烧杯B.50mL烧杯

C.100mL量筒D.50mL量筒

解析按题给数据计算淡水量为1000mLX3%=30mL,故应选

择50mL量筒比较准确。

答案D

2.为了除去粗盐中的Ca2\Mg2\SO厂及泥沙，可将粗盐溶

于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③

加适量盐酸④加过量Na2c。3溶液⑤加过量BaCb溶液。下列操

作顺序中最合适的是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.⑤②④③①

解析过量的BaCL溶液，必须用Na2c。3溶液除去，④必须排

在⑤后面，把沉淀过滤后，再加盐酸调节，除去过量的NaOH和

Na2CO3,故③排在①后面。

答案C

MnO2

3.⑴实验室制取氧气的反应为2KC1O3=-2KC1+3O2f,反

△

应后从剩余物中回收二氧化镒的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑

色难溶于水的固体）（）

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤

B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤

D.溶解、洗涤、过滤、加热

（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析（1）实验室制取。2反应后，固体剩余物为MnC>2（难溶于水）

和KC1（易溶于水），故可将固体混合物溶于水，然后过滤可分离出

MnO2,对M11O2还需进行洗涤、干燥处理，故B正确。

（2）洗涤沉淀要在过滤器中加蒸匐水至浸没沉淀，使蒸储水自然

流出，重复操作2〜3次。

答案（1）B

（2）用洗瓶沿玻璃棒加蒸储水至浸没沉淀，静置，让蒸储水自然

流出，重复操作2〜3次

4.下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答

下列问题:

(1)实验时应先点燃(填“A”或"B”)处的酒精灯。

(2)洗气瓶中的现象为。

(3)酒精灯B的作用是-

(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而

将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？

;理由是o

(5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请

你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法：

解析本题的关键是搞清实验原理，掌握实验基本操作，由于

CO是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，因此与CuO反

应应先通入CO排除装置中的空气，CO又有毒，故应先点燃B处酒

精灯进行处理。

答案(1)B

(2)澄清石灰水变浑浊

(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气

(4)不合理A、B并非同时点燃

（5）在导管末端连接一气囊（或贮气瓶）

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基础强化

1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行

混合物分离的操作分别是（）

A.蒸储、蒸发、分液、过滤B.蒸储、过滤、分液、蒸发

C.分液、过滤、蒸储、蒸发D.过滤、蒸发、分液、蒸储

解析本题主要考查了分离操作中使用的主要仪器，蒸储的主要

仪器是蒸储烧瓶，过滤的主要仪器是漏斗，分液的主要仪器是分液漏

斗，蒸发的主要仪器是蒸发皿。

答案B

2.下列的分离方法不正确的是（）

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸储的方法将自来水制成蒸储水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用分液的方法除去四氯化碳中的水

解析酒精与水互相混溶不能萃取出碘水中的碘。

答案C

3.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考

虑的是（）

A.蒸发B.蒸储

C.过滤D.萃取

解析蒸发和蒸馆主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除

去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的

溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶

液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。

答案CD

4.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下:

物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cn?)水中溶解度

可溶

甲C3H6。2-9857.50.93

乙C4H8。2-84770.90可溶

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()

A.萃取法B.洗气法

C.蒸储法D.分液法

解析二者均可溶于水，常温下都是液体，最好的分离方法是蒸

馆。

答案C

5.下列实验操作中正确的是()

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加

热

B.进行蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸馈烧瓶的底部

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从

上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水

解析蒸发操作时有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干,

不能将水分完全蒸干；蒸馆时水银球靠近蒸储烧瓶支管口附近；萃取

剂的密度不一定比水大。

答案c

6.下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的

一组是()

A.BaCk溶液、Ba(NC>3)2溶液、Na2c。3溶液

B.Na2c。3溶液、BaCL溶液、KNO3溶液

C.Ba(NC>3)2溶液、NaC】溶液、MgCh溶液

D.Na2cCh溶液、K2cO3溶液、NaCl溶液

解析A项无法区分BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液；B项与稀

H2sCh反应产生气体的是Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是BaCl2溶

液，无明显现象的是KNO3溶液;C项中无法区分NaCl溶液和MgCl2

溶液；D中无法区分Na2cO3溶液和K2cCh溶液。

答案B

7.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCL从碘

水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mLecL加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分

液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分

液漏斗上口的小孔;

H.静置、分层。

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

fffA—fG—E—F。

(2)上述E步骤的操作中应注意_______________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

(3)上述G步骤操作的目的是_______________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)能用CCL,从碘水中萃取碘的原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析萃取与分液的综合操作，应首先检查分液漏斗是否漏液，

其次注入被萃取的溶液和萃取剂，再倒转振荡后将其正置在铁圈中，

静置分层后使上口玻璃塞上的凹槽与小孔相通，打开活塞让下层液体

流入容器，最后从上口倒出上层液体。其顺序是

C->B^D->A^H->G-*E-*Fo

答案(1)CBDH

(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让

上层液体流出

(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺

利流出

(4)CCL与水不互溶，且碘在CCL,中溶解度比在水中的溶解度大

得多

8.有五瓶白色固体，它们分别是CaCCh、NaNO3>Ba(OH)2>

MgCb、无水C11SO4,现仅用蒸储水及已被检出的物质对它们作出鉴

别。根据以下实验步骤，在空格内填入需加入的试剂。填写检出物质

时须与实验现象上下对应。

..一.「检出物质________,

(1)待检物+\^\一

1-实验现象_

检出物质________,

(2)待检溶液+—

1-实验现象______________

检出物质________,

(3)待检溶液+—

1-实验现象______________

答案⑴C11SO4、CaCO3蓝色溶液，不溶于水

(2)CUSO4Ba(OH)2蓝色沉淀(或蓝色和白色沉淀并存)

(3)Ba(OH)2溶液MgCh、NaNO3白色沉淀，无明显现象

能力提升

1.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是

()

A.NaCl溶液中有杂质Na2so式氯化领)

B.FeSO4溶液中有杂质CuSOd铁粉)

C.生石灰中混有少量石灰石(盐酸)

D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)

解析Na2sCh与BaCk反应生成BaSC)4沉淀和NaCl,过滤可除

去BaSCh,A正确；C11SO4与铁粉反应生成FeSC)4和Cu,过滤除去

Cu,B正确；生石灰(CaO)和石灰石(CaCC>3)均与盐酸反应，C错误;

CO与灼热的CuO反应，可除去CO2中的co,D正确。

答案C

2.某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、

三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、

蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操

作项目有()

A.蒸发B.过滤

C.萃取D.蒸镭

解析蒸发需要的仪器或用品有三脚架、蒸发皿、玻璃棒、酒精

灯、火柴等；萃取需用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等；过滤用漏

斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等；蒸馆需用温度计、冷凝管、铁

架台、石棉网、酒精灯、火柴、尾接管、锥形瓶等。

答案D

3.“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,

到了秋天，又会析出芒硝(NazSO/lOHzO)。该地区某中学的同学们对

“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,

乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜

想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你

和他们一起完成探究实验吧！

探究过程：

(1)甲小组同学的实验如下：

取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钢溶液,再滴加稀硝酸,

可以观察到的现象是___________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

反应的化学方程式为。

(2)乙小组同学的实验如下：

取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸领溶液和稀硝酸，过滤,

再向滤液中滴加。如果乙小组的观点正确，现象应该是

⑶你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？

解析本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法,

为了证明“硝”的成分，对SO7、均要检验。

答案(1)有白色沉淀产生，加硝酸白色沉淀不溶解BaCl2+

Na2SO4=BaSO4I+2NaCl

(2)AgNC)3溶液有白色沉淀产生

(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明含氯化钠(或乙小组在

实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠)。

4.学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCb两种固体混合

物。

混蒸发

CaCl

合溶解干燥2

物

A

NaCl

填空和回答下列问题

(1)B物质化学式为,写出B与盐酸反应的化学方程式

(2)按此实验方案分离得到的NaCL经分析含有杂质，该杂质的

名称为，若要得到较纯净的NaCl,请你改进该实验方案：

(3)若要测定该样品中NaCl和CaCL的质量比，某同学称量干燥

的B的质量和A的质量，你认为这样设计能否达到目的(填

“能”或“不能”)o

解析向混合物溶液中加入过量Na2cO3溶液后，发生反应

CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,生成的沉淀B为CaCO3,加

入盐酸后发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,溶液蒸

发干燥后可得CaCl2o原滤液中含有NaCl以及加入的过量的

Na2CO3,直接蒸发结晶得到的晶体中含有Na2cCh杂质，可在滤液

中加入适量盐酸除去Na2cCh后再蒸发结晶，从而得到较纯的NaCL

根据B物质即CaCC>3的质量可以求得混合物中CaCk的质量，若再

称量原混合物A的质量，则可以求得样品中NaCl和CaCl2的质量比。

答案(l)CaCO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f

(2)碳酸钠向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体

⑶能

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基础强化

1.下列说法正确的是()

A.物质的量可理解为物质的质量

B.物质的量就是物质的粒子数目

C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D.物质的量的单位—摩尔只适用于分子、原子和离子

解析物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量，其单位

为摩尔；摩尔适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子等。

答案C

2.下列说法正确的是()

A.阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

B.0.012kg,2C中所含有的碳原子数的精确值是6.02X1023

C.0.5molNaCl中含有NaCl的微粒数约为3.01X1023

D.Imo】任何物质都约含有6.02X1()23个分子

解析国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012kg12c中所含

的碳原子数相同，单位是moP,A错；0.012kg12C中含有的碳原子

数约为6.02X1()23,其不是一个精确值，B错；构成物质的基本粒子

有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D错。

答案C

3.下列物质中，摩尔质量最大的是()

A.10mLH2OB.0.8molNaOH

C.54gAlD.1gH3PO4

解析摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，摩

尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系，％0、NaOH、A1、H3P。4

的摩尔质量分别为18g/mol、40g/mol、27g/mol>98g/mol,H3PO4

的摩尔质量最大。

答案D

4.下列有关阿伏加德罗常数(M)的说法错误的是()

A.32go2所含的原子数目为M

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.ImolH2O含有的H2O分子数目为NA

D.0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol

解析32go2的物质的量是Imol,含有氧分子的个数为NA,含

有氧原子数目为2N、。

答案A

5.某原子的摩尔质量为Mg/mol,则一个该原子的实际质量是

()

M

A."gB.6.02XI023g

D.6.02X1()23xMg

解析摩尔质量与相对原子质量及Imol原子的质量数值相等，

所以Imol原子的质量为Afg,而Imol原子中含有的原子数目为

6.02X1023个，所以1个原子的质量为不行又谈g。

答案B

6.“molH2s。4中含有〃个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示

为()

A.a/4bmo\~lB.b/amoV1

C.a/bmol~}D.Z>/4«mol-1

..N

解析每摩尔硫酸中含有4moi氧原子。根据公式：n=F，NA

/▼A

N

=~,可推出D正确。

答案D

7.相同物质的量的COZ和。2,其分子数目之比为，

原子数目之比为,氧原子数目之比为;质量相同的

CO2和。2，其物质的量之比为。

解析由题意可设CO2、。2分别为Imol,其分子数为NA个，

CO2>。2分子数之比为1:1；二者含原子数分别为3NA、2NA,原子

数之比为3:2;二者所含氧原子数均为2A\,氧原子数目之比为1:1;

设COZ、。2质量分别为1,二者物质的量之比为忐而:前而=

8:llo

答案1:13:21:18:11

8.(1)6.02X1()23个氢氧根离子的物质的量是m0l,其摩

尔质量为。

(2)3.01X1023个H2O的物质的量为mol,其中，所有的

原子的物质的量为mol,所有的电子的物质的量为

molo

(3)1.204X1()23个NH；的物质的量为mol,质量为

go

_N6.02XI023

解析(1)«(OH)=取=6.02X1023mo「=Imol,其摩尔质篁数

值上与其式量相同，即为17g/mol。

_N3.01X1()23—日…“工2

(2)M(H2O)=^~=^JQ23mo|-i=0.5mol,所有原子的物质的

量为0.5molX3=1.5moI,每个水分子含10个电子，0.5molH2O中

所有电子的物质的量为0.5molX10=5mo］。

,1.204X1023+

(3)n(NH4)=602X1023-mo^T=0.2mol,/w(NH4)=M-M=

0.2molX18g/mol=3.6go

答案(1)117g/mol

(2)0.51.55

(3)0.23.6

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1.下列说法不正确的是()

A.硫酸的摩尔质量与6.02X1()23个磷酸分子的质量在数值上相

等

B.6.02X1()23个N2和6.02X1023个的质量比等于7:8

C.3.2gC>2所含的原子数目约为0.2X6.02X1()23

D.常温、常压下，0.5X6.02X1()23个二氧化碳分子质量是44g

解析H2s。4的摩尔质量为98g/mol,6.02X1()23个H3P。4分子的

质量为98g,二者数值相等，A正确；6.02X1()23个N2和6.02X1023

个。2的质量比为二者的式量之比，即28:32=7:8,B正确；3.2gO2

物质的量为：受.J]=0.1mol,含氧原子数约为0.1X2X6.02X1023,

JJ2*/1vF1

C正确；0.5X6.02X1()23个CC>2物质的量为0.5mol,质量为0.5molX44

g/mol=22g,D不正确。

答案D

2.下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是()

A.0.5molNH3中含2叫个原子

B.22gC3H8(丙烷)气体中含5.5NA个氢原子

C.4c时9mL水中含M个分子

D.0.2molNa3PO4中含0.8乂个Na卡

解析比较各物质所含原子数的多少时，只要比较各物质中所含

原子的物质的量的相对大小即可。原子的物质的量越大，则原子数越

多。A项，OSmolN%中含0.5molX4=2mo】原子，原子数为2M;

B项，22gC3H8中含砌扁=0.5mol原子，氢原子数为4刈；C项，

9Q

4℃时9mL水的质量为9g,故i8g/*ol=05moL水分子数为0.5叫;

+

D项，0.2molNa3PO4中含0.2molX3=0.6molNa,Na+数为0.6NAO

答案A

3.12.4gNa?R含Na+0.4moL则Na?R的摩尔质量为,

R的相对原子质量为o含R的质量为1.6g的Na2R,其物

质的量为O

解析由NazR的化学式知ImolNazR含2moiNa*,题中有Na

+0.4mol,则有0.2molNa2R。Af(Na2R)="中2y=-1^-4

v7

n(Na2R)0.2mol

g/mol,M(Na2R)=62求得/r(R)=62-2X23=16。已知/w(R)=1.6

g,由〃=而，得〃(R)=0.1mol,则〃(Na2R)=0.1mol。

答案62g/mol16O.lmol

4.(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为，所含

氧原子数之比为。

(2)NO和Ch可发生反应：2NO+O2=2NO2,现有〃mo】NO和

ftmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为。

解析(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质

量相等时，氧原子的物质的量是相等的；(2)化学反应中原子进行了

重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。

答案(1)3:21:1(2)“：(«+2/l)

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1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()

A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/mol

密度

C.溶解度g/100gD.g/cn?

解析溶解度的单位为go

答案c

2.常温常压下，用等质量的CH4>CO2、O2、SO2四种气体分

别吹出四个气球，其中气体为CH,的是()

A.B.C.

解析在相同温度压强下，相同质量的气体，由〃=而知摩尔质

量越小，物质的量越大，体积也就越大，因

M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2),故甲烷体积最大，选D。

答案D

3.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的

分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的

分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同

解析一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体

的分子数目决定，A错，B正确；由于条件不能确定，不同的气体，

若体积不同，不能确定它们所含分子数是否相同，C错；CuO、％0、

H2的状态不同，体积不同。

答案B

4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，（）.（）5NA个CO2分子所占的体积是1.12L

B.氧气的摩尔质量和NA个氧分子的质量在数值上相等

C.常温常压下，32g氧气和32gH2s分子个数比为1:1

D.标准状况下，M个水分子所占的体积为22.4L

解析在标准状况下，0.05M个CO2分子所占的体积是L12L;

32g氧气和32gH2s分子个数比大于1:1;水在标准状况下不是气体。

答案B

5.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷（CH。和氧气（。2），

已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）

A.2：5B.5：2

C.2：1D.1：1

解析因CH4和。2分子中原子个数比为5：2,若二者所含原子

数相同，则二者物质的量之比为2：5,则在同温同压下，甲、乙两

容器的体积之比为2：5。

答案A

6.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L（标准状况），该气

体的摩尔质量是（）

A.28.4B.28.4g/mol

C.71D.71g/mol

-

解析根据公式Af=p-Km=J4i|Fx22.4L/mol=71g/molo

答案D

7.相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别

为A、B,贝!!：

（1）X与Y的体积比为，分子个数比为,密度

比为o

(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比

为，物质的量比为o

解析由p〉=〃RT可得出结论：气体体积比等于物质的量之比，

等于气体分子个数比，进而可推导出结果。

答案(1)B：AB：AA：B

(2)A：B1：1

8.在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L,质量为62g,

则两种气体的物质的量之和为mol,其中CO2为

mol,CO占总体积的o

解析由混合气体为33.6L得其物质的量为石密工=L5mol,

JU/EHO1

设CO2的物质的量为*mol,又知混合气体质量为62g。

则可列出方程xmol・44g/mo】+(1.5—x)mol・28g/mol=62g,则x

=1.25,则CO物质的量为0.25mol。

CO的体积分数为党吗X100%=16.67%。

1.5mol

答案1.51.2516.67%

能力提升

1.在标准状况下，同体积的邛气体A与yg气体B,下列叙述

正确的是()

A.A、B的分子数之比为x：y

B.A、B两种气体的密度之比为y：x

C.A、B的摩尔质量之比为x：y

D.A、B的物质的量之比为x：y

解析由题干可知，A、B气体体积相同，则二者物质的量相同，

分子数N=/TNA,因此A、B分子数之比为1：1,A、D不正确；根

据公式M=T，A、B摩尔质量之比为x：y,C正确；根据公式p=,

可得A、B密度之比为x：y,B不正确。

答案C

2.在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()

23

©6.72LCH4(2)3.01X10个HC1分子

③13.6gH2S@0.2molNH3

A.体积：④〉①，②〉③

B.密度：②，③〉④〉①

c.质量：②>③XD>④

D.氢原子数：①>②>③>@

解析四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mok0.4mok

0.2mol则体积比为0.3：0.5：0.4：0.2;密度比为16：36.5：34：17;

质量比为0.3molX16g/mol:0.5molX36.5g/mol:13.6g0.2molX

17g/mol=4.8：18.25：13.6：3.4;氢原子数比为

0.3X4：0.5X1：0.4X2：0.2X3=1.2：0.5：0.8：0.6。

答案BC

3.(l)8.4g氮气和9.6g某单质R.\.所含原子个数相同，且分子个

数之比为3：2,则R的相对原子质量是,x的值是o

(2)已知N个。2的质量为mkg,则ImolO2的质量是

kg(用M表示阿伏加德罗常数)。

(3)0.1mol某物质的质量为10.6g,则它的摩尔质量是,

该物质的相对分子质量是0

解析(l)8.4gN2的物质的量为0.3mo],所含原子为0.6mol,由

于N2与R*分子个数比为3:2,

则R*的物质的量为0.2mol,由已知可得，

0.6=0.2x,x=3,则凡摩尔质量为泮2=48g/mol,即Rx

U•/I11O1

的相对分子质量为48,R的相对原子质量为16。

(2)由已知可得一个。2分子的质量为J^kg,ImolO2的质量为

nt..,

(3)由摩尔质量、相对分子质量定义可求出。

答案⑴163

(3)106g/mol106

4.对一定量气体体积的探究。

(1)已知Imol不同气体在不同条件下的体积:

化学式条件Imol气体体积/L

0℃,101kPa22.4

H2

0℃,101kPa

o222.4

co0℃,101kPa22.4

℃

H20,202kPa11.2

0℃,202kPa

co211.2

℃

N2273,202kPa22.4

℃

NH3273,202kPa22.4

(2)上表分析得出的结论：①Imol任何气体，在标准状况下的体

积都约为o

②Imol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一

定”、“一定不”或“不一定”)相等。

（3）理论依据：相同条件下，Imol任何气体的体积几乎相等，原

因是：①，

②O

（4）应用：在标准状况下，24g02的体积为多少升？（写出计算过

程）

解析（2）从（1）的数据可以看出：Imol任何气体在标准状况下，

体积都约为22.4L;Imol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。

（3）因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几

乎相同且Imol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，Imol

任何气体的体积几乎相等。

（4）24gO2的物质的量〃（02）=^=豆藁肾=0.75mol,在标准状

况下的体积为0（。2）=〃・%=0.75mo】X22.4L/mol=16.8Lo

答案（2）①22.4L②不一定

（3）①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间的平均距

离几乎相等

HI242

（4）〃（°2）=而=32g/mol=0-75mo1

在标准状况下的体积为r（O2）=»rm=0.75moix22.4L/mol=

16.8L

课后优化训练

基础强化

1.下列溶液中C「物质的量浓度最大的是()

A.10mL0.1mol/L的FeCL溶液

B.20mL0.1mol/L的MgCb溶液

C.30mL0.2mol/L的KC1溶液

D.100mL0.25mol/L的HC1溶液

解析体积是本题的干扰因素，在浓度一定的溶液中，各粒子的

浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。0.1mol/L的FeCh溶液中

c(CF)=0.3mol/L;0.1mol/LMgCl2溶液中c(CF)=0.2mol/L;0.2mol/L

KC1溶液中c(Cl")=0.2mol/L;0.25mol/LHC1溶液中c(Cl")=

0.25mol/Lo

答案A

2.同为IL的HC1溶液(浓度为ci)和H2s。4溶液(浓度为C2),若

其中的c(H+)相同，则它们的物质的量浓度Ci和C2的关系是()

A.。1=2。2B.2cl=匕2

C.Ci<c2D.不能确定

+

解析盐酸中〃阴+)=11义。1,112504溶液中/I(H)=1LXC2X2,

HCkH2sO4溶液中c(H+)相同，体积均为1L,则H+的物质的量相

等，ct=2c2o

答案A

3.下列有关实验操作不正确的是()

解析NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2sCh的稀释应

将浓H2sCh沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

答案BC

4.实验室中需要配制0.2mol/L的C11SO4溶液950mL,配制时

应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是()

A.950mL30.4gB.500mL16g

C.1000mL32gD.任意规格30.4g

解析没有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶来配制

溶液，所需溶质的质量也应按1000mL溶液来计算。n(CuSO4)=

0.2mol/LXlL=0.2mol,m(CuSO4)=0.2molX160g/mol=32go

答案C

5.下列有关实验的叙述，正确的是()

A.容量瓶用蒸储水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.用分液的方法分离水和酒精的混合物

C.配制ILO.lmol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85g

NaCl固体

D.配制NaOH溶液时,直接把NaOH固体放进容量瓶中进行溶

解，以减少操作步骤

解析容量瓶中含有水不影响所配溶液的浓度，A正确，酒精和

水互溶，不能用分液法将二者分离，B错；托盘天平只能精确到0.1g,

不能称量5.85gNaCl,C错；不能在容量瓶中进行稀释操作，D错。

答案A

y

6.某Ab(SO4)3溶液PmL中含〃gAl3+,取出了nL溶液稀释成

4KmL后，SOf的物质的量浓度为()

125125〃

A.^yxnol/L36Pmol/L

125a___

C.]8.mol/LD.-mol/L

5i+27g/mol4125a125a

斛析c(Al)=4FX10=3L=^J7mol/L,c(SO4)=不哀

mol/LX^=125a

36Fmol/Lo

答案B

7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原

因可能是()

A.容量瓶中原有少量的蒸储水

B.溶解后未冷却便立即转移

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D.天平的祛码缺损

解析容量瓶中原有少量的蒸储水对实验结果没有影响；热的溶

液冷却后体积会减少，未冷却便立即转移溶液，使所配溶液浓度偏高；

容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，溶质KOH的物质的量增多，

使所配溶液浓度偏高；天平点码缺损，使所称KOH的质量减少，浓

度偏低。

答案D

8.常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl

溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为o

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是mol/Lo

(3)在1000g水中溶解molNaCl才能使其浓度与上述混

合溶液的浓度相等(保留一位小数)。

解析(1)混合溶液的质量为：20.0g+30.0g=50.0g。溶质的质量

为：

20.0gX14.0%+30.0gX24%=10.0g

9。)瑞X100%=20%。

(2)〃(NaCl)=58.5g/3,

10.0g

58.5g/mol

c(NaCl)=

1.17gcm-3><10-3m，L1

=4.0mol/Lo

M(NaCl)X58.5g/mol

⑶1000g+〃(NaCl)X58.5g/mo】义100%=20%

«(NaCl)^4.3molo

答案(1)20%(2)4.0(3)4.3

能力提升

1.上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体

积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）

A.2B.3

C.4D.5

解析对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物

,2moi/LX1L

质的堇不变，则r=05mol/L=4Lo

答案c

2.今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：

KC1K2SO4ZnSO4ZnCl2

(1)0.3mol0.2molO.lmol/

(2)O.lmol0.3mol/O.lmol

两份营养液中各离子浓度（）

A.完全不同B.仅c（K+）相同

C.仅c（C「）相同D.完全相同

解析设两份营养液体积均为1L。⑴中c（K+）=0.7mol/L,c（Zn2

+)=0.1mol/L,c(SOr)=0.3mol/L,c(CE)=0.3mol/L;(2)中c(K+)

=0.7mol/L,c(Zn2+)=0.1m