高考能力测试步步高化学基础训练7：物质的量

高考能力测试步步高化学基础训练7基础训练7物质的量（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要是要明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点。一、选择题（每小题5分，共45分）1.（2022年上海高考题）NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是g硝酸铵含有氮原子数为2NAL1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下，L四氯化碳所含分子数为NAD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是g铵离子所含的电子数为NAmol辛烷分子中所含共价键数为25NAC.一定温度和压强下某气体的体积约为L，则此体积为气体摩尔体积D.在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，即阴极析出的气体的分子数为NA3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，L以任意比混合的氢气和甲烷的混合物所含的分子数为2NAB.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAg金属钙变成钙离子时失去的电子数目为NAg氧气所含有的原子数目为NA4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NAmol碳正离子CH所含的电子总数为10NAg锌跟足量稀硫酸反应，置换出的氢气分子数为D.mol1，3丁二烯分子中含有的C==C双键为NA5.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体，结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 6.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体ｍｇ，含有b个分子，则ｎｇ该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A. B. C. D.7.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol－1)时，压强为1×104Pa。如果在相同条件下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数均为 含有相同氧原子数的两种物质是A.质量比为2∶1的SO2和O2B.9g水和22gCO2C.12ｇNO和ｇH2SO4D.物质的量相同的H2SO3和H3ＰO49.若1g水中含有ｍ个氢原子，则阿伏加德罗常数是A.ｍ/9 ｍ ｍ D.ｍ/2二、非选择题（共55分）10.（4分）gNa2X中含有molNa＋，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。11.（6分）A、B两种金属的相对原子质量之比为8∶9，将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物g，与足量稀盐酸反应，放出g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是，B的相对原子质量是。12.(12分)中和g某二元酸H2RO4，消耗了20g氢氧化钠。求：(1)该酸的物质的量。(2)该酸的摩尔质量。(3)该酸的式量。(4)R的相对原子质量。13.（5分）二价金属A和三价金属B的混合物g，与足量盐酸反应，产生g氢气，已知A的相对原子质量为B的相对原子质量的1/3，在该混合物中A和B的原子个数比为1∶3，通过计算确定A和B的相对原子质量。14.(10分)甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气，甲取一定量的氯酸钾和g二氧化锰，混合后装入试管加热，待收集到所需氧气后，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收集到氧气672mL(标准状况)，求甲实验时氯酸钾分解的百分率。15.(12分)为完全中和某一强酸溶液，需用amol(质量为bg)的NaOH。若改用下列碱，反应后的溶液分别是碱性、中性还是酸性?(1)bｇKOH(2)bｇBa（OH）2(3)amolKOH(4)amolCa（OH）2(5)ｇCa（OH）2(6)molBa（OH）216.（6分）以石墨为电极，用电流强度为I（安培）的直流电电解足量RCly的水溶液，tmin后精确测得电极上析出ng金属R。设金属R的摩尔质量为M，试写出阿伏加德罗常数的表示式。（电子电量为×10－19库仑）高考能力测试步步高化学基础训练7答案一、2.解析：烷烃的分子式通式为CnH2n+2，则1分子烷烃中含的共价键数目为3n+1。答案：BD4.解析：庚烷在标准状况下是液态。答案：BC二、