酸和碱的通性

【学问要点】一、酸的性质：

酸的通性与指示剂反响

HCl

紫色石蕊试液

H2SO4酸 变红色

HNO3无色酚酞试液

酸 不变色碱 变蓝色 碱 变红色与金属反响

Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO43 2 ZnSO4+H23 2

能发生反响，但不生成2 H，生成H2 与金属氧化物反响 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

Fe2O＋3HSOFe2(SO4)3+3H2O

ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O与碱反响 Cu(OH)2+2HCl

Cu(OH)＋HSO

Mg(OH)

+2HNO22423CuCl2+2H2O22423与盐反响 HCl+AgNO3 AgCl↓

CuSO4＋2H2OBaCl2+H2SO4 BaSO4↓

Mg(NO3)2+2H2O2HNO3+Na2CO3〔白色〕+HNO3；用于检3验ClAgCl不溶于稀HNO，HCl能与碳酸盐反响生成CO23用途 化工产品除锈制造试剂和药物

〔白色〕+2HCl；用于检验 2NaNO3+H2O+CO2↑4 4 3 2 SO2－，BaSO 不溶于稀与碳酸盐反响生成COHNO，H4 4 3 2 应生成CO2化工原料化肥农药炸药、化工原料、化肥、染料、染料、去锈、精炼石油 火药2、酸的通性.酸与活动某些金属反响生成氢气酸与某些金属氧化物反响生成盐和水酸与碱反响生成盐和水——中和反响酸与盐反响形成盐和酸【典型例题】1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。请答复：该药物的主要作用是 ，这种药物在胃中发生反响的化学方程式是 。

胃泰×××抑酸剂1～23次胃痛时吃几块苏打饼干〔含纯碱〕可减轻胃痛，该反响的化学方程式是：有效成分：氢氧化铝。236.5%的浓盐酸。试计算：将20g36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g。用〔1〕中所配制的稀盐酸与足量锌粒反响能得到氢气多少升?(H20.09g/L)〔计算结果保存一位小数〕例3、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反响)，向6.0g石灰石样品中逐滴参加稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果准确至0.1％)假设要计算上述反响所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。【经典练习】完成以下反响的化学方程式：Cu(OH) 2HC1 。2NaCO HSO .2 3 2 4〔3〕 +HSO ZnSO .2 4 4〔4〕 + BasSO↓+2HNO.4 3用化学方程式表示以下转化：〔1〕Fe→FeC12；CuO→CuC12；Cu(OH)→CuSO2 4；BaC1→BaSO2 4；人的胃液里含有多少量的 ，可帮助消化.假设胃酸过多，则需服用胃舒平[A1(OH)]或墨鱼3骨粉(CaCO)等药物来治疗.写出有关反响的化学方程式 .3把一块生锈片入过量稀盐酸中，开头时看到的试验现象是 ，反响的化学方程是 .烧水的铝壶中常结有一层水垢〔CaCO)，用适量的稀酸可以除去，反响的化学方程式3是 ，假设盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反响的化学方程式为 .硫酸具有酸的共性，是由于硫酸溶液中含有〔 〕

2 B. H C. HSO4 2 4

D. HO2在装有以下固体的烧杯中，参加过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是〔 〕2

MgO C. CuO D. BaCl2以下有关酸的用途不正确的选项是〔 〕A．制品化肥 B.除锈 C.制药 D.制皂9．在一样条件下，将等质量的以下金属投入足量的稀盐酸中，得到氢气最多的是〔 〕A．Fe B.Zn C.Mg D.Al某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是〔 〕CuSO B.CaO C. ZnSO D.Cu(OH)4 4 2试验室里有三种玻璃仪器：①烧杯；②量筒；③试管，能用于盐酸与锌反响的是〔 〕A．② B.①② C.②③ D.①③12．不能由稀盐酸和金属直接制取的是〔 〕FeC12阅读材料并答复以下问题：

ZnC12

FeC13

MgC123%～5%的醋酸.醋酸在温度高于16.6C时一种无色液体，易溶于水.醋酸具有酸的性质.钙是人体中的一种常量元素，人体每日必需摄入肯定量的钙.动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反响生成可溶性的钙盐.在10C时，醋酸的状态是 .生活中能否用铝制品来盛放食醋？ ，缘由是 .人们在熬骨头汤时，常常会参加少量食醋，这样做的理由是 .30.1克氢气，试计算这块铁锈的质量是多少克？没生锈时，这块铁片的质量是多少克？质量为10.3克，试计算该石灰石样品的纯.2.8克，跟足量的稀硫酸充分反响，生成0.2克氢气.求：镁条中单质镁有多少克？生成硫酸镁多少克？【稳固训练】胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是〔 〕稀H2SO4 B.稀HNO3 C.H2CO3 D.稀盐酸在盛有少量盐酸的试管中,加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观看到的现象是〔 〕有气体生成 B.有白色沉淀生成 C.有蓝色沉淀生成 D.无明显现象3.以下各物质中,不能与盐酸反响生成气体的是〔 〕A.CaCl2 B.CaCO3 C.Ca(HCO3)2 D.NH4HCO3以下各组酸分子中,除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不一样的一组是〔 〕A.HNO3,H3PO4 B.H2CO3,H2SO3 C.HClO3,HClO D.浓硫酸,稀硫酸试验室常用浓硫酸作某些气体的枯燥剂,由于浓硫酸有〔 〕A.酸性 B.吸水性 C.腐蚀性 D.氧化性6.氯化氢和盐酸的共同点是〔 〕A.都含有氢离子和氯离子 B.都含有氢原子和氯原子C.都含有氢元素和氯元素 D.都含有氯化氢分子以下物质敞口放置一段时间后,溶液变稀的是〔 〕A.蒸馏水 B.食盐水 C.浓盐酸 D.浓硫酸8.以下各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是〔 〕A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸9.以下各酸既是无氧酸,又是二元酸的是〔 〕A.硫酸 B.氢硫酸 C.盐酸 D.碳酸10.以下各处理浓硫酸方法正确的选项是〔 〕不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗在稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸注入水中,不行把水倒入浓硫酸中C.为了使用便利,浓硫酸可以存放在放开口的容器里D.10mL9mL水,再渐渐地向量筒中注入lmL1:9的硫酸溶液以下物质属于电解质的是〔 〕A.玻璃 B.酒精 C.食盐水 D.硝酸钾12．电解质在水中发生电离的缘由是〔 〕A.电流作用 B.水分子作用 C.催化剂作用 D.自由电子作用13．以下物质中不能通过金属与硫酸反响得到的是〔 〕A.FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.Al2(SO4)3 D.ZnSO4将金属放到稀盐酸溶液中，反响后溶液质量〔 〕A增加 B.削减 C.不变 D.无法推断15．假设各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是〔 〕A.Fe>Al>Mg B.Mg>Al>Fe C.Al>Mg>Fe D.Fe>Mg>Al16．5.6克不纯的铁〔内混有另一种金属〕跟足量的稀硫酸反响，得到氢气0.19克，则可推断可能是混入A.镁 B.铝 C.锌 D.钙浓硫酸敞口放置,质量会 ,由于 ;磷酸是一种 色的 体,易 ,易 ,通常用的是一种含磷酸70%―80%的 状的水溶液.浓盐酸和浓硝酸均有 性,所以敞口放置,质量会 ;浓H2SO4稀释时,要将 渐渐沿杯倒入 中,不能将 很快倒入 中,否则将会使 ,造成危急.浓硫酸沾到衣服上,纸张上,会变焦,是由于浓硫酸有 性,浓硫酸可以枯燥H2或O2,是由于它有 性,浓H2SO4和硝酸(浓或稀)和金属反响均无H2产生,是由于它们具有 性.完成以下化学方程式:(1) +HCl= +H2↑ (2)Mg+ = +H2↑(3)HCl+ =FeCl3+ (4) +H2SO4=CuSO4+ 把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观看到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反响的化学方程式是 ,反响一段时间后,在铁钉的外表可观看到有 产生,反响的化学方程式是 .把混有CuO的Fe粉放入肯定量的稀盐酸中充分反响后,Fe粉有剩余.则在反响后的溶液中肯定存在的金属阳离子有 .热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以参加适量的盐酸把它除掉.说明去水垢的原理.写出有关的化学方程式 用化学方程式表示除去以下物质中的少量杂质:(l)盐酸中少量的硫酸：(2)氯化钠中少量的碳酸钠：怎样鉴别稀盐酸,稀硫酸和稀硝酸⑸能与Na2CO3等盐反响生成化学方程式是⑸能与Na2CO3等盐反响生成化学方程式是。。写出A、B、C、D的化式：A B CD27.18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加A.SO2- B.Ag+ C.CO2- D.Ag+或SO2-4 3 4某未知溶液，其试验程序和试验现象如下：1004.4克。求：⑴18.6克混合物中含Na2C