2020年江苏高考化学全真模拟试卷04(解析版)

化学1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。题卡上。写在本试卷上无效。20分。每小题只有一个选项符合题意。20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中一定含有的元素有A．氯B．氧C．硫D．磷关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂，是氨气易液化的原因，B错误；二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，C错误；在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 c(H+)5．下列实验操作能达到实验目的的是A．过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度B．分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出NaOHH6．下列有关化学反应的叙述正确的是C．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜7．下列指定反应的离子方程式正确的是IHOtOIHIHOACuSO铜本身失电子变成铜离子，阴极为溶液中的铜离子得到电子变成铜单质，B氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠溶液与氢氧化钡按照物质的成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，向含有0.1mol溶质的硫族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素。同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是2l2成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，D错误。阳极失电子，由Ni(OH)变为NiOOH，B正确；放电时即原电池，锌作负极失电子，变为ZnO，C正确；多2孔结构的物质，其表面积较大，一方面可以增加接触面积加快反应速率，另一方面可以使得到的ZnO分散度较只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。PO镍。下列说法正确的是C行，则△S＜0XXYA．X分子中碳原子一定处于同一平面操作和现操作和现象选项向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊微热，溶液变紫红色将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色酸性：碳酸＞苯酚SO－＞MnO－分解产物中含乙烯一定的限度ABCD284【解析】向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊,可能是挥发出的HCl和CO中混有的HCl，再通入所以苯酚钠溶液中，所以该实验不能说明酸性：碳酸＞苯酚，O下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO-)+2c(CO2-)，再依据物料守恒c(Na+)=2[c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)]，二者24242242424c(Cl-)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)，依据电荷守恒有：224242424240.100mol/L=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)代入关系式，化简得到c(Cl-)<c(HCO-)+2c(HCO)，因为224242424224溶液是酸性的，结合选项B的分析，应有c(Cl-)>c(HCO-)+2c(HCO)，D错误。24224n(H)CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的△H＜0 n(H)D．若在P3和316℃时，起始时2n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率大于50％【解析】根据题图可以看出当压强一定时，温度越高转化率越低，即温度升高平衡逆向移动，则正反应放热，A正确；当温度一定时，可以看出p1的转化率最高，正反应是气体分子数减小的反应，因此压强越大转化率应该淀，该反应的离子方程式为____。(3)①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为____。(4)在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]等物质。。②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。(3)①将滤液重新过滤(2分)②Zn(2分)Cl②取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净(2分) (4)①ZnCl2与Na2CO3溶液反应，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，根据原子守恒确定其它产物并配平，化学于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净。(1)化合物C中含氧官能团的名称为________、________。DECD的反应过程，请写出中间产物的结C以苯甲醇、乙醛为以苯甲醇、乙醛为原料制备(5)已知：【答案】(15分)(1)醛基(1分)醚键(1分)((2)加成反应(2分)(2分)(2分)(5分，每步1分)(2分)(3)(4)C式可知其中含氧官能团有醛基和醚键。D与E的分子结构的对比可知D→E的反应类型为加成反应，C→D经历了先加成再消去的反应过程，ABA应生成B，B的结构简式为：。溶液发生显色反应，说明是酚酯，且不是甲酸酯，至少为乙酸酯，从碳原子数目知，若为乙酸酯，则还多余3个可知，由苯甲醇、乙醛为原料制备(5)由题给信息18．(12分)铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体，硫酸铝的利用成为资源综合利用(1)室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液，通过加入CaCO3粉末调节硫酸铝溶液的pH，可制得可溶性的b。活性Al2O3可作为工业催化剂载体。在H2还原气氛下，硫酸铝的下(已去除坩埚的质量)：K过程)。__________。【答案】(12分)(1)适当增加CaCO3的用量、适当升高温度、延长反应时间或加快搅拌速度(2分)(2)Al2(SO4)3＋12H2==Al2S3＋12H2O(3分)(3)①18(3分)(4分)S19．(15分)实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下：(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。H【答案】(15分)(1)隔绝空气和水分(2分)(2)2LiMn2O4+10H++3H2O2==2Li++4Mn2++3O2t+8H2O(3分)反应生成Cl2，污染环境(2分)(3)沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2~3次(3分)(4)MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度(2分)OH．(14分)铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。(1)通过以下反应制备金属铝。(2(2分)(2)①lgAllAlClgH(2)在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。(3)用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。①该电池充电时，阴极的电极反应式为_____。②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在电极上相互转化，其他离ClCO②(2分)(3)①4Al2Cl7－＋3e－===Al＋7AlCl4－(2分)②生成AlCl4－和Al2Cl7－增强导电性(2分)3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH3AlOCCl22AlCl3＋3CO。(2)①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl3(g)，在相同的高温下B的反应，随着反应的进行气体总量增大，相对于容器A则容器B压强减小，反应速率减慢且平衡向气体体积增Clgg3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。开始时浓度(mol/L)1.50改变的浓度(mol/L)1.20.4平衡时浓度(mol/L)0.30.4c(AlCl)0.4400③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。反应选择温度为900℃的原因是(3)①电池充电时，阴极上Al2Cl7－得电子产生铝和AlCl4－，电极反应式为4Al2Cl7－＋3e－===Al＋7AlCl4－。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A性质】在在5－氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为______；(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3－)，根据等电子体原理N3－的空间构型为______。构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为______。pNA(3)①直线形(2分)②Ti4CN3(2分) NCOCO直线形，所以N3－亦为直线形。乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：质醋酸(1)步骤1中加入锌粉的作用是________。(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。所包(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。(1)防止苯胺被氧化，同时起着沸石的