无机化学考试试卷及答案

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(样卷2)

一、填表题（20分）

1.写出反应最终产物

2+2+-物质NiHg(NO3)

参与过量氨水并放置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO32.物质HgCl2

SiCl4

BBr3

PH3sp3正周边体型

sp2正三角形

不等性sp3三角锥型

CrCr(OH)3

3+

Mn

MnO(OH)2

2+

中心原子杂化类型sp分子空间构型

直线型

3.物质晶体类型晶格结点上粒子SiCNH3

原子晶体

粒子间作用力熔点相对高低

高

Si原子、C原子共价键

氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低

二、填空题（20分）

1.随着溶液的pH值增加，以下电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。

2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。3.根据Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是PbO2，还原性最强的是Sn2+。

4.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，负极反应为2Cl--2e→Cl2，电池的电动势等于0.15V，电池符号为

θ--2++θ-2+θ-(-)Pt,Cl2(p)?Cl‖MnO4,Mn,H?Pt(+)。（E(MnO4/Mn)=1.51V；E(Cl2/Cl)=1.36V）5.以下各溶液浓度均为0.1mol?L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。

KCN,NH4F,NH4OAc,NH4NO3,Na2CO3。

已知Kθ(NH3?H2O)=1.8×10-5,Kθ(HF)=6.6×10-4,Kθ(HCN)=6.2×10-10,Kθ(HOAc)=1.8×10-5,Kθ(H2CO3)=4.4×10-7,Kθ(H2CO3)=4.8×10-11)(

2-3+2+θ2-2+

6.已知E?-0.41Cr-0.86Cr，则E(Cr2O7/Cr)=0.917V，A/V：Cr2O7+1.36Cr

Cr2+能否发生歧化反应不能。

7.AlCl3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。

8.由于SnCl2猛烈水解，在配制其溶液时应参与HCl，水解反应式为SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。

9.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐减小，因而其金属性依次加强；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐增大。

三、是非题（判断以下表达是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（10分）1.乙烷裂解生成乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用参与过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是由于随着水蒸汽的参与，同时以一致倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。（√）2.波函数?说明微观粒子运动