云南省昭通市中考化学常考100探究题汇总

一、探究题

1.某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并

且标签破损的液体药品(如图)，于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸

钠。

【提出猜想】这瓶溶液可能是：

①氯化钠溶液；②氢氧化钠溶液；③碳酸钠溶液。

【实验推断】

实验实验操作实验现象实验结论和解释

取样于试管中，滴加无色该溶液不可能是__________溶液，

(1)溶液呈红色

酚酬试液。理由是____________。

另取样于试管中，滴加足

(2)—该溶液为碳酸钠溶液

量稀盐酸。

(3)小青认为上述实验(2)的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如

下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaClz溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这

一步骤的目的是;静置后，取上层清液，滴入酚酥试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液原来是。

2.实验二:兴趣小组同学设计了如下所示实验，探究碳酸钠的性质实验结束后把①③两支试

管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图1),充分混合后发现白色沉淀明显增加。

(1)请你写出试管③中反应的化学方程式

(2)请你从微观角度分析，试管①②中化学反应的微观实质是

（3）实验结束时,试管③中一定含有的溶质是（填写化学式）

3.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与

并回答有关问题。

（教师提醒）它由Cu、Fe2O3,Fe（0H）3三种固体中的一种或两种组成。

（提出猜想）红色粉末可能的组成有：

①只有Cu②只有FezCh

③只有Fe（0H）3④是FezCh、Fe（OH）3的混合物

⑤是Cu、Fe2O3的混合物⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物

（资料获悉）（1）2Fe（OH）34Fe2O3+3H2O

（2）白色无水CuS04遇水变蓝

（3）Cu在FeCL溶液中发生反应：2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12

（探究思路）利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有

Fe（0H）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。

（装置内空气中的水蒸气、C02忽略不计）

（实验探究）

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1进行实验。结果无水CuS04没有变

蓝，从而排除猜想中的一（填猜想中的序号）

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，

振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙

同学认为只能排除猜想①，你认为一的观点正确（填"乙''或"丙”）。

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-

2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待

反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物

质的总质量，其数据如下表：

红色粉末

反应前反应后

I组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为361g

II组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

（交流讨论）

（1）在装置A中先通CO气体的作用是

（2）应该选择一组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉

末的组成是猜想中的第一组（填序号）。

（3）写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象

为_。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？_（填“需

要''或"不需要”），理由是

（反思评价）戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。你认为应该如何改

进？

（拓展延伸）有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装

置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，

你认为是否可行？一（填“可行”或“不可行”）

4.竹炭包（见下图）是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空

气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外小组对竹炭进行初步探究。

［提出问题］竹炭中是否含有碳元素。

［猜想与假设］竹炭中含有碳元素

［查阅资料］①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。

②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应。

［设计实验］通过检验竹炭燃烧产物,证明竹炭中含有碳元素。所用装置如下图所示。

（1）A装置的作用为

（2）实验开始后，C装置中产生的现象是,反应化学方程式为,E装置中

新鲜的鸡血变为暗红色，证明。

（3）小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是。

［初步结论］竹炭中含有碳元素。

［拓展应用］竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，

下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的—o

A.可防癌抗衰老B.虫咬、灼伤可消炎止痛

C.可除去口中异味D.可除衣领袖口等处的汗渍

5.众所周知，酚醐溶液遇XaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了

意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

滴加5滴酚酎溶液

L

冒一2mL、aOH溶液

（提出问题）分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

（查阅资料•）酚配溶液由酚献固体溶于酒精配制而成。

（猜想与假设）

I.红色褪去，与XaOH溶液和空气中的CO：反应有关。

II.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。

III.出现白色浑浊物，与酚献溶液的浓度有关。

（进行实验）

实

实验操作实验现象

验

向盛有2mL、a：CO：溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚献

1溶液变红

溶液

1各滴加5滴0.5%

j酚酎溶液1号试管OJmin红色褪去

2号试管5min红色褪去

(0013号试管30min红色明显

2

变浅

4号试管120min红色无

明显变化

2mL10%2mL5%2mLl%2mL0.5%

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

酚酰溶液浓浑浊程度

度/%

大量浑浊

5

3取3支试管，分别加入2mL水，...物

少量浑浊

2

物

0.5无浑浊物

（解释与结论）

（1）NaOH与CO.反应的化学方程式为0

（2）实验1的现象表明，猜想与假设1（填“成立”或“不成立。

（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。

（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，。

（反思与评价）

（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚献溶液浓度为0一5。。，建议选用NaOH溶液

的浓度为%o

（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设III成立”证据不足，理由是o

6.南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图

所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。

品名：504双吸剂

成分：铁粉、生石灰等

（提出问题）久置固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3,CaO、Ca（OH）2和CaCCh。

（实验探究）南南同学的方案：

实验操作实验现象实验结论

取少量固体放于试管固体逐渐消失，有无色气体产生，得到固体中一定含有

中，滴加足量的____。浅绿色溶液。一定不含Fe2O3o

北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含FezCh的结论，理由是,并设计如

下实验方案继续验证。

研碎，并用

磁铁充分吸引

固体----------->

样品①

(I)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是

(2)步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有.。写出该过

程中的化学方程式。

(3)步骤③中反应的化学方程式是

北北同学对滤渣B又进行探究。

实验操作实验现象实验结论

①

①取滤渣B于试管中，加入适量固体中一定含有CaCO3

②该溶液变浑浊。

②生成的气体通入和Fe2O3.

(实验结论)综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、FezCh、

CaO>CaCCh。

7.同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶

液。

(1)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是(填序号)

A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质

B.用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制

C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数

(2)当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产

生，

小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。

［分析］氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收,还可以与空气中二

氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式_________________________________。

［猜想假设］猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。

猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。

［查阅资料］①已知反应：CaCL+Na2co3="=="2NaCl+CaCChl

②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液CaCb溶液Na2co3溶液NaCl溶液

PH等于7大于7等于7

［进行实验］请你与他们共同完成，并回答所给的问题:

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取少量样品于试管

中，

样品中一定含有一

加适量水振荡后全部溶解，滴白色沉淀

（填化学式）

入CaCb溶液至过量，充分反

应后，静置。

步骤一：取步骤一充分反应后

结合两步实验得出

的少量上层清液于试管中，滴—

猜想一成立。

入无色酚酷试液

［拓展］研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用

替代。

1反思］NaOH固体应_____________保存。

8.我国从2011年5月1号起就实行了“醉驾入刑”，但还是有些人抱侥幸心理以身试法。

醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来

严重的社会危害。

（1）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2CnO7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的

硫酸铭，反应的化学方程式为：

2K2O2O7+3C2H5OH+8H2so4==2C3SO4）3+3CH3coOH+2K2so4+11H20,则硫酸铭中铭元素

化合价为价。

（2）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，乙酸属于

（填“无机物”或“有机物”），现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组

成情况，设计了如下探究实验：

（提出问题）白酒中溶质有哪些？

（查阅资料）

材料一：乙醇俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。

材料二：乙酸，易溶于水，食醋中含有的醋酸就是乙酸。

（猜想）猜想1：只有乙醵猜想2：只有乙酸猜想3：o

（实验探究）

实验操作实验现象实验结论

①取少量白酒于试管中，滴入几滴_____o溶液由橙色变为蓝绿色

猜想3成立

②另取少量白酒于试管中，滴入几滴____。

（拓展反思）

（1）请写一条反酒驾标语或公益广告。

（2）乙醇是一种清洁燃料，但不充分燃烧也会产生CO污染环境，请完成其化学方程式:

2c2HSOH+502点燃2C0）+»

9.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成.

co：（含少量

CO2和1fao）

（1）装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为.

②说明CO能还原CuO的现象为

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式.（不考

虑CO2和H2O的反应.）

（2）产物成分探究

［查阅资料］I、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜（CU20）

II、CU20为不溶于水的红色固体

III、CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O

［提出问题］红色固体含有什么物质？

［猜想假设］假设一：红色固体只含Cu

假设二：红色固体只含CU20

假设三：___________

［实验验证丁该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变

为蓝色，红色固体部分溶解.

［实验结论］根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有.

［数据处理］为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量

的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固

体质量如表，请完善表中内容.

实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论

甲7.23.2—

乙4.082.48—

［交流与反思］只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论.

10.同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。于是，

研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。

【查阅资料】

a.苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气

反应变为褐色。

b,二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色

c.硫氟化钾(KSCN)溶液变色规律

药品二价铁溶液三价铁溶液

KSCN溶液不变色变红色

【猜想与假设】

I.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关

II.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果

【进行实验】

编号实验操作实验现象

I

K$C3五②中未出现明显变化

实验1

③

J鲜草来计LJ

C)②③

试管：24

IminlOmin

编号小时

分别放置于空气中一段时间(如下图所示)

口0D①黄褐色褐色深褐色

实验2

无明显无明显无明显

②

①②—③…变化变化变化

”不及外2液FeSCu溶液

____、10«

略有些

③浅黄黄色

黄色

实验3

【解释与结论】

（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中③的现象是O

（2）实验2的②中FeSO”溶液溶质的质量分数为%,该实验得出的结论是

（3）验证猜想2成立的操作及现象分别是、。

【反思与评价】

（4）写出一种防止苹果汁变色的方法：。

11.为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液中溶质的成分，汉东省北城实验学校的两个化学兴趣

小组的同学进行了不同的探究。请根据下列探究过程完成以下内容。

【变质原因分析】引起氢氧化钠溶液变质的原因是o

（用化学方程式表示）

【猜想假设】

猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：是碳酸钠

【查阅资料】CaCL溶液呈中性；CaCh溶液与Na2cCh溶液反应产生白色沉淀。

【实验探究】两个小组的同学分别设计了不同的实验方案。

甲组：

实验步骤实验现象实验结论

（1）取少量溶液于试管

产生________________溶液中的溶质有碳酸钠

中，加入一定量的稀盐酸。

取（1）中所得的上层清液

酚酥溶液不变色样品中无氢氧化钠

于试管中，滴加酚配溶液。

乙组:

实验步骤实验现象实验结论

（1）取少量溶液于试管

中，加入足量的CaCL溶产生白色沉淀溶液中的溶质有碳酸钠

液。

取（1）中所得的上层清液

酚酸溶液变红色样品中含有氢氧化钠

于试管中，滴加酚酷溶液。

【实验结论】

甲组：猜想三正确；乙组：猜想二正确。

你认为组同学的结论正确，另外一组同学不正确的原因是

【反思交流】

要想将氢氧化钠溶液中的碳酸钠除去，我们应该选择下列哪种药品（填序号）。

A.稀盐酸B.石灰水C.硫酸铜溶液

写出此反应的化学方程式。

12.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠

溶液，滴入几滴酚酬溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液

由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是（填“I”或“II”）。

I.酚酣溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？

II.酸和碱溶液能发生反应吗？

（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。

小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是

同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空

缺。

实验操作实验现象实验结论

方案一：取少许反应后的溶

液置于试管中，向其中加入

—

O

小亮的观点正确

方案二：取少许反应后的溶

液置于试管中，向其中加入

—

__________________________O

（3）全组同学一起分析了以下问题。

①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应

能发生的原因是,

②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学

变化的原因是;

③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是O

13.某研究性学习将过量的NazCOs溶液滴入到一定量CuSOi溶液中得到蓝色固体.小组的同

学对蓝色固体的成分进行了如下探究.

【猜想假设】

猜想一：固体为CuC0：“理由：(用化学反应方程式表示).

猜想二：固体为CU(0H)2,理由：Na£0s溶液呈__________(填“酸”或“碱”)性.

猜想三：固体为Cu(0H)2和CuC。,的混合物.

【资料查阅】

①Cu(0H)2、CuCOs受热分解，各生成对应的两种氧化物；

②Cu(OH)2的分解温度为66℃—68℃,CuC03的分解温度为200℃—220℃；

③无水硫酸铜为白色固体，遇到水以后会变成蓝色.

【实验探究】

I,固体的获取

(1)将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体.

(2)判断固体已洗净的方法及现象.

II.定性探究固体的成分

(3)小组同学将装置按A、(填“B"、"C”)的顺序组合进行实验，验证

出猜想三是正确的，实验中：A中固体发生的现象为B中的化学方程式

结论：固体为Cu(0II)2和CuC(h的混合物.

III.固体成分定量测定：

小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的

关系如图：

请根据图示回答下列问题：

(4)写出CD段反应的化学方程式

（5）计算cu（on）2的质量为g.

14.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。

浓

硫

酸

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。

②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。

（氢化钙的制备）

氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装

置省略）。

（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是o

（2）装置B的作用是。

（3）装置D的作用是o

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是。

（样品成分的猜想）通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：

猜想一：全部是氢化钙；猜想二：o

（设计实验）现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立

（要求操作、数据和结论）。

15.某校化学课外学习小组在实验探究氮肥氯化铉的性质时作了如下实验：

实验一：将氯化铉与熟石灰粉末一起研磨有氨味气体产生

实验二：将镁粉投入氯化镂溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡.经检验该过程生成

氯化镁和两种气体，其中一种气体有氨味.

氯化筱与熟石灰粉末一起研磨发生反应的化学方程式为。

（查阅资料）常温下某浓度的氯化镂溶液的pH为5.90.氯气易溶于水且溶于水显碱性.该

氯化镀溶液显性（填“酸”、“碱”、“中”）。

为弄清实验二中两种气体的组成，进行如下探究：

（提出猜想）这两种气体可能是：氨气和=

（进行实验）

操作现象结论

①__________—混合气体中有氨气

②将混合气体通过—后，用导管导——

出到酒精灯火焰上.

学习小组提出的猜想正确。

16.某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下

列实验方案：

【查阅资料】Cu+2112soK浓）CuS0.,+S02t+2II20

【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCL溶液反应，称量生成的BaSO,质量。

乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积。

【分析交流】

（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是;

（2）甲方案是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是:

【实验探究】

（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

（图2）

①你认为图1中蜃简易的装置及其连接顺序是：;

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液

就不能顺利滴入锥形瓶•其原因是;

③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置（填

“A”或"B”）o

（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：

量

气

2管

“

水

盆

足

量

准

锌

粒

管

图3

①连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是（填序号）；

A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。

B.向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。

②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、、产生大量气泡，放出热

量。

反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积

逐渐减小的原因是一（排除仪器和实验操作的影响因素）。

④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是。

a.装置漏气

b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面

c.未待冷却就读取量气管读数

17.小明学习完九年级化学后，对“化学反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）化学反应快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a.可能与反应物的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。

（设计并实验）小明用不同质量分数的硫酸和形状相同、质量相等的锌片进行如下实验。

硫酸的质量分收集40mL气体

数（均取20温度所需时间（单位：

mL）秒）

5%30℃48

15%20℃41

5%20℃69

15%30℃32

（分析数据、得出结论）（1）写出锌与硫酸反应的化学方程式

（2）通过实验①③相比，说明对反应快慢有影响；通过实验

（填编号）说明反应物的浓度对反应快慢有影响。

（3）要想准确测出收集气体所需要的时间，应该用法收集气体。

（反思）（1）小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因可能是。

其实影响该反应快慢的因素还有很多，请你再探窕一种因

素。提出猜想;

实验验证：o

［注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。］

（3）我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你写出两个实例（可以从其他化

学反应的影响因素举例）。

①_________________________________;

_________________________________。

18.在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁

上会附有一层白色固体。化学兴趣小组同学探究该白色固体成分的过程如下：

［提出假设］

A、白色固体可能是；

B、白色固体可能是；

C、白色固体可能是。

［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。后续实验步骤如右图所示：

①加适量的水，振荡

②加无色酚酎试液加稀盐酸

甲乙

［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。

［实验结论］臼色固体是（填化学式）

［联系实际］如何除去盛放过饱和石灰水的试剂瓶内壁上会附有的白色固体？

；实验室中氢氧化钙应如何保存？o

19.学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液.某化学课外小组的

同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：

（提出问题）废液中的溶质是什么物质？

（作出猜想）甲同学认为废液中的溶质只有CaCL.你认为还可能含有的溶质是_（化学

式）.

（查阅资料）CaCL溶液呈中性.

（实验与结论）①甲同学取少量CaCL溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别

滴加无色酚献试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是

正确的.

②你认为甲同学的实验—（填“能''或"不能”）证明他的猜想，理由是—.

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是实验中可能观察到的现象是

（拓展与应用）①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCb溶液，应向

废液中加入过量的反应完全后过滤.

②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

20.某化学兴趣小组有一次活动的内容是:对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与

并回答有关问题。

【教师提醒】：它由Cu、FezO”Fe（0H）3三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想：】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有FeG;③只有Fe(OH”；④是

FezOa、Fe(0H)3的混合物;⑤是Cu、Fe,。；的混合物；⑥是Cu、Fe(OH)：,的混合物。

【资料获悉】：

(1)氢氧化铁受热分解为氧化铁和水。(2)白色无水硫酸铜遇水变蓝。

(3)氧化铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁和水。

(4)铜在黄色氯化铁溶液中可以发生反应生成氯化亚铁和氯化铜。

【探究思路】：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3,

Cu等,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置内空气中

的水蒸气、二氧化碳忽略不计)

【实验探究】：

红色勒索

(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验。结果无水硫酸铜没有变蓝，从而

排除猜想中的。(填猜想中的序号)

(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振

荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤,而丙同学认

为只能排除猜想①,你认为的观点正确(填"乙"或"丙。

(3)丁同学为进一步确定红色粉末的组成,称取5.0g该粉末装入硬质玻璃管中，按图2在

通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完

全后，停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量,

其数据如下表：

组别反应前反应后

I组玻璃管和红色粉末总质量为37.3g玻璃管和固体物质总质量为36.1g

n组洗气瓶和所盛溶液总质量为180.0g洗气瓶和物质总质量为183.1g

【交流讨论】：

(1)在装置中先通C0气体的作用是。

(2)应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明:该

红色粉末的组成是猜想中的第组(填序号)。

(3)实验中观察到A装置中的现象为。

(4)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?(填”

需要“或"不需要”)，理由是。

【反思评价】：从环保角度，图二缺少尾气处理装置。

21.通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与实验探究能力。

I.请结合下列实验装置图回答问题。

ABCDEFG

(1)写出图中①的仪器名称：。

(2)实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为。

(3)查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜

丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示(已略去

夹持装置)。

①铜丝绕成螺旋状的作用是。

A.收集到更多的氧气B.加快反应速率C.没有影响

②与装置A比较，改进后装置的优点是。

(4)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为(填字母)。

II.过氧化钠(g2。2)是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下

资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：

甲：2Na202+2C02-2Na2CO3+02

乙：2Na202+2H2。-4NaOll+02t

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

【实验过程】

［实验1］取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味

的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

(1)石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。

(2)化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的

结论。理由是o

［实验2］兴趣小组设计了如下图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和

碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的氮化氢气体。

(3)C中盛有浓硫酸，其作用是o

(4)在D中观察到现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

［实验2］兴趣小组按下图所示装置探究水和过氧化钠反应。

（5）检验有氧气生成的方法是。

（6）根据酚酷试液变红色，可以检验有生成，实验过程中观察到溶液变

红，后红色褪去。（老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的

1桢2使酚醐由红色褪为无色。）

［实验3］水和过氧化钠反应产物的再探究

（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化镒，目的是

,充分搅拌后，再滴加无色酚酥试液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪

色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

【反思提高】过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因

此过氧化钠必须保存。

22.某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

（查阅资料）

i.NaCl、CaCL、CuCL等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ii.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

iii.CuO能与稀硫酸发生反应：CU0+H2S04=CUS04+H20O

（进行实验、分析解释、获得结论）

实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

试

管

①②③④

编

号

实

—铁钉—铁钉——铁钉

验丫一铁钉

45mL蒸储水+

46mL蒸储水+

防蒸储水-5mL-5mL蒸倒水+

8lmLl%NaCl溶液，lmLl%CaCh溶满ylmLl%CuCk溶满

2天后，铁钉7分钟时铁钉表面出现

现1天后，铁钉表面出1天后，铁钉表面出现

表面出现红红色，20分钟后试管

象现红色红色

色底部出现红色沉淀

(1)对比实验①②③可以得到的结论是—。

(2)小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能

是铜的理由是―(用化学方程式解释)。

实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验

实验操作实验现象

步骤

取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物

I固体为红色

质

将步骤I所得红色固体加入试管中，再向试管中加入红色固体大部分溶解，溶

II

足量的液变为黄色

将步骤n所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体

III红色固体变黑

后，置于石棉网上充分加热

向试管中加入步骤m所得黑色固体，再加入足量稀硫黑色固体全部溶解，溶液

IV

酸变为蓝色

(3)步骤II中所加入的试剂是一。

(4)步骤HI、IV的实验目的是一o

(5)由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是一。

(反思与评价)

(6)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的

假设：一»

23.某化学兴趣小组在帮助老师整理实验室时，发现一瓶久置的KOH溶液，他们对该溶

液中溶质的成分进行了实验探究。

【查阅资料】

①KOH与NaOH的化学性质非常相似。

②K2c03与Na2cCh的化学性质非常相似。

请用化学方程式解释KOH变质的原因：。

【猜想假设】

假设①：没有变质，溶质只含KOH。

假设②：部分变质，溶质含。

假设③：完全变质，溶质只含K2c03。

【进行实验】

实验操作步骤实验现象实验结论

(1)甲同学取样品少许，滴入足量稀盐酸有气泡产生假设________错误

滴入过量BaCh

溶液，振荡，静

（2）乙同学取样品少许置假设②成立

再向上层清液里

滴加酚麟试液

【问题讨论】

⑴步骤⑵中加入过量BaCh溶液的作用是

（2）要除去该KOH溶液中的杂质，方法是（用化学方程式表示）。

24.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

图1

（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中不能体现酸的通性的是

（填字母序号，下同）；写出B中稀盐酸与铁锈反应的化学方程式；C中稀盐酸不能

与氯化钢溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该

反应的实质是。

②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比（填

“相等”或“不相等”）。

（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液