盐类的水解课件好用

第1页，共63页，2023年，2月20日，星期一根据形成盐的酸、碱的强弱来分：酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4等CH3COONa【知识回顾】第2页，共63页，2023年，2月20日，星期一返回

酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性,那盐的溶液呈什么性呢?一定呈中性吗？思考：第3页，共63页，2023年，2月20日，星期一盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐P54面对实验结果你有什么想法和疑问吗？你能总结出什么规律呢？第4页，共63页，2023年，2月20日，星期一一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性

规律第5页，共63页，2023年，2月20日，星期一

为什么CH3COONa溶液显碱性？c（H+

）<c（OH-

）（3）比较1与2得出什么结论

？

c（H+

）=c（OH-

）（2）醋酸钠未溶于水以前水中:醋酸钠和水发生反应破坏了水的电离平衡（1）由实验结果可知，醋酸钠溶液呈碱性说明溶液中的:二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因第6页，共63页，2023年，2月20日，星期一（4）CH3COONa溶于水后会发生什么变化？对水的电离平衡会有什么样的影响？CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH++OH_CH3COOH+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa在溶液中：第7页，共63页，2023年，2月20日，星期一

氯化铵在溶液中的变化:NH4Cl=NH4+

+Cl_H2OOH_+H+NH3·H2O+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

我们再来分析，氯化铵溶液呈酸性的原因

第8页，共63页，2023年，2月20日，星期一H2OH+

+

OH–

CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+

二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解三、盐类的水解：

在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH

–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：1、概念：盐+

水酸+

碱第9页，共63页，2023年，2月20日，星期一

氯化钠在溶液中的变化:NaCl=Na

+

+Cl_H2OOH_+H+

我们已经知道盐类可以通过水解呈酸碱性，那为什么NaCl的水溶液是中性？有没发生水解呢？氯化钠没发生水解水解的条件是什么?水解的实质又是什么呢？第10页，共63页，2023年，2月20日，星期一盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。第11页，共63页，2023年，2月20日，星期一5、水解的规律：

有__就水解；无__不水解；

谁__显谁性；同强显__性。弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！第12页，共63页，2023年，2月20日，星期一5、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__都水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱弱弱强中相同条件下，弱酸根离子所对应的酸越弱，弱酸根离子越容易水解。水解后的碱性越强。相同条件下，弱碱阳离子所对应的碱越弱，弱碱阳离子越容易水解。水解后的酸性越强。第13页，共63页，2023年，2月20日，星期一

在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤第14页，共63页，2023年，2月20日，星期一3、浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：①

NaHSO4

②Na2CO3

③

CH3COONa④

CH3COOH⑤

NH4ClpH由小到大顺序为______________。①④⑤③②第15页，共63页，2023年，2月20日，星期一【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；无弱不水解；⑵越弱越水解；都弱双水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。第16页，共63页，2023年，2月20日，星期一四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。盐+水酸+碱弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)5、书写中应注意电荷守恒与质量守恒.第17页，共63页，2023年，2月20日，星期一四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？第18页，共63页，2023年，2月20日，星期一（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱碱盐水解1、一般程度的双水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

、NH4HCO3双水解第19页，共63页，2023年，2月20日，星期一Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2“完全双水解”用“”、“↑”、“↓”。2、完全双水解水解进行彻底常见“完全双水解”的弱离子组合——Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–但是Fe3+与S2-、HS-不发生双水解。第20页，共63页，2023年，2月20日，星期一请书写下列物质水解的方程式：Al2S3试写出硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合时反应的离子方程式。试写出硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液混合时反应的离子方程式。思考：硫化铝能否由相应的离子发生反应而制得？第21页，共63页，2023年，2月20日，星期一（五）多元弱酸酸式酸根的问题：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱碱性第22页，共63页，2023年，2月20日，星期一常见酸式盐的酸碱性显酸性：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4显碱性：NaHS、NaHCO3、Na2HPO4（完全电离）（电离>水解）（电离<水解）第23页，共63页，2023年，2月20日，星期一1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【课堂练习】第24页，共63页，2023年，2月20日，星期一五、盐类水解平衡（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）（二）影响因素：1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOH2CO3<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16第25页，共63页，2023年，2月20日，星期一1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3

例外)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>

>>>

>

>⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大>11第26页，共63页，2023年，2月20日，星期一2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10第27页，共63页，2023年，2月20日，星期一对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH第28页，共63页，2023年，2月20日，星期一对于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温

通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH颜色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。颜色变深产生红褐色沉淀第29页，共63页，2023年，2月20日，星期一盐类水解的应用第30页，共63页，2023年，2月20日，星期一六、盐类水解的应用：(一)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考点）(二)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性（相同温度和浓度）第31页，共63页，2023年，2月20日，星期一(三)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3+与S2–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al

3++3S

2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+第32页，共63页，2023年，2月20日，星期一（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂否则会因双水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入Mg不引入新杂质！(主)(次)第33页，共63页，2023年，2月20日，星期一(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七)热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进CO32–水解。碱性增强，酯类更易水解。下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？第34页，共63页，2023年，2月20日，星期一(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2(七)热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进CO32–水解。

制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2书P58第35页，共63页，2023年，2月20日，星期一(九)泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后第36页，共63页，2023年，2月20日，星期一第37页，共63页，2023年，2月20日，星期一混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用第38页，共63页，2023年，2月20日，星期一七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。涉及的知识点第39页，共63页，2023年，2月20日，星期一2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸盐水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。

如：NH4Cl溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）第40页，共63页，2023年，2月20日，星期一一般来说：对于同浓度的弱电解质溶液（弱酸、弱碱）和其盐溶液相比，弱电解质的电离程度要大于其盐的水解程度。例如：同浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液呈（）酸性例如：同浓度的氨水与氯化铵的混合溶液呈（）碱性第41页，共63页，2023年，2月20日，星期一3、电荷守恒

如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+

阴离子：Cl–OH–

正电荷总数==负电荷总数n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）第42页，共63页，2023年，2月20日，星期一七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）3、电荷守恒阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数第43页，共63页，2023年，2月20日，星期一七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。第44页，共63页，2023年，2月20日，星期一七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

=amol/L（元素or原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1第45页，共63页，2023年，2月20日，星期一七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1第46页，共63页，2023年，2月20日，星期一七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)第47页，共63页，2023年，2月20日，星期一七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）5、质子（H+）守恒电解质溶液中由水电离出的H+数目等于OH－数目如：Na2CO3

溶液中如：NH4Cl溶液中第48页，共63页，2023年，2月20日，星期一离子浓度大小比较的常见题型一强酸弱碱盐（MA）溶液中的离子浓度比较例1：在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（）A[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]=[NH4-]>[H+]=[OH-]（1994年高考题）分析：在强酸弱碱盐（MA）溶液中，弱碱根离子M+水解，M++H2OMOH+H+，[M+]降低，[H+]>[OH－]。A第49页，共63页，2023年，2月20日，星期一离子浓度大小比较的常见题型二强碱弱酸盐溶液（MA）中离子浓度比较分析：在强碱弱酸盐（MA）溶液中，弱酸根离子A-水解，A-+H2OHA+OH-，[A-]降低，[OH－]>[H+]。例2、在CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是A[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]D[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]答案:BD第50页，共63页，2023年，2月20日，星期一离子浓度大小比较的常见题型三强酸+弱碱混和（恰好完全反应）后的溶液

强酸+弱碱混和（恰好完全反应）后，溶液即为强酸弱碱盐溶液，按强酸弱碱盐溶液处理即可。

例3：将等体积、等浓度的盐酸溶液和氨水混和，下列关系式正确的是（）A[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]AD第51页，共63页，2023年，2月20日，星期一离子浓度大小比较的常见题型四弱酸+强碱混和（恰好完全反应）后的溶液

弱酸+强碱混和（恰好完全反应）后，溶液即为强碱弱酸盐溶液，按强碱弱酸盐溶液处理即可。

例4、20ml1mol·L-1醋酸溶液与40ml0.5mol·L-1NaOH溶液混和，所得的溶液中离子浓度大小关系正确的是（）（1988年、1995年高考题）同例2第52页，共63页，2023年，2月20日，星期一离子浓度大小比较的常见题型五强酸+弱碱等体积混和后（酸PH=x，碱PH=y，x+y=14）

分析：当x+y=14时，酸溶液中的[H+]与碱溶液中[OH-]相等，弱碱未完全电离，碱的浓度大于酸的浓度，等体积混和时，碱大量过量，溶液以弱碱的电离为主。

例5、将PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是()A[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]B[NH4+]>[Cl-]>[OH－]>[H＋]C[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]>[NH4＋]>[OH-]>[H+]（1996年高考题）B第53页，共63页，2023年，2月20日，星期一离子浓度大小比较的常见题型六

分析：当x+y=14时，酸溶液中的[H+]与碱溶液中[OH-]相等，弱酸未完全电离，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混和时，酸大量过量，溶液以弱酸的电离为主。弱酸+强碱等体积混和后（酸PH=x，碱PH=y，x+y=14）C

例6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混和，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]第54页，共63页，2023年，2月20日，星期一离子浓度大小比较的常见题型七

酸碱混和后其中一种过量（酸与碱中只有一种是强电解质）有两种可能：弱电解质过量强电解质过量一般以电离为主抑制了电离

例7、将0.2mol·L-1醋酸与0.4mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混和，溶液中各离子浓度关系正确的是（）A[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

B[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B第55页，共63页，2023年，2月20日，星期一离子浓度大小比较的常见题型八强碱弱酸盐+酸混和后溶液中离子浓度比较

在这种体系中，混和后强酸与弱酸根反应生成弱电解质，或就是弱酸与盐的混和体系。解题时，可先求出反应后体系中的存在物质，一般情况下以弱酸的电离为主。

例8、将浓度相等的醋酸钠与盐酸等体积混和，所得溶液中各离子浓度关系正确的是（）A[Na+]=[CH3COO-]=[Cl-]>[H+]

B[Na+]=[Cl-]>[CH3COO-]>[H+]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]D第56页，共63页，2023年，2月20日，星期一离子浓度大小比较的常见题型九强酸弱碱盐+碱混和后溶液中离子浓度比较

在这种体系中，混和后强碱与弱碱根反应生成弱电解质，或就是弱碱与盐的混和体系。解题时，可先求出反应后体系中的存在物质，一般情况下以弱碱的电离为主。例9、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl等体积混和后，离子浓度大小正确的次序是（）A[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

B[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

D[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]B第57页，共63页，2023年，2月20日，星期一例：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)

D.c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根据电荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。第58页，共63页，2023年，2月20日，星期一

解题指导

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，