化学计量在实验中的应用教学设计 全省一等奖

《化学计量在实验中的应用（第1课时）》教学设计（2）第一课时一、教学目标：知识与技能1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位；2.了解物质的量与微观粒子之间的关系，懂得阿伏加德罗常数的涵义3.理解摩尔质量的概念，使学生在了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系基础上，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1.通过对摩尔这一概念的学习，理解摩尔概念提出的重要性和必要性的；2.通过演绎推理、归纳推理、逻辑推理等推理方法的应用，使学生逐步理解这些推理方法在学习化学概念中的重要性。情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。二、教学重点和难点：物质的量及其单位摩尔、摩尔质量的概念、阿伏加德罗常数的意义。三、教学方法、手段设疑－探究－得出结论实验法多媒体课件（ppt、视频等）四、教学过程：教师活动学生活动设计意图一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量的单位——摩尔讲个小故事：曹冲称象，隐含着化整为零的思想；称一个原子的质量，隐含着积少成多的思想。提问：方程式S+O2===SO2的含义是什么？导入：32克硫到底含有多少个硫原子呢？而100个硫原子的质量又是多少呢？看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？投影：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩尔mol发光强度坎[德拉]cd讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化H2OAlC一个分子或原子的质量×10-23g×10-23g×10-23g相对分子（或原子）质量182712所含粒子数计算结果表明，18克水或27克铝都约含有×1023个粒子。展示18克水及27克铝图片及实物样品。讲下国际象棋和赏麦粒的故事。结论：摩尔是物质的量的单位，含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号

mol。×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA.展示1mol的几种物质图片及实物样品。投影课堂练习：填空（1）1molO中约含有___________个O；（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子（4）10molNa+中约含有___________个Na＋讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系：n=由此可见，采用“mol”来计量巨大数目的粒子非常方便。如：1molH2O的质量是18g，含有×1023个水分子；2molH2O的质量是36g，含有×1024个水分子；1molAl的质量是27g，含有×1023个铝原子；molAl的质量是g，含有×1023个铝原子。思考：1mol的任何粒子集体中都含有×1023个粒子；而1mol的任何粒子的质量是多少呢？如1molO2质量？1molH2质量？同学回答：1molO2质量可能是32g;1molH2质量可能是2g。对！所以得出结论：1mol的任何粒子的质量以克为单位，在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。由此我们有了另一个概念——摩尔质量2.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol(或g·mol-1)练习：填写下列空白:（1）1molCu原子质量是

克（2）molH2SO4分子质量是

克（3）2molCO2分子质量是

克（4）3molOH-离子质量是

克（5）molNa+离子质量是

克（6）molNaCl质量是

克由此得出计算式；物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量(M)之间的关系为：n=小结：物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系：好奇的听着，思想集中到了课堂上同学回答，有宏观含义，有微观含义。回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

适当记录根据表中数据计算:学生练习讨论思考并回答当堂练习反馈记录激发学习兴趣以旧带新，为引入新课题埋下伏笔。由已知物理量作陪衬，引出新的物理量——物质的量。学生易于接受。对于新问题深入浅出，学生容易掌握。激发兴趣帮助学