选修III考试重点难点和相应试题

《物质结构与性质》知识难点

对应的题号

难度大的知识点

了解理解综合运用

1、核外电子亚层排布一、1一、2一、3

2、元素电离能应用—■、4二、1二、2

3、晶格能的应用—■、5一、6一、7

4、6键和n键一、8一、9一、10

5、杂化理论判断简单分子或离子的构型一、11一、12一、13

6、配合物的成键一、14一、15

7、等电子原理一、16一、17二、3

8、有关晶胞的计算一、18一、19~1、20

9、金属晶体的基本堆积模型

一、选择题（每小题有1〜2正确选项）

1、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）

一

H冏H

AA

-AAA

v

2p

2P

2S川

l一s

2S田

H皿

A.-

c.

ls2SIs2S2p

2、下列说法中正确的是（）

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3P2表示3P能级有两个轨道

C.同一原子中，Is,2s,3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p,3p,4P能级的轨道依次增多

3、气态中性原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）

A.1s'2s22P63s23P2fIs22s22P63s23Pl

B.Is22s22P63s23P3-*Is22s22P63s23P2

C.Is%22P63s23P4—Is22s22P63s23P3

D.Is22s22P63s23P63dzs24P2-Is22s22P63s23P63dzs24Pl

4、下列说法中正确的是()

A.第三周期中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能小

C.在所以元素中氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

5、(06年湖南长沙)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯

化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示

出氯化钠晶体格能的是()

A.Na+(g)+Cl-(g)-NaCl(s)；AQ

B.Na(s)+-Cl(g)-NaCl(s)；△Q

221

C.Na(s)fNa(g)；AQ，

D.Na(g)—e-*Na'(g)；AQ；t

6、①NaF②Nai③MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低的顺

序是()

A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③

7、①NaF②NaCl③NaBr均为离子化合物，这三种化合物的硬度大小

的顺序是()

A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③

8、下列关于丙烯(CH.—CH=CH2)的说法正确的()

A.丙烯分子有8个6键，1个n键。

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp：'杂化。

C.丙烯分子存在非极性键。

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

9、有关乙快分子中的化学键描述不正确的是()

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp?杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键

D.两个碳原子形成两个n键

10、有关苯分子中的化学键描述正确的是()

A.每个碳原子的sp?杂化轨道中的其中一个形成大n键

B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大n健

C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个。键

D.碳原子的未参加杂化的2P轨道与其它形成。键

11、关于CO?说法正确的是()

A.碳原子采取sp：'杂化。B.CO?是直线型结构。

C.干冰是原子晶体。D.CO?为极性分子。

12、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A.CO?与SO?B.CH】与NH?

C.BeCk与BF3D.C?也与C凡

13、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

()

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NIL为sp?型杂化，而CH”是s/

型杂化。

B.NH：,分子中N原子形成三个杂化轨道，CH,分子中C原子形成4个杂化轨

道。

C.NR,分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加

氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

()

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C/*的浓度不变。

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu(NH：,)J2\

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为［Cu(NH3)J

2+不会与乙醇发生反应。

D.在［Cu(NH3)/2"离子中，Ci?+给出孤对电子，NH,提供空轨道。

15、科学家发现销的两种化合物a和b。其结构如下图。实验测得a和b具有不

同的性质。A具有抗癌作用，而b没有，下列关于a和b的叙述正确的是()

A、a和b是属于同一种物质B、a和b互为同分异构体

C、a和b的空间构型是平面四边形D、a和b的空间构型是四面体

16、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的

最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物

理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A.CO和NzB.。3和SO?C.CO?和N2OD.此凡和CMi

17、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体

的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是

A、B3N3H6分子各原子均在同一平面上；

B、B3N3H6分子中不存在双键；

C、H。和NH；是等电子体；均为三角锥形

D、CH,和NH；是等电子体，均为正四面体结构

18、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中♦和化学式中M分别代表阳离子，

图中。和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MNa的晶体结构为（）

ABCD

19、科学家发现的轨领铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结

构如图所示，则该化合物的化学式可能是

OY（钮）

OCu獭

0Ba儆）

©。（氧）

A.YBaaCusOdB.YBa2Cu205

C.YBa2Cu305D.YBaCu,0,i

20、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图

所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(）.

A.TiCB.Ti13cD.Ti14Cl3

二、填空题

1、不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量

称为第1电离能(E,)；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离

能(&)。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据:

元素LiBeBcN0FNeNaK

E,（KJ/mol）52908010141316204941

001860214818069

分析表中数据回答下列问题:

(1)同主族不同元素的L变化规律是,

(2)同周期内随核电荷数的增加，不同元素的日值呈逐渐的趋势,

这种趋势体现了元素性质的变化规律。引起这种变化的原因

是O

（3）从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是：

<Ei（Mg）<

（4）演元素第1电离能较大的原因是o

（5）锂和被的第2电离能的关系为：E2（Li）E2（Be）填>、<、=）

2、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kj/mol）,回答下面各题。

12

元素代号IiL14

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

（1）.在周期表中，最可能处于同一族的是（）

AQffRBS#TCT#UDTEU

（2）.电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是（）

AQ2++2e--QBR2++2e--R

CS3++3e--SDT3++3e--*T

（3）,它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）

AQC12BRC1CSC13DTCI

（4）.S元素最可能是（）

AS区元素B稀有气体元素Cp区元素D准金属

（5）.下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）

AM（Is2）B镀（Is22s2）C锂（ls22s'）D氢（ls'）

3、Co（NH3）5BrS0,i可形成两种钻的配合物,已知两种配合物的分子式

分别为[Co（NH3）5Br]SO,和[Co（S04）（NH3）5]Br,在第一种配合物的溶液

中加BaC12溶液时，产生现象；如果在第二种配合

物的溶液中加入BaClz溶液时，产生现象，若加入

AgNO3溶液时，产生现象。