电化学相关知识点

化学能转化为电能1.原电池：将化学能转化成电能的装置2.电极反应负极：Zn－2e-=Zn2（氧化反应）正极：2H++2e-=H2（还原反应）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑离子方程式）3.构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应4.电子和电流移动方向;阴阳离子流动方向电子：从电源负极流向电源正极电流：从电源负极流入正极流出阳离子：流向正极阴离子：流向电源负极钢铁的腐蚀1.原理：在潮湿空气中钢铁表面形成无数微小的原电池。负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H20+O2+4e—=4OH—Fe2++2OH—=Fe（OH）24Fe（OH）2+2H20+O2=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O2.钢铁的防腐蚀（1）覆盖保护层；（2）改变金属内部结构；（3）钢铁表面镶嵌活泼金属，如锌；（4）钢铁连接电源负极。3.氢氧燃料电池的电极反应式的书写酸性：碱性：中性：4.怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？书写步骤：（1）写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应；（2）写出正极的电极反应式(一般较简单);（3）由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。正极反应一般为①酸性介质：O2+4H++4e－=2H2O②碱性介质：O2+2H2O+4e－=4OH-例：CH4、O2、NaOH组成的燃料电池1.燃烧总化学反应：CH4+2O2→CO2+2H2O2.燃料电池总反应：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O3正极：2O2+4H2O+8e－=8OH-4负极：CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O电能转化为化学能1.构成电解池的条件(1)与外接电源相连的两个电极(2)有电解质溶液(3)形成闭合回路2.电极名称和电极反应与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应3.电极的判断阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应5.电子、离子的流向电子从阳极通过电源流向阴极阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极6.电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液(1)活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)(2)惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子能力为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……7.用惰性电极电解电解质溶液规律1)电解水型：如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑（需要加入水恢复）(2)电解本身：如电解盐酸、CuCl2溶液等电解盐酸阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑（需要加入溶质恢复）(3)放氧生酸型：如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等：电解CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4（需要加入金属氧化物恢复）(4)放氢生碱型：如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑（需要通入HCl气体来恢复体系）8.电解原理的应用（1）氯碱工业——电解饱和食盐水总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑（2）活泼金属的冶炼钠的制取：总反应式：2NaCl=2Na+Cl2↑通电镁的制取：总反应式：MgCl