湖北省黄冈市2022-2023学年高三上学期期中质量抽测化学试题(解析版)

湖北省黄冈市2022-2023学年髙三上学期期中阶段性质量抽测化学试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟.•祝考试顺利•注意事项：答题前、先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黒。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。考忒结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24Al-27Ca-40、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1-化学与环境、能源、生活密切相关，卜列说法错误的是“84”消_液柯强氧化性，能使蛋白质变性，"r用作环境消毒剂枯物油中含有碳碳双键，在空.中长时叫放置时易被氧化而变质人型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能镁铝合金是一种金祕材料，常用于制造汽车的外克【答案】C【解析】【详解】A.“84”消毒液足一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，有强氧化性，能使蛋白质变性，uf用作环境消毐剂，A正确：植物油中含有碳碳双键，碳碳双键具有还原性，在空气中长时I川放置时易被氧化而变质，B正确；人型柴汕发电机组能将化学能转化为机W能，再将机械能转化为电能，C错误：镁铝合金是一种金属材科，常用于制造汽车的外克，D正确：故选C。最能真实反映甲烷分子结构的足C球棍模型:【 C球棍模型:【 1DD空叫充煩模型：_A电子式:B结构式：A电子式:【解析】【详解】空间充填模型既能体现分子中原子的相对人小又能体现空叫构型，最能真实反映甲烷分子结构，故选IX以NA表示阿伏加德罗常数的值，K列说法中正确的足A标准状况卜'，2.24L%含有的屮子数为0_4Na常温F，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NAClmolClZl溶于足壁水屮，充分反应后.转移的电子数为0.1NaD.25二时，pH=7的纯水中含有的OH二数为10-7Na【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，2.24L即OlmoPH.含有的中子数为0.2NA,A错误：乙酸与甲酸甲酷的相对分子质量都足60g/mol且分子式都C2H4O2,故常温卜\60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2Na,B正确：氯气与水的反疢是可逆反府，lmol氯气溶于水屮反应不能达到100%转化.C错误：251：时，pH=7的纯水中含有的OH二数闪没有体积而不能计算，D错误；故选B.实验室用NaCl晶体配制0.2mol/LNaCl溶液，一定不涉及的仪器的足BDE:'-EBDE:'-E【解析】【详解】A.谣要用托盘天平称S瓿化钠的质皇.A不符合题惫：圆底烧瓶既不能用于a化钠的溶解也不能定星的配制一定体积的溶液（容量瓶），b符合题意:

璧筒量取一定体积蒸馏水溶解氯化钠晶体，C不符合题意:烧杯用于氯化钠的溶解，D不符合题意：故选B。5.己知：N25.己知：N2(g)+3H2(g)铁触媒2NH“g)AH<0,选择500二左右足闪为催化削（铁触媒）4此温度F活性最佳。最近我国研制出一种新型合成氨催化剂.其最佳活化温度为350〕左右。则使用该新型催化刑合成氨时，卜列说法错误的足Auj■提高反应物的平衡转化率 B可改变合成氨反敁的焓变C可减少合成氨的能耗 D.可降低合成氨的反应温度【答案】B【解析】【详解】A.由500二减至350二对于放热反吨平衡正向移动."J■提高反W物的平衡转化率，A正确:催化剂改变不了反应焓变.B错误：使用高效催化刑，降低温度4以减少合成氨的能耗，C正确：新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350=左右，降低了合成氨的反应温度，D正确；故选中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在lOOkPa和298K卜\丁烯双键昇构化反应的机理如图所示。F列说法错误的是构化反应的机理如图所示。F列说法错误的是反应历程A上述两种烯烃均能发生加成反吨、氧化反应B.1CH比,X的稳定性差B.ch2-ch3 xch,由C-H、C=C、C-C的键能计算出该异构化反成的焓变以上两种r烯分子，每个分子中最多都有s个原子在同一平面上【解析】【详解】A.两种烯烃闪都含科双键，均能发生加成反W和氧化反城，A正确:H，C=CH H.CXZH根据阌像‘ ^_CH^断键耑要吸收55.9KJ的能星.3hZT=CXch成键耑要放出63KJ能HC\/H鼠，反应由高能到低能，故3h^C=C^ch更稳定，B正确：两种烯烃为同分异构体.所含的C-H、C=C、C-C的数目相同，所以无法计算异构化反应的焓变.C错误：双键所迮的6个原子共平面，又闪为C-H革键和C-C单键可旋转，所以每个分子最多有8个原子在同一平面上，D正确：故答案为：C。下列反应的离子方程式正确的是过氧化钠溶于水：Na]O二+2H二O=2Na二+2OH二+O二1盐酸除去水垢巾的CaCO[固体：COj-+2H-=CO,T+H:OC向NaOH溶液中通入少萤COC气体：CO,+OH=HCO；D铝溶于NaOH溶液屮：2A1+2OH-+6HZO=2Al(OH)■+3HZ个【答案】D【解析】【详解】A.过氧化钠溶于水：2Na]O:+2H二O=4Na二+4OH二+O二T，A错误：水垢屮的碳酸钙不能拆成离子形式.B错误：少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸盐.C错误：铝溶于NaOH溶液中：2A1+2OH-+6H2O=2A1(OH)；+3H2?,D正确:故选D。科学家最近制格出了一种新的离子化合物其结构如卜阍所示。己知五种元索均为短周期元素，原子序数的大小顺序为：E>D>Z>Y>Xo下列有关说法正确的是ZZ-I-E+IIIID—X-Y—X—DA化合物EYZZ的水溶液呈碱性简单氢化物的稳定性：X>Y>Z简单离子的半径：E>Z>D元素E、Z、X只能组成一种三元化合物【答案】A【解析】【分析】五种元索均为短周期元索且原子序数的大小顾序为：E>D>Z>Y>X.结合结构中的成键特点可推测X、Y.Z.D、E分别为碳、氮、氧.缻和钠，椐此回答。【详解】A.NaNO2是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性.A正确；简单氢化物的稳定性与屮心元素的#金域性有关，非金域性越强其氢化物的稳定性越强，故稳定性H2O>NHj>CH4，B错误；序小径大，氧、氟和钠的简单离子半径为O2>F->Na-,C错误：碳、氧和钠可以组成碳酸钠、草酸钠，故D错误：故选A。卜列各组离子在指定的溶液屮.能大皇共存的是AO.Olmol/LHClO的溶液中：JC、CT、I-、SO；-B-pH=8的溶液中：Na+、K-、cr、HCO；C0ImoVLNaCI的溶液中：Na+、If、Ag_、NO；D.水电离c(OH-)=10-,1mol-U,&?j溶液巾，k+、Fe:+、NO;、SOf【答案】B【解析】【详解】A.HC1OA有强氧化性，厂具有还原性，会发生氧化还原反应，OOlmol/LHClO的溶液中厂不能大簠共存.故A错误；pH=8的溶液中Na+、K_、CT、HCO；均不能互相反应，能大量共存，故B正确：Olmol/LNaCl的溶液中Ag+会与Cl•生成AgCl沉淀，不能大鼠共存，故C错误：D.水电离c(OH-)=10-1,mol-L-1的溶液可能是酸性的也可能是碱性的.77是酸性.Fe2+与NOI会发生氧化还原反应，K足喊性的.Fe>会生成沉淀.都不能大量共存.故D错误：故答案为B.F列各阁示实验，不能达到其实验目的的足威—，一斗水FTtT-四氯化碳①A①吸收尾气中的氨气威—，一斗水FTtT-四氯化碳①A①吸收尾气中的氨气I浓盐酸LrnOW浓盐酸硅酸钠溶液水Of④B②比较碳、硅元索的非金诚性强弱③制少黾的氢氧化亚铁④检S装罝的\密性【答案】B【解析】【详解】A.氨气易溶干水.不溶于四氯化碳。①装置"J•以吸收氨气且防1卜.倒吸，A正确：浓盐酸爲有挥发性，进入硅酸钠溶液的1体有二氧化碳和氯化氢，硅酸钠溶液出现浑浊uj•能是盐酸反应得到的，故②无法比较碳、硅元索的非金城性强弱.B错误；氢氧化亚铁易被氧化，用苯液封隔绝空气同时胶头滴管深入硫酸亚铁溶液内部挤出氢氧化钠溶液uf以避免与空1的接触.C正确：D-荇右侧液面高于左侧则说明气密性良好.D正确：故选B.U.铁元累的“类一价”二维阁如卜阁所示。卜列有关说a正确的足化合价+2单质氧化物碱 盐化合价+2单质氧化物碱 盐A髙温下a与水蒸气反应可得到e在空气中加热c,4实现C4b的转化向d硝酸盐溶液中加入稀盐酸，4实现d_g的转化D在水屮g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀閣消毒【解析】【分析】根据阁中信息，a为Fe.b为FeO.e为Fe2O3,c为Fe(OH)2,f为Fe(OH)3,d为Fe\g为Fe3*,li为FeO；-:【详解】A.3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2,Fe与水蒸氕反成不能得到Fe2O3.A项错误：二价Fe不稳定，在空气中加热Fe(OH)2.Fe(OH)2会被O2氧化为Fe(OH)3.Fe(OH)3受热分解，最终生成Fe2O3，不能得到FeO,B项错误：Fe2、NO;、H-.会发生氧化还原反应.3Fe2++NO；+4H-=3Fe3++NOT+2H,O,可实现Fe2+_Fe3+的转化，C项正确；Fe3•水解，Fe3*+3H:O^Fe(OH)5+3IT.生成Fe(OH)3胶粒吋吸附沉降净水，不能杀菌消毒，D项错误；答案选C。在给定的条件下，下列转化能实现的是ANaCl(饱和溶液)co：>NaHCO3(s)—;-^Na,CO3(s)SiO2(s)^^Si(s)->^SiCl4(g)MgO(s)m>MgCl2(aq) >MgCl2(s)Al(s) >Al(NO3)3(aq)yaOH(aq)>A1(OH)3(s)【答案】B【解析】【详解】AZNaCl和CO:不反疢，A错误：高温BZSiO2+2C==S1+2COt，Si和Cl2在高温卜反生成气体SiCUB正确：C二MgO溶干盐酸得到氯化镁溶液，直接蒸发结晶,:^^会水解捋到Mg(OH)：,沌在氯化氢/(流中蒸发结品，C错误：D二A1遇浓硝酸会发生钝化.D错误：故答案选B，工业上用铝土矿(主要成分为AbOj,介Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的丁艺流程如卜.卜'列叙述错误的足A步骤①中，试剂X—般使用的足氢氧化钠溶液步骤②中，主要的离子反应可能是：A1O；+CO2+2H,O=Al(OH)31+HCO；步骤③中的加热操作常在蒸发肌中完成步骤④中.在电解装罝的阴极得到液态佥域铝【答案】C【解析】【详解】A.步骤①中足AhCh和Fe:O3分离，AhCh能溶于氢氧化钠溶液.故试剂X—般使用的足氢氧化钠溶液，故A正确：步骤①得到的是NaAlO：溶液，步骤②中，通入过鼠的二氧化碳.主要的离子反敁可能足：A1O；+CO2+2H,O=Al(OH)3>L+HCO；,故B正确：步骤③中的加热固体常在在铁坩埚中完成，故C错误：步骤④中.电解熔融态的氧化铝制备铝，氧化铝熔点非常高，在电解装置的阴极得到液态金K铝，故D正确：故答案为C由卜列实验所产生的现象或数据能够推出相关结论的足实验操作现象结论ApH计分别测星0ImoL/LNaClO溶液和0.1mol-U1NaECO］溶液的pHNaClO：103Na二CO二：12.1酸性：HZCOj>HC1OB将乙醇蒸1和氧1通过灼热的铜网后.再通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪±乙醇被催化氧化生成了乙醛C将白色Zns阆体加入到CuCl］溶液中溶液蓝色消失Ksp：CuS>ZnSD向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水溶液没变蓝淀粉完全水解【解析】【详解】A.pH计分别测1;O.lmol/LNaClO溶液和0.1moll.NaZCO［溶液的pH.NaZCO］溶液碱性更强uj■说明酸性HC1O>HCO；,A错误：溶液紫色褪去并不能说明乙醛的生成，乙醇也具有还原性可使高蜢酸钾褪色，B错误：溶液蓝色消失说明发生了硫化锌向硫化铜的沉淀转化，故Ksp:CuS小于ZnS，C错误：向淀粉溶液中加入稀硫般，加热一段时⑽后，冷却至室温，再加入几滴碘水溶液没变蓝说明淀粉完全水解.D正确：故选Da15.298K吋，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液.溶液中H?PO4.H,PO；.HPO；\PO二的物质的量分数A(X)随pH的变化关系如阁所示。K列叙述正确的是0Imol/LNaHZPOj溶液中：t.(H:PO:)>c(H3PO4)>c(HPO;_)CA；(H:PO:)=1.0x1040.1moLLNa2HPO4溶液屮存在3个电离平衡［答案】A【解析】【详解］A.HsPO4分步电离H3PO4^H*+H2PO；，H2PO；—H-+HPO;-, HPO；'^H*+PO^， K>-= '根据图像U1■知当c(H.PO；)=c(HPO-J时，A；，=c(H*)=1072，-lgKa,=7.2，cxrl->rU)— 4A正确；B.由阁像吋知，当H，PO_在溶液中物质的量分数接近1吋，溶液呈酸性.说明H.PO-的电离程度大于其‘4 ▲ 4水解程度，0.1inoLLNaH2PO4^液中c(H2PO；)>c(HPO=-)>c(HjPO4),B错误： C.H.PO］水解常数^h<H2POp=^-，Kal= °4}•根据阁像4知当^ai cxrl3rO4>时，A^=dH-)=10:1，则/Ch(H2PO；)=10119，C错误：Na2HPO4溶液中存在2个电离平衡，HPO；-电离，还有水的电离.D错误：故答案选A。二、非选择题：本题共4小题，55分。二氧化硫足中学化学的重要物质。某化学兴趣小组没计如阍实验探宂SO:的性质。(1>仪器b的名称是 .己知b中放入的是纯锏片，写出装罝A中的化学方程式 。同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷.其理由& 。关于该探究实验，下列说法错误的是 a装置A中.橡皮管a的作用足使分液_斗中的液体能顾利流b装胃.B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物装置C中.品红溶液褪色；证明二氧化硫只有漂白性装胃.D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性<4>装置E中熔液褪色，发生的反应离子方程式是 。15)实验过程屮，同学乙观察到E屮溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。査阅资料后得知.在催化剂的作用下，SO2在水屮会发生歧化反应。于足又设计以卜实验进行探宄(实验屮溶液的体积及溶质的物质的簠

浓度均扣同）。【实验装置】SO， Bl_嗡!Bl_嗡!F G H I【实验现象】一段吋叫后.F.H屮无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。【实验结论】在水中，SOdi化的离子方程式为 3该反应中的催化剂S （填写序号）。①H二②1匚③H]、IE ®K二、H3 10【答案】（1） 二蒸馏烧瓶 匚.Cu+2H2S0,（浓）兰CuSO,+S02?+2H20U）没有除去尾气中的二氧化硫气体，会污染空气（3）④ （4）I,+SO,+2H,O=4H++SOf+2F（5）二3SO,+2H,O=4H*+2S0；-+SI ].②【解析】【小问1详解】装置aS固液加热装置制答二氧化硫1体，仪器b足蒸馏烧瓶.b中放纯铜片，加入浓硫酸发生反^生成二氧化硫、硫酸锏和水：Cu+2H2S0,（浓）兰CuSO,+S02T+2H20:【小问2详解】没有除去尾气中的二氧化硫'（体的装置，二氧化硫会污染空气：【小问3详解】装置A中，橡皮管a连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，相当于恒压滴液漏斗，其作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下，①正确：装置B中，紫色石蕊溶液变红说明溶液敁酸性.证明二氧化硫足酸性氧化物，②正确：装罝C中.品红溶液褪色能证明二氧化硫具有漂白性，③正确：装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，说明SO2和硫化氢发生氧化还原反应.二氧化硫具有氧化性，④错误：故选④；【小问4详解】碘水中碘单质由氧化性，二氧化硫只有还原性.二者在水溶液中发生氧化还原反府生成两种强酸：硫酸和

氢碘酸。离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++SO：'+2r:【小问5详解】溶液变浑浊说明有硫单质生成.故在水中，SO2歧化的离子方程式为3SO2+2H2O=4H^+2SO;-+Si；一段吋问后，F、H中无明显现象且I中比G中的溶液宄变浑浊，说明氢离子和钾离子不是催化剂。碘离 子可作为该反应的催化剂.催化过程：SO2+4I+4H+=2I2+SJ<+2H2O.L+2H2O+SO2=SO；+4H'+2r,故选②。近几年，我国汽车工业得到了飞速发展，新能源汽车走在世界前列。回答下列问题:（1）庚烷是汽车燃料（汽油）的主要成分之一，lmoll态正庚焼（以C?HU表示）完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出4817kJ热量，该反吣的热化学议程式为 '2）三种汽车燃料燃烧吋的能黾变化如K阁所示。燃料乙能®燃枓丙A 达到燃点所潘能甩反应物/生成物燃料乙能®燃枓丙A 达到燃点所潘能甩反应物/生成物根据阁示，你认为 作为汽车燃料最好，简述理由 （至少回答两点）（3）在汽车排1管里安装三元催化剂•可有效降低汽车尾气屮的CO和NO等污染1体的含量，写出汽车尾气中NO和CO反应的化学方程式： 。14）汽车发生剧烈碰撞时，会引发汽车安全气囊中的物质迅速发生反沌：10NaN3+2KNOJ=5Na2O^K2O+16N2T,气囊屮产生大簠的1体.从而保护驾车人员的安全。反沌中，每生成16molN2,转移的电子数为 . 反成中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C«5）不使用汽汕或柴汕作为能源的汽车统称新能源汽车，一种新能源汽车使用的锂电池工作原理如K图，电池反成为：xLi十Lihx(Ni05Co0；5Mn0：5)O2=Li(Ni05Co025Mii025)O:。

||_||——O-0-~o电极M电极电极M电极N充电时，电解质溶液中的锂离子向电极 (填写“xr^r)方向移动芯放电时外电路有2NA电子转移，则理论上电极M的质鼠 (填序兮)a.增auga.增augB不变C.减重14g D.无法确定【答案】(1)C7H16(g)+lIO,(g)=7CO,(g)+8H2O(g) AH=-4817kJ-mol二燃枓甲 □.燃烧过程中释放的能量最多：达到燃点所需的能鼠射少催化剂2NO+2CON:+2CO.:•1OJVA(或602xl024) □.15:1二N].A【解析】【分析】如阁，电池在充电时.接外接电源.N极接外接电源的负极，此时N极为阴极.则M为阳极：放电时，充电吋作原电池，阳极为放电时的正极，所以工作吋N1极为正极，N极为负极。【小问1详解】根据题意，该反崎的热化学方程式为C7H16(g)+l1O2(g)=7CO2(g)+8H2O(g)AH=-4817kJ.mol，故填C7H16(g)+l1O2(g)=7CO2(g)+8H2O(g) AH=-4817kJ-mol；【小问2详解】根据三种燃钭燃烧时的能鼠变化知，燃料甲燃烧产生的能量敁多.且达到燃烧吋所蒞能量最少，所以燃料甲是最为汽车最W的燃料，故填燃料甲、燃烧过程中释放的能量最多：达到燃点所耑的能萤最少：【小问3详解】催化剂在催化剂作用下，NO和CO发生反其反应的化学方程式为2NO+2CO^=N3+2CO2,故填2NO+2CO

【小问4详解】根据反^zl0NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2T,每生成16molN:，转移lOmol电子，由N=n-NA,转移电子数为N=n.NA=10NA=6.02xl024,故填10NA或6.02xl024:根据反h'Z1ONaN,+2KNO3=5Na2O+K2O+16N,个，NaN3中的n元索化合价升高，被氧化，其氧化产物为KNO3中的N元索化合价降低，被还原，其还原产物为N2,则每生成i6molN,,其巾有15molN:足氧化产物，lmolN2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的畐:之比为15:1.故項15：1：【小问5详解】充电吋.作电解池.电极N与电源负极相迮为叫极.NI为阳极.电解质溶液中的锂离子向阴极移动，故填N；放电吋为原电池装罝.电极N1作正极.电极反应式为Lll.x(Ni05Co02；Mn025)O2+xe-+xLi*=L1(Ni05Co025Mn025)O2，当外电路有2NA电子转移，电极M的质鼠増加2mol!T,其质簠为2x7=14x,故填A。锞、铬等城F宝贵的金城资源。一种回收电化学废渣屮铬锞的工艺流程如下:Na2CO..02硫酿 NaOH溶液 NaOH溶液 错豫濟 q寂化培烧 ►触没 ►调pH ►沉银 q屯解 ►Na:Cr2O7•2H2()滤渣A 滤渣A 滤渣K煅烧_Ni()己知：①铬镍渣中含有Cr二O］、NiO、FeZOZ.FeO、SiO二等;②25二时，部分物质的溶度积表:物质Ni(OH)ZFe(OH)〕Fe(OH),Cr(OH)3Ksp2.5x10〕。2.0M(T144.0x1O'386.0xl0"31回答卜列问题：«1>“氧化焙烧”时.使用的是高压氧气.其目的是 ，在此过程中.镍元素的化合价不变.铬铁的化合价均有变化，写出CrLOj发生氧化还原反应的化学方程式 。 (2)为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有 (填字母)。A适当增强硫酸的浓度 B缩短酸浸吋问适当降低液浸温糜 D.使用强力搅拌器搅拌“调pH”吋，滤渣B中的主要成分足 (用化学式表示)。 “沉镍”后，溶液屮c(Ni勹降为2.5X10-WL.则溶液pH= ①图中b点连接电源的 ①图中b点连接电源的 (填写“正极”或“负极”)含有溶质:、NaOH②电极M上的电极反吨式为 电解过程中，溶液中NfCCrO4反应离子方程式为 【答案】(1) z.增人oz浓度,加快氧化还原反崎速率(提高反物的转化率或使反W物完全氧化)2Cr,O3+3O2+4NazCO3=4Na:CrO4+4CO: (2)AD(3)Fe(OH)Z(4)10二正极[2H二O+2e_=H]T+2OIT ].2CiO；_+2H_=Cr,O；_+H,O【解析】【分析】铬锞渣在碳酸钠条件下高温氧化焙烧后用硫酸进行酸浸得到滤渣A硅酸，铁元索全部以三价铁离子形成存在。用氢a化钠溶液调节合适的ph得到滤渣b，主要成分足氢a化铁。增加溶液的碱性.将镍离子沉淀下来后煅烧得氧化锞.对滤液进行电解后经过一系列处理获得二水合重铬般讷。【小问1详解】“氧化焙烧’’时，使用的足高压氧气，其目的足堝火o〕浓度，加快氧化还原反W速率(提高反沌物的转化率或使反吨物完全氧化)：在此过程中，镍元素的化合价不变，铬铁的化合价均有变化，铁氧化成三价铁离子.铬元索氧化成铬酸根，根据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式：2Cr2O5+3O2+4Na,CO5=4Na,CiC4+4CO2:【小问2详解】适当増强硫酸的浓度，川•提高浸取率，A正确：缩短酸浸时叫.浸収不充分.不能提高浸取率.B错误：适当降低温度，使反成速率降低时问变长，不利于提高浸取率，C错误：使用强力搅拌器搅拌.吋以使反吨物之M充分接触反吨增大浸取率.D正确：②阁②阁1屮，v(a)逆 v(c)逆(填“〉”、"=”或“<”)。故选AD:【小问3详解】由上述分析4知“调pH’对，滤渣B中的主要成分足Fe(OH)二:【小问4详解】1‘沉锐”后，溶液中c(Ni勹降为2.5xl(T7moVL，K=c(Nr')c2(OH),c2(OH)=—— = ——=1(TS，故c(OH>104mol，L,常温卜•pH=10;c(Nr*)2.5x10"【小问5详解】电解过程屮.溶液中NaZCrO4要向重铬酸钠进行转化：2CiO;+2H+=Cr:O；+H:O,N极溶液的喊性要减弱，电极反^^4OH-4e=2H2O+O2个，这足失电子的氧化反MZ在电解池的阳极发生，故b接电源的正极作阳极：电极作阴极发生得电子的还原酿:2HZO+2e-=HZt+2OITc二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”.其中涉及的主要反应如卜：AH=-164.7kJmol"1反吨I:CO2(g)+4H2(g)#CH4(g)+2HAH=-164.7kJmol"1反^11:CO2(g)+H2(g)^±CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJmor回答下列问题：-l)由热化学方程式4知，反应丨域于反MZ (填写序兮)A高温自发 B.低温自发 C恒自发 D恒不自发 (2〉动力学研究：在多个1L恒容密M装置屮.分别充入lmolC02和41«0识2发生上述反.在不同温度下反地到10分钟时，测得1<2转化率与温度关系如阁1所示。己知该反W的速率方程为v|K=kll:c(CO2)c4(H2).vi£=ki.c(CH4)c2(H2O),其屮、％为速率常数.只受温度影响。①阌1屮.至a①阌1屮.至a点的H2平均反应速率为 mol.L'miir1。 £转化率/%阁1中C点的lgkm对应的足阁2中的 点。 阁1中a点的v正，v逆与3点的1；（平衡常数）、Q（浓度商）的关系是^= 。13）热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中充入5molCO2和20molH2,在不同温度下同吋发生上述反沌I和反MzII,得到平衡时各含碳物质的物质的童n（X）与温度T的关系如卜'阁所示。n(X)/mol5.01.0曲线f曲线Y iil(nuu,3JVn(X)/mol5.01.0曲线f曲线Y iil(nuu,3JVVb(_.l.A4.03.02.05008001100当反应I和反闷I[均达到化学平衡状态时.维持温度不变，压缩装置体积.则反应n的平衡移动方向足 （填序号）。A.正向移动 B逆向移动 C.不移动 D.无法确定曲线Z表示的足 （填写含碳元索物质的化学式）的物质的量与温度的关系.简述其在温度段500K〜800K物质的星增人的原因 。 800K吋.反WII的平衡常数为 （计算结果保留两位有效数字）。【答案】（1>B （2） J.0.08匚.<二NI匚._■（3）E.BL.CO: ].此温度范W