暑假高一衔接班加强训练

本文格式为Word版，下载可任意编辑——暑假高一衔接班加强训练

夯实基础

1.以下离子组能在溶液中大量共存的是（）

(A)Mg2+、Fe3+、SO42-、I–(B)Fe2+、H+、Cl–、NO3-(C)Na+、Fe3+、HCO3-、Cl–(D)Mg2+、Fe3+、SO42-、C

?2?2?3?2.某溶液中有NH4、Mg、Fe和Al四种离子,若向其中参与过量的氢氧化钠溶液,

微热并搅拌,再参与过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是

?A．NH4

B．Mg2+C．Fe2+

D．Al3+

3.以下离子方程式中正确的是A．三氯化铁溶液中参与铁粉B．氯化镁溶液中参与硝酸银溶液

Fe3??Fe?2Fe2?

3?Ag??Cl??AgCl??C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D．氢氧化铜溶于稀硫酸中

Fe2Fe2??2Br?2Cl2?2Fe?2??Br2?4Cl?

Cu?OH?2?2H3??Cu?2H2O

4.2FeCl3?Cu?2FeCl2?CuCl2,判断:

A．Fe3??Fe2??Cu2?C．Cu2??Fe2??Fe3?

、Fe2?2?2?、Cu3?2?氧化性强弱的顺序是

B．Fe2?D．Fe3??Cu?Cu?Fe?2?Fe

5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参与铁粉和铜粉，反应终止后，以下结果不可能出现．．．的是

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

6、.以下各组的两种溶液中，分别参与足量氨水，观测到的现象一致的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl37、.四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需参与一种试剂即可将它们区别开来,这

种试剂是

A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．浓盐酸D．蒸馏水8、向A、B两种黑色粉末中分别参与盐酸并加热，观测到如下现象：物质观测到的现象A溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成1--

溶解后无气体产生。参与足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A________，B________。（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________

9、如何除去杂质,提纯以下各物质B混合物成分(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质提纯所用试剂的化学式离子方程式(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质10、在一致体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里,分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应,若它们耗用Cl2的质量一致,则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A．6∶3∶2B．1∶3∶3C．3∶3∶111、为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以参与以下物质中的

A.MgOB.氨水C.Mg(OH)2D.铁粉

12、以下各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A、生了锈的铁块放入稀H2SO4中

B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中参与过量的铁粉C、FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3溶液中

13、检验以下物质X是否已部分被氧化变质,所选用的试剂Y正确的是选项XANa2SO3溶液BFeCl2溶液CNaI溶液DH2S溶液

D．1∶2∶3

BaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液Y14、现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是

A．10.7克

B．21.4克

C．40克

D．23.9

能力小试

1、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2?SO4?3、?NH4?2SO4五种溶液,这种试剂是A．Ba(OH)2的是

B．H2S

C．NaOH

D．AgNO3

2、以下图象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确

2--

3．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参与过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合物中铁的质量分数为

A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%

4.、根据图中的试验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。

（１）往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴参与稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？

反应的离子方程式为

（２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观测到的现象是

反应的离子方程式为、5、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:

3--

请回复：

(1)A的化学式(2)反应①的化学方程式(4)反应③的离子方程式

＋

;B的化学式

(3)反应②的离子方程式(5)反应④的离子方程式见识高考

1、某溶液中有NH4、Mg、Fe和Al四种离子，若向其中参与过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参与过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.NH4＋B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

2、?2000国?久置于空气中的以下物质，因被氧化而呈黄色的是

A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银

3.、?2000广东?把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参与过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A?70％B?52%C?47%D?30％

4、?2023全国?铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参与适量硝酸，再参与过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)3

5、?2023上海春?随着人们生活节奏的加快，便利的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A?无水硫酸铜、蔗糖B?硅胶、硫酸亚铁C?食盐、硫酸亚铁D?生石灰、食盐

2+

2+

3+

4--

参考答案

夯实基础

11.A物质的反应：FeS+2H+＝＝＝＝Fe2++H2S↑,2H2S+O2??????2H2O+2S。

B物质的反应：FeO+2H+＝＝＝＝Fe2++H2O，Fe2++2NH3·H2O＝＝＝＝Fe（OH）2↓+2NH4

（1）FeSFeO

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）3

20.此题为无机推断题，考察学生对常见单质及其化合物性质的认识，以及分析、推理、正逆向思维等能力。此题突破口在于Y是常温下呈液态的单质，常见单质中呈液

态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg。

（1）FeBr2H2

（2）副族该金属元素表现两种正化合价

（3）2Fe2++Br2＝＝＝＝2Fe3++2Br－能力小试

4.A

5.（1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。

32g?0.5?点燃（2）m（CuO）＝

64g?mol5.6L?1?80g?mol?1?20g

n（H2）＝22.5mol?L＝0.25moln（FeO）＝0.25mol+0.25mol＝0.5mol

－1

n（FeO）＝0.5mol×72g·mol＝36g

（1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。

32g?0.5?1（2）m（CuO）＝

64g?mol5.6L?1?80g?mol?1?20g

n（H2）＝22.5mol?L＝0.25moln（FeO）＝0.25mol+0.25mol＝0.5moln（FeO）＝0.5mol×72g·mol－1＝36g

7.答案：(1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3

(2)2Al+Fe2O3

高温?12Fe+Al2O3??3H2?(3)2Al?2OH??2H2O?2AlO2?(5)Al3??3NH3·H2O?Al?OH?3??3NH4

(4)Fe?2Fe3??3Fe2?

8.答案：(1)普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸(安全瓶)、氢气(2)固体NaOH(或碱石

5--

高温灰)、6mol/L盐酸的纯度、点燃

(3)A、B、E(4)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(5)检验氢气

9.此题第一部分是围绕Fe（OH）2的试验室制法设计的。由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，

从而发生反应，有Fe（OH）2生成，而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe（OH）2迅速

氧化，最终转变成Fe（OH）3，所以看到白色沉淀的时间很短。

当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe（OH）2在一段时间内不变色；此题其次部分围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原

知识推断出FeSO4反应的方程式。

（1）操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成

红褐色；

2+－

Fe+2OH＝＝＝＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）3

操作2：开启止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，

一段时间内沉淀不变色2+－

Fe+2OH＝＝＝＝Fe（OH）2↓

（2）问题1：SO3+H2O+BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓+2HCl；问题2：2FeSO4??????Fe2O3+SO2↑+SO3↑FeSO4FeSO4

见识高考：答案：1A2AC3BC4B5B6AB7C8D9A10A11B

高温6--

高温灰)、6mol/L盐酸的纯度、点燃

(3)A、B、E(4)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(5)检验氢气

9.此题第一部分是围绕Fe（OH）2的试验室制法设计的。由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液