大学附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2018－2019学年山西省山西大学附属中学高二上学期期中考试化学试题此卷此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学注意事项:1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A．太阳能热水器B．天然气动力汽车C．潮汐能发电D．风能发电2．2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A．次氯酸B．二氧化氯C．酒精D．高锰酸钾3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不变C．OH－数目不变D．析出的Ca(OH)2质量为0。74g5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2－,据此判断以下叙述中不正确的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2－微粒B．其他条件不变,若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质,液氨中c（NH4+)=c（NH2－）D．一定温度下液氨中c(NH4+)•c（NH2－）是一个常数6．已知热化学方程式:2H2（g)+O2(g）=2H2O（l）∆H=－571.6kJ·mol－1，2CH3OH（l)+3O2（g）=2CO2（g)+4H2O(l）∆H=－1452kJ·mol－1，H+(aq)+OH－（aq）=H2O(l）∆H=－57.3kJ·mol－1。据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热∆H为－1452kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O(g）∆H〉－571。6kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)+NaOH（aq)=H2O(l）+CH3COONa(aq)∆H=－57。3kJ·mol－1D．2CH3OH(l）+O2（g)=2CO2（g)+4H2(g)∆H=－880.4kJ·mol－17．下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A．含有AlO2－的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、K+B．常温下由水电离出的c（H＋)·c（OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中:Na＋、NH、Cl－C．常温下c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－8．下列说法与盐类水解有关且正确的是A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢9．在室温下，下列叙述正确的是A．将1mL1.0×10－5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大C．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c（Cl－)=c（SO42－)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl－）/c(Br－）不变10．在一个体积恒定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应：2A(g）+B（g)⇌3C(g)+D（g),一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol•L－1，若容器体积和温度保持不变,按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol•L－1的是A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD11．2NO2(红棕色)N2O4（无色)ΔH〈0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是A．b点达到了平衡状态B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)〈v（逆）D．若在c点将温度降低，其透光率将增大12．下列说法正确的是A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含1。0×10－6molOH－离子B．含10.6gNa2CO3溶液中,所含阴离子总数等于0.1molC．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2)H2O（过量)=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂13．在373K时,把0。5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60秒时,体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A．前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0。01mol/(L·s)B．在2秒时体系内的压强为开始时的1。2倍C．在平衡时体系内含N2O40.20molD．平衡时，如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率14．下列说法中不正确的是弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.76×10－5Ki=2。95×10－8Ki1=4。30×10－7Ki2=5.60×10－11A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+)：③〈②<①B．一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c(H+)=c(OH－）+c(HS－)+2c(S2－)C．pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后，其pH=b，则b〉a－1D．室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中,由水电离出来的c（OH—）：10c（OH－)甲≤c（OH－）乙15．对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2（g)+3B2(g)2AB3（g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A（g）+B（g)2C(g)+D（g）的影响，乙的压强大16．已知Ksp(CaCO3）=2。8×10－9，下列判断正确的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－B．常温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中，c（H+)＞c(OH-)C．NaHCO3溶液中：c(OH－）－c（H+）=c(H2CO3）－c(CO32－）D．2×10－4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5。6×10－5mol/L17．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq）＋I－(aq）I3－(aq).测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是A．反应I2（aq)＋I－(aq)I3－（aq)的ΔH〉0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动D．25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68018．室温时,CH3COOH的电离平衡常数为K,向20mL0。1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化)。下列说法中正确的是A．b点表示的溶液中c(Na+）＞c（CH3COO－）B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C．d点表示的溶液中c（CH3COO－）c(H+）/c(CH3COOH）大于KD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+）═c（CH3COO－)+c(OH－）19．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g）+B(g）2C(g）ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1。6mol.则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L－1•min－1B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1。6molC．若2min后，向容器中再投入2molA和1molB，B的转化率变大D．若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加20．下列说法关于离子浓度说法不正确的是A．室温下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c（NH4＋）=c（HCO3-）+2c(CO32—）B．10mL0。1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－）＞c(NH4+)＞c（OHˉ）＞c(H+)C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2：c（Na＋)＝2[c(SO32—）+c（HSO3—)+c(H2SO3）］D．10mL0。1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+)=c(Cl－）＞c（OH－)＞c(H+）二、实验题21．某学生用0。2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;③调节液面至“0"或“0”刻度线以下,并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是______（填编号)。若测定结果偏高,其原因可能是________(填字母）.A。配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B。滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL.（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度:________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积（mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002。0024.10第三次20。004.0024.00三、综合题22．科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g）+CO2（g）+2H2O(g）；△H=－574kJ•mol－1CH4(g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g)+2H2O(g)；△H=－867kJ•mol－1则CH4（g)+4NO（g)=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)；△H=____________________（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_______________L(标准状况下)。(3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离程度_______________（填“增大”、“减小”或“不变”)；请写出Na2SO3溶液中，c（Na+）、c（H2SO3）、c（SO32－）、c（HSO3－)的大小关系：____________________。（4）利用Fe2（SO4)3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1。8mol•L－1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_______________;为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。(常温下，Ksp［Fe（OH）2］=1.8×10－16)23．(Ⅰ）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应：2NO2（g）＋NaCl(s)NaNO3(s）＋NOCl(g）K1ΔH1〈0（Ⅰ）2NO（g）＋Cl2（g）2NOCl（g）K2ΔH2<0（Ⅱ)(1）4NO2(g）＋2NaCl（s）2NaNO3(s）＋2NO(g）＋Cl2(g)的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。(2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ)达到平衡。测得10min内v（NOCl)＝7。5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n（Cl2）＝_____________mol，NO的转化率α1＝_____________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ）在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2_____________α1（填“>”“〈”或“＝"），平衡常数K2_________(填“增大”“减小”或“不变”).若要使K2减小，可采取的措施是_________________。(3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0。1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3－)、c（NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为_______________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10－4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10－5mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。a。向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc。向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH（Ⅱ)在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O（g)ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示.（1)该反应的ΔS______0(填＞或＜)，该反应在_______（填“低温”或“高温”)条件下利于自发进行；(2)比较T1与T2的大小关系:T1__T2(填“＜"、“＝”或“＞”)，理由是_______。四、填空题24．“8。12"天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒,易造成水污染．为了增加对氰化物的了解,同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO325℃电离平衡常数Ki=1.77×10－4Ki=5。0×10－10Ki1=4.3×10－7Ki2=5。6×10－11(1)NaCN溶液呈碱性的原因是________________________（用离子方程式表示）(2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是_________A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是:c(Na+）＞c(CN－）＞c(HCOO－）＞c(OH－)＞c（H+)B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN－+CO2+H2O=HCN+CO32－C．图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度D．c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱(3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____。（4)下列四种离子结合H+能力由弱到强的是______________________________________。A．HCOO－B．CN－C．CO32－D.HCO3－2018－2019学年山西省山西大学附属中学高二上学期期中考试化学试题化学答案参考答案1．B【解析】【分析】新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。【详解】A、太阳能热水器是利用太阳能转化成热能，太阳能属于清洁能源,故A不符合题意；B、天然气主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料,不属于新能源,故B符合题意；C、潮汐能对环境无污染,属于新能源，故C不符合题意；D、风能对环境无污染，属于新能源，故D不符合题意.2．D【解析】A项，次氯酸属于弱酸,属于弱电解质；B项，ClO2属于非电解质；C项,酒精属于非电解质;D项,KMnO4溶于水完全电离，属于强电解质；答案选D。3．A【解析】【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确;调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关，B错误;着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关，C错误;增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误.故选A。【点睛】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查.4．B【解析】A、反应后仍为饱和溶液，c（OH－）不变，溶液pH不变,故A错误；B、反应后仍为饱和溶液，溶液中Ca2+浓度不变，故B正确;C.加入CaO，消耗水,溶液的质量减少，溶液的体积减小,但c（OH－)不变,则溶液中OH－数目减少，故C错误；D。0.56g氧化钙生成Ca(OH）2质量为0。74g，溶液中的溶剂水减少，原来溶解的氢氧化钙有部分析出，析出的Ca(OH)2质量大于0.74g，故D错误；故选B。点睛：本题考查的是溶解平衡的移动。要注意向饱和石灰水中加少量生石灰,发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2,温度不变，溶液的浓度不变,但溶液质量减少,因此各离子的数目减少。5．B【解析】试题分析：A、因为此反应是可逆反应含有NH3、NH4+、NH2－微粒,故A项正确；B、其他条件不变,若增加液氨的量，电离平衡将不移动，B项错误；C、依据水的电离，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2－），C项正确；D、依据水的电离，一定温度下液氨中c(NH4+）•c(NH2－）是一个常数，D项正确;答案选B.考点：考查水的电离6．B【解析】A。根据方程式2CH3OH（l）+3O2（g)=2CO2(g）+4H2O(l）

∆H=－1452kJ·mol－1可知，CH3OH的燃烧热为12×1452kJ·mol－1=726kJ·mol－1,故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2（g）+O2（g）=2H2O（g)

∆H〉－571.6kJ·mol－1，故B正确；C。醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+CH3COONa(aq)

∆H＞－57。3kJ·mol－1，故C错误；D。①2H2(g）+O2(g）=2H2O(l)

∆H=－571。6kJ·mol－1，②2CH3OH(l)+3O2(g）=2CO2(g）+4H2O（l)

∆H=－1452kJ·mol－1，根据盖斯定律，将②－①×2得：2CH3OH（l)+O2（g)=2CO2（g)+4H2（g)

∆H=－308。8kJ·mol－1,故D错误；故选B7．D【解析】【详解】A、Al3＋和AlO2－发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B、常温下，水电离出c（H＋)×c(OH－）=10－20〈10－14，抑制水的电离,此溶液可能为酸，也可能为碱，如果溶液为碱，NH4＋不能与OH－大量共存，如果溶液为酸，则可以大量共存,故B错误；C、Fe3＋与ClO－发生双水解,Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN）3，而不能大量共存，故C错误；D、溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1,则溶液显碱性，这些离子在碱中能够大量共存，故D正确.8．C【解析】【详解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高温度,促进水解，以及HCl的挥发,加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，得到的物质是Al2O3,NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，虽然加热促进水解，但NaOH是难挥发物质,最后得到物质仍为NaAlO2，所得固体成分不相同，故A错误；B、FeCl3固体溶解在硫酸中,引入SO42－杂质,故B错误；C、Fe3＋发生水解反应:Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加热促进水解,生成氢氧化铁沉淀,从而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且与盐类水解有关,故C正确;D、水垢成分是CaCO3,食醋的成分是CH3COOH，两者发生反应，生成醋酸钙和CO2，与盐类水解无关，故D错误.9．D【解析】【详解】A、室温下，酸无限稀释,pH接近与7，不能超过7，故A错误;B、NaOH为强碱，NH3·H2O为弱碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH），因此用盐酸中和相同体积的两种溶液,氨水消耗盐酸体积大，故B错误；C、pH=2的盐酸，c（H＋）=10－2mol·L－1，溶液c(Cl－)约为10－2mol·L－1，pH=1的硫酸中,c（H＋)=0。1mol·L－1，c（SO42－）约为0。05mol·L－1，因此c(Cl－)不等于c（SO42－）,故C错误；D、向AgCl、AgBr饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍为饱和，c(Cl－）/c(Br－）=[c(Cl－)×c（Ag＋)］/［c(Br－）×c（Ag＋)］=Ksp(AgCl）/Ksp（AgBr)，即比值不变，故D正确.10．B【解析】【分析】达到平衡后,C的浓度仍为Wmol·L－1，说明与原平衡为等效平衡,容器为恒容状态，气体系数之和不相等，只要转化到同一半边，投入量的与原平衡投入量相等即可。【详解】2A(g）+B（g）⇌3C（g）+D（s)原平衡：2100A、4200相当于在原平衡中再加入2molA和1molB，C的浓度在W和2W之间,故A错误；B、0（2)0(1）3(0）1（0)与原平衡相同,故B正确；C、2（4）1（2)3(0）1(0）根据A选项分析,故C错误;D、1(4）0.5(1。5）3(0)1(0)与原平衡，不是等效平衡，故D错误。11．B【解析】【分析】A。b点透光率不再发生变化；

B。颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大；

C。d点透光率减小,平衡逆向移动;

D。该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动。【详解】A。b点透光率不再发生变化,则b点达到平衡状态，所以A选项是正确的;

B。颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大,则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉,故B错误；

C。d点透光率减小，平衡逆向移动，则v（正）<v(逆)，所以C选项是正确的；

D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则透光率将增大，所以D选项是正确的。

故答案选B。12．C【解析】【详解】A、某温度时，如果溶液为中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－）=1×10－6mol·L－1，如果溶液为酸性，则有c（OH－)=Kw/c（H＋），不知道温度，Kw无法判断，即无法计算出c(OH－）,故A错误;B、10。6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含阴离子总数大于0。1mol，故B错误;C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制备TiO2·xH2O,得出TiCl4+(x+2）H2O(过量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正确;D、恰好反应后，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故D错误。【点睛】易错点是选项D，选择酸碱指示剂,应遵循(1）变色范围越窄越好，（2）滴定到终点的酸碱性与变色范围一致，例如本题,弱酸滴定强碱溶液，终点为碱性，因此选用酚酞作为指示剂。13．C【解析】【分析】A．根据化学反应速率的定义可知,利用单位时间内浓度的变化量来计算化学反应速率；

B．利用一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比来计算；C．利用平衡时容器内压强为开始时的1.6倍来计算平衡时各物质的物质的量;

D．若往容器内充入N2O4气体，相当于压缩容器体积，相当于增大压强，利用压强对化学平衡的影响来分析能否提高N2O4的转化率.【详解】A项，前2秒,以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为0.02mol/L2s=0。01mol/(L·s），则以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s),故AB项2秒时，NO2的浓度为0。02mol/L，其物质的量为0.02mol/L×5L=0.1mol,则容器内气体的总物质的量为0.5mol－0.05mol+0.1mol=0。55mol，容器内的压强为反应前的0.550.5=1。1倍，故BC项，平衡时，体系内的总物质的量为0。5mol×1。6=0.8mol，设剩余N2O4的物质的量为xmol,则有（0。5－x）×2+x=0。8，解得x=0。2mol，即体系内含0.2mol

N2O4，故C项正确；D项，平衡时，若往容器内充入N2O4气体，相当于在原来的基础上缩小体积,由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D项错误。综上所述,本题正确答案为C。【点睛】本题考查化学平衡及化学反应速率的计算,题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答。14．D【解析】【分析】A、根据电离平衡常数的数值，推出电离出H＋能力强弱:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－,然后逐渐分析;B、利用电荷守恒进行分析;C、加水稀释促进NH3·H2O的电离，然后进行分析；D、酸性溶液中OH－是由水电离产生。【详解】根据电离平衡常数，推出电离出H＋的能力:CH3COOH〉H2CO3〉HClO〉HCO3－，A、依据越弱越水解，推出相同浓度时,溶液pH大小顺序是NaClO〉NaHCO3〉CH3COONa，pH相同时，c(CH3COONa）>c（NaHCO3）〉c（NaClO)，即c（Na＋）大小顺序是①>②〉③，故A说法正确；B、根据溶液呈现电中性,因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－）＋2c(S2－），故B说法正确；C、假设NH3·H2O为强碱,稀释10倍，则b应为a－1，但NH3·H2O为弱碱，加水稀释促使NH3·H2O电离，即b〉a－1，故C说法正确；D、酸性溶液中OH－是水电离的，甲烧杯中水电离出的c(OH－）=Kw/c(H＋）=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，乙烧杯中加水稀释至pH=3，此时水电离出c（OH－）=Kw/c(H＋）=10－14/10－3mol·L－1=10－11mol·L－1，则10c(OH－）甲=c（OH－)乙，故D说法错误。15．C【解析】A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气,醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵,溶液中离子浓度增大，导电性增强,故A错误;B．通过图象知,升高温度，正逆反应速率都增大,但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故B错误;C．醋酸是弱电解质,存在电离平衡，等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，最终，醋酸生成的氢气比盐酸多，故C正确；D．通过图象结合“先拐先平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强,平衡向逆反应方向移动，平衡时，反应物含量大于甲，故D错误;故选C。16．C【解析】【详解】A、碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红，是因为CO32－的水解的缘故，其水解反应方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A错误；B、HCl为强酸,NH3·H2O为弱碱，等体积混合后，溶质为NH3·H2O和NH4Cl,溶液显碱性,即c（OH－）>c（H＋），故B错误；C、根据电荷守恒,c(Na＋)＋c(H＋）=c(OH－)＋c（HCO3－)＋2c（CO32－)，物料守恒有：c(Na＋)=c（CO32－)＋c(HCO3－)＋c（H2CO3），得出c（OH－）－c（H＋)=c(H2CO3)－c（CO32－）,故C正确；D、两种溶液等体积混合,即混合后c（CO32－）=1×10－4mol·L－1，CaCO3达到饱和时，c（Ca2＋)=Ksp(CaCO3)/c（CO32－）=2。8×10－9/(1×10－4)mol·L－1=2.8×10－5mol·L－1，则出现沉淀时CaCl2物质的量浓度大于2。8×10－5×2mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1，故D错误。【点睛】易错点是选项D中浓度取值，因为是等体积混合,溶液中c（CO32－)是Na2CO3浓度的一半，即为1×10－4mol·L－1，根据溶度积计算出的c(Ca2＋)是混合后的，原溶液中CaCl2的浓度是混合后浓度的2倍.17．B【解析】【详解】A．由图像数据可知，温度越大,平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；B．硫难溶于水，而碘单质与I－形成I3－而溶于水,可以达到除去少量碘的目的,故B正确;C．加入CCl4，碘能溶于CCl4，这样水中碘的浓度变小，平衡向左移动，故C错误；D．加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；故选B。18．D【解析】【分析】A、判断b点溶质物质，以及溶液的pH进行分析；B、恰好完全反应是两种物质恰好完全反应；C、考查影响K的因素;D、利用溶液呈现电中性。【详解】A、b点溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，即c(CH3COO－）〉c（Na＋），故A错误；B、恰好完全反应，生成CH3COONa,溶液显碱性，因此c点不代表恰好完全反应，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，因此d点溶液中［c（CH3COO－）×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C错误;D、因为溶液显电中性，即三点有c（Na＋）+c(H＋）═c（CH3COO－)+c(OH－)，故D正确。19．B【解析】【详解】A项,若反应在恒温恒容下,则Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4mol•L－1•min－1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即Vc>0。4mol•L－1•min－1，故A项错误；

B项，反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nc＜1.6mol，故B项正确；C项，在恒温恒压下，向容器中再投入2molA和1molB，与原平衡投料成比例(2：1），所以该平衡与原平衡为等效平衡,所以B的转化率不变，故C项错误；D项,若反应在恒温恒容下,压强减小,平衡向左移动，放热减少，故D项错误;综上所述，本题选B。【点睛】向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B（g）2C(g)，反应达平衡后，若再向容器中再投入2molA和1molB，如果在恒温恒压下，B的转化率不变；如果在恒温恒容下,相当于加压过程,平衡右移，B的转化率增大。20．B【解析】【详解】A、根据溶液呈现电中性，因此有c（NH4＋）＋c（H＋）=c(H＋）＋c（HCO3－)＋2c（CO32－),溶液pH=7，即c（H＋)=c(OH－)，因此有c（NH4＋）=c（HCO3－)＋2c（CO32－)，故A说法正确;B、两种溶液混合后,溶质为NH4Cl，该溶液为酸性，因此有c(Cl－）>c(NH4＋）>c（H＋）〉c(OH－）,故B说法错误;C、根据物料守恒，因此有c（Na＋）＝2［c（SO32－)+c（HSO3－）+c（H2SO3)］,故C说法正确；D、两者恰好完全反应，溶质为NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，溶液显碱性，即c（Na＋）=c（Cl－）>c（OH－）>c(H＋），故D说法正确。21．①ABC滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色22。600.2000【解析】【分析】本题考查酸碱中和滴定实验，中和滴定实验的步骤是滴定前的准备:滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂滴定:眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化终点判断:数据处理：【详解】(1)根据酸碱中和滴定的判断，步骤错误是①，没有用待盛液润洗；根据c待=c标×V标/V待A、等质量的NaOH和KOH配制一定物质的量浓度的溶液，KOH的物质的量浓度小于NaOH的物质的量浓度,如果配制溶液中固体NaOH中混有KOH，标准溶液的物质的量浓度偏低，滴定时,消耗溶液的体积偏大，故所测结果偏高,故A符合题意；B、滴定管刻度从上到下增大,滴定终点时,仰视读数，所计算出消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高,故B符合题意；C、此操作得出消耗标准液的体积增大，所测结果偏高，故C符合题意;D、NaOH浓度偏高,消耗标准液的体积减小,所测结果将偏低，故D不符合题意；（2)滴定终点:滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色；(3）根据图示，读数为22。60mL；（4)三次消耗标准液的体积分别为20。00、22。10、20.00，第二次消耗的体积与其余相差太多，删去,两次平均消耗标准液的体积为20.00mL，c(HCl)=20。00×10－3×0.2000/（20.00×10－3)mol·L－1=0。2000mol·L－1.22．－1160kJ•mol－16。72增大c(Na+）>c(SO32－）〉c(HSO3－）>c(H2SO3）铁粉6【解析】【详解】（1）①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g）+CO2（g）+2H2O(g）；△H=－574kJ·mol－1，②CH4(g）+2NO2（g)=N2（g)+CO2(g）+2H2O(g)；△H=－867kJ·mol－1，③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），根据推出:2×②－①得出：△H=（－867×2＋574）kJ·mol－1=－1160kJ·mol－1;(2）反应II中发生的反应方程式为2NO2＋4Na2SO3=N2＋4Na2SO4，反应I中转移电子数与反应II中生成N2的物质的量的关系为:5mole－～NO2～0。5molN2，因此反应I中转移3mol电子,则反应II中可生成N2的体积为3×0.5×22。4/5L=6。72L；(3)NaOH抑制水的电离,反应后生成Na2SO3,SO32－发生水解反应，促进水的电离,因此吸收过程中水的电离程度增大；Na2SO3溶液中：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解的程度微弱,第一步水解为主，因此微粒浓度大小顺序是c(Na＋）>c（SO32－）>c(HSO3－)>c(H2SO3)；（4）为防止Fe2＋被氧化,不引入新的杂质，同时又因为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,因此往往常加入铁粉或铁屑;氢氧化铁达到饱和，c（OH－）=2Ksp(Fe(OH)2c(Fe2+)=21.8×10-161.8mol·L【点睛】难点是（2),涉及两个反应方程式，应采用关系法进行分析，反应I生成1molNO2，转移5mol电子，反应(II）消耗1molNO2，生成0。5molN2，因此有5mole－~NO2～0.5molN2，代入数值，得出结果。23．K12/K20.02575％>不变升温c(NO3－)>c(NO2－）〉c(CH3COO－)bc〈低温