第十章第4节课时跟踪练

第4 化学实验方案的设计与评AABC液DAgNO3解析：碳酸钠、碳酸氢钠均能与乙酸反应生成二氧化碳，A预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不能用淀粉检验，B不能达到 检验KClO中的氯元素，可加入AgNO3为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4检验溶液中是否含有 时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸化[来源:学&科&网AA水CuSO4澄清石灰水和品BC将少量溴乙烷与NaOH却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D 1mLKSCN溶液1同浓度FeCl溶液充分混再继续加入KSCN溶液，解：A项，应依次通过①CuSO4，②品红KMnO4(H＋)品红，⑤4(2019· 实验操作和现象[来源A[网B向久置的Na2SO3溶液中加入足量2溶液部分C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加源D向某黄色溶液中加入淀粉K溶液，溶液呈溶液中含BaCl溶液反应生成BaSO3白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分BaSO4SO已被氧化成SO，B遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，D项错误。关于下图中各装置的叙述不正确的是 装置①能验证AgC沉淀可转化为溶解度更小的Ag2SXAA液的导电性[来源B证明H2CO3酸性HSiO将CO2NaSiO溶液C铜强[来源向CuCl溶液中投入金属D的盐酸和醋酸溶液，A错误；金属钠投入CuCl溶液中，钠与水反应生成下列说法不合理的是 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4去解析：B中蓝色溶液褪色，说明SO2的还原性大于I正确SO2FeCl3FeCl2化的BaCl，产生白色沉淀，C正确；欲用KMnO4溶液检验FeCl，但SO2按如图装置进行实验，下列说法不正确的是 利用图3装置，可以利用生石灰和NHC固体制化钙的溶解度随温度的升高而降低，故A正确；实验室制备乙烯，用乙170瓶内壁，故B正确；生石灰和氯化铵都是固体，加热时试管口略向下倾斜，氨气的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，防止形成对流，CNO2D下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者均有因果关系的是( ANO2＋B少量AlCl溶液中Al(OH)是两性氢CCH3COO－水解使溶D[来源在水中的Cl逸出解析：常温下铁在浓硝酸中钝化，没有大量红棕色气体产生，故Al(OH)3BCH3COO－水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应，则向乙酸钠溶液中滴入酚酞微热，溶液先出现红CD错误。欲探究MnO230%的H2O21－配制浓度为3%的H2O21－mL。简 该小组设计了如下4个方案以验证MnO2 把MnO2FeSO4KSCN溶液，观察溶液把MnO2固体加入到FeCl溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液把MnO2Na2SO3BaCl溶液，观察是否现象[来源A10.现象[来源A10.NaOHB1C1滴0.mol·L酸从上述对比实验中，可以得出的结论 写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式 可作为该反应的反应容器的 (填序号)解析：(130H2O2100＝mL，质量10B项MnO2固体不可能将FeClKSCN；C项无论Na2SO3是否被氧化，都能生成白色沉；D项MnO2不能将稀盐酸根据信息，棕褐色应该是I2溶液的颜色，因而MnO2I－氧化为单质，本身被还原为Mn2＋，据此可写出相应的离子方程式。CBmL水搅拌均匀 MnO2 =Mn＋I＋2H 11．(2019·全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上NH3NOxN2NH3NO2 缓慢通入Y管中 解析：(1置，一种是固液加热制气装置。如果选择A装置制取氨气，则反应的化学方程式为 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O如选择B装置制取氨气，则反应的化学方程式为·NH3↑＋H2O质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，dcfe行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注i。原生成N2，结合实验条件可知反应为 12H2ONO2Y生倒吸现象。答案 ＋ ↑＋或 (2 ③Z中NaOH溶液产生倒吸现12是一种黄绿色的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO。[来源:学_科_图 图A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器 CNaClO知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO·3HO高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时NaClONaClONaCl，NaClO的溶解度曲2NaClO①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤 55定所得溶液中ClO:Zxxk.Com步骤1：准确量ClO10.0mL，稀释100.0mL试样，量V1mL，加入足量的K步骤3：加入指示剂cmol·LNaSO溶液滴定至终点测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为V2mL(已知＋2Na)。①配制100mL cmol·L－NaSO标准溶液时，用的玻璃仪器除烧 ②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果 ③原2溶液的浓度为 反应方程式为＋ ＋↑＋↑(3)NaClO2·3H2ONaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38NaClO238～6055②