第四章第二节第2课时

第2课时氯气与碱反应及Cl－[学习目标定位]1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应的化学方程式。2.Cl2Cl－的检验方法。1．Ca(ClO)2。 ③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．漂白液的有效成分是Na2O22C．CO2HClO解析晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充HClO。实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气： 2KMnO4＋16HCl(气体发生装置类型：固＋ 发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶CCl2HClFNaOH。3MnO2Cl2C．②NaOHCA需要添加加热装置，BBNaOHCl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D4写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式： 在该反应中，HCl充当的是 (填“氧化剂”或“还原中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是 中发生反应的化学方程式 若反应产生了标况下L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的 答案(1)4HCl(浓 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OAgNO3液②NaCl③Na2CO3液Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3氯离子(Cl(1)HNO3AgNO3原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓CO5AgNO3A．Cl－、SOB．Cl－、NOC．Cl－、COD．Cl－、OH－答案CCOCl－。AgNO3白色固体中一定含有的成分是 ，可能含有的成分 请写出上述实验中有关反应的离子方程式： (1)KClK2CO3KNO3(2)AgCl=AgCl↓、2Ag===Ag2CO3↓、液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3HNO3K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中KCl。(3)Cl－1molCl2NaOH答案A认为“84BpH7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性；“消毒液无A．①B．②比①多BCl－AgNO3Cl－BAgNO3溶液中有Cl－AgNO3消失，说明溶液中有Cl－HNO3AgNO3液中有Cl－CO、SO等的干扰，ACl－，B、CCO等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于AgCl，Cl－，DB．1mol2mol该反应的离子方程式为 C解析由MnO2＋4HCl(浓 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知二氧molB．C解析本题易错之处在于没有考虑到盐酸浓度降低到一定程度后，MnO2HClAn(HCl)＝mol程式MnO2＋4HCl(浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断出molHClmolHClmolClAgNO3molAgCl。但随着反应的进行，盐酸的MnO2HClmolCl－mol，故加入AgNO3AgClmol，mol，CCCl2B．氯化钡溶液D氯仿(CHC3COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()B．AgNO3BCOCl2HClAgNO3Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。10．(2019·KIBKIKIKIKI淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；答案选B。BC、DEFCFKCl－、Br－、I－1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的C解析将比例看成具体物质的量，即Cl－、Br－、I－分别是1mol、2mol、3mol，还原性强弱顺序：Cl－<Br－<I－，反应后Br－的物质的量不变，仅剩余1molI－，说明氯气只和I－发生了反应，只反应掉2molI－，Cl2＋2KI===2KCl＋I22molI－1molCl2。2g，1000mL，配成(1)字 (2)① ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因 D、EX (2) H2O( NaOH( 4HCl(浓 连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母 NaOH 产生，可观察到

，反应的化