高考化学专题六 非金属及其化合物（详解版）五年（2018-2022）真题分类集训

专题六非金属及其化合物悟知识易错易混知识点梳理(1)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(2)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若同时通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2溶液改成Ba(NO3)2溶液，均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(3)浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。(4)强氧化性酸(如硝酸、浓硫酸)与金属反应不生成H2；金属与浓硝酸反应一般生成NO2，而金属与稀硝酸反应一般生成NO。(5)实验室制备NH3时，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可通过向浓氨水中加NaOH固体或加CaO或加热浓氨水制取。检验NH4＋需加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4＋的存在。(6)Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。(7)SiO2可用于制造光导纤维，硅可用于制造光电池。(8)酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与氢氟酸反应。

考点1氯及其化合物卤素考向1氯及其化合物的性质1．[天津2020·1，3分]在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是()A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO32．[辽宁2021·4，3分]下列说法正确的是()A．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋SO32－3．[浙江2022年1月·22，2分]下列推测不合理的是()A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PBr3反应难B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)34．[全国Ⅱ2020·26，14分]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图甲所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许________离子通过，氯气的逸出口是________(填标号)。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝eq\f(c（X）,c（HClO）＋c（ClO－）)，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图乙所示。HClO的电离常数Ka值为________。(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是____________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。5．[江苏2020·18，12分]次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为________________________________________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为C3N3O3Cl2－＋H＋＋2H2O=C3H3N3O3＋2HClOHClO＋2I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2OI2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程，该样品的有效氯＝eq\f(测定中转化为HClO的氯元素质量×2,样品质量)×100%)②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值________(填“偏高”或“偏低”)。考向2氯及其化合物的制备6．[浙江2018年11月·8，2分]下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石7．[河北2022·8，3分]LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr=CO2↑＋2LiBr＋H2OD．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶18．[江苏2021·9，3分]通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。下列说法正确的是()A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－=I－＋IO3－＋H2OB．通过过滤可将水溶液与CCl4分离C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(见题图)中含14个I－D．回收的粗碘可通过升华进行纯化9．[全国Ⅲ2018·27，14分]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是________。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是________。“调pH”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是________。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有________________________________________________________________________(写出一点)。10．[广东2021·17，15分]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为________。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是________________________________________________________________________。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。③提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。表1实验序号试样测试温度/℃eq\f(电导率,μS·cm－1)1Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液45A3⑤数据分析、交流讨论25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl－)＝________mol·L－1。实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有________________________________________________________________________________。⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS·cm－1)4Ⅰ________B15________________B2⑦实验总结根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是________________________________________________________。

考点2硫、氮及其化合物考向1硫、氮及其化合物的性质、应用与转化1．[江苏2021·7，3分]在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A．NO(g)eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2(g)C．NO(g)eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高温，催化剂))N2(g)D．NO3－(aq)eq\o(→,\s\up7(O3))N2(g)2．[福建2021·4，4分]明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是()A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应C．HNO3的沸点比H2SO4的低D．制备使用的铁锅易损坏3．[河北2021·10，4分]关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是()A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强4．[河北2021·4，3分]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是()A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除5．[广东2022·5，2分]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是()A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成6．[全国Ⅱ2018·8，6分]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关7．[浙江2018年11月·28，4分]某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)：请回答：(1)下列说法正确的是________。A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：________________________________________________________________________。8．[北京2019·28，16分]化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是________________________________________________________________________________。②试剂a是________。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：________________________________________________________________________________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是________________________________________________________________________。(3)根据沉淀F的存在，推测SO42－的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO32－被氧化为SO42－进入D。实验三：探究SO42－的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验三的结论：________________________________________________________________________。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是________________________________。(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42－生成。(6)根据上述实验所得结论：________________________________________________________________________。9．[江苏2020·16，12分]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数随pH的分布如图甲所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为____________________________________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是__________(填化学式)。甲乙(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图乙)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是__________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO42－生成速率越大，其主要原因是________________________________________________________________________；随着氧化的进行，溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。10．[天津2018·9，18分]烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为________________________________________________________________________。(2)C中填充的干燥剂是________(填序号)。a．碱石灰b．无水CuSO4c．P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是________________________________________________________________________。Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3－，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为________________________________________________________________________________。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有________________。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为______mg·m－3。(8)判断下列情况NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤③，会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________。考向2硫、氮及其化合物的制备11．[全国Ⅰ2018·27，14分]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：________________________________________________________________________________。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是________________。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为______________________________，电解后，________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L－1(以SO2计)。12．[福建2021·12，14分]NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用图示装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积(V)的2.0mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L－1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间，重复多次取平均值(t)。回答下列问题：(1)仪器A的名称为________。(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，______________________________________________________________________。(3)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为________。(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。①V1＝________，V3＝________。②该反应的速率方程为v＝k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H＋)，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m＝________(填整数)。③醋酸的作用是____________________。(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO2与盐酸反应生成HNO2，HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有__________________________________________。HNO2分解的化学方程式为________________________。考点3碳、硅及其化合物考向1碳、硅及其化合物的性质、应用与制备1．[浙江2022年6月·8，2分]下列说法不正确的是()A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．[广东2022·12，4分]陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br－可被氧化，Mg2＋可被还原C石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃DFeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂3.[天津2018·7，14分]图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：________________________________________________________________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________________________________，Mg(OH)2的电子式：_________________________________________________。(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是_______________________________________________________________。上图中可以循环使用的物质有____________。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：(R：烃基；R′：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：________________________________________________________________________。考向2无机非金属材料4．[重庆2021·1，3分]“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”。下列可回收物中，主要成分为无机非金属材料的是()5．[北京2019·6，6分]下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮

答案及解析考点1氯及其化合物卤素1．C【详解】本题考查常用消毒剂的成分。“84消毒液”是由Cl2和NaOH溶液反应得到的，其主要成分是NaCl和NaClO，其中NaClO具有强氧化性，可用来杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分为NaClO，C项符合题意。2．B【详解】本题考查阿伏加德罗常数的应用、物质的性质和离子方程式等。标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气与水的反应为可逆反应，因此标准状况下的22.4L氯气与足量水充分反应转移电子的物质的量小于1mol，A错误；SO3和H2O发生化合反应生成H2SO4，Cu在Cl2中燃烧发生化合反应生成CuCl2，B正确；浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，不会产生白烟，C错误；SO2具有还原性，KClO具有氧化性，两者相遇发生氧化还原反应，D错误。3．B【详解】本题考查陌生物质的化学性质。Br2的氧化性小于Cl2，所以Br2与PBr3反应比Cl2与PBr3反应难，A正确；OPBrCl2与足量水反应可生成HBr、HCl和H3PO4三种酸，B错误；原子半径：Br＞Cl＞F，键长：P—Br键＞P—Cl键＞P—F键，键长越长，键越不稳定，所以与水反应由快到慢的顺序为OPBr3＞OPCl3＞OPF3，C正确；PBr3与足量乙醇发生取代反应可生成P(OC2H5)3，D正确。4．(1)Na＋a(2)10－7.5(3)2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(4)1.25NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O(5)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O203【解析】本题围绕氯元素考查电解池原理、溶液中粒子分布曲线的分析、陌生化学方程式的书写、化学计算等。(1)工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2，该过程中，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，为防止生成的Cl2和OH－发生反应，通常采用阳离子交换膜，则该装置中的离子膜只允许Na＋通过；氯气在阳极产生，逸出口为a。(2)HClO的电离常数Ka＝eq\f(c（ClO－）·c（H＋）,c（HClO）)，根据电离平衡体系中各成分的组成分数图像判断，当c(ClO－)＝c(HClO)时，pH＝7.5，代入数据得Ka＝eq\f(c（ClO－）·c（H＋）,c（HClO）)＝c(H＋)＝10－7.5。(3)根据题中信息，HgO与Cl2反应制备Cl2O的过程发生歧化反应，则Cl元素化合价在反应的过程中既有升高，又有降低，所以反应的化学方程式为2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(4)根据题中信息，由NaClO2得到ClO2的反应属于歧化反应，泡腾片溶于水，溶液呈酸性，则反应的离子方程式为5ClO2－＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，由离子方程式得关系式5ClO2－～4ClO2，则生成1molClO2时，需要消耗1.25molNaClO2；泡腾片中含有NaHSO4和NaHCO3，溶于水时产生气泡的化学方程式为NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(5)NaClO不可与酸性清洁剂混用的原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，会产生有毒的Cl2，危害人体健康。设生产1000kg该溶液需消耗Cl2amol，质量为71ag，由反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，消耗NaOH的物质的量为2amol，质量为80ag，结合质量守恒可知，要生产1000kg该溶液，需30%的NaOH溶液(106－71a)g，由Na元素守恒可知，30%×(106－71a)g＝80ag＋1%×106g，整理可得a＝eq\f(2.9×105,101.3)，则需消耗氯气的质量为71a×10－3kg≈203kg。5．(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2ONaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解(2)①n(S2O32－)＝0.1000mol·L－1×0.02000L＝2.000×10－3mol根据物质转换和电子得失守恒关系：C3N3O3Cl2－～2HClO～2I2～4S2O32－得n(Cl)＝0.5n(S2O32－)＝1.000×10－3mol氯元素的质量：m(Cl)＝1.000×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.03550g该样品的有效氯为：eq\f(0.03550g,1.1200g×\f(25.00mL,250.0mL))×2×100%＝63.39%该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品②偏低【解析】本题考查次氯酸钠的制备和消毒作用减弱的原理、二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的测定。(1)氯气和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，利用氯气和NaOH溶液制备NaClO的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。NaClO溶液在空气中暴露时，能与空气中的CO2发生反应：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO，生成的HClO不稳定，见光易分解，因此会导致消毒作用减弱。(2)①滴定时消耗Na2S2O3的物质的量n(S2O32－)＝0.1000mol·L－1×0.02000L＝2.000×10－3mol，根据氧化还原滴定原理，可得关系式：C3N3O3Cl2－～2HClO～2I2～4S2O32－，所取25.00mL配制的样品溶液中氯元素的物质的量n(Cl)＝n(HClO)＝eq\f(1,2)n(S2O32－)＝1.000×10－3mol，氯元素的质量m(Cl)＝1.000×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.03550g，故该样品的有效氯为eq\f(0.03550g,1.1200g×\f(25.00mL,250.0mL))×2×100%＝63.39%，样品中的有效氯大于60%，则该样品为优质品。②若在检测中加入稀硫酸的量过少，则C3N3O3Cl2－中的Cl不能完全转化为HClO，最终消耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏小，导致样品的有效氯测定值偏低。6．C【详解】工业上一般采用电解熔融氯化镁的方法制取镁，A正确；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，B正确；生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，C不正确；接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，常通过硫与氧气反应或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，D正确。7．A【解析】本题考查制备LiBr的工艺流程。还原工序发生的反应为Br2＋BaS=BaBr2＋S↓，逸出的Br2用NaOH吸收后不能直接返回还原工序，否则会引入Na＋，在后续工序中Na＋不容易被除去，导致产品不纯，A错误；加入H2SO4后，会生成BaSO4沉淀，还原工序中还有S单质生成，则滤渣为S和BaSO4，单质S易溶于有机溶剂煤油，而BaSO4不溶于煤油，可用煤油进行组分分离，B正确；经过除杂工序后，滤液中主要溶质为HBr，Li2CO3与HBr反应生成LiBr、CO2和H2O，C正确；由得失电子守恒得n(Br2)∶n(BaS)＝1∶1，由Ba2＋和SO42－的反应关系可得n(BaS)∶n(H2SO4)＝1∶1，D正确。8．D【详解】本题综合考查离子反应、物质分离与提纯、晶胞计算等知识。由题给条件结合氧化还原反应规律可知，常温下NaOH溶液与I2反应的离子方程式为3I2＋6OH－=5I－＋IO3－＋3H2O，A项错误；水溶液和CCl4互不相溶，分离二者的方法通常为分液，B项错误；由均摊法可知，晶胞中I－的个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，C项错误；碘单质受热易升华，因此可以用升华的方法对回收的粗碘进行纯化，D项正确。9．(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH=KIO3＋H2O)(3)①2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑②K＋由a到b③产生Cl2易污染环境等【解析】(1)KIO3的化学名称为碘酸钾。(2)结合气体溶解度一般随温度升高而减小的规律可知，可用加热的方法除去“酸化反应”后溶解在溶液中的Cl2；“逐Cl2”后的溶液中含有KH(IO3)2和KCl，由最终得到KIO3知，在结晶过滤时除去杂质KCl，故滤液中的溶质主要是KCl；结合实验目的和实验中不引入新杂质的要求，可知调pH时应加入KOH，发生的反应为KH(IO3)2＋KOH=H2O＋2KIO3。(3)①电解池中阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；②电解过程中，阳离子(K＋)通过阳离子交换膜由电解池的左侧(阳极)移向右侧(阴极)；③KClO3氧化法相对于电解法制取KIO3的不足之处是生产过程中产生有毒气体Cl2，污染环境等。10．(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)cdbae(3)HClO取少许久置的氯水于试管中，滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有氯离子(4)eq\r(1.8)×10－5电导率增大，既可能是温度升高导致电导率增大，也可能是离子浓度增大，即溶解度增大导致电导率增大，因此不能说明猜想b成立35Ⅱ35相同温度下B2>B1，说明35℃饱和溶液中离子浓度大于25℃饱和溶液中离子浓度，即AgCl在水中的溶解度s(35℃)>s(25℃)【解析】本题主要考查氯气的制备及性质，涉及氯气的净化、收集、氯水的性质、氯离子的检验以及电导率和溶解度实验探究。(1)实验室制备氯气，以二氧化锰和浓盐酸为反应物，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)制取的氯气中混有挥发出的HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，最后进行收集和尾气处理，洗气瓶长进短出，故顺序为cdbae。(3)新制氯水中次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，该久置氯水不能使品红溶液褪色，说明HClO已完全分解。检验氯离子的实验操作为取少许久置的氯水于试管中，滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有氯离子。(4)25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，饱和AgCl溶液中c(Cl－)＝eq\r(1.8×10－10)mol·L－1＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1。测得不同温度下AgCl饱和溶液的电导率随温度的升高而增大，根据②中信息，温度的变化也可能导致电导率的变化，因此不能说明三组试样中的离子浓度发生变化，也就不能推导出不同温度下的溶解度关系。要说明AgCl在水中的溶解度随温度的升高而增大，必须排除温度对电导率的影响，因此必须测定不同温度下的饱和溶液在相同温度时的电导率，故应取25℃的AgCl饱和溶液和35℃的AgCl饱和溶液，分别测量其在35℃时的电导率，若得B2>B1，即可说明35℃的AgCl饱和溶液中离子浓度大于25℃的AgCl饱和溶液中离子浓度，即AgCl在水中的溶解度s(35℃)>s(25℃)。考点2硫、氮及其化合物1．C【详解】本题考查含氮物质间的转化关系。一氧化氮不溶于水，不和水反应，A项错误；稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，B项错误；一氧化氮有氧化性，一氧化碳有还原性，高温和催化剂条件下二者可以反应生成氮气和二氧化碳，C项正确；硝酸根离子中氮元素的化合价为＋5价，氮分子中氮元素的化合价为0价，氮元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能完成该反应，而臭氧属于氧化剂，D项错误。2．A【详解】本题考查物质的制备及性质。据流程可知FeSO4煅烧后生成物质X、SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；H2SO4与KNO3反应生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；H2SO4与KNO3反应后经蒸馏得到HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；硫酸、硝酸均可与铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。3．B【详解】本题考查元素化合物知识，涉及浓硫酸的脱水性、氯的含氧酸盐的氧化性等。糖类化合物中存在氢、氧元素，浓H2SO4可使糖类化合物中的氢、氧原子以水的组成比脱去从而炭化，体现了浓硫酸的脱水性，A项错误。ClO－、ClO3－等氯的含氧酸根离子的氧化性会随溶液pH减小而增强，B项正确。加热NaI与浓H3PO4混合物可制得HI，是利用高沸点酸制低沸点酸，而不是强酸制弱酸，C项错误。浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，氧化性强弱与转移电子数目无关，D项错误。4．D【详解】本题考查硫和氮的氧化物的性质及造成的环境问题，体现了“科学态度与社会责任”的学科素养。SO2是无色、有刺激性气味的气体，能够形成硫酸型酸雨，NO2是红棕色、有刺激性气味的气体，能够形成硝酸型酸雨，A项错误；汽车尾气中的主要大气污染物是NOx、CO等，B项错误；氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程，即由氮气转化为氮的化合物，C项错误；可以采用石灰法除掉SO2，其原理为SO2＋CaCO3=CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2＋4H2O=2(CaSO4·2H2O)，将二氧化硫转化为石膏(CaSO4·2H2O)，变废为宝，D项正确。5．B【详解】本题以实验形式考查铜与浓硫酸的反应及产物性质探究。在加热条件下铜与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中部分硫元素化合价降低，部分不变，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，A错误；紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸，是酸性氧化物，B正确；品红溶液褪色是因为二氧化硫有漂白性，而酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫有还原性，C错误；试管底部出现的白色固体是无水硫酸铜，浓硫酸具有吸水性，吸收了反应中生成的H2O，D错误。6.C【详解】雾和霾的分散剂均为空气，A正确；由题图知无机颗粒物的成分是硝酸铵和硫酸铵，故形成的雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；氨气分别与硝酸和硫酸反应生成硝酸铵和硫酸铵，故氨气是反应物，不是催化剂，C错误；部分氮肥不稳定，过度施用会分解生成氨气，逸散到空气中，形成无机颗粒物，导致雾霾的形成，D正确。7．(1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅【解析】Cu与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应会生成二氧化硫，本题考查二氧化硫的相关性质。(1)试管Ⅰ中白色固体为CuSO4，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，但是取下试管，不断振荡时会发生反应：2BaCl2＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4HCl，试管中出现浑浊是因为生成了BaSO4，B正确；酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，将MnO4－还原为Mn2＋，C错误：试管Ⅴ是尾气吸收装置，Na2CO3溶液可以吸收SO2，D正确。(2)SO2遇品红溶液生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。8．(1)①Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)2＋＋SO32－＋4H2O②H2O2溶液，产生白色沉淀(3)①Ag＋Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4②途径1不产生SO42－，途径2产生SO42－(4)2Ag＋＋SO2＋H2O=Ag2SO3↓＋2H＋(6)实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42－的速率碱性溶液中SO32－更易被氧化为SO42－【解析】(1)①实验室利用浓H2SO4与Cu片在加热条件下反应制取SO2，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②试剂a是饱和NaHSO3溶液，用于观察气体流速，且SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，可防止发生倒吸。(2)①Ag2SO3溶于氨水生成Ag(NH3)2＋，离子方程式为Ag2SO3＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)2＋＋SO32－＋4H2O。②沉淀D洗涤干净后，加入过量稀盐酸，BaSO3与稀盐酸反应生成BaCl2和SO2、H2O，则滤液E中含有BaCl2和溶解在水中的SO2形成的H2SO3，可向E中加入H2O2溶液，H2O2将H2SO3氧化生成SO42－，SO42－和Ba2＋反应产生白色BaSO4沉淀，进一步证实B中含有Ag2SO3。(3)向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，证明溶液A中含有Ag＋；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，证明溶液A中不含SO42－，由于Ag2SO4微溶于水，则B中不含Ag2SO4，从而确定途径1不产生SO42－，途径2产生SO42－。(4)由(3)推知，实验一中SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3，离子方程式为2Ag＋＋SO2＋H2O=Ag2SO3↓＋2H＋。(6)对比分析(4)(5)可知，SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42－的速率，再结合实验二可知，碱性溶液中SO32－更易被氧化为SO42－。9．(1)2NH3＋H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－(或2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O)HSO3－(2)ZnSO3ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSO3－(或ZnO＋2SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSO3－)(3)随着pH降低，HSO3－浓度增大减小【解析】本题以工厂烟气中SO2的吸收为载体，考查离子方程式书写、化学反应速率影响因素等。(1)向氨水中通入少量SO2，生成(NH4)2SO3和水，主要反应的离子方程式为2NH3＋H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－或2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O。当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液呈酸性，根据含硫微粒的物质的量分数随pH的分布图可知，溶液中浓度最大的阴离子为HSO3－。(2)根据图乙，溶液pH在6.0～7.0范围内几乎不变，根据图甲，此时溶液中HSO3－的物质的量分数减小，SO32－的物质的量分数增大，因此主要产物为ZnSO3；SO2吸收率迅速降低阶段，pH约在4.0～5.5范围内，根据图甲，此时溶液中主要以HSO3－形式存在，说明生成酸式盐，则主要反应的离子方程式为ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSO3－或ZnO＋2SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSO3－。(3)根据图甲，pH在4.5～6.5范围内，pH越低，HSO3－的浓度越大，说明催化氧化反应的离子方程式为2HSO3－＋O2=2SO42－＋2H＋，因此HSO3－浓度增大，生成SO42－的速率越大；随着催化氧化反应的进行，溶液中H＋的浓度逐渐增大，则溶液的pH将减小。10．(1)除尘(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3－＋2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)eq\f(23×（c1V1－6c2V2）,3V)×104(8)偏低偏高【解析】(1)烟道气中含有粉尘、空气、H2O、NOx，过滤器A中装有无碱玻璃棉，其作用是除去烟道气中的粉尘。(2)烟道气中的NOx与空气中O2在加热器中反应生成高价态氮氧化物，碱石灰不能用于干燥酸性气体，无水CuSO4一般用于检验生成的H2O而不作干燥剂，P2O5是酸性干燥剂，可用于干燥氮氧化物，故选c。(3)吸收器D用于吸收氮氧化物，考虑到氮氧化物可与碱溶液反应，故可将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置图见答案。(4)采样步骤②中加热器将烟道气加热至140℃，可减少氮氧化物(NOx)在水中的溶解。(5)NO被H2O2氧化为NO3－，H2O2则被还原生成H2O，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式：2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3－＋2H2O。(6)滴定操作中使用的玻璃仪器主要有酸式滴定管、锥形瓶。(7)由题意可知，FeSO4参与两个氧化还原反应，结合N原子守恒有n(NO2)＝n(NO3－)＝eq\f(1,3)×(V1×10－3L×c1mol·L－1－6×V2×10－3L×c2mol·L－1)＝eq\f(（c1V1－6c2V2）×10－3,3)mol，m(NO2)＝eq\f(（c1V1－6c2V2）×10－3,3)mol×46g·mol－1＝eq\f(46[（c1V1－6c2V2）×10－3],3)g＝eq\f(46（c1V1－6c2V2）,3)mg，故气样中NOx折合成NO2的含量为eq\f(\f(46（c1V1－6c2V2）,3)mg×\f(100mL,20mL),V×10－3m3)＝eq\f(23×（c1V1－6c2V2）,3V)×104mg·m－3。(8)若缺少采样步骤③，烟道气中NOx不能被完全吸收，故会使测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，即部分Fe2＋被氧化成Fe3＋，则消耗FeSO4标准溶液的体积偏大，会使测定结果偏高。11．(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O－4e－=4H＋＋O2↑a(4)S2O52－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋0.128【解析】(1)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸氢钠(NaHSO3)中的硫元素均为＋4价，该生产过程发生的是非氧化还原反应，根据质量守恒定律写出配平的化学方程式：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。(2)①亚硫酸是中强酸，其酸性强于碳酸，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性，据此结合题中Ⅰ的pH＝4.1，可判断Ⅰ中的反应是Na2CO3饱和溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠，同时放出CO2气体。②将(1)中的信息“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”迁移到本小题中理解：Ⅱ中加入Na2CO3固体，Ⅲ中再次充入SO2的目的是进一步生成亚硫酸氢钠，得到NaHSO3过饱和溶液，便于后续结晶脱水制得Na2S2O5。(3)装置图中左侧与电源正极相连，为三室膜电解槽的阳极，由于阳极室的溶液为稀硫酸，故阳极发生的反应为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成的H＋穿过阳离子交换膜进入a室与SO2碱吸收液中的SO32－反应生成HSO3－，则a室中NaHSO3浓度增加。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，则Na2S2O5具有强还原性，与I2反应时，Na2S2O5中＋4价硫被单质I2氧化为＋6价，碘被还原为I－，先根据得失电子守恒写出：S2O52－＋2I2→2SO42－＋4I－，再根据电荷守恒和质量守恒在左边补充H2O、右边补充H＋并配平：S2O52－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋。根据上述离子方程式，n(S2O52－)＝eq\f(n（I2）,2)＝eq\f(0.01000mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1,2)＝5×10－5mol，根据硫元素守恒，n(SO2)＝2n(S2O52－)＝2×5×10－5mol＝1.0×