高一年级上册化学练习册答案

高一年级上册化学练习册答案用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2SO4H2CuOCu②CuOH2SO4CuSO4FeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()—样多B.①多C.②多D.无法判断解析：选C。铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。下列说法正确的是()铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿铜的导电能力不如铝由于Cu2+有氧化性，所以用CuSO4来配制农药因为Cu2+能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选D。金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2+会与蛋白质作用，使蛋白质变性。3由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A.1：2：1B.1：2：3C.1：3：1D.1：1：3解析：选D。由铁元素与氧元素的质量之比为21:8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3:4，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe3O4可拆为FeO•Fe2O3,故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为1:1即可。(2010年泰安高一检测)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1解析：选A。铁粉与三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+===3Fe2+，设溶液反应后Fe2+物质的量为3mol，贝9反应掉Fe3+为2mol，剩余Fe3+为3mol，所以为2:3。采用特殊值法，往往会使许多计算题目迎刃而解。用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()A.FeOB.Fe2O3CuOD.Cu2O解析：选B。由生成CaCO360g可得反应掉CO为0.6mol,即32g金属氧化物中含氧原子为0.6mol。有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液解析：选BoNaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；而FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀现象，而AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。7.已知某H2SO4、FeS04、Fe2(SO4)3混合溶液100mL,其中阳离子浓度相等，SO42—浓度为6mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为()A.11.2gB.16.8gC.33.6gD.5.6g解析：选A。设混合溶液中，各阳离子的物质的量分别为x,则总的SO42—的物质的量为：x2+x+32x=6mol•L—1x0.1L,x=0.2mol,又因为Fe〜2H+Fe〜2Fe3+所以n(Fe)=0.2molx12+0.2molx12=0.2mol,m(Fe)=0.2molx56g•mol—1=11.2g。&(2010年海淀区模拟)将agAl2O3和Fe2O3的样品溶解在过量的200mL0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L解析：选B。最后溶液中溶质为Na2SO4,n(Na+)=2n(SO42—)=n(NaOH)=n(H+)=c(NaOH)x0.1L=0.1mol/Lx0.2L。所以c(NaOH)=0.2mol/L。mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()A.2.5VmolB.m—2.5V216molC.m—2.5V188molD.m216mol解析：选B。本题考查Fe3+与Fe2+的相互转化，Fe3+的检验以及混合物的计算，考查学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无Fe3+，仅有Fe2＋，则反应化学方程式为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2f56g22.4L5VgVLFe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2Oxmolxmol依题意有：56x＋160x＋2.5V=m，x=m—2.5V216。某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释解析:加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2+,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+,所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验。答案:(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化⑷不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3+的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2+的检验11．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。Fe2O3[Fe(OH)3]Fe2O3(Al2O3)FeCl3(FeCl2)FeCl2(FeCl3)FeCl2(CuCl2)Fe(Al)解析:(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)AI2O3能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入CI2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)AI可以溶于NaOH溶液，反应后过滤。答案：⑴加热。2Fe(OH)3=====AFe2O3+3H2O加入过量的NaOH溶液，过滤。AI2O3＋2OH－===2AIO2－＋H2O通入过量CI2。2Fe2＋＋CI2===2Fe3＋＋2CI－加入过量铁粉，过滤。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加入过量铁粉，过滤。Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋⑹加入过量NaOH溶液，过滤。2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2个已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：写出①、②和③步所有反应的化学方程式：TOC\o"1-5"\h\z；；③。设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为和X中FeO与CuO的质量比为解析：⑴①FeO+2HCI===FeCI2+H2O,CuO＋2HCI===CuCI2＋H2O。FeO+CO=====AFe+CO2,CuO+CO=====ACu+CO2。CuCI2+Fe===Cu+FeCI2,Fe+2HCI===FeCI2+H2个。⑵由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份X中含Cu元素16g，也即n(CuO)=0.25mol,n(FeO)=0.25mol+5.6L22.4L•mol—1=0.5mol。所以，每一份X的质量为56g,X中FeO与CuO的质量比为9：5。答案：⑴①FeO+2HCl===FeCl2+H2O,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeO+CO=====AFe+CO2,CuO+CO=====ACu+CO2CuCI2+Fe===Cu+FeCl2,Fe+2HCl===FeCl2+H2个(2)56gm(FeO)：m(CuO)=9：5已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：TOC\o"1-5"\h\z⑴确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为,B为,C为,D为，E为，F为。⑵写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。⑧,,⑤。解析：铁元素及其化合物的推断题的解题关键：一是寻找特征反应及特征现象,二是正确运用“铁三角”的转化关系,三是注意与其他金属及其化合物知识的综合。化学框图题综合性强,难度大,解题时常由于知识的综合性不够,找不到“突破口”而无法下手。本题考查同学们对铁及其化合物的综合应用能力,同时考查同学们的分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“突破口"一一“红褐色固体F",就可迅速得出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe,“黑色晶体”B为Fe3O4,继而推出C为FeCl2,D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应①：Fe+2HCl===FeCl2+H2个反应②：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3反应③：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O反应④：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3反应⑤：Fe＋2Fe