人教版高中化学必修一 铁及其化合物 铁 金属材料(第2课时铁的重要化合物)

第一节铁及其化合物第2课时铁的重要化合物

第三章铁金属材料第三章铁金属材料黑色粉末红棕色粉末黑色晶体＋2＋3＋2、＋3Fe3O4碱性FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OFe2O3白色红褐色难白色红褐色沉淀生成红褐色沉淀Fe2＋Fe3＋Fe2＋Fe3＋Fe2＋Fe3＋浅绿不变色红色本部分内容讲解结束铁及其化合物第3课时

Fe2(SO4)3FeCl3污水处理专用高分子铁盐固体聚合硫酸铁二、铁的重要化合物3.铁盐和亚铁盐FeSO4FeCl2问题：固体的时候我们可以根据颜色来区别它们，那如果在溶液中呢？Fe2＋:浅绿色Fe3＋:棕黄色直接观察法(1)铁盐和亚铁盐的检验实验：

对于浓度比较低的稀溶液，溶液的颜色区别不是很明显时

在两支试管中分别加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象并记录结果滴入KSCN滴入KSCNFeCl2溶液FeCl3溶液

滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变红色溶液不变色小结：

红褐色沉淀FeCl3溶液FeSO4溶液溶液变红色无颜色变化白色絮状沉淀灰绿色红褐色黄色浅绿色观察颜色滴加KSCN溶液滴加NaOH溶液Fe3+和Fe2+的鉴别方法很灵敏1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中

加入()A．NaOH溶液 B．铁片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液【解析】Fe2＋易被氧化为Fe3＋，

可用KSCN溶液检验是否存在Fe3＋。C练习（2）Fe2＋与Fe3＋的转化浅绿不变红红色离子方程式__________________、___________________结论Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成_______；Fe2＋在较强的氧化剂的作用下会被氧化成______2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋

Fe3＋

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

结论：Fe3+与Fe2+的相互转化Fe2+Fe3+氧化剂

还原剂Cl2、H2O2、酸性高锰酸钾等

Fe、Cu、I-、S2-等亚铁盐铁盐2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②2Fe3++Fe=3Fe2+

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2

+2H+=2Fe3++2H2O（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可

做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做

还原剂？思考与讨论【分析】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、＋2、＋3价，根据含元素最高价的物质只能作氧化剂，含元素最低价的物质只能作还原剂，处于中间价态的物质即可作氧化剂又可作还原剂，所以Fe2(SO4)3可作氧化剂，Fe可作还原剂，FeSO4既可作氧化剂又可作还原剂。（2）用图示的方法归纳Fe、Fe2＋、Fe3＋三者之间的

转化关系思考与讨论思考：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+，

Fe+2Fe3+＝３Fe2+在FeCl2溶液中加入氯水溶液由浅绿色变成黄色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性练习2.利用图铜板制作图案探究（1）2FeCl3

＋Cu=2FeCl2

＋CuCl2（2）先加入适量的铁屑与溶液中的Cu2+反应，回收铜；再向溶液中加入氯水等氧化剂，实现FeCl3溶液的再生。3.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3)

；2)

FeCl3溶液(FeCl2)

；3)FeCl2溶液(CuCl2)

。Fe粉氯水Fe粉Cu2++Fe=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-练习4.下列离子的检验方法合理的是(

)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中不含Fe2＋B．用盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

C．向某溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【解析】A中只能说明含有Fe