鲁教版九年级化学下册 探究酸和碱的化学性质 常见的酸和碱教学课件

鲁教版九年级下册探究酸和碱的化学性质

导入新课在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大多数都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质。新课学习明确任务1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。新课学习做好准备1.你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。新课学习2.你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。新课学习友情提示即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要注意保护眼睛（例如佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。新课学习动手实验1.酸、碱与指示剂作用（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5〜6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。然后向这5种液体中分别滴加1〜2滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶液颜色变化情况。实验步骤：新课学习（3）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取5种待测液体，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。新课学习稀盐酸稀硫酸白醋柠檬汁自来水石蕊试液酚酞pH实验现象或结果实验结论：变红变红变红变红紫色不变不变不变不变不变１１３４７酸溶液可使紫色石蕊变为红色，不能使酚酞变色。酸溶液的pH小于７新课学习（4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水，重复上述实验步骤。氢氧化钠氢氧化钙肥皂水蔗糖水食盐水石蕊酚酞pH实验结论：变红变红变红不变不变变蓝变蓝变蓝不变不变１３１１８７７碱（性）溶液可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。碱（性）溶液的pH大于７新课学习2.酸碱中和反应在2支试管中分别加入1〜2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。实验步骤：新课学习实验现象与结果：滴加氢氧化钠溶液前的pH滴加氢氧化钠溶液结束后的pH滴加氢氧化钠溶液的滴数稀盐酸稀硫酸实验结论：２７2123７１酸与碱可以发生反应HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O新课学习3.酸、碱的其他化学性质（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1〜2mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。实验现象镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀盐酸稀硫酸气泡气泡气泡气泡气泡气泡锈溶变黄锈溶变黄实验步骤：新课学习化学方程式及结果Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑酸可以与活泼金属、金属氧化物和一些盐反应新课学习（2）在3支试管中分别加入1〜2mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1〜2mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。实验现象与结果：氯化铜溶液碳酸钠溶液生锈铁钉氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蓝色沉淀蓝色沉淀无现象白色沉淀无现象无现象新课学习实验结论：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓碱可以与一些盐反应，不与金属氧化物反应新课学习反思交流1.实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？2.你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？点滴板更加方便，且节约药品顺利，酸碱滴定时要逐滴加加入，pH接近7时，要慢慢滴入。用酸或碱时要小心，溅落在皮肤或眼睛上，有腐蚀作用。课堂练习1.下图是生活中一些物质的pH：下列说法中不正确的是（）A.橘子汁能使紫色石蕊试液变红B.草木灰可改良碱性土壤C.胃酸过多的人可多吃鸡蛋清D.食醋可用来除去水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]B课堂练习2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pHAC课堂小结1.酸和碱的溶液可与酸碱指示剂作用，酸溶液可使紫色石蕊试液变红，碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红，酸溶液pH小于7，碱溶液pH大于72.酸可与活泼金属反应，可与金属氧化物反应，可与碱发生生中和反应，可与一些盐反应。3.碱可与一些非金属氧化物反应，可与酸发生中和反应，可与一些盐反应。本节我们学习的主要内容是什么？作业布置P26单元练习探究酸和碱的化学性质

常见的酸和碱1、掌握酸和碱的化学性质；2、了解中和反应在实际中的应用。3、在实验过程中培养学生发现问题、解决问题的能力。1知识点中和反应的概念知1－导实验10-8

取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止问

题（一）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸的作用是什么？问

题（二）实验时用玻璃棒不断搅拌溶液的作用是什么？问

题（三）实验过程中酚酞溶液的作用是什么？知1－导问题四这个化学反应的微观实质是什么？知1－导此反应的微观实质归

纳知1－导H+与OHˉ

结合成H2O中和反应盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。酸+碱盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。归

纳HCl + NaOH === NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O知1－导师友互助小明在做酸碱中和反应实验时，取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，加入稀盐酸后，发现忘加酚酞溶液了，于是加入酚酞溶液，溶液为无色.他对反应后溶液中的溶质成分进行探究：猜想一：NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl(1)你认为猜想___不合理，理由是______________________(2)小明进行猜想一成立的理由是_______________________(3)设计实验证明猜想三成立（方法越多越好）

实验步骤：实验现象：实验结论：知1－导精讲化学反应后得到的物质要考虑两点：一、是否有新物质生成二、反应物是否有剩余酸剩余，检验H+存在，所用试剂：1、紫色石蕊溶液2、活泼金属3、金属氧化物4、难溶性碱5、碳酸盐碱剩余，检验OH-存在，所加试剂：1、酚酞溶液或石蕊溶液2、硫酸铜溶液

师友互助小明做完实验后，把一瓶氢氧化钙敞口放在了空气中，几天后，这瓶固体有可能发生变质了。固体的成分可能是：1、氢氧化钙2、氢氧化钙和碳酸钙3、碳酸钙请你设计实验验证固体的成分2知识点中和反应的应用知2－导中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用：1．农业上利用中和反应改良土壤：1）酸性土壤:_________

2）碱性土壤：_________

2．工业上利用中和反应处理废水：1）用_______处理硫酸厂排放的废水2）用______处理印染厂碱性废水。3．医疗上：1）用含_____或_____的药物治疗胃酸过多症2）胃酸过少，食用____物质，如_____、______3）生活中遇到蚊虫叮咬后，出现红肿，是因为蚊虫在人的皮肤内分泌

___

，可以涂一些＿_____，如_____、____

。归

纳知2－导【例1】下列反应属于中和反应的是(

)A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OB．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2知1－讲C【例2】【中考•贵州】物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(

)知1－讲A【例3】下列有关中和反应的用途中不正确的是(

)A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C．酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液D．吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱C知2－讲例4、【中考·沈阳】下列关于中和反应的说法，正确的是(

)A．纯碱（碳酸钠）和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断2易错小结C

随堂测试

1、写出下列反应的化学方程式，并完成小结填空。(1)稀盐酸除铁锈__________________________________________；(2)稀硫酸与氧化铜反应__________________________________________；(3)实验室检验二氧化碳__________________________________________；6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O知1－练(4)用烧碱溶液吸收尾气中的SO2______________________________________________；(5)用熟石灰处理含硝酸的废液______________________________________________；(6)硫酸与氢氧化钡溶液混合（硫酸钡不溶于水）______________________________________________。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O知1－练小结：中和反应________(填“一定”或“不一定”，后同)生成盐和水，生成盐和水的反应________是中和反应。一定不一定知1－练（来自《教材》）2．下列方法可以解决生