鲁科版高中化学必修一 微项目 科学使用含氯消毒剂 元素与物质世界课件

微项目

科学使用含氯消毒剂

——运用氧化还原反应原理解决实际问题

知识铺垫新知预习列举生活中常见的消毒剂。(1)漂白粉;(2)84消毒液;(3)双氧水;(4)二氧化氯。知识铺垫新知预习1.84消毒液(1)有效成分:NaClO。有效氯含量5.1%~6.9%。(2)次氯酸钠,从氧化还原反应角度看,它属于氧化剂,从物质类别考虑它属于盐。与稀酸反应生成次氯酸,如与水和空气中的二氧化碳反应,用化学方程式表示为NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO。(3)84消毒液有腐蚀性。若不慎将84消毒液沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗。2.其他含氯消毒剂(1)液氯:成分为Cl2。(2)二氧化氯:分子式为ClO2。(3)漂白粉:有效成分次氯酸钙(填名称)。(4)有机含氯消毒剂:二氯异氰尿酸钠。知识铺垫新知预习【微思考】分析含氯消毒剂NaClO2和无氯消毒剂K2FeO4,预测它们具有什么性质?提示:根据次氯酸钠的性质,可推知消毒剂NaClO2和K2FeO4应该具有强氧化性。探究随堂检测读84消毒液,探究其性质问题探究1.84消毒液的有效成分是次氯酸钠,它可能具有什么性质?提示:在NaClO中Cl元素的化合价为+1价,具有强氧化性;NaClO属于盐,也可以与稀酸反应生成次氯酸。2.为什么NaClO不能与洁厕灵(含有盐酸)等酸性产品同时使用?提示:一方面是因为NaClO具有强氧化性,与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气:NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O;另一方面是因为NaClO与酸发生反应生成不稳定的HClO,HClO见光易分解。探究随堂检测知识归纳探究次氯酸钠的性质:实验方案设计及实施探究随堂检测方法提炼1.预测和研究物质的思路(1)研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较。在观察过程中,不仅要用感官去搜集信息,还要积极地进行思考,及时存储和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的,要对观察到的现象进行分析和综合。(2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。(3)如果预测某物质是盐,就需要根据相关盐的性质预测和判断,通过实验验证预测。探究随堂检测2.分析和解决与化学相关的实际问题的思路方法(1)分析实际问题中涉及哪些物质,有多种可能时,可逐一研究,也可将物质分类,选定代表物进行研究。(2)预测选定的物质具有什么性质、可能发生哪些化学反应。(3)推测事件中的现象或问题是由什么物质和变化引发的,提出假设。(4)设计实验验证假设,注意使实验条件与真实情景保持一致,必要时设计控制变量的对比实验。(5)思考对同一现象的解释是否存在其他假设,如存在时,进行必要验证。探究随堂检测典例分析例题从反应NaClO+2HCl(浓)===NaCl+H2O+Cl2↑中可以看出,盐酸具有的性质是(

)①酸性②氧化性③还原性A.只有③ B.只有①C.①② D.①③答案:D解析:在题给反应中有2

mol

HCl参加反应时,只有一半(即1

mol)HCl被氧化生成Cl2,此时体现还原性,另一半HCl中氯元素化合价没有变化,该部分HCl体现酸性,故选D。探究随堂检测对点训练1消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是

(填字母)。

A.Cl2 B.H2O2C.ClO2 D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为

,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是

。

探究随堂检测(3)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数约为

。

(4)84消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是

(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产84消毒液,写出有关反应的化学方程式:

。

答案:(1)C

(2)KHCO3

H2O2做氧化剂,其还原产物是H2O,没有污染(3)6.02×1023

(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O探究随堂检测解析:(1)1

mol

Cl2(发生的反应为Cl2+H2O===HCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为2

mol、2

mol、5

mol、2

mol,则等物质的量的上述物质反应时ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理,可知A为KHCO3。在反应中,H2O2作氧化剂,其还原产物H2O没有污染性。(3)题给反应是氯元素化合价既升高又降低的反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价,一部分降低到-1价。当有1

mol

ClO2生成时,反应中转移1

mol电子,即转移的电子个数约为6.02×1023。(4)ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2,NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。探究随堂检测对点训练2NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:①NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl②NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2完成下列填空:(1)第一次氧化时,化学方程式是

。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式

。

(3)处理100m3含NaCN10.3mg·L-1的废水,实际至少需NaClO

g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg·L-1,达到排放标准。

(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成

、

和H2O。

探究随堂检测探究随堂检测1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中正确的是(

)A.KClO3在反应中是还原剂B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移答案:D解析:根据题给化学方程式分析,KClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂;1

mol

KClO3完全反应生成1

mol

ClO2和1

mol

CO2,在标准状况下的体积为44.8

L;H2C2O4中的碳元素化合价升高,做还原剂;1

mol

KClO3参加反应时得到1

mol电子,即转移1

mol

电子。探究随堂检测2.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。填写下列空白。(1)NaClO2是ClO2通入NaOH和H2O2混合液中制得的,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

,该反应的化学方程式为

。

(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为

。(计算结果保留两位小数)

答案:(1)2∶1

2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O

(2)1.57探究随堂检测解析:(1)根据题给信息,由ClO2生成NaClO2,Cl元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,ClO2为氧化剂,则H2O2为还原剂,氧元素化合价升高生成氧气,再由电子守恒得,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,H2O2对应的氧化产物是O2。反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH

===2NaClO2+

O2↑+2H2O。(2)由信息知,要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力,先求得1

g

NaClO2转变为Cl-转移电子的物质的量为1÷90.5×4

mol,再设有x

g

Cl2变为Cl-的氧化能力与1

g

NaClO2的氧化能力相当,列方程得1÷90.5×4=x÷71×2,解得x≈1.57,即为有效氯含量。探究随堂检测3.ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(提示:仪器A为三颈烧瓶)。探究随堂检测填写下列空白。(1)仪器B的作用是

;冰水浴冷却的目的是

(写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因

。

(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整。①

(用离子方程式表示)。

探究随堂检测答案:(1)防止倒吸减少H2O2的分解;降低NaClO2的溶解度;增加ClO2的溶解度(任写两种)(2)空气流速过慢时,ClO2不能及时被气流带走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收解析:(1)由仪器B内导管“短进长出”,可知其用作安全瓶,防止倒吸;冰水浴冷却可减少H2O2的分解,并且可以降低NaClO2的溶解度,使其充分析出,提高产率,另外,气体的溶解度随温度升高而降低,冰水浴冷却还可增大ClO2的溶解度。(2)空气流速过慢,ClO2不能及时被气流带走,根据题意浓度过高时ClO2又会分解,使NaClO2产率低;空气流速过快,ClO2与H2O2、NaOH不能充分反应,NaClO2产率降低。微项目

论证重污染天气“汽车限行”的合理性

——探讨社会性科学议题

知识铺垫新知预习人类社会进入二十世纪八十年代以来,人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时,也因一次次以牺牲环境为代价,而受到大自然的一次次报复,如雾霾天气等,北京、广州等多个城市采取了“汽车限行”。人们逐渐意识到:保护环境,就是保护人类赖以生存的空间。控制“雾霾”的根本措施是减少烟尘和NOx的人为排放量。面对社会性科学议题,首先需要明确议题中的科学知识和科学问题,正确认识议题;然后从环境、经济、社会等视角寻找议题涉及的利与弊,论证这些利与弊是否成立,最后结合实际情况综合考虑,权衡利弊、作出决策。知识铺垫新知预习1.氮及其化合物的转化关系

知识铺垫新知预习2.氮氧化物催化转化法在汽车排气管上安装催化转化器,使汽车尾气中的NOx(NO或NO2)与CO反应转化成无毒的物质,反应原理为知识铺垫新知预习【微思考】如何治理汽车尾气?提示:NOx尾气处理方法①碱液吸收法:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。②催化转化法:在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体N2;NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体N2和CO2(一般适用于汽车尾气的处理)。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测科学认识社会性科学议题,寻找利与弊问题探究汽车尾气有什么危害?提示:汽车尾气中的NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾——光化学烟雾,光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性有毒物质,会刺激人的呼吸道。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测知识归纳车辆限行,顾名思义,就是为了缓解交通压力或防治大气污染,而采取限制某些车辆通行的措施。车辆限行有很多种,有的是某个路段限行,有的是某个时段限行,有的是某种车型限行,还有最常见的是尾号限行。其中,尾号限行制度是为了缓解城市交通压力而催生的一种交通制度。如2008年的北京奥运测试赛期间,北京开始单双号限行。单号日子时候,只能车号的末尾数字是单号的私家车可以上路,双号日子的时候,只能车号末尾数字是双号的私家车可以上路。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测方法导引“汽车限行”的利与弊

探究1探究2探究3素养脉络随堂检测典例剖析例1(2018全国Ⅱ理综)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(

)A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关探究1探究2探究3素养脉络随堂检测答案:C解析:雾和霾的分散剂均为空气,A项正确;根据题目信息,硝酸铵和硫酸铵均为无机颗粒物,是形成雾霾的因素之一,B项正确;氨气分别和硝酸、硫酸生成硝酸铵和硫酸铵,是形成无机颗粒物的反应物,C项错误;过度施用化肥会导致空气中氨气含量增加,促进了无机颗粒物中硝酸铵、硫酸铵含量的增加,D项正确。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测对点训练1汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的CO来自于

,NO来自于

。汽车尾气对环境的危害主要有

(至少填两种)。

(2)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:

。

(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:

。

探究1探究2探究3素养脉络随堂检测答案:(1)汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)解析:(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应,当空气不足时,汽油不完全燃烧会产生CO;当空气过量时,N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大,可以形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应等。(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测学习科学论证,论证利与弊问题探究汽车尾号限行对治理空气污染有用吗?提示:通过一定的实际测定和对比,得出结论:汽车尾号限行的举措对于减轻空气污染是有一定效果的。知识归纳机动车尾气排放成为一个备受指责的因素,特别是柴油车和某些重型小轿车。这些汽车尾气中的化学元凶包括悬浮微粒(PM)和氮氧化物(NOx)。悬浮微粒是一种烟尘,能够侵入肺部并引起心血管疾病,氮氧化物则会加剧呼吸困难。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测方法导引科学论证的水平

探究1探究2探究3素养脉络随堂检测探究1探究2探究3素养脉络随堂检测探究1探究2探究3素养脉络随堂检测典例剖析例2汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO+2O,②2NO+O2→2NO2,③O+O2→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是(

)A.NO2只起催化剂作用 B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用 D.O3与O2为同素异形体答案:D解析:反应过程①+②得O2→2O,③O+O2→O3,NO2起催化剂作用,反应过程中NO2还做氧化剂,A、B、C项错误;O3与O2属于同素异形体,D项正确。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测对点训练2下列现象的产生,与氮循环无关的是

(

)A.光化学烟雾 B.白色污染C.水体富营养化 D.酸雨答案:B解析:光化学污染是氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化,与氮循环有关;白色污染是指难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)对环境的污染;水体富营养化是指水中的氮、磷等元素浓度过大造成的水污染,会导致藻类疯长,从而引起水中缺氧,导致水生生物大量死亡,与氮循环有关;酸雨是二氧化硫和氮氧化物与雨水作用的结果,与氮循环有关。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测权衡利弊,作出决策问题探究根据汽车限行的利弊,如何作出决策?提示:经过充分的论证分析后,分清主次,权衡利弊,作出决策。知识归纳探究1探究2探究3素养脉络随堂检测方法导引评价要素及评价等级

探究1探究2探究3素养脉络随堂检测探究1探究2探究3素养脉络随堂检测典例剖析例3“保护环境就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(

)①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的;②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的;③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的;④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A.①② B.②③ C.①②③④ D.②答案:D解析:“酸雨”主要是空气中的SO2或NOx的浓度增大引起的。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测对点训练3回答下列有关环境的问题:(1)造成水体富营养化的元素是

和

,水体富营养化的后果是导致水生藻类“疯长”,并迅速覆盖在水面上,在海水中形成

现象,而这种现象在淡水中称为

。

(2)大气中的下列氧化物的存在既不能形成酸雨,也不能形成光化学污染的是

。

A.二氧化硫 B.二氧化碳C.二氧化氮 D.一氧化氮(3)目前,大城市内的光化学污染是大气主要污染形式之一,该污染的现象是形成烟雾,故又叫光化学烟雾,形成光化学烟雾的过程属于

(填“化学变化”或“物理变化”)。

(4)汽车尾气中氮的氧化物来源除因为燃油中含有氮元素(燃烧时,氮转化为氮的氧化物)外,还有一个原因。请你用化学方程式表示这个原因:

。

探究1探究2探究3素养脉络随堂检测答案:(1)氮磷赤潮水华(2)B

(3)化学变化解析:(1)水体中过量的氮、磷造成了水体的富营养化,温度适宜则会导致近海水域的赤潮现象,在江河湖泊等淡水中爆发性生长藻类则叫水华。(2)酸雨是指pH小于5.6的雨、雪、霜或其他形式的大气降水。二氧化碳溶解于水,尽管也可以使水显酸性,但大气中的二氧化碳在水中溶解后pH不可能小于5.6,故二氧化碳不是酸雨形成的原因。(3)光化学烟雾的形成是一个复杂的氧化还原反应过程。(4)机动车在工作时,其汽缸内的温度和压力非常高,故吸入其中的空气(氮气与氧气)会相互反应,生成氮的氧化物。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测1.世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。2021年第31届世界大学生运动会将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念,也是这次运动会的组织理念。下面有关说法不正确的是(

)A.成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类B.兴建运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素C.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.新能源汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放答案:C探究1探究2探究3素养脉络随堂检测解析:A项,压缩天然气(CNG)类的主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)类的成分是丙烷、丁烷等,所以这两类燃料的主要成分都是烃类,故A正确;B项,合金可能含有非金属元素,故B正确;C项,“绿色化学”的核心是从源头上控制污染,而不是治理污染,故C错误;D项,新能源汽车的使用可减少化石燃料的使用,可减少常规汽车的使用,能减少氮氧化物的排放,故D正确。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测2.当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下:下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是(

)A.部分光能转变为化学能B.消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3C.消除反应能全天候发生D.使用纳米TiO2的消除效率更高探究1探究2探究3素养脉络随堂检测答案:C解析:在TiO2的催化作用下紫外线提供能量,部分光能转变为化学能,故A项正确,不符合题意;题中示意图表明,在TiO2的催化作用下紫外线提供能量,发生反应:NOx+O2+H2O→HNO3,故B项正确,不符合题意;没有紫外线时上述反应不能发生,故C项错误,符合题意;纳米与紫外线接触面积更大,将产生更多的光生电子和光生空穴,从而消除更多的NOx,故D项正确,不符合题意。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测3.对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O②在反应①中,氧化剂是

,还原剂是

。在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。

(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2,该反应的化学方程式为

。

(3)在一定条件下,氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:

。

探究1探究2探究3素养脉络随堂检测解析:(1)反应①中NO2中氮元素化合价降低做氧化剂,NO中氮元素化合价升高做还原剂;反应②中氧化剂和还原剂都是NO2,它们的物质的量之比为1∶1。(2)根据质量守恒定律,结合题目信息可知,一氧化氮与一氧化碳反应后生成对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳:2CO+2NO探究1探究2探究3素养脉络随堂检测4.氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此要对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O②(1)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物

(填“是”或“不是”),原因是

。

探究1探究2探究3素养脉络随堂检测(2)目前有一种治理方法是在一定条件下,用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质,请写出该反应的化学方程式:

,该反应中,氧化剂是

,氧化产物是

,当生成1.4mol氮气时,转移电子的物质的量为

。

(3)为了保护环境,工业上常通入NH3与氮的氧化物反应转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3L,通入3L(同温同压下)NH3,恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为

。

探究1探究2探究3素养脉络随堂检测答案:(1)不是因为二氧化氮与碱反应生成两种盐,且氮元素化合价发生变化(3)1∶1探究1探究2探究3素养脉络随堂检测解析:(1)二氧化氮与碱反应生成两种盐,且氮元素化合价发生变化,二氧化氮不是酸性氧化物。(2)根据原子守恒定律结合题目信息可知,氨气和二氧化氮反应后生成