江西省八所重点中学2023届高三下学期3月联考理科综合化学试题

第1页/共1页江西省八所重点中学2023高三联考理科综合试卷化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。4.可能用到的相对原子量：Li7B11C12F19Na23P31S32Ca40Fe56As75第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的化学解读科学无误的是选项新闻事件化学解读A2021年3月20日，三星堆遗址新出土了500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等三星堆遗址中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化B承担我国首次火星探测任务的“天问一号”探测器成功发射，开启了瑰丽壮美的火星之旅“天问一号”探测器使用的热控材料纳米气凝胶的胶粒直径小于1nmC新冠病毒可用75%的乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒用75%的乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒的原理都是使病毒氧化而变性D北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲等，均展示了我国科技发展的巨大成就飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子A.A B.B C.C D.D2.下列有关实验的说法正确的是A.甲烷中混有乙烯，可通过溴的CCl4溶液洗气B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液一次性迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C.在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开旋塞来放气D.配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上3.聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图：下列说法不正确的是A.乳酸有手性碳且可以发生取代、消去、氧化反应B.反应①是缩聚反应，反应②是取代反应C.反应③中，参与聚合的化合物F和E的物质的量之比是m：nD.要增强改性PLA的水溶性，可增大m：n的比值4.某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是A.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸B.X、Y、Z最简单氢化物的沸点：Y>Z>XC.常温下，Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：Z2+2OH-=Z++ZO-+H2OD.在加热条件下，Na与Y2充分反应的生成物中阳离子与阴离子的个数比为1：15.硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示：下列说法正确的是A.、、是元素钌的三种同素异形体B.若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2C.过程③中产生1molH2，转移电子物质的量为2molD.过程①至过程④的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑6.纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如图所示，下列说法不正确的是A.该处理过程中实现了化学能转化为电能B.该处理过程中纳米零价铁中的铁为负极，发生氧化反应C.酸性废水中，每除去1mol五价砷时，则Fe3O4导电壳中至少转移14NA电子D.该处理过程中三氯乙烯被还原，发生的电极反应为：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-7.25°C时，lgS(CaF2)随pH变化如图所示，下列说法错误的是已知：S(CaF2)(单位：mol/L)表示CaF2的溶解度。A.CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)B.pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(Ca2+)<c(F-)C.已知知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=1×10-3.7mol/LD.当pH<7时，2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-)第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。8.某小组同学探究盐对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。实验I：探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响将已用稀盐酸酸化0.005mol·L-1FeCl3溶液(无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，静置至体系达平衡，得红色溶液X。各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。②Cl、与Fe3+均能发生络合反应：Fe3++4C1-[FeCl4]-(黄色)、Fe3++2[Fe(SO4)2]-(无色)。（1）稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是___________。(用离子方程式表示)。采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和SCN-的平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。（2）从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和SCN-平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。实验II：探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生影响的原因同学查阅相关资料，认为可能的原因有：原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN-平衡状态因盐效应而发生变化。原因2：溶液中存在副反应Fe3++4C1-[FeCl4]-，离子浓度发生变化，导致Fe3+和SCN-平衡状态发生变化。（3）基于以上分析，该组同学取2mL红色溶液X，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。序号加入少量盐溶液颜色①KCl变浅②NaCl变浅程度较大基于以上实验现象可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述获得结论的依据：______。（4）取2mL溶液X继续进行实验，结果如下表。序号加入溶液溶液颜色③1mL蒸馏水略变浅④1mL3mol·L-1盐酸明显变浅，溶液偏黄⑤1mL1.5mol·L-1硫酸现象a：溶液变为浅黄色上述实验③和实验④可证明副反应影响了Fe3+和SCN-平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和SCN-平衡体系有影响的原因：___________。实验III：探究现象a中溶液变为浅黄色的的原因序号实验操作溶液颜色⑥取1mL0.0025mol：L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入1mL1.5mol·L-1硫酸溶液先变红，加入硫酸后变浅黄色⑦取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液(无色)溶液为无色（5）由实验④、实验⑤和实验⑥可知，溶液变为浅黄色与___________(填微粒的化学式)无关。（6）为了进一步确认现象a中使溶液呈浅黄色的微粒只有Fe(SCN)3，补充完整实验⑦的操作___________。9.锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：已知：①易溶于水，不溶于乙醇。②葡萄糖第五碳上羟基和醛基缩合可形成葡萄糖的半缩醛式。在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：+HCOOH（1）已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。（4）整个流程中可循环利用的物质是_______。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。（5）加入溶液目的是将转化为，溶液的最小浓浓度为_______(保留两位小数)。[已知：20℃时，，]10.二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一。（1）NH3可用于消除氮氧化物污染，反应原理为6NO(g)+4NH3(g)6H2O(g)+5N2(g)ΔH1已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180.4kJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)6H2O(g)+4NO(g)ΔH3=-905.8kJ·mol-1则_______kJ·mol-1（2）对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2h时NO去除率如图1所示。据图分析，温度在500°C以内，三种情况下反应的活化能最小的是_______(填“C”、“CaO/C”或“La2O3/C”)。A点_______(填“是”或“不是”)平衡点，原因是_______。（3）在一定条件下，可用CO还原NO消除氮氧化物造成的污染。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入1molCO和9mol汽车尾气(主要成分为NO和N2，其中NO的体积分数为10%)发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。①0~10min内，v(NO)=_______mol·L-1·min-l。②平衡时，体系压强为9.75MPa，则Kp=_______(保留一位小数)。（4）T°C时，2NO2(g)N2O4(g)，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆为速率常数)，lgv与lgc的关系如图2所示。①图2中表示lgv正~lgc(NO2)的线是_______(填“m”或“n”)。②T°C时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1mol·L-1，则平衡时，v正=_______(用含a的表达式表示)。③T°C时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v正_______(填“<”“<”或“=”)v逆。11.LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：（1）的立体构型是___________，Fe2+的价层电子轨道表示式是___________。（2）题干中所给四种物质所含的非金属元素中，电负性最大的是___________，基态原子第一电离能最小的是___________。（3）抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________。（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)①从化学键角度看，Li+迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。②相同条件，Li+在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。③图乙中X的杂化方式最可能是___________(填字母编号)。a．sp3b．sp3dc．sp3d2d．sp3d3（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H2O属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。②图中A、B两原子核间距离为___________nm(只列计算式)。12.研究表明，磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定疗效，一种由芳香烃(A)制备磷酸氯喹(I)的合成路线如下：已知：①②和苯酚相似，具有酸性回答下列问题：（1）C→D的反应类型为______