章第三节2课时知能优化训练

1(2009 pHBKCl对平衡无影响，c(Fe3＋)C，恒温恒压下加入该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正＋Y(g)2W(g)的反应当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。 BY0.01C1molXXY应为吸热反应，故正反应为放热反应，即ΔH＜0。(2011年市京源学校高二期末)现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图，其中结论正确的是() 应到达平衡的时间较短，故p1<p2p1时，A的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即1＋2<n。4．(2010年高考卷)反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650℃、z＝2.01.4MPa时，y(M)＝30%2.1MPa时，y(M)＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；由图象可知，同温、同压时，若NMz越大，y(M)Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错。5mA(g)＋nB(g)pC(g)A的压强(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡 (2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡

解析：(1)由：p1＝2×105＝2.5，c1A＝2.5

22(2)由：p＝5×105＝2，c22pA的方向移动，由(1)n＋m＝p答案：(1)不当p2.5倍时，c(A)2.5(2)向左当p2倍时，c(A)2.2A的方向移动增大压强时，B转化为液态1．(2011年河北刑台调研)在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡 正反应是吸热反应，且A不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A选项正确，B选项错误；加了少C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D选项错误。2．(2009年高考大纲卷Ⅰ)下图表示反应X(g) 时X的浓度随时间变化的曲线： A．第6min后，反应就终止了B．XD．若降低温度，v正v逆 1.0mol·L－1－0.15化率

c 1.0反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，C在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)C物质的体积分数由大到小的顺序为() 2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，即趋势相同，但程度不同。5．(2009年高考卷)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反 A错，C对。 甲乙ASO2O2SO22molSO22molSO2molmolB2molSO21molO2在SO21×1061×105C400500D1∶3N2、应快先达平衡且平衡时NH3浓度应相同，因为催化剂不改变平衡的限度。7．(2011年宜昌高二检测)体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O21g，B装有SO2O22g，在相同温度下反应达到平衡时ASO2的转化率为a%，BSO2b%A、BSO2转化率的关系正确的是() 解析选C本题考查了勒列原理的应用容器发生反应2SO2(g)＋O2(g) 要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计：B容器中的体积扩大一倍，使状态ⅡA容器达到等效平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒列原态Ⅱ(也就是容器A)的转化率，所以a%<b%。8．可逆反应：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是()A．A2、B2ABB．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0解析：B。由图可知压强相等时，升高温度，AB的物质的量减少，可知温度升高平强增大，AB的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减少的方向，说明AB必为气体，A2、B2至少有一种为非气体，不能同时为气体。9．(2011年河北正定中学高二月考)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ABCDN2对反选应速率增大，达到平衡的时间减少，D项错误。(2011年江苏南通高二检测)mA(s)＋nB(g) 在恒温条件下，B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如图所示，有关叙述正确的是( ③X点，v正>v逆；Y点，v正<v④X点比Y 选A“平衡”时体积分数与压强(或温度)变化关系曲线。XY“趋向于平衡状态的方向”v正、v逆的大小关系。比较X、Y两点的速率快慢则依据压强的高低(或温度的高低)。可逆反应3A(g) ΔH<0达到化学平衡后升高温度用“变大”、 B不是气体，C g·mol－1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体答案：(1)变大(2)不变(3)(4)①变大可逆反应A(g)＋2B(g) 升高温度，B的转化 保持温度和压强不变加入稀有气体则C的物质的 A 压 不变，ρn(g)减小，p答案：(1)减小增大增大(2)不变增大增大(3)减小减小(4)不变(5)不变减小 t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化 间段时反应处于平衡状态。t1v(正)、v(逆)v(逆)>v(正)，平衡所以是由“降低压强”引起的。由于t1～t2时间段和t4～t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。答案 升高温度加催化剂降低压强(2011年哈尔滨调研)1molI2(g)2molH22L ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲达到平衡时，I2(g)的物