初中科学-专练09填空题（40题）之综合应用-中考化学总复习易错必杀题（解析版）

专练09填空题（40题）

——之综合应用

【易错知识点汇总】

1.别离液态空气制取氧气，利用之就是氧气（-183℃）和氮气（-196C）之沸点不同.

2.催化剂在反响中改变化学反响速率，不就是加快；催化剂不能增加差量；催化剂参和化学反响.

3.并不就是所有之原子核内都有中子，比方笈原子（氢元素之原子壹种）核内只有壹个质子.

4.原子核内之质子数和质子数不壹定相等

5.分子不就是保持物质化学性质之唯壹微粒，事实上原子或离子也能保持物质化学性质.

6.元素只论种类不管个数，原因元素就是宏观概念.

7.电解水中产生之氢气和氧气之体积之比就是2:1,不就是质量比；而氢气和氧气之质量比为1:8.

8.明帆只就是形成胶装物质（胶体），加速沉降，不能用于杀菌和消毒.

9.活性炭和木炭均有吸附性，只就是活性炭吸附性强于木炭.

10.质量守恒定律适应于化学变化,不适应于物理变化.

11.温室气体除贰氧化碳外，还有甲烷、臭氧和氟氯烧（氟利昂）等.

12.合金也可能就是由金属和非金属熔合而成，比方生铁和钢.

13.饱和液不壹定就是浓溶液，不饱和液也不壹定就是稀溶液.

14.酸性溶液不壹定就是酸之溶液，比方硫酸铜溶液、氯化铁溶液均呈酸性.

15.碱性溶液不壹定就是碱之溶液，比方碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性.

16.碱不壹定能使酸碱指示剂变色，比方难溶性碱氢氧化镁不能使酚酸溶液变色.

17.能够食用之盐非常少，如NaCl、Na2co3、NaHCCh等.

18.稀有气体也就是有化合物之比方:陆氟合钳酸敬（Xe[PtF],所以稀有气体之稳定性就是相对之.

19.稀有气体通电发出有色光就是物理变化，表达出之就是物理性质！

,您可能还不知道

>投药消毒：

A.常用药剂:液氯、贰氧化氯（CIO2）,高铁酸钠

B.原理（氯气）:C12+H2O=HC1O+HC1

-------------AHCIO有强氧化性，使细菌和病毒之蛋白质失去活

性，到达杀菌消毒之目之.

A明帆净水

A.成分:KA1(SO4)2T2H2O

B.作用原理:A|3++3H2O=Al(pH)3+3H+

-------------►A1(OH)3就是胶体,能吸附水中悬浮颗粒，加速沉降.

水体富营养化：

A.水体中含有较多之N、P元素

B.产生之后果:淡水--水华

海水一赤潮

防止方法：

农业上合理使用化肥、

工业污水处理后再排放、

使用无磷洗衣粉等.

同素异形体：

A.定义:由同种元素组成之不同种单质，它们之间互称同素异形体，这种现象叫做同素异形现象.

B.常见同素异形体：。2和。3、金刚石和石墨、红磷和白磷.它们物理性质差异较大,大多数同素异

形体化学性质有非常多相似之处[包括02和(强氧化性)].

>贰氧化碳和喀斯特地貌

含有贰氧化碳之水或雨水能将石灰岩腐蚀得"千疮百孔’’，这就就是岩溶洞！

反响原理：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

"水滴石穿"可以用此原理解释

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2f-

【易错解析】

1.水就是生命之源!”珍惜水、节约水、保护水"就是每个公民应尽之义务和责任.

◎

活塞T活塞

a--b

A电源河水—►

图1图2

(1)用如图1所示装置进行电解水之实验,a、b两玻璃管中收集到之气体质量比为，反响之化方程

式为.，该实验证明水就是由,组成之;

(2)饮用硬度过大之水不利于人体健康，在生活中可用区分硬水和软水;

这次就是质量

(3)如图2就是自来水厂净化水之主要步骤.有关说法错误之选项就是.(填字母);

A.步骤①中可参加明研作絮凝剂B.X试剂可以就是活性炭

C.步骤④之作用就是消毒杀菌D.净化后之水为纯洁物

(4)请列举壹例生活中节约用水之具体做法

【答案】(1)8:1；2H20譬2H2T+O2T；氢元素和氧元素;

(2)肥皂水;

⑶D；

(4)用洗菜水浇花.

【解析】(1)电解水产生之氧气和氢气之体积比就是1:2,从图中a管产生之气体少,b管产生之气体多，得

出a、b两玻璃管中收集到之气体体积比为1:2,质量比为8:1；水在通电之条件下生成氢气和氧气，反响之

化学方程式为2H20暨2H2T+O2T；水电解实验证明水就是由氢元素和氧元素组成之;

(2)生活中用肥皂水区分硬水和软水;

(3)A.步骤①中可参加明研作絮凝剂，用于悬浮性杂质之沉降，故A正确;

B.X试剂可以就是活性炭，具有吸附性，除去水中之色素和异味；故B正确:

C.步骤④之作用就是消毒杀菌，故C正确;

D.净化后之水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误;

应选:D：

(4)生活中可以采用“壹水多用"来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等;

期表就是学习和研究化学之重要工具.

常考哪些规律？

、族

周好:IA0

1H2He

1氢IIAIIIAIVAVAVIAVDA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氮

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

请分析图中信息答复相关问题：

（1）铝元素之质子数就是，它属于（填"金属"或"非金属"）元素.

（2）硫原子在化学反响中容易得到（填”得到〃或”失去"）电子成为硫离子，硫离子和硫原子之化学

性质（填"相同"或"不同"）.

（3）同壹周期元素之原子最外层电子数之变化规律就是.

【答案】（1）13,金属；（2）得到，不同；（3）从左到右，最外层电子数依次递增.

【解析】（1）由于质子数=原子序数，所以铝元素之质子数就是13,元素之名称中带有"车"字旁，它属于金

属元素.

（2）硫原子之最外层电子数就是6,大于4,在化学反响中容易得到电子成为硫离子,硫离子和硫原子之最

外层电子数不同，化学性质不同.

（3）同壹周期元素之原子最外层电子数之变化规律就是从左到右，最外层电子数依次递增.

3.中和反响就是壹类重要之化学反响.某同学利用图1装置研究稀盐酸和氢氧化钠液反响之过程，并用pH和

温度传感器测量反响过程中相关物理量之变化情况,得到图2和图3.

f点之前温度最高,此时溶

液温度最高，相当于图2中

之c点，对应之盐酸之体积

为12ml.但f点对应Vml,只

就是和12ml接近.

（3）图3中V之数值最接近（填“6"、"12"或"16"）；

（4）以下说法错误之选项就是.

A.图2中b点所示溶液中之溶质就是NaCl和NaOH；

B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯洁物

C.图2中c—d所示溶液中NaCl之质量不断增加；

D.图3中e-f变化趋势可说明该反响就是放热反响.

3.某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢镂两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解.化学小组为

验证该膨松剂之成分，查阅资料，设计如下图实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）.

资料：

①膨松剂在面包制作过程中发生化学反响：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T；

NH4HCO3=NH3f+H2O+CO2T.

②通常状况下,1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水.

以下说法正确之选项就是（)

1.弄清楚每个装置之作用

足量碱石灰及反响原理.

膨松剂

（NaOHfOCaO）2.理清气体流向（各种K

之开或关对气体流向之

改变）

酚酎

水一：溶液

B

A.需要将装置B中之水换成澄清石灰水以检验CO2

B.关闭K2,翻开Ki,充分加热之后即可观察到碳酸氢钱之存在之证据

C.如果缺少装置C,仍可证明碳酸氢镂之存在

D.该装置还无法证明碳酸氢钠之存在

【答案】B

【解析】碳酸氢钠在加热之条件下生成碳酸钠、水和贰氧化碳，碳酸氢锈在加热之条件下生成氨气、水和贰

氧化碳，

A、膨松剂分解产生了贰氧化碳气体，这样通过B中水即可产生气泡，所以不需要将装置B中之水换成澄清石

灰水以检验贰氧化碳，故A错误；

B、关闭K2,翻开Ki,充分加热,D中酚配变红，说明有氨气生成，根据化学反响中元素种类不改变.可以判断膨松

剂中有碳酸氢钱存在，故B正确；

C、C装置中之氢氧化钠和氧化钙可以吸收虱氧化碳,从而防止了贰氧化碳干扰实验现象，故C错误；

D、关闭Ki,翻开K2,当B中水里无气泡时，试管中有剩余固体存在，因为碳酸氢皴分解后无固体,所以可以说明

有碳酸氢钠存在，故D错误.应选:B.

4.化学变化就是可以调控之，能从多角度、动态地分析化学反响

I.不同实验对反响速率有不同要求.某同学探究C02制取实验，按要求答题.限选控制反响速率之方法:①反

响物之浓度②反响物之状态

限选试剂:A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并答复相关问题.

图一图二

【查阅资料】HC1和Na2c03反响分两步进行

第壹步:Na2c03+HCI=NaCl+NaHCO3；第贰步:②NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02T

(1)图壹实验:向10.6gl0%之Na2c03溶液中滴加10mL7.3%之稀盐酸溶液(稀盐酸之密度为1.0g/mL),

恰好完全反响至不再产生气泡.反响过程中，当试管中溶液中溶质就是NaCl和NaHC03时,所滴加之稀盐

酸溶液之体积V之取值范围；

(2)图贰实验:向10mL稀盐酸溶液(稀盐酸之密度为l.Og/mL)滴加Na2c03溶液,能立即产生大量气泡

之原因就是.

(3)D点中溶液pH7(填或"<")；向D点溶液中参加少量CaC12溶液，反响方程式

为.

【答案】I、

实验名称控制速率之方法所选用之最正确试剂

灭火器反响原理©B和D

CO2之实验室制法②A和C

II、⑴0~~5；

(2)稀盐酸对于碳酸钠来说就是过量之，两步反响会和碳酸钠反响非常快生成贰氧化碳；

(3)Na2co3+CaC12=CaCO3l+2NaCl.

【解析】I、灭火器中需要快速产生贰氧化碳,故盐酸不能使稀盐酸，碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和贰氧

化碳，实验室制取贰氧化碳反响之速率不能过快,故使用之就是块状之石灰石，所以

实验名称控制速率之方法所选用之最正确试剂

灭火器反响原理©B和D

CO2之实验室制法②A和C

II、(1)反响过程中，当试管中溶液中溶质就是NaCl和NaHCOs时，发生之地第壹个反响，

Na2c03+HC1=NaCl+NaHCOa；

IO.6gx|O%xx7.3%

106~36.5

10.6gXiO%xX7.3%

x=5g；

(2)向10mL稀盐酸溶液滴加Na2c03溶液,能立即产生大量气泡之原因就是:稀盐酸对于碳酸钠来说就是

过量之，两步反响会和碳酸钠反响非常快生成贰氧化碳；

(3)D点中溶液中参加之碳酸钠就是过量之，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式

为:Na2cO3+CaC12=CaCO3J+2NaCl.

【易错过关】

1.某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动

(1)装置A中发生反响之化学方程式就是.

(2)假设用装置A、B、C来制取壹瓶枯燥之氧气，装置B中应盛放之就是，导管口连接之顺序就

是.

(3)活动小组对(2)收集到之气体中氧气之含量产生兴趣.于就是将收集到之壹瓶氧气密封.

【提出问题】这瓶气体中氧气之体积分数就是多少？

【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气之体积分数:在氮气环境下.将过量

之铜粉分别装入枯燥之硬质玻璃管和支试管后，密封.用两支枯燥之注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连

接，推拉注射器壹段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反响完全.

①甲装置比乙装置更合理，理由就是___________________________________________________________

②用甲装置测定氧气之体积分数，需要测定之实验数据就是.

【反思交流】实验完毕彳寺装置冷却至室温后，应先将气球内之气体全部挤出,再读数.否那么会使测得之实验

结果［填"偏大"偏小"或"无影响")，原因就是.

【答案】(1):2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t.

(2)a—>c—*b^d.

(3)①甲装置之气体进入气球时会经过铜粉，使气体和铜粉充分接触，使反响更充分.

②实验前后注射器读数、硬质玻璃管之容积.

【反思交流】偏大：气球内含有气体时会导致反响后读取之注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大,从而导

致实验结果偏大

【解析】(1)装置A中试管口有壹团棉花，就是利用高铳酸钾制取氧气，发生反响之化学方程式就

是:2KMnO40K2MnO4+MnO2+O2f.

故填:2KMnO4上K2MnO4+MnO2+O2T.

(2)假设用装置A、B、C来制取壹瓶枯燥之氧气，装置B中应盛放之就是浓硫酸，导管口连接之顺序就是

a—>c—»b—>d.

故填:a-c—d.

(3)①甲装置比乙装置更合理，理由就是甲装置之气体进入气球时会经过铜粉，使气体和铜粉充分接触，使反

响更充

分.

故填:甲装置之气体进入气球时会经过铜粉，使气体和铜粉充分接触，使反响更充

分.

②用甲装置测定氧气之体积分数,需要测定之实验数据就是实验前后注射器读数实验前后注射器读数、硬质

玻璃管之容积，即实验前后注射器读数之差就就是氧气之体积.

故填:实验前后注射器读数、硬质玻璃管之容积.

【反思交流】

实验完毕,待装置冷却至室温后，应先将气球内之气体全部挤出,再读数，否那么会使测得之实验结果偏大，原因

就是气球内含有气体时会导致反响后读取之注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大,从而导致实验结果偏

大.

故填:偏大；气球内含有气体时会导致反响后读取之注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结

果偏大

2.元素周期表就是学习和研究化学之重要工具.

、族

周淤<IA0

1H2He

1氨IIAIIIAIVAVAVIAVHA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

请分析图中信息答复相关问题：

(1)铝元素之质子数就是，它属于(填”金属"或"非金属")元素.

（2）硫原子在化学反响中容易得到（填"得到"或"失去〃】电子成为硫离子，硫离子和硫原子之化学

性质（填"相同"或"不同"）.

（3）同壹周期元素之原子最外层电子数之变化规律就是.

【答案】（1）13,金属；（2）得到,不同；［3）从左到右，最外层电子数依次递增.

【解析】（1）由于质子数=原子序数，所以铝元素之质子数就是13,元素之名称中带有唯"字旁，它属于金

属元素.

（2）硫原子之最外层电子数就是6,大于4,在化学反响中容易得到电子成为硫离子，硫离子和硫原子之最

外层电子数不同，化学性质不同.

（3）同壹周期元素之原子最外层电子数之变化规律就是从左到右，最外层电子数依次递增.

3.在通常状态下，氨气（NH3）就是壹种无色、具有刺激性气味之气体,密度比空气小，极易溶于水，溶于水后

可得到氨水.

图甲图乙微观示意图

（1）如图甲所示,A、B试管中各有壹团用无色酚醐试液湿润过之棉花,实验前止水夹处于关闭状态.实验时,

将少量浓氨水滴在A试管之棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性.再翻开止水夹，几秒钟后观察到之

现象就是，说明氨气分子在运动.

（2）氨气在纯氧中燃烧之化学方程式就是4NH3+3O2警2N2+6H2O,把图乙中第叁个方框补充完整.

【答案】（1）试管B中白色棉花变红；

【解析】（1）如图甲所示,A、B试管中各有壹团用无色酚欧试液湿润过之棉花，实验前止水夹处于关闭状态.

实验时，将少量浓氨水滴在A试管之棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性.再翻开止水夹，几秒钟后观

察到之现象就是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动.

（2）由NH3在纯氧中燃烧之化学方程式可知4NH3+3O2彗2N2+6H2O,根据质量守恒定律,化学反响前后，原

子之种类和数目不变，第叁个方框中缺少I个水分子和1个氮气分子：

4.元素周期表就是学习和研究化学之重要工具.请根据图示答复相应问题

第

二3Li4Be5B6C7N809F10Ne

周

期锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

第

三11Na12Mg13A114Si15P16S17C118ArX

周

期钠镁铝磷磕氯£

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95YZ

图1图2

(1)原子序数为1、7、8之叁种元素形成之氮肥之化学式就是.

(2)图2为元素周期表之壹局部,X、Y、Z代表叁种不同元素，以下判断错误.

A.原子序数Z>YB.核外电子数:X=YC.Y和Z处于同壹周期

(3)从图2中分析,X就是氧元素，那么Z之原子最外层电子数就是.

(4)具有相同原子数和电子数之分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似之结构和性质，以下各组粒子

中不属于等电子体之就是(填字母序号).

A.CO和N2B.SO2和CO2C.PCU3-和Sen?―

(5)写出壹条第贰周期元素原子之核电荷数变化规律:.

(6)钠元素和氯元素之本质区别就是.

【答案】(1)NH4NO3.

⑵B；

(3)7；

(4)B；

(5)从左到右,原子之核电荷数依次递增；

(6)质子数不同(或核电荷数不同).

【解析由原子序数为1(氢元素)、7(氮元素)和8(氧元素)之叁种元素组成之氮肥就是NH4NO3.故

填:NH4NO3.

(2)A、同壹周期中,由左至右原子序数依次递增，因此原子序数:Z>Y,该选项说法正确；

B、同壹族中，由上至下核外电子数依次递增,该选项说法不正确；

C、Y和Z处在同壹行中，处于同壹周期，该选项说法正确；故填:B；

(3)X就是氧元素，那么Y元素就是硫元素，硫原子最外层有6个电子，那么Z(即氯)之原子最外层电子

数就是7；故填:7：

(4)A.每个壹氧化碳分子和每个氮气分子之原子个数和电子个数都相等，属于等电子体.

B.每个贰氧化硫分子和每个贰氧化碳分子之电子数分别就是32和22,不属于等电子体.

C.每个磷酸根离子和每个硫酸根离子之原子个数和电子个数都相等，属于等电子体.故填:B；

(5)笫贰周期元素原子之核电荷数变化规律就是从左到右,原子之核电荷数依次递增；故填:从左到右,

原子之核电荷数依次递增；

(6)元素就是具有相同核电荷数之壹类原子之总称，所以钠元素和氯元素之本质区别就是质子数不同或

核电荷数不同；故填:质子数不同(或核电荷数不同).

5.化石燃料燃烧可产生S02,最终导致降雨之酸性增强，以下图就是形成酸雨之壹条途径，也就是工业上生产硫

酸之壹种方法：

(1)咱们把pH一(填"或"=")之降雨称为酸雨.

(2)为减少酸雨危害，以下措施合理之有一.

A减少汽车尾气排放B禁止使用化石燃料

C将燃煤锅炉烟囱加高D开发风能、太阳能等新能源

(3)用氢氧化钠溶液和叁氧化硫反响，该反响之化学方程式为.

(4)某硫酸厂化验室用10%之氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸之质量，共消耗氢氧化钠溶液80g,得到中性溶

液,求该产品中硫酸之质量______.(根据化学方程式计算,在答题纸上写出计算过程)

【答案】(1).<⑵.AD(3).2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(4).

【解析】

【详解】咱们把pH小于之降雨称为酸雨.故填<；

(2)A减少汽车尾气排放有利于以减少贰氧化硫气体之排放,从而减少酸雨之形成，故正确；

B应该减少使用化石燃料，故错误；

C将燃煤锅炉烟囱加高不能减少酸雨危害，故错误；

D开发风能、太阳能等新能源，有利于保护环境，减少酸雨之形成，故正确；

应选AD；

(3)氢氧化钠溶液和叁氧化硫反响生成硫酸钠和水，该反响之化学方程式为2NaOH+SCh=Na2SO4+H2O.

(4)设该产品中硫酸之质量为x,

2NaOH+H2so4=Na2s。4+2H2。

8098

80gxi0%

2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

8098

80gx10%x

8098

80gxl0%-Y

x=9.8g

6.钵及其化合物之价、类关系图如下

Mn。HNfaO

4

+7

+6

+5

+4-…・C

+3、无沁熊

+2,，DE

+1

0

单质氧化物酸碱盐

(1)金属铺就是由一构成之(选填”分子"、”原子"或"离子")，就是关系图中一点表示之物质.

(2)写出点D表示之物质之化学式

(3)A可用于实验室制氧气，同时生成B、C,写出该反响之化学方程式_______.

上图中标号为a之仪器名称为—.用A制取氧气，从上图选择，以下装置组合正确之选项就是—.

A①③B②③C②④D①⑤

(4)镭钢就是铁、钵、碳之合金，可用来制造钢轨.钢轨之制造和应用主要表达了镒钢具有之性质有一.

A延展性B导电性C硬度大D有光泽

(5)镒和盐酸反响，生成E和氢气，写出该反响之化学方程式_______.

(6)有铁片、镒片(银白色)，FeSO4溶液、MnSOa溶液(浅红色)肆种试剂，请从其间选择适宜之试剂实验,

验证铺之金属活动性比铁强.

选择之试剂实验操作和现象得出结论

——铳之金属活动性比铁强

【答案】(1).原子(2).F(3).MnO(4).2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?(5).长颈漏

斗(6).AD(7).AC(8).Mn+2HCI=MnCb+H2T(9).铁片、MnSCh溶液(10).将铁片投入

MnSCU溶液中，观察到无明显现象(镭片、FeSO」溶液；将钵片投入FeSO」溶液中，观察到镭片外表变黑)

【解析】

【详解】(1)锦属于金属单质，就是由锦原子构成之,就是关系图中F点表示之物质.

故填:原子；F；

(2)D点镭元素显+2价，氧元素显-2价,故化学D之化学式为MnO.

故填:MnO；

(3)A点镭元素之化合价为+7价，且A属于盐，故A为高镭酸钾,高镭酸钾加热生成镭酸钾、贰氧化镭和氧

加热

气，反响之化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+021；

上图中标号为a之仪器名称为长颈漏斗.用高镒酸钾制取氧气，属于固固加热型，发生装置可选①，氧气密度比

加执

空气大，且不易溶于水，收集装置可用向上排空气法或排水法，装置组合应选①③或①⑤，故填：2KMnCH=

K?MnO4+MnO?+O2T；AD；

(4)钵钢就是铁、镒、碳之合金，可用来制造钢轨.钢轨之制造和应用主要表达了镒钢具有之性质有有延展

性和硬度大,故填:AC；

(5)钵和盐酸反响生成氯化钵和氧气,该反响之化学方程式Mn+2HCI=MnCb+H2T.

(6)验证镭之金属活动性比铁强.

选择之试剂实验操作和现象得出结论

将钵片投入FeSCU溶液中，观察到镭片外表

硫酸亚铁溶液、镭片钱之金属活动性比铁强

变黑，溶液由浅绿色变为浅红色

7.Mg能在CO2中燃烧生成壹种单质和壹种氧化物，现设计实验进行验证.请答复以下问题

能上下移

一动的铜丝

青

图二-铜网兜

石灰石

稀盐酸

①

(1)制备贰氧化碳之以下发生装置中,能控制”反响随时发生和停止"之就是

A.①③⑤B.②③④C.①②④⑤D.③

(2)对C02进行净化、枯燥,并进行Mg在C02中燃烧之探究实验.

实验进行时，假设要气体从左向右流动，那么上述装置之连接顺序为(填仪器接口之字母)

()()接()()接()()接()()

(3)实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行之操作就是先通入C02箭装置中澄清石灰水出现现象时，再点

燃酒精灯，以上操作之目之就是.

(4)实验中，镁粉和贰氧化碳发生反响之化学方程式就是.

【答案】故答案为：(DC；

⑵e；f；b：a；c；d；g；h；

(3)将装置内之空气排出;

(4)2Mg+CO2=2MgO+C.

【解析】(1)要实现反响随时发生和停止，反响装置要能够实现固体和液体之别离，应选:C；

(2)除杂时，导管需要长进短出，浓硫酸具有吸水性，枯燥气体之前需要先除去氯化氢，贰氧化碳之检验装置

需要放在最后，所以正确顺序就是：(e)(f)接(b)(a)接(c)(d)接(g)(h)；

[3)空气中之贰氧化碳对实验之检验会造成干扰，所以待装置中澄清石灰水出现现象时,再点燃酒精灯，以

上操作之目之就是:将装置内之空气排出:

(4)镁和贰氧化碳在点燃之条件下生成氧化镁和碳,化学方程式为:22Mg+CO2二2MgO+C

8.”化学-咱们之生活，咱们之未来

①“化学使天更蓝,水更清汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2N0+2co'幽"

N2+2CO2.该反响涉及之物质中,在空气中含量最高,就是光合作用之原料，能和血红蛋白结合之

就是—.椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气,利用活性炭之性.

②”化学为人类提供动力矿物能源有煤、和天然气(主要成分为甲烷/CH4),甲烷燃烧生成贰氧化

碳和水，其反响之化学方程式就是.

③”化学为生命提供能量”.葡萄糖(C6Hl206)就是生命不可缺少之物质.葡萄糖由种元素组成，碳氧

元素之质量比就是.

【答案】①N2;CO2；C0：吸附；②石油；CH4+2O2丝CO2+2H2O：③3；3:4；10.

【解析】①空气中各成分及体积分数为:氮气:78%、氧气:21%、稀有气体:0.94%、贰氧化碳0.03%、水蒸

气和杂质:0.03%.所以氮气最多；光合作用之原料有贰氧化碳和水,所给方程式中只能就是贰氧化碳；壹

氧化碳能和血红蛋白结合,使人体缺氧而中毒；具有吸附作用之物质有活性炭；

②矿物能源有煤、石油和天然气；甲烷燃烧生成了贰氧化碳和水,反响之方程式就是:CH4+2O2粤

CO2+2H2O；

③葡萄糖就是由氮、氢、氧叁种元素组成之；葡萄糖中碳氧元素之质量比就是12x6:16x6=3:4

9.燃料就是工农业生产和人民生活不可缺少之重要能源

(1)汽油中参加适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油之说法中不正确之选项就是.

A.乙醇属于可再生性能源B.乙醇汽油不能用作汽车燃料

C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇汽油可节省石油资源

(2)汽车尾气中含有CO.NO,壹种新型催化剂能使贰者发生反响，生成两种常见之无毒气体，反响之化学

方程式为.

(3)以下就是家用燃料之更新历程：

历史悠久的燃料一煤｝整翟隼鬻薪液清洁的燃料—天然气

以下有关家用燃料更新之理由正确之选项就是.

A.符合低碳经济B.气体燃料燃烧之更充分

C.天然气就是可再生之能源D.减少煤燃烧过程中产生之污染物

(4)天然气(主要成分就是甲烷)和液化石油气(主要成分就是丙烷和丁烷)中碳元素之质量分数分别

约为75%和82.3%,通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保之理由就

是:，甲烷在空气中完全燃烧之化学方程式

为，天然气需经过除杂.添加无毒臭味剂.减压等处理后才能输送到家

中.请用分子之观点解释天然气减压后体积会膨胀之原因____________________.

【答案】(1)B；

⑵2cO+2NO,磐N2+2CO2；

⑶B、D；

(4)充分燃烧等质量之天然气比液化石油气产生之贰氧化碳少，可减缓温室效应(必须答和碳有关之理

由).CH4+2O2望CO2+2H2O；分子间隔增大.

【解析】(1)A、乙醇:就是植物之籽粒发酵蒸储制成之，属于可再生性能源，所以正确；

B、乙醇和汽油都能燃烧放热，能用作汽车燃料，所以错误；

C、乙醇燃烧产生之空气污染物少，就是壹种清洁能源，使用乙醇汽油可减少大气污染，所以正确；

D、乙醇就是可再生性能源，使用乙醇汽油可节省石油资源，所以正确.

(2)根据信息”汽车尾气中含有CO、NO,壹种新型催化剂能使贰者发生反响，生成两种常见之无毒气体”

可知:反响物就是CO、NO,反响条件就是催化剂，根据生成物无毒及反响前后元素之种类不变，产物为贰氧

化碳和氮气,所以方程式为：2CO+2NO'吧匕N2+2CO2.

(3)煤就是不可再生之,且燃烧会产生大量之空气污染物；煤气之主要成分就是壹氧化碳,有毒：液化石

油气就是石油产品,不可再生，燃烧也产生较多之空气污染物；天然气就是较清洁之燃料；以上燃烧燃烧之

主要产物都就是贰氧化碳.

A.以上燃烧燃烧之主要产物都就是贰氧化碳，不符合低碳经济原那么，所以错误；

B.天然气就是气体燃料，和空气接触面积大，燃烧之更充分,产生之大气污染物少，所以正确；

C.天然气属于化石燃料，就是不可再生之能源，所以错误：

D、煤气、液化石油气、天然气相对于煤燃烧不讲，燃烧充分，含杂质少，燃烧产生之空气污染物少，所以正

确.

(4)天然气和液化石油气中碳元素之质量分数分别约为75%和82.3%,那么同质量之天然气和液化石油

气中碳元素之质量天然气要少得多，根据碳元素守恒，它们燃烧生成之贰氧化碳之质量天然气比液化石油

气少，温室效应可减缓；燃烧就是可燃物和氧气反响，条件就是点燃，甲烷就是由碳氢两种元素组成之，燃烧

产物就是贰氧化碳和水,所以方程式为:2CO+2NO"WN2+2CO2;分子之间有间隙，天然气减压后体积会膨

胀，就是因为减压后分子间之间隔变大.

10.亮亮同学利用如下图装置模拟粉尘爆炸实验，相关操作及现象如下:在壹右侧开口之无盖小塑料筒里放入

枯燥之面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒,用打气筒迅速压入大量空气，不久，便会听到“砰"之壹声，爆炸之

气浪将金属筒上之塑料盖掀起.

①该实验中之面粉属于鼓入空气之作用就是.实验中发生爆炸，除

具备了燃烧之叁个条件外，同时还必须发生在.

②请您提出壹条生产面粉时应采取之平安措施:.

【答案】①可燃物；使面粉充满整个金属筒，使面粉和空气混合均匀，增大和氧气之接触面积；有限空间内；

②有良好之通风设备.

【解析】①该实验中之面粉属于可燃物,鼓入空气能使面粉充满整个金属筒，使面粉和空气混合均匀，增大

和氧气之接触面积.该实验中发生爆炸，说明除具备了燃烧之叁个条件外，同时还必须发生在有限空间内，故

填:可燃物：使面粉充满整个金属筒，使面粉和空气混合均匀，增大和氧气之接触面积：有限空间内；

②为了防止可燃性粉尘引起之爆炸，生产场所要有良好之通风设备,故填:有良好之通风设备.

11.利用以下装置进行"白磷燃烧之条件"之探究（白磷之着火点为40℃）.

①实验前，翻开Ki、关闭K2或者翻开K2、关闭Ki,分别向上拉动两支注射器之活塞，均能出现

现象,说明装置气密性好.

②将装有适量白磷之其支试管放入20℃冷水中，翻开Ki、关闭K2,往A中注入适量之双氧水，反响之化学方

程式为;B中现象就是,C中之现象就

是，解释B中产生此现象之原因就是.

③关闭Ki、翻开K2,往D中注入适量之稀盐酸，当观察到，说明贰氧化碳和白磷

充分接触.然后将B中之水换成80℃之热水，白磷不燃烧，这样设计之目之就

是.

④翻开Ki、关闭K2,往A中注入适量双氧水，壹段时间后B中白磷燃烧，由此现象说

明.此时再关闭K1、翻开K2,往D中注入适量之稀盐酸，白磷之火焰

熄灭,表达了贰氧化碳之之化学性质.

【答案】①烧杯内之澄清石灰水上升至导管内壹段距离.

②:2H2O2驾2H2O+O2T：白磷未燃烧：有气泡产生；未到达白磷着火点.

③C中澄清石灰水变浑浊；白磷假设燃烧不仅到达白磷着火点，还需要提供氧气.

④白磷燃烧需要温度到达白磷着火点,同时需要提供氧气；不支持燃烧.

【解析】①由于注射器向上拉动，体积增大,内部压强减小，外部大气压会将澄清石灰压入导管内，假设气密性

良好,那么导管内澄清石灰水不会下降；

故答案为:烧杯内之澄清石灰水匕升至导管内壹段距离.

②双氧水在贰氧化镐催化作用下，分解生成氧气和水，书写方程式注意配平、反响条件及气体符号；此时氧气

进入B中，温度却为20℃,未到达白磷之着火点，所以不满足燃烧之叁要素，此时白磷不会燃烧；生成之氧气无

被消耗，通过导管排入澄清石灰水中，形成气泡,而氧气和澄清石灰水不反响，所以澄清石灰水无明显变化；

故答案为:2H2O2些2H2O+O2T；白磷未燃烧；有气泡产生；未到达白磷着火点.

③稀盐酸和碳酸钙反响生成贰氧化碳,由于贰氧化碳密度比空气大，所以就是沉于底部，然后将上部空气排出,

此时澄清石灰水有气泡但就是不变浑浊，当试管内充满贰氧化碳时，贰氧化碳逸出试管进入C中，使澄清石灰

水变浑浊，此时试管内部贰氧化碳和白磷充分接触，不存在空气；然后将冷水换为8()℃之热水，此时白磷不燃

烧，说明白磷燃烧除了到达着火点还需要氧气；

故答案为:C中澄清石灰水变浑浊；白磷假设燃烧不仅到达白磷着火点，还需要提供氧气.

④此事试管内温度到达了80℃,同时有/氧气，白磷便开始燃烧,说明白磷燃烧需要到达白磷着火点，同时需要

提供氧气；而在通入贰氧化碳后，白磷熄灭,说明贰氧化碳不支持燃烧；

故答案为:白磷燃烧需要温度到达白磷着火点,同时需要提供氧气；不支持燃烧.

12.中国高铁正式走出国门首次参和国际竞争，合作设计建造俄罗斯首条高铁.如图就是“和谐号”高铁车头之

示意图.

(1)高铁车头之玻璃就是用无机玻璃(主要成分为贰氧化硅)、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大之撞击

力.这种玻璃属于材料.所标物质中,属于金属合金之就是.

(2)为适应火车提速，高速铁路之短轨已全部连接为超长轨.焊接钢轨之反响原理可用化学方程式表示为

2Al+Fe2O3理X+2Fe,那么该反响中物质X之化学式为，并说明铝之金属活动性比铁要(填"强"

或"弱").

(3)高铁采用铝合金车厢.常温下，铝具有非常好之抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因

为.

【答案】(I)复合；铝合金或钵钢：(2)A12O3；强；⑶4A1+3O2=2A12O3.

【解析】(I)高铁车头之玻璃就是用无机玻璃(主要成分为贰氧化硅)、树脂、塑料等粘合而成，这种玻璃属

于复合材料；铝合金或铺钢属于合金；

(2)根据质量守恒定律中反响前后原子之种类及个数不变，反响前有2个铁原子、3个氧原子、2个铝原子,

反响后除X外，有2个铁原子，因此可推知X之化学式为:A12O3；活动性强之金属能把活动性弱之金属从其化

合物中置换出来，这说明铝之金属活动性比铁强.

(3)常温下，铝具有非常好之抗腐蚀性能，就是因为铝在空气中能和氧气反响生成氧化铝，反响之化学方程式

为:4A1+3O2=2A12O3.

13.某课外活动小组进行如下实验探究.

(1)验证物质之燃烧条件.根据图1进行实验,实验现象如图1所示.

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困I四2

①80℃热水之作