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文档简介
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．．．．．．．．22222436223362222222222222222．．．．．．．．22222436223362222222222222222第一部分选择题（每小题，共分）题号答案题号答案
DB
AC
AC
DD
BC
BD
CB第二部分非选择题评非择时注：若无别明每空2分文字述中点部为分，他案合也分方程中产漏写↑或↓不分化学用汇出现别为分15.（8分（1）①第期，第VIA②氧原与硫原子最外层电子相同，电子层数S>O原子半径S>O，得电子能力，对共用电子对的吸引作用，此—的性小于—的性（2）①（或二氧化硫1分）②氧化（1分③4FeS2H===)2H16.（分）（1）过滤（）（2先入氨水使Ni
发生反应转化为[)]
低溶液中Ni
的浓度加时慢Ni(OH)的沉降速率②加入后溶液中存在两个平衡，平衡①Ni2+
(aq)2OH-(aq)Ni(OH)(s)，平衡②Ni2+
+6NH·H)]
+6H；OH-过量，使平衡①正向移动，溶液中Ni
的浓度减小，促使平衡②逆向移动，从而提高Ni(OH)的产率（其他合理答案均可得分）（3）除去Ni(OH)表的水分（或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低Ni(OH)的溶解度分（4）ac（5）H（或氢气分）（6）过度充电时，由于电极过量，阴极电极反应为-===2Cd-，避免生成H，阳极电极反应为4OH
-4e-
===O+2HO通隔膜进入阴极室，与Cd发反应2Cd+2H===2Cd(OH)，阳生成的O消，同时生成Cd(OH)可续为阴极反应物OH-透过隔膜进入阳极室补充消的OH，使反应循环发生分17.（9分（1）高浓度易爆炸（或稳定，或易分解分（2）（3）①0.19
2223332②温度高，过氧乙酸分解；度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降（4）随着pH升，SV-1的簇粒径减小，与过氧乙酸接触面积增大，反应速率加快222333218.（分）（1）（2）（3）羰基、羟基（4）取代反应1分（5分（6）abc（7分19.（分）（1）2Fe
+-
2+
+I（2）隔绝空气中的O，防止O氧Fe（3）实验2中采取了增大应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红1分（4）
（1分）（5）加入KSCN后Fe3+
先与SCN-反应生成Fe(SCN)，液红+-反应生成，使平衡淀（3分
-
Fe(SCN)逆移动，红色褪去，产生白色沉（6）①mol/LAgNO溶（分）②假设ii
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