云南峨山一中2018年学业水平考试模拟试卷（三） 化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前云南省峨山一中2018年学业水平考试模拟试卷（三）高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名:___________班级：___________考号:___________分卷I一、单选题（共25小题,每小题2。0分,共50分）1.“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动,下列实验不能用“家庭小实验"完成的是(）A．检验自来水中是否含有氯离子B．用闻气味的方法鉴别酒精和水C．检验食盐和纯碱D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈2.以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化3。下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H24。从饱和食盐水中提取氯化钠需用的一组实验仪器是（）A．烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒B．酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒C．坩埚、铁架台、酒精灯、玻璃棒D．酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒5.已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2,下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（)A．x=0。4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣6。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下,将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NAC．常温常压下,Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA7.阿伏加德罗常数约为6。02×1023mol－1，下列叙述正确的是()A．25℃、1.01×105Pa时，2。24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0。3×6。02×1023C．5。6g铁粉与足量的CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6。02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6。02×10238.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO49.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是()A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，说明酸性：H2SiO3〉H2CO310.将100mL3mol·L－1的盐酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸钠溶液中，在标准状况下产生的二氧化碳的体积是（）A．6.72LB．3。36LC．4.48LD．2.24L11。向100mL18mol·L－1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是()A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气12。某溶液中含H＋、SO42-、NO3-A．0.75LB．0。336LC．1.5LD．0.448L13.足量的铜和含有2.4×10－3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体的体积是22。4mL。参加反应的铜的质量是(）A．38。4×10－3gB．44。8×10－3gC．48。3×10－3gD．57。6×10－3g14.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（）A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝15。下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．硫铁矿可用于生产铁和硫酸D．铁的含量褐铁矿大于赤铁矿16。把2。3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个钠离子，所需水的质量是（）A．184gB．181。8gC．180gD．183。6g17。下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是（）A．铁B．铜C．钠D．铅18。下列说法中错误的是（)A．在进行甲烷燃烧实验时，必须先检验其纯度B．乙烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇是重要的有机溶剂，常用来萃取碘水中的碘D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢19.一般不用来酿酒的物质是()A．玉米B．高粱C．黄豆D．红薯20.下列物质在一定条件下能与乙烷发生化学反应的是（)A．溴水B．氧气C．石灰水D．酸性高锰酸钾溶液21.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2，CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶122.下列说法中正确的是（）A．芳香烃是指具有香味的有机化合物B．含有苯环的有机物一定是芳香烃C．芳香烃分子中一定是含有苯环D．含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物23.某烯烃的相对分子质量为84,该烯烃的分子式是()A．C4H10B．C5H10C．C6H12D．C6H1424。从绿色化学理念出发,下列做法不可取的是（）A．太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利环保,应大力推广B．发电厂燃煤经脱硫处理,人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献,应大力推广C．大型运动会的火炬，用丙烷作燃料,外形材料为铝合金和塑料,燃料环保，外形材料可回收D．磷是生物生长的营养元素,则含磷合成洗涤剂可以推广使用25。下列反应中,反应前后溶液颜色不发生变化的是()A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液B．氯气用足量氢氧化钠溶液吸收C．铁粉投入硫酸铜溶液D．淀粉和碘化钾混合溶液中通入氯气分卷II二、非选择题(共4小题,共50分）26。某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况,进行了下列实验:①分别测定了0。1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋）＝0。1mol·L－1,NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol·L－1。②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象.请根据实验结果回答下列问题：（1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：________________________________________________________________________;NaHSO4:___________________________________________________________________；NaHCO3：___________________________________________________________________。（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐"中的__________,理由是________________________________________________________________________.(3）写出②中反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________.(4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合,化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27.现用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠，可利用的装置如下图所示。请回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是______________.（2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……）______________________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入__________，接__________,接__________，接__________。(3)装置Ⅱ的作用是______________________________________。28。有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca（OH）2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________.（2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________（写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：________________。化学方程式：__________________.29。A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1）写出A、B、C三元素名称________、________、________。(2）C在元素周期表中的位置是____________________。（3）B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________〉________(填化学式)。（4）比较A、C的原子半径A________C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。

答案解析1.【答案】A【解析】检验自来水中含有氯离子,需用的硝酸酸化的硝酸银溶液，不是家庭生活中常见的物质；通过闻气味的方法可鉴别酒精（有香味)和水(无味）；选用食醋可检验食盐（无明显变化）与纯碱(能产生气泡)；铁在潮湿的空气容易生锈，为家庭中能够完成的小实验。2.【答案】D【解析】物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A错误;在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高,B错误；物质中某元素失去电子，此物质是还原剂,C错误；氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，D正确。3。【答案】B【解析】根据pV=nRT可知，若压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，所含分子数不相同,A不选；C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，依据n=，可知其物质的量相同，所以含有分子数相同，B选；CO和C2H4具有相同的摩尔质量,体积相同、密度不等则其质量m=ρV不相等，物质的量不相等，所含有分子数不相等，C不选；依据pV=nRT可知,压强相同、体积相同的O2和H2,其物质的量与温度有关,不一定相等，分子数也不一定相同,D不选。4.【答案】D【解析】蒸发结晶实验中用到仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。5。【答案】B【解析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2依次发生2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣.当n（Cl2)∶n(FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）∶n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化。A项，x=0.4a，n（Cl2)∶n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，A正确；B项,x=0。6a，n（Cl2）∶n（FeBr2）介于~,Fe2+被完全氧化,Br﹣被部分氧化，B错误；C项，x=a，n（Cl2）∶n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化,amolFe2+被氧化消耗0。5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，C正确；D项，x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣,D正确。6.【答案】C【解析】氯化氢为强电解质，溶于水完全电离，水溶液中不存在HCl分子,A错误；16gCH4物质的量为=1mol，含中子数目为6NA，B错误；Na2O2与H2O的反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,此反应转移2mol电子生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0。4mol，数目为0.4NA，C正确;标况下，0.1molCl2溶于水，氯气不能完全反应，转移的电子数目小于0。1NA，D错误.7。【答案】D【解析】A项，所处状态不是标准状况,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，错误；B项，0。1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol,0.3mol硝酸铵中含有0.6mol氮原子,含有的N原子数目为0。6×6.02×1023，错误;C项，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0。1mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0。1mol铜，反应生成的铜原子数为0。1×6。02×1023，错误;D项,NO2、N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合物相当于1molNO2，含有3mol原子,故混合物中含有的原子数为3×6.02×1023，正确.8.【答案】A【解析】A项，C→CO2中C元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生,故A选；B项，CO2→CO中C元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故B不选；C项，CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故C不选；D项,H2SO4→BaSO4中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应,故D不选;故选A。9.【答案】B【解析】普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，还含有其他杂质，因此玻璃属于混合物，A错误;陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品，B正确；制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和辅助原料，C错误；反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中进行的,利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸原理，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性,在溶液中碳酸可以制备硅酸，D错误。10.【答案】D【解析】有关反应方程式：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑。生成二氧化碳的物质的量＝0.1L×3mol·L－1－0.1L×2mol·L－1＝0.1mol，二氧化碳的体积＝0.1mol×22。4L·mol－1＝2.24L。11.【答案】B【解析】加热条件下，浓硫酸与铁的反应产物复杂，与相对量、硫酸的浓度有关。浓硫酸与少量铁反应生成硫酸铁和二氧化硫;浓硫酸与过量铁反应先生成硫酸亚铁和二氧化硫，后生成硫酸亚铁和氢气；浓硫酸与铁恰好反应时，生成物可能既有硫酸铁又有硫酸亚铁,既有二氧化硫又有氢气。本题浓硫酸少量，必然存在由浓变稀的过程，所以除二氧化硫外一定会生成氢气，在铁过量时，就不可能存在硫酸铁.12.【答案】A【解析】由溶液中阴、阳离子电荷守恒可知：硝酸根离子的物质的量浓度＝7。0mol·L－1－2.0mol·L－1×2＝3.0mol·L－1，20mL溶液中：n（H＋）＝0。14mol,n(NO3-）＝0.06mol，由3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H反应中氢离子、硝酸根离子过量，铜全部反应，生成一氧化氮的体积＝3.2g÷64g·mol－1÷3×2×22。4L·mol－1≈0.75L。13.【答案】B【解析】铜与浓硝酸可能反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓）===Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。被还原硝酸的物质的量＝22。4×10－3L÷22。4L·mol－1＝1×10－3mol，生成硝酸铜的物质的量＝(2.4×10－3mol－1×10－3mol）÷2＝7×10－4mol，参加反应的铜的质量＝7×10－4mol×64g·mol－1＝44.8×10－3g。14.【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性,能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末；浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性；浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现其强氧化性，浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。15.【答案】C【解析】铁矿石有多种：赤铁矿俗称铁红(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·nH2O）、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、硫铁矿(主要成分是FeS2)等，而铁锈的主要成分为氧化铁;硫铁矿与氧气反应得到氧化铁和二氧化硫可用于炼铁和制作硫酸。16.【答案】B【解析】钠与水反应的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2.3g钠的物质的量为0。1mol，反应消耗的水为0.1mol,消耗水的质量为1。8g;由题意可知，反应后溶液中水分子与钠离子个数之比为100∶1，即物质的量之比为100∶1，反应后水的质量为0.1mol×100×18g·mol－1＝180g，所需水总质量为1。8g＋180g＝181。8g。17.【答案】C【解析】18.【答案】C【解析】甲烷中混有空气时点燃会发生爆炸,燃烧前必须先检验其纯度；乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇和水混溶不分层，不能用来萃取碘水中的碘；醋酸能溶解水垢中的碳酸钙和氢氧化镁。19。【答案】C【解析】玉米、高粱、红薯富含淀粉能用来酿酒，黄豆富含蛋白质不能用来酿酒.20。【答案】B【解析】乙烷的化学性质与甲烷类似，常温下与溴水、石灰水、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。点燃时，乙烷能燃烧,能与氧气反应。21。【答案】C【解析】根据反应2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C可知，反应中K元素的化合价降低，被还原，KF为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CaC2为还原剂，由于金属K活泼,不能利用溶液来制备，CaC2中，阴、阳离子个数比均为1∶1.A项，反应中K元素的化合价降低，被还原，KF为氧化剂,C元素化合价升高，被氧化,CaC2为还原剂，错误；B项,制备原理是利用K的沸点较低，不能说明C的还原性大于K，K的还原性较大,错误;C项,由于金属K活泼,不能利用溶液来制备，正确；D项，CaC2中，阴、阳离子个数比均为1∶1，错误.22。【答案】C【解析】芳香烃分子中一定是含有苯环，含有苯环的有机物不一定是芳香烃（如硝基苯等),含有一个苯环的芳香烃不一定是苯的同系物(如苯乙烯等)。23。【答案】C【解析】根据烯烃的通式为CnH2n可知,12n＋2n＝84，n＝6，分子式为C6H12。24.【答案】D【解析】“绿色化学”要求从源头上减少或杜绝污染，应减少污染物的排放，多使用清洁能源。含磷合成洗涤剂可导致水体富营养化,而造成水华、赤潮等污染.25.【答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色;氯气能与氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠，溶液的颜色无变化；铁粉与硫酸铜溶液（蓝色）发生置换反应，生成硫酸亚铁（溶液为浅绿色)和铜;将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，发生反应生成的单质碘遇淀粉变蓝色。26.【答案】(1）HCl===H＋＋Cl－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SONaHCO3===Na＋＋HCO(2)盐NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na＋和阴离子SO（3）NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl（4)NaHSO4＋Ba(OH)2===Na