中考化学各省真题专题考点汇编18 根据化学方程式的计算（解析版）

☆母题呈现☆☆母题揭秘☆【考点】根据化学方程式的计算【题型】能过反应前后质量差值求出反应中生成气体的质量【解题方法】1、先根据质量守恒定律，求出反应中气体的质量；2、根据气体的质量再计算其他的量。☆母题解析☆解：设样品中含碳酸钙的质量为x，（1）设：根据题意设未知数；☆知识链接☆根据化学方程式计算的步骤：①根据题意设出未知量。②根据题意写出正确的化学方程式；③将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是题目中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。④根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。⑤写出简明的答案。☆方法点拨☆1、阅读题目，找出题目中涉及的反应，并写出反应的化学方程式；2、分析题目中的已知量和未知量；3、正确地标出反应体系中已知量和未知量相关物质的质量关系，并进行计算。4、按要求写出解题过程。☆考点延伸☆1、（2013湖北咸宁33）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。【答案】解：（1）0.2g（2）95.6%【解析】2、(2013年武汉市)实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：(1)该样品中碳酸钙的质量为__________(2)计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。3、(2013常州)将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g。试计算：1、产生氧气的质量；2、剩余高锰酸钾的质量。4、（2013年湖北宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g。试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）(1)生成二氧化碳的质量；(2)样品中Na2CO3的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。5、(2013宜宾)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式是________。(2)反应中产生的气体的质量是。(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。【答案】⑴Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑⑵0.1g⑶32.7%【解析】试题分析：（1）铁是活泼金属，可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。反应为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2）硫酸与铁钉反应生成氢气的质量为：33.2g+10.8g—43.9g=0.1g（3）解题思路：已知氢气的质量，求硫酸的质量。可根据硫酸与氢气在反应中的质量比进行计算。具体解题过程：解：设纯硫酸的质量为x设未知量Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑写出反应的化学方程式982找出硫酸与氢气的质量比x0.1g标出二者的实际质量比98：2=x：0.1g根据标出的量列比例式x=4.9