2020届暑假人教版高三一轮复习化学《水溶液中的离子平衡》选择专题训练含答案

2020届假教高一复化《溶中离平》择专训1.（2019福质检）室温下，20mL含0.10mol·Cr0.10mol·Fe的合溶液中滴加0.10mol·

NaOH溶，金属阳离子浓度与入NaOH溶体积的关系曲线如下图所示。若溶液中金属离子浓度小于10molL为完全沉淀，则下列说法错误的是[Cr(OH)的为2×10，的K为8×10A．曲线A表c(Fe)的曲线B．当V(NaOH)=30mL时Fe开沉淀C．当pH=7时，溶液中Fe、均全沉淀D．V(NaOH)＞30mL时溶液中c(Fe︰c(Cr)=4.02．（2019衡中考）常温下，向20mL0.lmolLNHHSO溶中滴入0.1mol·NaOH溶液溶中由水电离出的c(H)所加溶液的体积的关系如图所示下列分析正确的是A.b点，溶液的pH=7B.常温下，(NH·O)=1.0×

C.V<30mID.e点溶液中粒子浓度由大到的顺序为c(Na)>c(SO)>c(NH·HO)>c(OH)>c(H)3（福质检）常温下，0LMgSO和0.05molLAl(SO)溶进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5molLNaOH溶，测得溶液的pH与(NaOH)的系如图1所

示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL逐滴加入上述溶，观察现象。下列判断正确的是A．图1中曲线II表MgSO与NaOH反应的关系B．根据图1可得K[Al(OH)]的值大于1.010

C．实验②中Al(OH)完溶解前溶液中c(Mg

)/(Al)渐变大D．图2可表示实验②中(淀与V(NaOH)的关系4．（2019广）常温下,用液滴定0.10mol/LHA溶，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与子度变化的关系如图b所。下列叙述错误的是A.K(HA)的量级为10

B．点，C.P—Q过中，水的电离程度逐增大D.当滴定至溶液呈中性时c(A)>c(HA)5（2019潍一模）常温下，溶液滴入二元弱酸X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变关系如图所。下列叙述正确的是

A.曲线M表lg(X)/(HX与的变关系B.NaHX溶液碱性C.当混合溶液呈中性时(Na)>(X)>(HX)>(H)D.K(HX)的数量级为6．（2019武二月）常温下.10m0.1mol/L溶液中滴加mol/LNaS溶滴加过程中－)与Na溶液积V)的关系如图所示。下列说法错误的是A.K(CuS)的数量级为10B.曲线上各点的溶液均满足关系)·e(Cu)=K(CuS)C.a、b、三中，由水电离的c(H))积最小的为b点点液中：)>c(Cl)>c(S)>c(OH)>c(H)7．（2019北海淀一模）为一元弱酸。已知溶液中HAA

的物质的量分数随液pH变化的曲线如右图所示。向mL0.1mol/LHA溶液中，滴加溶x。列说法中，不正确的是

A.pH=9时，)=c(HA)B.x=0时，1C.x=5时，c(A)=c(HA)D.x=10时，c(A)+c(HA)=c(Na)=0.05mol/L8．（2019龙质检）已知pa=-lga25℃时，H的=1.85，pK=7.19。常温下，用0.1mol·－溶液定20mL0.1mol·HA溶的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a点溶中－=(HB．b点溶中A水平常K=10C．c点溶中=30D．、、、四中d点液中水的电离程度最大9．（2019广调研）一定温度，三种碳酸盐MCO(M：MgCa、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．(MnCO)的数量级为10

B．MgCO的浊液中加入少量水充分振荡(Mg)不变C．点示的溶液中(Ca)(CO

)

D．向浓度均为0.01mol·的Mg、Ca、混合溶液中逐滴加入CO溶，最先形成MgCO沉淀10．（2019深圳一研）室温下，将尿酸钠）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与的系如右图所示NaUr)=4.9×10(HUr)=2.0×。列说法正确的是A．上层清液中，Ur)7.010molLB．在M→N的化过程中，))将逐渐小C．当c(HUr)=c(Ur)时，Cl)＞Ur)D．当pH=7时，2c(Na+)c(Ur)+c(Cl11福质检温下0.1molNaOH溶滴定新配制的25.0mL0.02FeSO溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)关系，结果如图所示。下列说法错误的是A．ab段溶液中发生的主要反H+OH＝B．bc段溶液中c(Fe)>(Fe>c(H)>c(OH)C．点，溶液中的离子主要有Na、SO、D．滴定过程发生了复分解反应氧化还原反应12（2019郑一单科℃，向一定浓度的NaX液中滴入盐酸，溶液的p与离浓度变化关系如图所示。

已知：X是二弱酸，Y表A．曲线n表pH与p

或，＝－lgY。下列叙述不正确的是的变化关系B．（X）＝×C．NaHX溶液中c（）cOH）D．当溶液呈中性时，（Na）c（HX）＋2（）c（Cl）13．（2019西城上期末）为了研究MgOH）溶铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2mL0.2mol•L等份。

MgCl溶中滴加1mol•NaOH液至不再产生沉淀液分为2②向一份中逐滴加入4molL

NHCl溶液一份中逐滴加入4molL

CHCOONH溶pH≈）边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。③将①中的NaOH溶用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是（）A.Mg（OH）浊中存在：Mg（OH（）Mg（）+2OH（）B.②中两组实验中均存在反应：Mg（OH）+2NH=Mg+2NH•HOC.H

可参与了NHCl溶溶解MgOH过程D.③中获得的图象与②相同14．（2019泉3月检）常下0.2molLNaCrO液中，CrO、CrO、O和HCrO

的分布曲线如图所示。下列叙错误的是（已知：2CrO2+2H

Cr2+HO）A．曲线M表pH与CrO2的化关系B．K(HCrO)的数量级为10

C．HCrO

的电离程度大于水解程度D．pH=2和pH=5时，2HCrO

CrO2+O的平常数相等

15．（2019泉州检）向0.1mol·的NaClO液中滴加稀硫酸HClO和ClO所分数（）pH变化的关系如右图示。下列表述不正确的是A．曲线b代ClOB．HClO的电离平衡常数a=10C．pH=7时，(Na)>(HClO)(ClO)D．向pH=6的该溶液中加入少量SO固，(ClO)增大16．郑一模）常温下，NaOH溶滴加到某一元(HA)宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图已知：是

]。下列叙述不正确的A.K的量级为10B.滴加NaOH溶过程中，C.m点所溶液中c(H)=c(HA)+c(OH)-c(Na

保持不变

D.n点所溶液中c(Na)=c(A)+c(HA)17（2019莆田检）乙二(HNCHCHNH，无色液体，有类似氨的性质。已知25℃时，Kb=10

Kb；二氨溶液中各含氮微粒的分布分（衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的化曲线如右图。下列说法错误的是A.HNCHCHNH在水液中第一步电离的方程式为NCHCHNH+HO

HNCHNH

+OHB.曲线Ⅰ代表的微粒符号[CHNH]

C.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07D.在0.1mol·HCHCl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl)>(HNCHCH+)>c(OH)>c(H182019泉一检常温下浓度均为0.1mol体积均为的种一元HX、HY）液中，分别滴入mol·溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．点：(Na)＝(Y＋(HY)B．点：(X)＞(Na)C．滴至时消耗NaOH溶的体积HX＞D．滴入10mLNaOH溶时，溶液中水的电离程度HX＜HY19．衡中九模）℃分别向10ml浓均为1mol/L两种弱酸HA、中不加水稀释，并用传器测定溶液pH。所溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对(1gc)的系

如图所示。下列叙述正确的是己知：（1）的离平衡常数K=[c(H·c(A)]/[c(HA)-c(A)]≈c(H；）pK=-lgKA.弱酸K随液浓度的降低而增大B.a点应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，C.酸性：HA＜HBD.弱酸HB的pK=520．（2019河衡中）℃，(CHCOOH)=1.7×。温度下，用0.1mol/L的酸滴定10.00mL0.1mol/L的MO