高中化学必修1《一定物质的量浓度的溶液及其配制》教案

第一章从试验学化学3课时肯定物质的量浓度的溶液及其配制三维目标【学问与技能】把握物质的量浓度的概念表达式并进展简洁计算。生疏容量瓶并把握配制肯定物质的量的浓度的溶液。生疏溶液配制的操作步骤和误差分析。【过程与方法】运用比照的方法，理解物质的量浓度的含义。能够依据试验要求设计试验方案。【情感、态度、价值观】调动学生参与学问形成的乐观性和主动性，培育学生学习严谨求实的学习态度。培育学生合作学习的意识和力量。教学重点依据物质的量浓度的概念的表达式进展简洁计算。配制肯定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。容量瓶、胶头滴管、托盘天公平的使用方法。教学难点有关物质的量浓度概念、计算。物质的量浓度的配制方法。教学教师活动学生活动教学教师活动学生活动设计意图环节引入〔课前让学生留意超市生活用品的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法〕〔提问〕在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法？其含义是什么？解释以下划线名词的意思。醋、矿泉水：溶质的质量(g)溶液的体积(LmL)酒的度数：通常是以20℃时的乙醇体

〔答复〕单位体积的溶液含溶质的质量。单位体积的溶液

从生活实际动身兴趣。积比表示的即：溶质的体积(L或mL) 所含溶质的体积。溶液的体积(L或mL)5%的葡萄糖 溶质的质量(g)溶液的质量(g)医院化验单：白蛋白43.9g/L

100g葡萄糖溶液5g。1升血液中含白溶质的质量(g) 蛋白是43.9g。溶液的体积(L)医院化验单：葡萄糖5.11mmol/L 5.1升血液中含葡溶质物质的量(mmol)溶液的体积〔L〕

5.11mmol。〔提问〕第5个数据表示的浓度叫物质的量浓度，能否总结出其定义？物质【板书】一、物质的量浓度的量1.定义:B的

〔答复〕单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

承受比照法引出物质的量浓度。培育学生总结浓度 物质的量来表示溶液组成的物量，叫做溶质B的

归纳力量。理量。符号：cBn

物质的量浓度。(其中，B表示各种溶质)表达式：c(B)＝BV单位：mol/L〔mol·L-1〕〔提问〕40gNaOH2L溶液，其物质

〔答复〕的量浓度为多少？2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为多少500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH的质量是多少？我们已经学了质量分数，为什么还要要学习物质的量浓度？

0.5mol/L1mol2g〔答复〕称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的。对溶液来说，往往要量取体积。

稳固概念。练习计算。了解物质的量浓度学习的必要性。物质的量浓度在生活、生产中有很多应用，量浓度的溶液。—定【试验配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液n(NaCl)＝c(NaCl) 培育学生的计物质 需称取氯化钠的质量为多少？ V[NaCl(aq)]＝的量 1.00mol·L-10.1L浓度 ＝0.1mol的溶 m(NaCl)＝n(NaCl)液配 M(NaCl)＝0.1mol制 58.5 g·mol-1＝5.85g。

算力量。〔提问〕请你设计配制该溶液的简洁步骤。［称量5.85gNaCl固体，放入100mL烧杯中，加蒸馏水到刻

培育学生的概括力量和语言表达力量。将学学问与度线，充分搅拌。［称量5.85gNaCl固体，参加100mL蒸馏水，充分搅拌。

化学试验相结合。这两个方案有什么区分？

［分析］2中

让学生充分讨溶剂的体积是100 论沟通，激发〔提问〕1100mL吗？〔提问那如何操作才能使溶液体积肯定为100mL？〔表达向大家介绍一种准确量取溶液体积的玻璃仪器——容量瓶。［展现］各型号容量瓶。〔表达标注的体积。做其他用途。〔提问

mL，溶液的体积不100mL。〔答复〕不肯定。〔答复〕先向烧杯中加少量水，将NaCl充分溶解后，再加水到100mL刻度线。观看容量瓶的特征：有容积、温度和刻度线三个标识。学生倾听。〔答复〕托盘天平

他们思维的碰撞，解决问题。向学生介绍的仪器，引起他们将旧学问进展比照学习，更好的把握学问加深印象，渐渐生疏容量瓶的使用方法。培育学生的观办？ 游码最小刻度为0.1 察力量,激发学g，读数只能准确到生思考。小数点后一位，因此只能称量5.9gNaCl固体。100mL1.00mol·L-1NaCl溶液〔答复〕托盘天平、〔提问留意观看教师使用到了哪些仪器，烧杯、玻璃棒、100 培育学生整理在操作上有哪些你觉得特别的地方？〔提问为几步？

mL管。特别：玻璃棒引流；胶头滴管定容。〔答复〕溶解、转移、洗涤、确定容积、摇匀。

学问的力量。通过对试验中一些细节问题析，使学生把握配制溶液的原理及操作步骤。容量瓶。学生分组试验〔提问〕在试验的过程中你有哪些问题？〔表达

记笔记。［分组试验练习］100mL1mol·L-1NaCl溶液。［操作过程中四次使用到玻璃棒，为什么？［答复］第一次使用玻璃棒，起到搅NaCl充分溶解；后三次，是为了防止将烧杯中的液体洒漏。

由实际操作中遇到的困难，引出问题，并依据已学知识，解决问题。深化学生对物程叫做引流。［第一次将质的量浓度概溶液从烧杯转移到念的理解。容量瓶中之后，加入蒸馏水，洗涤，再次转移到容量瓶中，重复两次，为什么？〔答复NaCl充涉及简洁的误分转移到容量瓶差分析。中，避开配制的溶液浓度偏低。［加蒸馏水超过刻度线，怎么办？〔答复〕重配制。分析〔提问〕假设液体洒漏对配制结果有何影〔答复〕使配制溶响？液浓度偏低。〔提问还有哪些不当的操作会导致配制溶〔答复〕溶质没有液浓度偏低？完全溶解、加蒸馏水超过刻度线等。〔提问〔答复〕向容量瓶什么方法？【板书】配制溶液的根本步骤〔1〕计算、〔2〕称量、〔3〕溶解、〔4〕〔8〕装瓶贴签。〔提问〕100mL1.00mol/L500mL，物质的量浓度中加水距离刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加。将计算贯穿到变为多少？〔答复〕0.2mol/L。试验过程中，〔提问〕计算的依据是什么？【板书】稀释定律：c(浓溶液)V(浓溶液)＝c(稀溶液)V(稀溶液)〔提问〕100mL1.00mol/L氯化钠溶液5mL,50mL

〔答复〕稀释前后溶质的物质的量保持不变。〔答复〕还是1.00mol/L；由于溶液是均一、稳定的，同一溶液，从中取出任意体积时，其浓度不变。但溶质的质量、物质的量因

增加学生的理解。=〔表达〕依据c=B

nB＝m 推断。其V MV

体积不同而不同。它正常时，但凡使mn增大的因素，使cmncB BVc偏小；BVc偏大。B〔提问〕选出答案，并分析缘由：以下各溶液中，Na+浓度最大的是4L0.5mol/LNaCl溶液1L0.3mol/LNa2SO4溶液0.8L0.4mol/LNaOH溶液2L0.15mol/LNa3PO4溶液

〔答复〕B。离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。

体会浓度与体积无关。板书设计物质的量在化学试验中的应用一、物质的量浓度B符号：cB单位：mol·L-14.定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。表达式：c＝n／V4.B B二、肯定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。步骤：〔1〕计算、〔2〕称量、〔3〕溶解、〔4〕移液、〔5〕洗涤、〔6〕定容、〔7〕摇匀、〔8〕装瓶贴签。三、误差分析稀释定律：c(浓溶液V(浓溶液)＝c(稀溶液V(稀溶液)依据c = nB＝m 推断。其它正常时，但凡使m或n增大的因素，使c

偏大；但凡B V MV BmncVcV减小的因B Bc偏大。B课堂小结NV、n、m、cB相互转化关系在进展有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。溶液稀释混合时，溶液的体积一般不行直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。当堂检测在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为溶质的物质的量浓度为cmol/以下表达中正确的选项是 〔DA．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再参加等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性DVmL0.5ω在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度〔NA表示阿佛加德罗常数的值〕 〔B〕A．1mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．5mol·L-1 D．2mol·L-14在VmLA2(SO43溶液中含有A3m，取V/4mL该溶液用水稀释至Vm，则SO2物质的量浓度为 〔A〕4125m36V125m 125m 125m125