2023年高考化学题型(一)元素推断

命题视角一利用物质的结构推断元素

理二核心知识

1.短周期主族元素形成共价键的特征(X表示对应表格中的元素)

短周期元素族共价键价键特征

HIA—X

一条价键

F、C1VDA—X

1\

一X—或

C、SiIVA1/四条价键

或—x=

\

N、PVAX—三条价键

或-x—

0、SVIA一X—或x=二条价键

\三条价键

BIIIAX—或一〉

/或四条价键

2.特别提示

(1)一般情况下，氢原子通过形成一个单键达到2电子结构，其他原子通过形成共

价键达到8电子结构。

(HO—B—OH)

I

⑵硼原子既可以形成6电子结构，如硼酸(()H人三氟化硼

"II

I

(F—B—F)II—13—II

I

F),也可形成8电子结构，如硼氨化钠中的L11」，B原

子为4个单键。

C1

(3)磷除形成8电子结构外，还可形成10电子结构，如五氯化磷：(三

角双锥，磷为5个单键)。

（4）硫除形成8电子结构外，还可形成12电子结构，如六氟化硫：7/（正八面

体，硫为6个单键）。

练二座试能力

1.（2022.湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

下列说法错误的是（）

Z.-,X2—W—Y—W—X2Z3

X2z5X/

A.原子半径：X>Y>Z

B.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

答案C

解析由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z

形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序

数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W

为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、0、F的原子半径：C

>0>F,故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元

素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、0、Si的非金属性：0>C>Si,故

B正确；氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数

（+82）2a1832184

为82的元素为铅元素，原子结构示意图为‘'）））,与硅元素都位于元素周

期表第IVA族，故D正确。

2.（2022.临沂二模）某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中

X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子

排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误

的是()

■Z—XX—XX—Zr-

,\/\/

W2+YY

/\/\

Z—XX—XX—z

A.原子半径：W>Y>X>Z

B.四种元素中X电负性最大

C.lmol该物质中含有2mol配位键

D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种

答案D

解析短线表示是共价键和配位键，X形成两个键可能是O或S,Z形成一个键

可能是H或F或C1,根据“W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数”，

Z只能是H,W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中

Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，

且X与Y同周期，W只能是Mg,X是O,Y是B,Z是H。A.同周期元素从左

到右原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：W(Mg)>Y(B)>

X(O)>Z(H),A正确；B.非金属性越强其电负性越大，四种元素中，氧元素电负

性最大，B正确；C.结合Y为B和结构图可看出1mol该物质中含有2moi配位

键，C正确；D.第一电离能介于。和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错

误。

命题视角二利用原子结构与特殊性质推断元素

星理二核心知识

1.特殊原子结构

(1)原子核内无中子的元素是H。

(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C»

⑶最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是0。

(4)最外层电子数是内层电子数一半的短周期元素是Li或Po

(5)最外层电子数和电子层数相等的短周期元素是H、Be、Al»

(6)s轨道电子总数与p轨道电子数相等的短周期元素是0或Mgo

⑺未成对电子数是3的短周期元素为第VA族的N或P。

（8）第四周期中未成对电子数为6的元素是Cr；未成对电子数为5的元素是Mn；

未成对电子数为4的元素是Fe；未成对电子数为3的元素是V、Co、As（碑）；未

成对电子数为2的元素是Ti、Ni、Ge（铭）、Se（硒）；未成对电子数为1的元素是K、

Sc（铳）、Cu、Ga（钱）、Bio

2.元素形成物质的特殊性质与用途

推断信息元素

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含

碳

氢质量分数最大的元素

空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；气态氢化物

氮

与最高价含氧酸反应生成盐的元素

地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状

氧

况下呈液态的元素

最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可

氟

腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素

短周期元素中与水反应最剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最

强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下钠

反应生成过氧化物（Na2O2）的元素；焰色试验为黄色的元素

地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，

铝

又能与强碱反应的元素

良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被

硅

氢氟酸溶解

淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生

硫

氧化还原反应

短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素氯

［典例］W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于

同一主族，X与W能够形成多种化合物，其中一种为

红棕色气体，Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的球棍模型为下列叙

述正确的是（）

A.X与W、Y、Z均能形成多种化合物

B.简单离子半径：Y>Z>X>W

C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸

D.化合物Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构

答案A

解析第一步：挖掘题干信息，确定元素名称。

挖掘题干信息一•确定元素名称

X与W能够形成多种化合物，其1I

中一种为红棕色气体，即NO?Y

X的原子序数大于W」7-为1%

X与Y位于同一主族且均为短周期主族元素」S-为

Z的原子序数大于Y且Y、Z均为短周期主族元素」C1

第二步：根据元素周期表、元素周期律判断选项正误

选项判断依据结论

0与N可形成NO、NO2等化合物，0与S可形成SO3、SO2等化

A正确

合物，。与C1可形成CIO2、CLO等化合物

简单离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时核电荷数

B错误

越小，半径越大，故简单离子半径：s2>cr>N3->o2-

CHNO2为弱酸错误

化合物Y2Z2为S2c12,其结构式为Cl—S—S—CL分子中所有原

D错误

子均满足8电子稳定结构

|方法模型，

元素推断的思维流程

依据题干信息，首先找到能够判

挖掘题干信

断出的元素，然后再根据元素在

息，确定元—

周期表中的相对位置及原子结构

素名称

特点，确定其他各元素的名称

根据元素周在判断出各元素名称的基础上，

确定各元素在周期表中的位置，

期表、元素—

周期律判断依据同周期、同主族元素性质的

选项正误递变规律，判断各选项的正误

练:应试能力

3.（2022.全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外

层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电

子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A.非金属性：X>Q

B.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>Q

D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

答案D

解析Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不

在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周

期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素，X、

Y相邻，且X的原子序数小于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的最外层电子

数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层

电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元素，Z的最外层电子数为5,

为P元素，若Q的最外层电子数为6,为0元素，Z的最外层电子数为6,为S

元素，若Q的最外层电子数为5,为N元素，Z的最外层电子数为7,为C1元素，

Q可能为N或。或F,Z可能为C1或S或P,N或。或F元素非金属性均比A1

强，故非金属性：Q>X,A错误；X为Al属于金属晶体,Y为Si属于共价晶体，

故单质熔点：Si>Al,即Y>X,B错误；Q的简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z

的简单氢化物为HC1或H2s或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物

质中不存在，故沸点：Q>Z,C错误；P、S、C1的非金属性均强于Si,因此最高

价含氧酸酸性：Z>Y,D正确。

4.（2022•浙江6月选考）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增

大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于

X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下

列说法正确的是（）

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M2Z与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

答案B

解析X的核外电子数等于其周期数，X为H,YX3分子呈三角锥形，Y为N,Z

的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O,M与X同主族，则M为

Na,Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl,H和0形成的10电子微粒

有H2O、OH\H3O+,A错误；O和Cl可形成ClCh,有氧化性，可用于自来水

消毒，B正确；M2Z为NazO,为离子晶体，MQ为NaCl,为离子晶体，晶体类

型相同，C错误；H、N、。这三种元素还可以形成NH3H2O,其溶液显碱性，D

错误。

II随堂训练

1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲

的结构如图所示：

/\

W,YYW.,

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。

下列说法正确的是()

A.YW3分子中的键角为120°

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

答案B

解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大。根据化合物甲的结构

图可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外

层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、

Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知，W为H,X为C,

Y为N,Z为O元素。A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角＜120。,

故A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个兀键，故C错误；D.N

元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，

故D错误。

2.(2022.潍坊二模)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p

轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3。下列说法

正确的是()

A.原子半径：z<X)<r(Y)<r(Z)

B.X的第一电离能比同周期相邻元素的小

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z

D.基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态

答案D

解析短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子2P轨道上有5个电

子，则Y为F元素，Z与Y属于同一主族，则Z为C1元素，X和Z能形成化合

物XZ3,则X为B或N元素，据此分析解答。A.同周期元素从左至右原子半径依

次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(Cl)>r(NMB)

>r(F),A错误；B.X若为N元素，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，第一

电离能比同周期相邻元素的大，B错误；C.非金属性越强，简单气态氢化物的稳

定性越强，非金属性F>CL则热稳定性HF>HC1,C错误；D.电子占据了多少

个轨道，就有多少种空间运动状态，Y为F元素，其核外电子排布式为Is22s22P5,

共有1+1+3=5种不同空间运动状态，D正确。

3.(2022.茂名模拟)化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、

M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的

是()

M+

Z-Z

-

-

A.非金属性：Z>Y>X

B.简单离子半径：N>M>Y

C.元素Z和M形成共价化合物

D.元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性

答案A

解析化合物W结构中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元

素，Y与N同主族，Y形成2个共价键，N形成6个共价键，二者位于VIA族，

则Y为O,N为S;M形成+1价阳离子，其原子序数大于Y,则M为Na；X

形成4个共价键，Z形成1个共价键，结合原子序数知，X为C,Z为F。A.X为

C,Y为0,Z为F,同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：Z>Y>X,

A正确；B.电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构时核电荷数越大离子半

径越小，则离子半径：S2->O2->Na+,即N>Y>M,B错误；C.Z为F,M为

Na,形成化合物如NaF,含离子键，是离子化合物，C错误；D.Y为0,M为

Na,形成的二元化合物如NazO,没有强氧化性，D错误。

4.（2022•辽宁辽东南协作体期中）W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化

合物W2XY3,W和Y两种元素可以生成W2Y和W2Y2两种化合物，X元素的氢

化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水。下列说法正确的是（）

A.W2Y2与水反应，生成的化合物中存在极性键和非极性键

B.同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强

C.同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低

D.W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序是X>Y>W

答案D

解析W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物W2XY3,W和Y两

种元素的单质可以生成W2Y和W2Y2两种化合物，推知W为Na,Y为0,W2Y

和W2Y2分别为NazO、Na2O2,X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生

成固态单质和水，则X为S,故W2XY3为Na2so3。W2Y2与水反应，生成的化合

物NaOH中存在极性键和离子键，A错误；同周期元素中，X的最高价氧化物的

水化物H2s。4的酸性比HC1CU的弱，B错误；同主族元素中，Y的简单氢化物

H20因存在分子间氢键，其沸点最高，C错误；W、X、Y的简单离子半径由大

到小的顺序是S?->C）2->Na+,D正确。

5.（2022.衡阳二模）某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、

Y、Z三种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，

Y、Z均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于

电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法不正确的是()

■YX,—X,ZZX—YX..产

\/-

W

Z

YX.—X.,Z\x_YX,

2+2

W+2X2Z—YX2—YX2—ZX2—►L」

A.Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子

B.最高价氧化物水化物的酸性：Y<Z

C.Y与X形成的化合物均为气体

D.化合物WX与稀盐酸反应生成气体X2

答案C

解析Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，可知Y的最外层电子数可能

是2、4、6、8,对应的原子序数分别是3、6、9、12,结合所给物质中Y的成键

特点可知，Y为C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为

H元素，Z可以形成3个共价键，则应为N元素；W为Cu元素，综合分析可知，

X为H,Y为C,Z为N,W为Cu,以此解题。A.Y元素的最高价氧化物分子为

C02,共有4对共用电子对，A正确；B.非金属性C<N,则最高价氧化物水化物

的酸性：Y(C)<Z(N),B正确；C.C和H形成的化合物是烧类物质，随着碳原子

数的增多，其状态可以是气体，还可以是固体或者液体，C错误；D.化合物WX

为CuH,其中的H为一1价，可以与稀盐酸反应生成H2,D正确。

II课下作业

A卷

1.（2022•济宁二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，

并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18片分子A、B、C,常温下A

呈液态。下列说法错误的是（）

A.由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱

B.元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素

C.原子半径：W<X<Z<Y

D.元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒

答案A

解析由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位

于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18广分子A、B、C,

常温下A呈液态，则A为H2O2,则W为H,X为O,Y为S,Z为CLB为H2S,

C为HC1,据此分析解题。A.W、X、Z三种元素分别为H、0、C1,组成的化合

物可能是HC1O、HCIO2、HCICh、HCQ等,WZ即HC1,HC1O的酸性比HC1

弱，而HQO4的酸性比HC1强，A错误；B.Y为S；同一周期，从左到右，元素

的第一电离能依次增加，但是IIA族和VA族的元素的第一电离能均高于其相邻

的元素，故第一电离能：S<P,S<C1,B正确；C.W为H,X为O,Y为S,Z

为Cl,则原子半径S>C1>O>H,即WVXVZVY,C正确；D.X为O,O的一

种单质03具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。

2.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是

次外层的3倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应，

下列说法不正确的是（）

A.简单离子半径：Z>W>X>Y

B.简单氢化物的沸点：W>X>Z

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z

D.Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同

答案C

解析W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电

子数是次外层的3倍，W是0元素；Z的阴离子不能发生水解反应，Z是。元

素，X、Y+具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。A.电子层数越

多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Cr>O2->F>Na

十,A正确；B.H2。、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HC1不能形成氢

键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HC1,B正确；C.F元素没有正价，F不能形成

含氧酸，C错误；D.C1元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基杰核外

电子排布式、基态轨道表达式均相同，D正确。

3.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20,四种

元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是（）

X

II

Z-[W—X—Y—X]-

I

X

I

W

A.简单离子半径：Y>Z

B.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y

C.X与其它三种元素均只能形成两种化合物

D.W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝

答案C

解析W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20,

推出W为第一周期，即W为H,X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，

根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K,X有2个共价键，X为第VIA族

元素，即X为O,K失去一个电子给了O,因此Y最外层有5个电子，即Y为P。

A.P和K简单离子是P3-、K+,它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小

顺序是4P3-）>4K+）,故A说法正确；B.X、Y分别与W形成的简单化合物分别

是H2O、P%,常温下水为液体，P%为气体，因此沸点：H2O>PH3,故B说法

正确；C.钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C说法错

误；D.K与H形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH为强碱，滴入紫色

石蕊试液，溶液显蓝色，故D说法正确。

4.（2022.惠州二调）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子

半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山

喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列

说法错误的是（）

'x'■

II

Y+X—Z—X—W

II

X

A.原子半径：W<X<Z<Y

B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y形成的化合物属于离子化合物

D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

答案D

解析由“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大”，以及“火山喷

口附近有Z的单质存在”，可推出Z为S;由“X原子最外层电子数是其次外层

电子数的3倍”推出X为0；由“W的原子半径最小，W与Y同主族”以及题

给Q的结构图可知W为H,Y为Na。同一周期主族元素，从左到右原子半径依

次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H<0<S<Na,

A项正确；S的最高价氧化物对应的水化物H2s。4是强酸，B项正确；H与Na

形成的NaH为离子化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢

化物越稳定，非金属性SV0,则稳定性：H2S<H2O,D项错误。

5.如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大

的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是（）

7TX—Y—X

A.第一电离能：X>Y

B.原子半径：Z>Y

C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸

D.Z与X可形成离子化合物ZX

答案C

解析X、Y、Z处于不同短周期，故X一定为H,Z+显+1价，推测为Na+,即

Z为Na,由图示知，阴离子得1个电子，中心Y周围可形成4个键，故Y原本

含有3个价电子，且Y与H、Na不在同一周期，故Y只能为第二周期的B。A.

在阴离子BH4中，B元素显+3价，H元素显一1价，说明H元素吸引电子能力

强于B元素，故H原子更难失电子，所以第一电离能：H>B,A正确；B.Na原

子电子层为3层，B原子为2层，故原子半径Na>B,B正确；C.B元素最高价

氧化物对应水化物为H3BO3,为弱酸，C错误；D.Na与H可形成离子化合物NaH,

D正确。

6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一

种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子

数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）

A.第一电离能：X>W>Y

B.简单离子半径：Y>X〉W

C.简单氢化物的稳定性：X>W

D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W

答案c

解析由题干信息可知：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体Nth,故W为N,X为0,

又Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na,Z的最外层电子数与W的电子总

数相同，故Z为CLA.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA

与IHA、VA与VIA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第

一电离能为N>0>Na即W>X>Y,A错误；B.N、0、Na三种元素的简单离子

具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径为N3一

—>Na+即W>X>Y,B错误；C.元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性

一致，根据同一周期从左往右元素的非金属性增强，故简单氢化物的稳定性为H20

>NH3即X>W,C正确；D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非

金属性一致，题干未告知最高价，故无法比较，D错误。

7.（2022.广东六校联考）化合物M是保险粉的替代产品，由5种短周期元素组成，

其结构如图所示。其中X和Z位于同一主族，且后者核电荷数是前者的两倍。Q

元素所形成的化合物种类最多，W和Y能形成一种常见的碱性气体。下列说法正

确的是()

XW—Y

\/|

Z—Qy

JII

,W—Y

A.简单离子半径：Z>X>W

B.最简单气态氢化物的稳定性：X>W>Q

C.Z的氧化物对应的水化物的浓溶液一定能钝化铁单质

D.W在自然界中仅以游离态的形式存在

答案B

解析Q元素所形成的化合物种类最多，且Q能形成4个共价键，则Q是碳元素;

W和Y能形成一种常见的碱性气体(NH3),结合W、Y形成的共价键数，知W、

Y分别是氮元素、氢元素；X和Z位于同一主族，且后者核电核数是前者的两倍,

则X和Z分别是氧元素和硫元素。简单离子半径Z(S2-)>W(N3->X(C)2-),A项

错误；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增多而增强，故最简单气态氢化物

的稳定性：X(H2O)>W(NH3)>Q(CH4),B项正确；没有说明S的最高价氧化物

对应的水化物的浓溶液和常温下，故C项错误；氮在自然界中可以蛋白质、硝酸

盐等化合态形式存在，D项错误。

8.(2022.十堰二模)已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,

其中X与W同主族，且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和Y的

原子序数之和等于W的原子序数，用犯e粒子轰击Z核会产生W核和中子(即布),

可表示为SHe+2ZfjgW+An。下列说法正确的是()

A.2Z与广蝴互为同位素

B.第一电离能：X<Y

C.Y和W形成的化合物不止一种

D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

答案C

解析元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层

电子数是其内层电子总数的一半，用羽e粒子轰击Z核会产生W核和中子（即山）,

可表示为蛆e+2Zfa朝W+Rn,W位于第三周期，W的最外层电子数为5,W为P,

Z的质子数a为15-2=13,Z为A1；其中X与W同主族，X为N；且X和Y

的原子序数之和等于W的原子序数，Y的原子序数为15—7=8,Y为0,以此

来解答。由上述分析可知，X为N、Y为0、Z为Al、W为PoA.SZ与/外V是

两种不同的元素，二者不可能互为同位素，故A错误；B.由于氮元素的2P轨道

电子处于半充满的较稳定状态，则第一电离能：N>0,故B错误；C.Y和W形

成的化合物有P4O6、P4O10等，故C正确；D.W的最高价氧化物对应的水化物为

磷酸，磷酸不属于强酸，故D错误。

9.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结

构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确

的是（）

W

A.第一电离能：Q>Z>W

B.简单离子半径：Z>Q>W

C.简单阴离子的还原性：Q>Z>X

D.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>Q

答案B

解析基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为0,W形成+1

价阳离子且为短周期元素，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成

三条单键，则Z为N元素，Y为C元素。A.第一电离能：N>0>Na,即Z>Q>W,

故A错误；B.简单离子半径：N->Na+,即Z>Q>W,故B正确；C.非金

属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还

原性：X>Z〉Q,故C错误；D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Q>Z>Y,

故D错误。

B卷

10.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子,

Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子Z73具有40

个价电子，下列说法错误的是（）

A.XO歹的空间构型为平面三角形

B.简单离子半径：Y<Z

CYO3中心原子的杂化方式为sp2杂化

D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似

答案B

解析X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种超原子ZB具有40

40—1

个价电子，则Z的价电子数为F-=3个，Z为A1元素，Y元素基态原子的核

外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子,

X为C元素。A.COI的中心原子的价电子对数为3+4+2；3X2=3,不含孤电

子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，A选项正确；B.N3-与AU+的核外

电子层数相同，而N的核电荷数小于A1,则离子半径：N3->A13+,B选项错误；

5+1—3X2

C.NO,的中心原子的价电子对数为3+——2——=3,不含孤电子对，采用sp2

杂化，C选项正确；D.化合物ZY为A1N,是共价晶体，属于类金刚石氮化物，

与C的单质金刚石结构相似，D选项正确。

11.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3

倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表

示配位键）。下列说法不正确的是（）

A.W的非金属性比Y的强

B.该物质中X原子满足8电子稳定结构

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z的氧化物都易溶于水中

答案D

解析W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的

3倍，可知X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,由四种元素与锂

组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2

个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为0、X为B,W

可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F,均为第二周期元素。A.氟的非金

属性比氧的强，故A正确；B.硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子

稳定结构，故B正确；C.由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；D.Z

为C,其氧化物C0不溶于水，故D错误。

12.(2022.娄底二模)一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化

肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、

X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是()

■w1+「Y

III

W—X—WW—Y—Z—Y—W

II

_W」LY_

A.该化合物中Z的化合价为+5价

B.简单氢化物的沸点：X>Z

C.原子半径：Z>X>Y>W

D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

答案D

解析短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增

大且X与Y、Z均相邻，则W是H元素；X是N元素，Y能够形成2个共价键，

且可以与H形成共价键，则Y是O；根据元素在周期表中与N元素相邻，原子

序数大于0,则Z是P元素，然后根据问题分析解答。A.根据物质结构可知该化

合物化学式是NH4H2Po4,其中P元素化合价为+5价，A正确；B.X是N,Z是

P元素，二者位于同一主族，它们形成的简单氢化物NH3、PH3都是由分子构成

的物质，但由于NH3分子之间存在氢键，导致物质的沸点升高，故简单氢化物的

沸点：NH3>PH3,B正确；C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不

同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大

小关系为：Z(P)>X(N)>Y(0)>W(H),C正确；D.Z是P元素，P的最高价氧化

物对应的水化物是H3Po4,H3Po4属于中强酸，不属于强酸，D错误。

13.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相

同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化

合物可表示为［YX4RWZ4］，下列说法正确的是()

A.电负性：W〉Z〉Y〉X〉R

B.第一电离能：W>Z>Y>R

C.简单离子的半径：W>Y>Z>R

D.简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y

答案C

解析R的原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数

依次增大的短周期元素，故R为Na；X、R最外层电子数相同，故X为H；X、

Y、Z、W形成的某种化合物可表示为［YX4nWZ4「，故Y为N,Z为O,W为

CLA.非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右电负性增大，金属性越强电

负性越小，故电负性Z>W,A项错误；B.元素核外电子排布处于全满或半满的状

杰下第一电离能较大，N>O>Cl>Na,即Y>Z>W>R,B项错误；C.核外电子排布

3

相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子半径大小为W〉Y〉Z>R,cr>N

>02->Na+,C项正确；D.水分子之间存在氢键，沸点高于HC1,D项错误。

14.(2022•全国乙卷)化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、

X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数

为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200C以下热分解时

无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是()

1002003(H)40()5(M)600

T/X：

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3

答案D

解析该化合物在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，

即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则为NO2,由

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21推断，则Y为N,

X为B。X(B)的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧

化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNO3),

故B错误；若100〜200C阶段热分解失去4个H2O,则质量保留百分数应为

14+4+11X5+16X8一，……

14+4+11X5+16X8+18X4*100%心736%，对比图中信息，则说明100〜

200℃不是失去4个HzO,故C错误；化合物(NH4B5O84H2O)在500℃热分解后

若生成固体化合物X2Z3(B2O3),根据硼元素守恒，则得到关系式：

2NH4B5O8-4H2O〜5B2O3,则固体化合物B2O3的质量分数为

(11X2+16X3)X5,

(14+4+11X5+16X8+18X4)X2x100%%64-1%«对L1比图中信