西藏日喀则三中2019-2020学年高二上学期期末考试化学（理）试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精西藏日喀则三中2019-2020学年高二上学期期末考试化学（理）试卷含答案日喀则三中2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理科）试卷可能用到的原子量：H—1;C-12；O—16；一、选择题（每题4分,共48分。）1。下列变化中,属于吸热反应的是(）①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O２⑥酸碱中和生成水⑦氯化铁溶于水显酸性A．②⑤⑦B．①③④C．①②⑤D．③④⑥2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（)A．NaClB．Na2CO3C．CH33.氨分解反应2NH3N2+3H2,在容积为2L的密闭容器中进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s末时为2。4mol,则用氨气表示的该反应的速率为（)A、0。32mol·L－1·s－1 B、0。16mol·L－1·s－1C、1。6mol·L－1·s－1 D、0.8mol·L－1·s4.在25℃时，0.01mol·L－1NaOH溶液的pH值是A．2B．13C．12D．105.我们仿照pH来定义pOH，即：pOH=—lgc(OH-），则下列溶液一定呈中性的是（）A。由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B.c（H+）=1×10—7mol/L的溶液C。0.1mol·L－1CH3COONa溶液D。pH=pOH的溶液6.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI,其原因是（）A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小7。某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中,锌为负极。该金属为（）A.铝

B。铜

C。铁

D.镁8。电解水分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（)

A．Na2SO4

B．NaNO3

C．KOH

D．CuSO49.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(）A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解10。如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是(）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①11。下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是：(）A、NH4++H2OH2O++NH3↑B、HCO3—+OH-H2O+CO32-C、CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+D、CO32—+H2OHCO3-+OH-12。若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1.0×10－11mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、HCO3－D．K+、NH4+、SO42－、NO3二、填空题（每空2分，共28分.）13。在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H〉0（1)如果升高温度,平衡混合物的颜色；（2)如果加入一定量的H2，平衡移动;(3）如果使密闭容器的体积增大，平衡移动。14.250C,1。01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9。6kJ热量，则CO的燃烧热为KJ/mol，表示CO燃烧热的化学方程式为ZnCu×15。下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧CH3CH2OH、⑨H2O，其中_____是电解质，____是非电解质，___ZnCu×16。如右图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时回答下列问题:Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______,该反应是____（填“氧化”或“还原",下同）反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。三、实验题（每空2分,共12分）17.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色,并_____为止．(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL,终点读数为___________mL；所用盐酸溶液的体积为_____mL.四、计算题(共12分）18。已知可逆反应:M（g）+N（g）P（g）+Q（g）,△H>0,在一密闭容器中进行。在某温度下,反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c(N)=2。4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时：（1）以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是多少?（2）该反应平衡常数K是多少？（3)N的转化率是多少？转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度）∕指定反应物的起始浓度×100%高二理科化学答案：1—12ACBCDDCDAADB13．(1)加深(或变深）;（2）向左(或向逆反应方向）；(3）不14．67。2；CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g)，△H=67。2KJ/mol15．②③⑤⑥⑨；⑦⑧;①④16．负；Zn-2e-=Zn2+；氧化正；2H++2e—=H2↑；还原17．（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；在半分钟内不褪色(2）D（3)0.00；25.